O fil\u00f3sofo grego Theophrastus sabia de dois sulfetos de ars\u00eanico: <\/strong>orpiment (As2S 3) e realgar (As 4 S 4).<\/p>\n O chin\u00eas tamb\u00e9m sabia sobre o ars\u00eanio<\/strong> como os escritos de Pen Ts’ao Kan-Mu.<\/p>\n Ele compilou sua grande obra sobre o mundo natural no ano de 1500, durante a Dinastia Ming.<\/p>\n Ele observou a toxicidade associada com compostos de ars\u00eanio<\/strong> e mencionou a sua utiliza\u00e7\u00e3o como pesticidas nos campos de arroz.<\/p>\n A forma mais perigosa de ars\u00eanico<\/strong>, chamado ars\u00eanico<\/strong> branco, tamb\u00e9m tem sido conhecido.<\/p>\n Este foi o tri\u00f3xido, As 2 O 3, e era um subproduto da refina\u00e7\u00e3o de cobre.<\/p>\n Quando isso foi misturado com azeite de oliva e aquecida rendeu pr\u00f3prio metal ars\u00eanio<\/strong>.<\/p>\n A descoberta do elemento ars\u00eanico<\/strong> \u00e9 atribu\u00eddo a Alberto Magno no ano de 1200.<\/p>\n O Ars\u00eanio<\/strong> \u00e9 um semi-metal.<\/p>\n Na sua forma met\u00e1lica \u00e9 brilhante, cinza-prata e quebradi\u00e7os.<\/p>\n Elemento semi-met\u00e1lico do Grupo V da Tabela Peri\u00f3dica.<\/p>\n N\u00famero at\u00f4mico: <\/strong>33, Tem tr\u00eas formas alotr\u00f3picas: <\/strong>amarela, preta e cinza.<\/p>\n A forma met\u00e1lica cinza \u00e9 a est\u00e1vel e a mais comum.<\/p>\n Mais de 150 minerais cont\u00eam ars\u00eanio<\/strong>, mas as principais fontes s\u00e3o impurezas em min\u00e9rios de sulfeto e nos minerais orpimento (As2S3) e realgar (As4S4).<\/p>\n Os min\u00e9rios s\u00e3o aquecidos no ar para formar \u00f3xido de ars\u00eanico<\/strong>, que \u00e9 reduzido por hidrog\u00eanio ou carbono a ars\u00eanio<\/strong> met\u00e1lico.<\/p>\n Compostos de ars\u00eanio<\/strong> s\u00e3o usados em inseticidas e como agente dopante em semi-condutores.<\/p>\n O elemento \u00e9 inclu\u00eddo em ligas \u00e0 base de chumbo para promover o endurecimento delas.<\/p>\n Costuma surgir confus\u00e3o porque o As4O6 \u00e9 freq\u00fcentemente vendido como ars\u00eanio<\/strong> branco.<\/p>\n Os compostos de ars\u00eanio<\/strong> s\u00e3o venenos acumulativos.<\/p>\n Na forma elementar reage com halog\u00eanios, \u00e1cidos oxidantes concentrados e \u00e1lcalis quentes.<\/p>\n Acredita-se que Albertus Magnus tenha sido o primeiro a isolar este elemento em 1250.<\/p>\n N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 4<\/p>\n Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 O ars\u00eanico<\/strong> \u00e9 um veneno bem conhecido.<\/p>\n Os compostos de ars\u00eanio<\/strong> s\u00e3o por vezes usados como venenos de rato e inseticidas, mas a sua utiliza\u00e7\u00e3o \u00e9 rigorosamente controlada.<\/p>\n Surpreendentemente, o ars\u00eanico<\/strong> tamb\u00e9m pode ter aplica\u00e7\u00f5es medicinais.<\/p>\n Na \u00e9poca vitoriana, Solu\u00e7\u00e3o do Dr. Fowler (arseniato de pot\u00e1ssio dissolvido em \u00e1gua) era uma cura para todos os populares um t\u00f4nico que foi usado at\u00e9 mesmo por Charles Dickens.<\/p>\n Hoje, compostos organoars\u00eanicos s\u00e3o adicionados a alimenta\u00e7\u00e3o das aves para prevenir doen\u00e7as e melhorar o ganho de peso.<\/p>\n O ars\u00eanico<\/strong> \u00e9 usado como um agente de dopagem em semicondutores (arseneto de g\u00e1lio) para dispositivos de estado s\u00f3lido.<\/p>\n Ele tamb\u00e9m \u00e9 usado em bronzeadores, pirotecnia e para o endurecimento tiro.<\/p>\n Os compostos de ars\u00eanico<\/strong> pode ser usado para fazer vidro especial e preservar a madeira.<\/p>\n Ars\u00eanio<\/strong> ocorre em duas formas alotr\u00f3picas.