{"id":30238,"date":"2016-05-19T13:54:37","date_gmt":"2016-05-19T13:54:37","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30238"},"modified":"2016-05-19T14:06:49","modified_gmt":"2016-05-19T14:06:49","slug":"comportamento-dos-gases","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/comportamento-dos-gases","title":{"rendered":"Comportamento dos Gases"},"content":{"rendered":"

G\u00e1s – Defini\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

Um g\u00e1s \u00e9 um l\u00edquido homog\u00eaneo, geralmente de baixa densidade e de baixa viscosidade.<\/p>\n

G\u00e1s<\/strong> n\u00e3o tem volume definido.<\/p>\n

Lei dos Gases<\/strong><\/h4>\n

Uma das coisas mais surpreendentes sobre gases<\/strong> \u00e9 que, apesar das grandes diferen\u00e7as nas suas propriedades qu\u00edmicas, todos os gases mais ou menos obedecem \u00e0s leis dos gases. <\/p>\n

As leis dos gases<\/strong> lidam como os gases se comportam em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 press\u00e3o, volume, temperatura e quantidade.<\/p>\n

As propriedades f\u00edsicas dos gases estavam entre os primeiros experimentos realizados na era cient\u00edfica “moderna”, come\u00e7ando no s\u00e9culo 17.<\/p>\n

Todos os gases exibem propriedades f\u00edsicas semelhantes, mesmo se a suas propriedades qu\u00edmicas forem muito diferentes.<\/p>\n

As propriedades podem ser resumidas em algumas leis simples.<\/p>\n

As vari\u00e1veis s\u00e3o a press\u00e3o, volume, temperatura e quantidade.<\/p>\n

Manter um (ou dois) constante e variam os demais.<\/p>\n

Vari\u00e1veis e constantes<\/strong><\/p>\n

Nas leis dos gases elementares dois dos quatro vari\u00e1veis s\u00e3o mantidas constantes.<\/p>\n

Cada lei descreve como uma vari\u00e1vel reage a mudan\u00e7as em outra vari\u00e1vel.<\/p>\n

Todas as leis simples podem ser integrados em um lei geral dos gases.<\/p>\n

As quatro vari\u00e1veis<\/strong><\/p>\n

\n

Press\u00e3o (P)
\n Volume (V)
\n Temperatura (T em Kelvin)
\n N\u00famero de mol\u00e9culas (N em moles)<\/p>\n<\/blockquote>\n

A lei de Boyle<\/strong><\/p>\n

A lei de Boyle<\/strong> afirma que para uma quantidade fixa de g\u00e1s a uma temperatura constante, o volume do g\u00e1s \u00e9 inversamente relacionada a press\u00e3o.<\/p>\n

\n

A primeira lei do g\u00e1s experimental.
\n A press\u00e3o aumenta, o volume diminui (T, N constante)<\/p>\n<\/blockquote>\n

Lei Charles <\/strong><\/p>\n

A lei de Charles<\/strong> afirma que para uma quantidade fixo de g\u00e1s a uma press\u00e3o constante, o volume de g\u00e1s as altera\u00e7\u00f5es na mesma maneira que a temperatura do g\u00e1s muda.<\/p>\n

\n

Press\u00e3o e quantidade constante.
\n Como a temperatura aumenta, o volume aumenta.<\/p>\n<\/blockquote>\n

A lei de Avogadro<\/strong><\/p>\n

\n

Press\u00e3o e temperatura constante.
\n Aumentar a quantidade, o volume aumenta.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Quais s\u00e3o as leis dos gases?<\/strong><\/p>\n

Gases<\/strong> comportam de maneira diferente do que os s\u00f3lidos ou l\u00edquidos fazer. Por exemplo, o volume de um g\u00e1s pode mudar devido \u00e0 press\u00e3o, mas o volume de um s\u00f3lido ou l\u00edquido em geral, n\u00e3o pode. <\/p>\n

As leis dos gases descrevem como as vari\u00e1veis como press\u00e3o, volume, e a temperatura afetam o comportamento dos gases. As leis do g\u00e1s ajudam a compreender e prever o comportaior de gases em situa\u00e7\u00f5es espec\u00edficas.<\/p>\n

Press\u00e3o e Volume<\/strong><\/p>\n

Um mergulhador est\u00e1 nadando em uma profundidade de 10 m abaixo do n\u00edvel do mar. Uma bolha de ar escapa de sua boca. Como a bolha sobe \u00e0 superf\u00edcie, ele se torna maior. Quando a bolha alcan\u00e7a a superf\u00edcie da \u00e1gua, seu volume \u00e9 o dobro seu tamanho original.<\/p>\n

