{"id":30250,"date":"2016-05-19T13:51:45","date_gmt":"2016-05-19T13:51:45","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30250"},"modified":"2021-03-15T08:27:02","modified_gmt":"2021-03-15T10:27:02","slug":"antimonio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/antimonio","title":{"rendered":"Antim\u00f4nio"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9 antim\u00f4nio?<\/strong><\/p>\n

O\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0\u00e9 um elemento puro. Algumas formas s\u00e3o met\u00e1licas, enquanto outras s\u00e3o n\u00e3o met\u00e1licas. O antim\u00f4nio \u00e9 usado em uma ampla variedade de aplica\u00e7\u00f5es industriais, incluindo muitas tintas, baterias e borracha.<\/p>\n

Como resultado de seu amplo uso em v\u00e1rios materiais n\u00e3o recicl\u00e1veis e de suas propriedades t\u00f3xicas, o antim\u00f4nio \u00e9 frequentemente mencionado no contexto de problemas ambientais ou de limpeza.<\/p>\n

\"\"Antim\u00f4nio pode ser usado em balas<\/strong><\/p>\n

O\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0tem n\u00famero at\u00f4mico 51 e \u00e9 representado pelo s\u00edmbolo Sb, derivado do latim Stibium, nome dado ao sulfeto de antim\u00f4nio no per\u00edodo cl\u00e1ssico.<\/p>\n

Uma etimologia popular da palavra antim\u00f4nio afirma que um monge alem\u00e3o, Basil Valentine, jogou um pouco do elemento nos porcos do mosteiro, que se purificaram e ent\u00e3o ficaram muito saud\u00e1veis e engordaram rapidamente. O monge decidiu que o elemento deve ter propriedades curativas, ent\u00e3o o alimentou com seus irm\u00e3os, que posteriormente morreram de toxicidade.<\/p>\n

Acredita-se que o nome venha do franc\u00eas antimoine, que significa \u201canti-monge\u201d. Embora essa etimologia seja muito rom\u00e2ntica, \u00e9 mais prov\u00e1vel que o nome venha do grego anti e monos, que significa simplesmente \u201cn\u00e3o est\u00e1 sozinho\u201d.<\/p>\n

O\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0faz parte da classe de elementos conhecidos como metaloides, que possuem propriedades aproximadamente entre as dos metais e dos n\u00e3o metais da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

O\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0tamb\u00e9m \u00e9 conhecido como semimetal, que se refere \u00e0 maneira como ele conduz a energia – o bismuto e o ars\u00eanico tamb\u00e9m s\u00e3o semimetais. Outros metal\u00f3ides incluem sil\u00edcio, germ\u00e2nio e boro.<\/p>\n

O antim\u00f4nio em sua forma est\u00e1vel \u00e9 um elemento met\u00e1lico branco-azulado, com massa at\u00f4mica de 121,76g\/mol. Ele derrete a 630 \u00b0C e \u00e9 um semicondutor bastante eficaz. Embora pare\u00e7a met\u00e1lico, o antim\u00f4nio n\u00e3o tem as mesmas respostas qu\u00edmicas de um metal verdadeiro. Antim\u00f4nio tamb\u00e9m \u00e9 frequentemente adicionado para torn\u00e1-lo mais forte.<\/p>\n

O antim\u00f4nio \u00e9 usado em muitos contextos diferentes na ind\u00fastria, incluindo alguns medicamentos, soldas sem chumbo, balas, baterias, encanamentos e f\u00f3sforos. Ele tem sido usado de forma natural h\u00e1 milhares de anos, principalmente como medicamento, pois pequenas quantidades podem matar certos parasitas sem comprometer a sa\u00fade do receptor.<\/p>\n

O antim\u00f4nio em uma forma composta tamb\u00e9m tem propriedades retardadoras de chamas impressionantes e, como resultado, \u00e9 usado para tratar coisas como capas de assentos, brinquedos e roupas infantis.<\/p>\n

O\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>, como muitos dos metal\u00f3ides, \u00e9 relativamente t\u00f3xico. Os efeitos t\u00f3xicos s\u00e3o semelhantes aos do ars\u00eanico, causando v\u00f4mitos intensos e, eventualmente, a morte. Em pequenas quantidades, o corpo pode processar o antim\u00f4nio muito bem e, em pequenas doses, os efeitos s\u00e3o menores – tonturas, vertigens e dores de cabe\u00e7a.<\/p>\n

Devido ao seu uso em muitos produtos descart\u00e1veis, a infiltra\u00e7\u00e3o de antim\u00f4nio nas fontes de \u00e1gua \u00e9 uma preocupa\u00e7\u00e3o em muitas \u00e1reas.<\/p>\n

A Ag\u00eancia de Prote\u00e7\u00e3o Ambiental o considera um elemento regulado pela Lei de \u00c1gua Pot\u00e1vel Segura, e o n\u00edvel m\u00e1ximo de contaminantes \u00e9 designado como seis partes por bilh\u00e3o.<\/p>\n

