Nem o sulfato nem o carbonato rendeu o pr\u00f3prio metal usando o processo convencional de fundi\u00e7\u00e3o com carbono. <\/p>\n
No entanto, Humphry Davy no Royal Institution em Londres produziu pela eletr\u00f3lise de hidr\u00f3xido de b\u00e1rio<\/strong> em 1808. <\/p>\n Elemento reativo branco prateado pertencente ao grupo dos metais alcalinos terrosos da Tabela Peri\u00f3dica. <\/p>\n N\u00famero at\u00f4mico:<\/strong> 56; Ocorre na natureza nos minerais barita (BaSO4) e witherita (BaCO3). <\/p>\n A extra\u00e7\u00e3o \u00e9 por redu\u00e7\u00e3o a alta temperatura do \u00f3xido de b\u00e1rio<\/strong> com alum\u00ednio ou sil\u00edcio a v\u00e1cuo ou por eletr\u00f3lise do cloreto de b\u00e1rio fundido. <\/p>\n Por ser altamente reativo, o metal \u00e9 usado em sistemas de v\u00e1cuo para se combinar quimicamente com gases residuais e aumentar o v\u00e1cuo. <\/p>\n Ele se oxida rapidamente no ar e reage com etanol e \u00e1gua. <\/p>\n Compostos sol\u00faveis de b\u00e1rio<\/strong> s\u00e3o extremamente venenosos. <\/p>\n Ele foi identificado em 1774 por Karl Scheele e extra\u00eddo por Humphry Davy em 1808. <\/p>\n Am\u00e9rica do Norte e Europa.<\/p>\n BaSO4. Nos planos de clivagem, seu brilho \u00e9 semelhante ao da madrep\u00e9rola.<\/p>\n N\u00famero de n\u00edveis de energia: <\/strong>6 <\/p>\n Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 O b\u00e1rio<\/strong> \u00e9 um elemento n\u00e3o utilizada extensivamente. A maior parte \u00e9 usada em fluidos de perfura\u00e7\u00e3o de po\u00e7os de petr\u00f3leo e de g\u00e1s. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado em pintura e na ind\u00fastria vidreira.<\/p>\n Todos os compostos de b\u00e1rio<\/strong> s\u00e3o t\u00f3xicos.<\/p>\n No entanto, o sulfato de b\u00e1rio<\/strong> \u00e9 insol\u00favel e assim pode ser engolido de forma segura. Uma suspens\u00e3o de sulfato de b\u00e1rio \u00e9, por vezes, dado a pacientes que sofrem de dist\u00farbios digestivos. O b\u00e1rio <\/strong>\u00e9 um elemento pesado e dispersa raios-X, de modo que \u00e0 medida que passa atrav\u00e9s do corpo do est\u00f4mago e intestinos podem ser distinguidas com um raio-X.<\/p>\n Carbonato de b\u00e1rio <\/strong>foi usado no passado como um veneno de rato. <\/p>\n O nitrato de b\u00e1rio<\/strong> d\u00e1 fogos de artif\u00edcio uma cor verde. <\/p>\n B\u00e1rio<\/strong> puro \u00e9 um amarelo, um pouco brilhante, metal male\u00e1vel pouco p\u00e1lido.<\/p>\n Meios male\u00e1veis, capazes de ser batido em folhas finas. <\/p>\n Tem um ponto de cerca de 700 \u00b0 C (1300 \u00b0 F) e um ponto de cerca de 1.500 \u00b0 C (2.700 \u00b0 F), ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de fus\u00e3o.<\/p>\n A sua densidade \u00e9 de 3,6 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. <\/p>\n Quando aquecido, compostos de b\u00e1rio emitem uma chama verde-amarelo p\u00e1lido. Esta propriedade \u00e9 usada como um teste para o b\u00e1rio. <\/p>\n O b\u00e1rio<\/strong> \u00e9 um metal ativa.<\/p>\n Ele combina facilmente com<\/b> o oxig\u00eanio, os halog\u00eanios, e outros n\u00e3o-metais.<\/p>\n Os halog\u00e9neos s\u00e3o Grupo 17 (VIIA) da tabela peri\u00f3dica e inclui fl\u00faor, cloro, bromo, iodo e astatina.<\/b> B\u00e1rio tamb\u00e9m reage com a \u00e1gua e com a maioria dos \u00e1cidos.<\/p>\n \u00c9 t\u00e3o reativo que ele deve ser armazenado sob querosene, petr\u00f3leo, ou algum outro l\u00edquido oleoso para evitar de reagir com o oxig\u00e9nio e de humidade no ar.<\/p>\n Da fam\u00edlia alcalina, \u00fanica r\u00e1dio \u00e9 mais reativo.<\/p>\n Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" B\u00e1rio, Elemento, Qu\u00edmico, S\u00edmbolo, Uso, Metal, \u00d3xido, Sulfato, Carbonato, Hidr\u00f3xido, Nitrato, Propriedade, Estrutura, Hist\u00f3ria, B\u00e1rio<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-30254","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\nS\u00edmbolo – Ba<\/h4>\n
\n
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Xe]6s2;
\n MA = <\/strong>137,34;
\n d = <\/strong>3,51g.cm-3;
\n PF =<\/strong> 725\u00b0C,
\n PE = <\/strong>1640\u00b0C.
\n N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 56
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 81
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> Alcalinoterrosos
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 3,51 g \/cm\u00b3
\nCor: <\/strong>Prata
\n Data da descoberta: <\/strong>1808
\n Descoberta:<\/strong> Humphrey Davy Sir
\n Nome de Origem: <\/strong>A partir dos barys palavra grega (pesado)
\n Usos: <\/strong>As aplica\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas, dentre outros
\n Obtido a partir de: <\/strong>barytine, whiterite<\/p>\n<\/blockquote>\n![\"B\u00e1rio\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/bario-8.jpg\" "\\"B\u00e1rio\\"")
\nAmostra de barita, BaSO4. Encontrado no Brasil<\/strong><\/p>\n![\"B\u00e1rio\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/bario-9.jpg\" "\\"B\u00e1rio\\"")
\nPedras facetadas de barita<\/strong><\/p>\n![\"B\u00e1rio\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/bario-10.jpg\" "\\"B\u00e1rio\\"")
\nPedras facetadas de witherita, BaCO3. O p\u00f3s de witherita \u00e9 venenoso<\/strong><\/p>\nEstrutura at\u00f4mica<\/strong><\/h4>\n
![\"B\u00e1rio\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/bario-7.jpg\" "\\"B\u00e1rio\\"")
<\/strong><\/p>\n\n
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuarto N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuinto N\u00edvel de Energia:<\/strong> 8
\nSexta N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 <\/p>\n<\/blockquote>\nUsos<\/h4>\n
Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n
Propriedades quimicas <\/h4>\n