{"id":30255,"date":"2016-05-19T13:51:45","date_gmt":"2016-05-19T13:51:45","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30255"},"modified":"2016-05-19T14:14:37","modified_gmt":"2016-05-19T14:14:37","slug":"berilio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/berilio","title":{"rendered":"Ber\u00edlio"},"content":{"rendered":"<h4>Hist\u00f3ria<\/h4>\n<p>O <strong>berilo<\/strong> gemas e esmeralda s\u00e3o as duas formas de ber\u00edlio      silicato de alum\u00ednio, Be3Al2 (SiO 3) 6.<\/p>\n<p>O mineralogista franc\u00eas Abb\u00e9 Ren\u00e9-Just Ha\u00fcy pensei que eles poderiam abrigar      um novo elemento, e ele perguntou Nicholas Louis Vauquelin, analis\u00e1-las e      ele percebeu que abrigava um novo metal e ele investigou-lo.<\/p>\n<p>Em fevereiro 1798 Vauquelin anunciou a sua descoberta na Academia Francesa      e nomeado o glaucinium elemento <em>(glykys<\/em> gregas = doce) porque seus      compostos era doce.<\/p>\n<p>Outros preferiram o nome de ber\u00edlio, com base na pedra preciosa, e este \u00e9      agora o nome oficial.<\/p>\n<p><strong>Ber\u00edlio<\/strong> met\u00e1lico foi isolado em 1828 por Friedrich W\u00f6hler      em Berlim e de forma independente por Antoine-Brutus Alexandere-Bussy em Paris,      ambos os quais extraiu-lo a partir de <strong>cloreto de ber\u00edlio<\/strong>      (BeCl 2) fazendo reagir este com pot\u00e1ssio. <\/p>\n<p><strong>Ber\u00edlio Be <\/strong>\u00e9 um metal alcalino terroso pertencente ao segundo      grupo da Tabela Peri\u00f3dica.<\/p>\n<p>O<strong> ber\u00edlio<\/strong> ocorre nos minerais berilo (3 BeO. Al2O3.6      SiO2) e crisoberilo (BeO. Al 2O3). <\/p>\n<p>A esmeralda, a \u00e1gua marinha e o berilo s\u00e3o as gemas dos silicatos de alum\u00ednio      e ber\u00edlio. <\/p>\n<p>O metal \u00e9 extra\u00eddo a partir da mistura fundida de BeF2 \/ NaF por eletr\u00f3lise      ou por redu\u00e7\u00e3o de magn\u00e9sio por BeF2. <\/p>\n<p>\u00c9 usado na manufatura de ligas de Be \u0096 Cu que s\u00e3o utilizadas em reatores      nucleares como refletores e moderadores devido \u00e0 sua pequena se\u00e7\u00e3o transversal.    <\/p>\n<p>O <strong>\u00f3xido de ber\u00edlio<\/strong> \u00e9 usado em cer\u00e2micas e em reatores nucleares.    <\/p>\n<p>O <strong>ber\u00edlio<\/strong> e seus compostos s\u00e3o t\u00f3xicos e podem causar graves      doen\u00e7as pulmonares e dermatites. <\/p>\n<p>O metal \u00e9 resistente \u00e0 oxida\u00e7\u00e3o pelo ar devido \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de uma camada de      \u00f3xido mas reage com os \u00e1cidos clor\u00eddrico e sulf\u00farico dilu\u00eddos. <\/p>\n<p>Os compostos de ber\u00edlio apresentam forte car\u00e1ter covalente. <\/p>\n<p>O elemento foi isolado independentemente pelos pesquisadores F. Wohler e      A. A. Bussy em 1828.<\/p>\n<p class=\"imagem\"><img fetchpriority=\"high\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/berilio-2.jpg\" alt=\"Ber\u00edlio\" width=\"249\" height=\"230\" title=\"Ber\u00edlio\" \/><strong><br \/>\n     Berilos lapidados origin\u00e1rios dos Estados de Minas Gerais, Bahia e Rio Grande      do Norte. <br \/>\n     A varia\u00e7\u00e3o na cor \u00e9 conseq\u00fc\u00eancia de variedade na composi\u00e7\u00e3o <\/strong><\/p>\n<p class=\"imagem\"><strong><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/berilio-3.jpg\" alt=\"Ber\u00edlio\" width=\"247\" height=\"235\" title=\"Ber\u00edlio\" \/><br \/>\n     Cristal de esmeralda de 8 cm, do estado da Bahia.<br \/>\n     A esmeralda \u00e9 um aluminossilicato que adquire a cor verde devido <br \/>\n     \u00e0 presen\u00e7a de impurezas de cromo<\/strong><\/p>\n<p class=\"imagem\"><strong><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/berilio-4.jpg\" alt=\"Ber\u00edlio\" width=\"194\" height=\"237\" title=\"Ber\u00edlio\" \/><br \/>\n     Amostra de \u00e1gua marinha de 450 gramas. A \u00e1gua marinha tamb\u00e9m \u00e9 um <br \/>\n     aluminossilicato e a cor azulada deve-se \u00e0 presen\u00e7a de pequenas quantidades      de ferro.