Antim\u00f4nio – Hist\u00f3ria<\/strong><\/p>\n

\"\"Antim\u00f4nio<\/strong><\/p>\n

Antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0e seus compostos eram conhecidos dos antigos e n\u00e3o h\u00e1 um vaso velho antim\u00f4nio 5000-ano no Museu do Louvre em Paris.<\/p>\n

Antim\u00f4nio\u00a0<\/strong>sulfureto (Sb2S3) \u00e9 mencionado em um papiro eg\u00edpcio do s\u00e9culo 16 aC.<\/p>\n

A forma deste pigmento preto, que ocorre naturalmente como o estibina mineral, foi usado como r\u00edmel e conhecido como\u00a0Khol.<\/em><\/p>\n

O usu\u00e1rio mais famoso foi a tentadora Jezebel cujas fa\u00e7anhas s\u00e3o registrados\u00a0na<\/em>\u00a0B\u00edblia.<\/p>\n

Outro pigmento conhecido da civiliza\u00e7\u00e3o cald\u00e9ia, que floresceu no que \u00e9 hoje o sul do Iraque no 6\u00ba e 7\u00ba s\u00e9culos aC, foi antimonite chumbo amarelo.<\/p>\n

Isto foi encontrado no esmalte dos tijolos ornamentais em Babil\u00f4nia e datam do tempo de Nabucodonosor (604-561 aC).<\/p>\n

Antim\u00f4nio\u00a0<\/strong>se tornou amplamente utilizado nos tempos medievais, principalmente para endurecer a vantagem para o tipo, embora alguns foi feita medicinalmente como uma p\u00edlula laxante que pode ser recuperada e reutilizada!<\/p>\n

S\u00edmbolo \u2013 Sb<\/strong><\/p>\n

Elemento met\u00e1lico pertencente ao grupo do nitrog\u00eanio na Tabela Peri\u00f3dica.<\/p>\n

N\u00famero at\u00f4mico:\u00a0<\/strong>51
\nConfigura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong>\u00a0[Kr]4d105s25p3
\nMA =\u00a0<\/strong>121,75
\nd =<\/strong>\u00a06,73g.cm-3
\nPF =<\/strong>\u00a0630,5\u00baC
\nPE =<\/strong>\u00a01380\u00baC.
\nN\u00famero de pr\u00f3tons\/El\u00e9trons:<\/strong>\u00a051
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong>\u00a071
\nDensidade @ 293 K:\u00a0<\/strong>6,684 g\/cm 3
\nCor:\u00a0<\/strong>azulado<\/p><\/blockquote>\n

O\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0tem v\u00e1rias formas alotr\u00f3picas. A mais est\u00e1vel tem aspecto de metal esbranqui\u00e7ado.<\/p>\n

O\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0amarelo e o preto s\u00e3o formas n\u00e3o met\u00e1licas, inst\u00e1veis, obtidas a baixa temperatura. A<\/p>\n

principal fonte \u00e9 a estibinita, Sb2S3 da qual ele \u00e9 extra\u00eddo por redu\u00e7\u00e3o por ferro met\u00e1lico ou por queima (para dar o \u00f3xido) seguida de redu\u00e7\u00e3o com carbono e carbonato de s\u00f3dio.<\/p>\n

O principal uso do metal \u00e9 como elemento de liga em placas de baterias de chumbo, em soldas, em estruturas met\u00e1licas e em latas.<\/p>\n

Seus compostos s\u00e3o usados em tintas \u00e0 prova de fogo, cer\u00e2micas, esmaltes, vidros e borrachas.<\/p>\n

O elemento queima no ar mas n\u00e3o \u00e9 afetado pela \u00e1gua nem por \u00e1cidos dilu\u00eddos.<\/p>\n

\u00c9 atacado por agentes \u00e1cidos oxidantes e por halog\u00eanios.<\/p>\n

Foi descrito pela primeira vez por Tholden em 1450.<\/p>\n

\"\"Amostra de estibinita ou antimonita, Sb2S3, procedente do Leste Europeu.
\nTamb\u00e9m \u00e9 abundante no Brasil.<\/strong><\/p>\n

Utiliza\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

O\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0\u00e9 empregado na produ\u00e7\u00e3o de ligas met\u00e1licas e semicondutores.<\/p>\n

Al\u00e9m de seus compostos serem utilizados como pigmento na cor amarela, como medicamentos e material refrat\u00e1rio, resistente ao fogo e \u00e0 altas temperaturas.<\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/strong><\/p>\n