<\/p>\n Al\u00f3tropos s\u00e3o formas de um elemento com diferentes propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n A forma mais comum de ars\u00eanico<\/strong> \u00e9 um brilhante, cinzento, fr\u00e1gil, de aspecto met\u00e1lico s\u00f3lido.<\/p>\n A forma menos comum \u00e9 um s\u00f3lido cristalino amarelo.<\/p>\n \u00c9 produzido quando vapores de ars\u00eanico<\/strong> s\u00e3o arrefecidos repentinamente.<\/p>\n Quando aquecido, o ars\u00eanico<\/strong> n\u00e3o derrete, como a maioria dos s\u00f3lidos fazer.<\/p>\n Em vez disso, ele muda diretamente em vapor (g\u00e1s). Este processo \u00e9 conhecido como sublima\u00e7\u00e3o.<\/p>\n No entanto, sob alta press\u00e3o, o ars\u00eanio<\/strong> pode ser for\u00e7ado para fundir a cerca de 814 \u00b0 C (1500 \u00b0 F).<\/p>\n Ars\u00eanio<\/strong> tem uma densidade de 5,72 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico.<\/p>\n O ars\u00eanico<\/strong> \u00e9 um metal\u00f3ide.<\/p>\n Um metal\u00f3ide \u00e9 um elemento que tem propriedades de ambos os metais e n\u00e3o-metais.<\/p>\n Metal\u00f3ides ocorrer na tabela peri\u00f3dica de cada lado da linha de escada que come\u00e7a entre o boro<\/b> e alum\u00ednio.<\/b><\/p>\n Quando aquecida em ar, ars\u00eanio<\/strong> combina com o oxig\u00eanio<\/b> para formar \u00f3xido de ars\u00eanio<\/strong> (As 2 O 3). Uma chama azul \u00e9 produzido, e \u00f3xido de ars\u00eanio<\/strong> podem ser identificados pelo seu odor distintivo semelhante ao de alho.<\/p>\n Ars\u00eanio <\/strong>combina com o oxig\u00eanio mais lentamente \u00e0 temperatura ambiente.<\/p>\n A fina camada de \u00f3xido de ars\u00eanio<\/strong> que se forma sobre o elemento impede-o de reagir adicionalmente.<\/p>\n Ars\u00eanio<\/strong> n\u00e3o se dissolver em \u00e1gua ou a maioria dos \u00e1cidos frio.<\/p>\n Ele reage com alguns \u00e1cidos a quente para formar o \u00e1cido arsenoso (H 3 AsO 3) ou o \u00e1cido ars\u00eanico<\/strong> (H 3 AsO 4).<\/p>\n Fonte: www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Ars\u00eanio, Elemento, Qu\u00edmico, S\u00edmbolo, Forma, Uso, Metal, N\u00edvel, Estrutura, N\u00famero, Propriedade, Branco, Veneno, Hist\u00f3ria, Ars\u00eanio<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-30252","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\nS\u00edmbolo – As<\/h4>\n
\nConfigura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Ar] 4s2 3d10 4p3,
\nMA = <\/strong>74,92,
\nd = <\/strong>5,7 g.cm-3, sublima a 613\u00baC.
\nPonto de fus\u00e3o: <\/strong>816,8 \u00b0 C (K 1090,15, 1502,6 \u00b0 F)
\nPonto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> 613,0 \u00b0 C (886,15 K, 1135,4 \u00b0 F)
\nN\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons: <\/strong>33
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 42
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 5,72 g \/ cm3
\nCor: <\/strong>Cinza
\nData da descoberta: <\/strong>Conhecido pelos antigos
\nUsos: <\/strong>Poison, conduz eletricidade, semicondutores.<\/p><\/blockquote>\n![\"Ars\u00eanio\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/arsenio-4.jpg\" "\\"Ars\u00eanio\\"")
\nMin\u00e9rio de ars\u00eanio nativo, As, sem import\u00e2ncia econ\u00f4mica<\/strong><\/p>\nEstrutura at\u00f4mica<\/strong><\/h4>\n
![\"Ars\u00eanio\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/arsenio-5.jpg\" "\\"Ars\u00eanio\\"")
<\/strong><\/p>\n
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuarto N\u00edvel de energia:<\/strong> 5<\/p><\/blockquote>\nUsos<\/h4>\n
Propriedades f\u00edsicas<\/h4>\n
Propriedades quimicas<\/h4>\n