De fato, nem havia produzido o elemento puro que \u00e9 quase imposs\u00edvel de obter.<\/p>\n
Um tipo mais puro de boro foi isolado em 1892 por Henri Moissan.<\/p>\n
Eventualmente, E. Weintraub nos EUA produziu boro totalmente puro por provocando uma mistura de cloreto de boro, BCl3 vapor e hidrog\u00eanio.<\/p>\n
O assim obtido material de boro <\/strong>foi encontrada para ter propriedades muito diferentes para os anteriormente relatados. <\/p>\n Boro <\/strong>puro \u00e9 um p\u00f3 amorfo escuro.<\/p>\n Elemento do grupo III, constituinte do bloco p da Tabela Peri\u00f3dica. <\/p>\n N\u00famero at\u00f4mico: <\/strong>5, Apresenta duas formas alotr\u00f3picas: <\/strong>boro amorfo que \u00e9 um p\u00f3 marrom e boro<\/strong> met\u00e1lico que \u00e9 preto. <\/p>\n A forma met\u00e1lica \u00e9 muito dura (9,3 na escala de Mohs) e \u00e9 mau condutor el\u00e9trico \u00e0 temperatura ambiente. <\/p>\n Pelo menos tr\u00eas fases cristalinas s\u00e3o poss\u00edveis: <\/strong>duas rombo\u00e9dricas e uma tetragonal. <\/p>\n O elemento nunca foi encontrado livre na natureza. <\/p>\n Ocorre como \u00e1cido ortob\u00f3rico<\/strong> em erup\u00e7\u00f5es vulc\u00e2nicas na Toscana, It\u00e1lia, como boratos na kernita (Na2B4O7.4 H2O) e na colemanita (Ca2B6O11.5 H2O) na Calif\u00f3rnia, Estados Unidos da Am\u00e9rica. <\/p>\n As amostras geralmente cont\u00eam is\u00f3topos na raz\u00e3o 19,78% de 10B para 80,22% de 11B. <\/p>\n A extra\u00e7\u00e3o \u00e9 poss\u00edvel por redu\u00e7\u00e3o de fase vapor de tricloreto de boro<\/strong> com hidrog\u00eanio sobre filamentos eletricamente aquecidos. <\/p>\n O boro<\/strong> amorfo pode ser obtido por redu\u00e7\u00e3o do tri\u00f3xido com p\u00f3 de magn\u00e9sio. <\/p>\n Quando aquecido o boro reage com oxig\u00eanio, halog\u00eanios, \u00e1cidos oxidantes e \u00e1lcalis fortes. <\/p>\n \u00c9 usado em semicondutores e em filamentos na ind\u00fastria aeroespacial. <\/p>\n O boro<\/strong> produz chama verde. O is\u00f3topo 10B \u00e9 usado em fios e chapas de prote\u00e7\u00e3o para controle de reatores nucleares. <\/p>\n O elemento foi descoberto em 1808 por Sir Humphry Davy e por J. L. Gay \u0096 Lussac e L. J. Thenard.<\/p>\n N\u00famero de n\u00edveis de energia: 2<\/strong> <\/p>\n Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 Boro<\/strong> amorfo \u00e9 usado como um dispositivo de igni\u00e7\u00e3o do combust\u00edvel de foguetes e em foguetes pirot\u00e9cnicos.<\/p>\n Ele d\u00e1 as chamas uma cor verde caracter\u00edstica.<\/p>\n Os compostos mais importantes de boro<\/strong> s\u00e3o b\u00f3rico (ou b\u00f3rico) \u00e1cido, b\u00f3rax (borato de s\u00f3dio) e \u00f3xido b\u00f3rico. <\/p>\n stes podem ser encontrados em gotas para os olhos, anti-s\u00e9pticos leves, detergentes em p\u00f3 e esmaltes de cer\u00e2mica.<\/p>\n B\u00f3rax usado para ser usado para fazer lix\u00edvia e como conservante de alimentos.<\/p>\n \u00d3xido b\u00f3rico<\/strong> tamb\u00e9m \u00e9 comumente usado na fabrica\u00e7\u00e3o de vidro de borosilicato (pirex). Isso torna o vidro resistente e resistente ao calor. T\u00eaxteis de fibra de vidro e isolamento s\u00e3o feitas de vidro borosilcate.<\/p>\n Octaborato de s\u00f3dio \u00e9 um retardador de chama.<\/p>\n O is\u00f3topo boro-10 \u00e9 bom em n\u00eautrons absorventes. Isto significa que pode ser utilizado para regular a reatores nucleares.<\/p>\n Tem tamb\u00e9m um papel nos instrumentos utilizados para detectar neutr\u00f5es. <\/p>\n Uma das propriedades incomuns do boro<\/strong> \u00e9 as muitas formas f\u00edsicas, chamadas allotropes, em que ocorre.<\/p>\n Al\u00f3tropos s\u00e3o formas de um elemento com diferentes propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n Uma forma de boro consiste em cristais vermelhos claros, com uma densidade de 2,46 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico.<\/p>\n Uma segunda forma consiste em cristais preto com uma apar\u00eancia met\u00e1lica e uma densidade de 2,31 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico.<\/p>\n Boro tamb\u00e9m pode ocorrer como um p\u00f3 castanho com nenhuma estrutura cristalina.<\/p>\n A densidade deste p\u00f3 \u00e9 2.350 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. <\/p>\n Todas as formas de boro t\u00eam pontos de fus\u00e3o muito elevados, a partir de 2.200 a 2.300 \u00b0 C (4.000 a 4.200 \u00b0 F). <\/p>\n Uma propriedade de especial import\u00e2ncia \u00e9 a capacidade do boro<\/strong> para absorver n\u00eautrons. Os n\u00eautrons s\u00e3o part\u00edculas subat\u00f4micas com que ocorrem no n\u00facleo de quase todos os \u00e1tomos sem nenhum custo. \u00c1tomos de boro s\u00e3o capazes de absorver uma grande n\u00famero de neutr\u00f5es. Isso faz com que o boro \u00fateis nas hastes de reatores nucleares de controlo. <\/p>\n Um reator nuclear \u00e9 um dispositivo para gerar energia a partir de rea\u00e7\u00f5es de cis\u00e3o nuclear.<\/p>\n Fiss\u00e3o nuclear \u00e9 o processo em que grandes \u00e1tomos s\u00e3o divididos, liberando grandes quantidades de energia e \u00e1tomos menores.<\/p>\n Em um reator nuclear, \u00e9 essencial que apenas o n\u00famero certo de n\u00eautrons est\u00e3o presentes.<\/p>\n Demasiados n\u00eautrons pode causar uma rea\u00e7\u00e3o de fiss\u00e3o para ficar fora de controle. Muito poucos n\u00eautrons e um p\u00e1ra rea\u00e7\u00e3o de fiss\u00e3o. <\/p>\n Barras de controlo s\u00e3o longos tubos cheios de boro (ou algum outro elemento). As hastes podem ser levantado e abaixado no reator. Como as hastes s\u00e3o reduzidos para o n\u00facleo, o boro absorve neutr\u00f5es, retardando a rea\u00e7\u00e3o. <\/p>\n Boro<\/strong> combina com o oxig\u00eanio<\/b> no ar para formar tri\u00f3xido de boro<\/b> (B 2O3). Tri\u00f3xido de boro, forma uma pel\u00edcula fina sobre a superf\u00edcie que impede a continua\u00e7\u00e3o da rea\u00e7\u00e3o com oxig\u00eanio. <\/p>\n Boro<\/strong> n\u00e3o \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. \u00c9 normalmente n\u00e3o reage com os \u00e1cidos.<\/p>\n Na forma de p\u00f3, que reage com \u00e1cido n\u00edtrico quente (HNO3) e de \u00e1cido sulf\u00farico quente (H2SO 4).<\/p>\n Tamb\u00e9m se dissolve em fundido (derretido) metais.<\/p>\n Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Boro, Elemento, Qu\u00edmico, S\u00edmbolo, Uso, Propriedade, Estrutura, N\u00famero, N\u00edvel, Ligas, Composto, \u00d3xido, Hist\u00f3ria, Boro<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-30258","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\nS\u00edmbolo – B<\/h4>\n
\n
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> 1s22s22p1,
\n MA =<\/strong> 10,81,
\n d = <\/strong>2,35 g.cm-3,
\n PF =<\/strong> 2079\u00b0C,
\n PE =<\/strong> 2550\u00b0C.
\n N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 5
\nN\u00famero de n\u00eautrons: <\/strong>6
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 2,34 g \/ cm3
\nCor:<\/strong> marrom
\n Data da descoberta:<\/strong> 1808
\nDescobridor:<\/strong> Sir Humphry Davy, JL Gay-Lussac
\nNome de Origem:<\/strong> A partir de b\u00f3rax e de carbono
\nUsos:<\/strong> ligas resistentes ao calor
\nObtido a partir de:<\/strong> kernite<\/p>\n<\/blockquote>\nEstrutura at\u00f4mica<\/h4>\n
![\"Boro\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/boro-h9.jpg\" "\\"Boro\\"")
<\/p>\n\n
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>3 <\/p>\n<\/blockquote>\nUsos<\/strong><\/h4>\n
Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n
Propriedades quimicas <\/h4>\n