\"Antim\u00f4nio\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong>\u00a05<\/p>\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong>\u00a02
\nSegundo N\u00edvel de Energia:<\/strong>\u00a08
\nTerceiro N\u00edvel de Energia:\u00a0<\/strong>18
\nQuarto N\u00edvel de Energia:\u00a0<\/strong>18
\nQuinto N\u00edvel de energia:<\/strong>\u00a05
\nDescobridor:\u00a0<\/strong>Desconhecido
\nData da descoberta:\u00a0<\/strong>Conhecido pelos antigos
\nUsos:<\/strong>\u00a0endurece o chumbo, Qu\u00edmicas, Pl\u00e1sticas
\nObtido a partir de:<\/strong>\u00a0stibnite, valentinite.<\/p><\/blockquote>\n

Usos<\/strong><\/p>\n

Antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0\u00e9 usado na ind\u00fastria eletr\u00f4nica para fazer alguns dispositivos semicondutores, tais como detectores de infravermelho e diodos.<\/p>\n

Ele \u00e9 ligado com chumbo ou outros metais para melhorar a sua dureza e resist\u00eancia.<\/p>\n

Uma liga de chumbo-antim\u00f4nio \u00e9 utilizado em baterias.<\/p>\n

Outros usos de\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0incluem o tipo de metal (em prensas de impress\u00e3o), balas e revestimento de cabos.<\/p>\n

Compostos de\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0s\u00e3o usados para fazer materiais retardadores de chama, tintas, esmaltes, vidro e cer\u00e2mica.<\/p>\n

O\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0\u00e9 usado para fazer ligas com um n\u00famero de diferentes metais. Uma liga \u00e9 feita por fus\u00e3o e mistura de dois ou mais metais. As propriedades da mistura s\u00e3o diferentes do que aqueles dos metais individuais. Um dos mais comuns destes ligas \u00e9 um feito com chumbo. Ligas de chumbo-antim\u00f4nio s\u00e3o usados para solda, muni\u00e7\u00f5es, equipamento de pesca, que cobre para cabos el\u00e9tricos, ligas que derretem em temperaturas baixas e baterias.<\/p>\n

A fabrica\u00e7\u00e3o de baterias de armazenamento de chumbo, como os usados em carros e caminh\u00f5es, s\u00e3o respons\u00e1veis por cerca de um quinto de todo o antim\u00f4nio, utilizadas a cada ano. Uma pequena quantidade de antim\u00f4nio tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de transistores, que s\u00e3o encontrados em tais aparelhos el\u00e9ctricos de consumo como jogos de computador, calculadoras de bolso, aparelhos de som port\u00e1teis. Um transistor \u00e9 um em estado s\u00f3lido (com propriedades especiais de s\u00f3lidos, em vez de tubos de electr\u00f5es) dispositivo eletr\u00f4nico utilizado para controlar o fluxo de uma corrente el\u00e9trica.<\/p>\n

Outras utiliza\u00e7\u00f5es menos importantes de\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0incluem o fabrico de vidro e cer\u00e2mica e produ\u00e7\u00e3o de pl\u00e1sticos.<\/p>\n

Em vidro e cer\u00e2mica, uma pequena quantidade de antim\u00f4nio garante que o produto final ser\u00e1 transparente e incolor.<\/p>\n

Na produ\u00e7\u00e3o de pl\u00e1sticos, \u00e9 utilizado\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0como catalisador. Um catalisador \u00e9 uma subst\u00e2ncia utilizada para acelerar ou retardar uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

O catalisador n\u00e3o sofre qualquer mudan\u00e7a em si durante a rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas<\/strong><\/p>\n

Antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0\u00e9, um elemento brilhante prateado-branco que se parece com um metal. Ele tem uma superf\u00edcie escamosa e \u00e9 duro e quebradi\u00e7o como um n\u00e3o-metal.<\/p>\n

Ele tamb\u00e9m pode ser preparado como um p\u00f3 negro brilhante com um brilho a ele.<\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o \u00e9 de\u00a0antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0630 \u00b0 C (1170 \u00b0 F) e o seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 de 1635 \u00b0 C (2980 \u00b0 F). \u00c9 um material relativamente macio que pode ser riscada pelo vidro. A sua densidade \u00e9 de 6,68 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico.<\/p>\n

Um metal\u00f3ide \u00e9 um elemento que possui caracter\u00edsticas de ambos os metais e n\u00e3o-metais.<\/p>\n

Propriedades quimicas<\/strong><\/p>\n

Antim\u00f4nio<\/strong>\u00a0\u00e9 um elemento moderadamente ativos. Ele n\u00e3o se combinam com o oxig\u00eanio no ar \u00e0 temperatura ambiente. Ela tamb\u00e9m n\u00e3o reage com \u00e1gua fria ou com a maioria dos \u00e1cidos frio.<\/p>\n

Ela dissolve-se em alguns \u00e1cidos quentes, no entanto, e em \u00e1gua r\u00e9gia. \u00c1gua r\u00e9gia \u00e9 uma mistura de \u00e1cidos clor\u00eddrico e n\u00edtrico. \u00c9 muitas vezes reage com materiais que n\u00e3o reajam com \u00e1cido separadamente.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0www.chemistrylearner.com\/www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.wisegeek.org\/www.lenntech.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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