<\/strong><\/p>\n<h4>S\u00edmbolo &#8211; Be<\/h4>\n<blockquote>\n<p><strong>N\u00famero at\u00f4mico:<\/strong> 4<br \/>\n<strong>Massa at\u00f4mica: <\/strong>9.012182 amu<br \/>\n<strong>Ponto de fus\u00e3o<\/strong>: 1278,0 \u00b0 C (K 1551,15, 2332,4 \u00b0 F)<br \/>\n<strong>Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> 2970,0 \u00b0 C (3.243,15 K, 5378,0 \u00b0 F)<br \/>\n<strong>N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons: <\/strong>4<br \/>\n<strong>N\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 5<br \/>\n<strong>Classifica\u00e7\u00e3o: <\/strong>Alcalinoterrosos<br \/>\n<strong>Densidade @ 293 K: <\/strong>1,8477 g \/ cm3<br \/>\n<strong>Cor:<\/strong> cinza<strong><br \/>\n       Data da descoberta:<\/strong> 1798<br \/>\n<strong>Descobridor:<\/strong> Fredrich Wohler<br \/>\n<strong>Nome de Origem:<\/strong> A partir do berilo mineral<br \/>\n<strong>Usos: <\/strong>naves espaciais, m\u00edsseis, avi\u00f5es<br \/>\n<strong>Obtido a partir de: <\/strong>berilo, chrysoberyl<\/p>\n<\/blockquote>\n<h4>Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n<p class=\"imagem\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/berilio-1.jpg\" alt=\"Ber\u00edlio\" width=\"241\" height=\"237\" title=\"Ber\u00edlio\" \/><\/p>\n<p><strong>N\u00famero de n\u00edveis de energia: <\/strong>2 <\/p>\n<blockquote>\n<p><strong>Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 <br \/>\n<strong>Segundo N\u00edvel de energia:<\/strong> 2<\/p>\n<\/blockquote>\n<h4><strong>Usos<\/strong><\/h4>\n<p><strong>Ber\u00edlio <\/strong>\u00e9 usado em ligas com cobre ou n\u00edquel para fazer      girosc\u00f3pios, molas, contatos el\u00e9tricos, ponto-de soldagem eletrodos e ferramentas      que n\u00e3o produzam fa\u00edscas. Misturando ber\u00edlio com estes metais aumenta sua      condutividade el\u00e9trica e t\u00e9rmica.<\/p>\n<p>Outras ligas de<strong> ber\u00edlio<\/strong> s\u00e3o usados ? como materiais estruturais      para aeronaves de alta velocidade, m\u00edsseis, ve\u00edculos espaciais e sat\u00e9lites      de comunica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p><strong>Ber\u00edlio<\/strong> \u00e9 relativamente transparente aos raios-X de modo      folha de ber\u00edlio ultra-fino est\u00e1 encontrando uso em litografia de raio-X.<\/p>\n<p><strong>Ber\u00edlio<\/strong> tamb\u00e9m \u00e9 usado em reatores nucleares como um refletor      ou moderador de n\u00eautrons.<\/p>\n<p>O \u00f3xido tem um ponto de fus\u00e3o muito elevado tornando-se \u00fatil no trabalho      nuclear, bem como com aplica\u00e7\u00f5es cer\u00e2micas. <\/p>\n<p>O <strong>Ber\u00edlio<\/strong> \u00e9 usado em engrenagens e rodas dentadas particularmente      na ind\u00fastria da avia\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h4>Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n<p><strong>Ber\u00edlio<\/strong> \u00e9 duro, um metal fr\u00e1gil com uma superf\u00edcie branco-acinzentado.<\/p>\n<p>\u00c9 o denso (mais claro) do metal menos que pode ser utilizado na constru\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p>O seu ponto de fus\u00e3o \u00e9 de 1287 \u00b0 C (2349 \u00b0 F) e o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 estimada      ser de cerca de 2.500 \u00b0 C (4.500 \u00b0 F).<\/p>\n<p>A sua densidade \u00e9 de 1,8 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico.<\/p>\n<p>O metal tem uma elevada capacidade calor\u00edfica (que pode armazenar calor)      e condutividade t\u00e9rmica (que pode transferir o calor de forma eficiente).    <\/p>\n<p>Curiosamente, o <strong>ber\u00edlio<\/strong> \u00e9 transparente aos raios X. Os raios      X passam atrav\u00e9s do metal sem serem absorvidos.<\/p>\n<p>Por esta raz\u00e3o,<strong> ber\u00edlio<\/strong> \u00e9 por vezes utilizado para fazer      as janelas para m\u00e1quinas de raios-X. <\/p>\n<h4>Propriedades quimicas <\/h4>\n<p><strong>Ber\u00edlio<\/strong> reage com \u00e1cidos e com \u00e1gua para formar <b>hidrog\u00eanio<\/b>      g\u00e1s.<\/p>\n<p>Ele reage rapidamente com <b>o oxig\u00eanio<\/b> no ar para formar \u00f3xido de ber\u00edlio      (BeO).<\/p>\n<p>O <strong>\u00f3xido de ber\u00edlio<\/strong> forma uma pel\u00edcula fina sobre a superf\u00edcie      do metal que impede que o metal de reagir com o oxig\u00eanio adicional.<\/p>\n<p>Fonte:  www.rsc.org\/www.chemicalelements.com\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ber\u00edlio, Elemento, Qu\u00edmico, S\u00edmbolo, Uso, Cloreto, Metal, Propriedade, Estrutura, N\u00famero, N\u00edvel, Ligas, Hist\u00f3ria, 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