Este exemplo mostra a rela\u00e7\u00e3o entre o volume e a press\u00e3o<\/strong> de um g\u00e1s<\/strong>, tamb\u00e9m conhecida como a lei de Boyle<\/strong>.<\/p>\n

A lei de Boyle<\/strong> \u00e9 verdadeira para quase todo o g\u00e1s, se a temperatura e quantidade de g\u00e1s forem constantes, ou inalterada.<\/p>\n

A lei de Boyle<\/strong><\/p>\n

Para uma determinada quantidade de g\u00e1s a uma temperatura constante, o volume diminui \u00e0 medida que aumenta a press\u00e3o do g\u00e1s.<\/p>\n

Da mesma forma, o volume de um g\u00e1s aumenta \u00e0 medida que a press\u00e3o do g\u00e1s diminui.<\/p>\n

Por que \u00e9 que um g\u00e1s exerce press\u00e3o? <\/strong><\/p>\n

Quando voc\u00ea estudou o comportamento dos l\u00edquidos, voc\u00ea aprendeu que um l\u00edquido exerce uma press\u00e3o proporcional \u00e0 profundidade e \u00e0 sua densidade. <\/p>\n

Contudo, um g\u00e1s encerrado num recipiente exerce uma press\u00e3o que n\u00e3o \u00e9 determinada apenas pelo seu peso. E, de fato, a f\u00f4r\u00e7a exercida pelo g\u00e1s s\u00f4bre o recipiente \u00e9 freq\u00fcentemente muitas v\u00eazes o p\u00easo do g\u00e1s. O l\u00edquido tem uma superf\u00edcie livre definida e a press\u00e3o do l\u00edquido na superf\u00edcie \u00e9 zero. O g\u00e1s n\u00e3o tem superf\u00edcie definida e deve ser guardado em um recipiente fechado. \u00cale exerce uma press\u00e3o contra as paredes do recipiente.<\/p>\n

Voc\u00ea sabe que t\u00f4da subst\u00e2ncia \u00e9 formada de part\u00edculas chamadas mol\u00e9culas. Em um g\u00e1s, as dist\u00e2ncias entro as mol\u00e9culas s\u00e3o grandes, comparadas com as dimens\u00f5es das mol\u00e9culas de modo que \u00e0 press\u00e3o ordin\u00e1ria h\u00e1 pequena atra\u00e7\u00e3o entre as mol\u00e9culas. Um g\u00e1s ideal ou perfeito \u00e9 aqu\u00eale cujas mol\u00e9culas n\u00e3o exerceriam atra\u00e7\u00e3o m\u00fatua. A teoria cin\u00e9tica dos gases explica o comportamento dessas mol\u00e9culas em um g\u00e1s. Elas s\u00e3o dotadas de um movimento cont\u00ednuo e r\u00e1pido e constantemente colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. A velocidade m\u00e9dia de uma mol\u00e9cula de oxig\u00eanio a 00C e \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica \u00e9 c\u00earca de 400 metros por segundo. Contudo, a dist\u00e2ncia que cada mol\u00e9cula de oxig\u00eanio percorre antes de colidir com outra mol\u00e9cula ou com a parede do recipiente \u00e9 extremamente pequena, talvez 0,000006 cm, \u00c0 medida que a temperatura do g\u00e1s aumenta, a velocidade m\u00e9dia das mol\u00e9culas tamb\u00e9m aumenta.<\/p>\n

Imagine um enxame de abelhas voando dentro de uma grande caixa de vidro. Elas colidiriam com as paredes e, assim, exerceriam uma for\u00e7a contra ela. Suponha, agora, que voc\u00ea deslocasse uma das paredes da caixa de modo que as abelhas ficassem confinadas \u00e0 metade do espa\u00e7o. Cada abelha colidiria com outra abelha ou com as paredes da caixa com freq\u00fc\u00eancia duas v\u00eazes maior. A f\u00f4r\u00e7a e, portanto, a press\u00e3o, por elas excercida contra as paredes da caixa seriam, portanto, duas v\u00eazes maiores.<\/p>\n

De modo an\u00e1logo, os choques das mol\u00e9culas do g\u00e1s contra as paredes produzem a press\u00e3o do g\u00e1s. Se voc\u00ea acumular as mol\u00e9culas do g\u00e1s em uma regi\u00e3o do espa\u00e7o de volume igual \u00e0 metade do inicial, cada mol\u00e9cula atingir\u00e1 as paredes com frequencia dupla. A press\u00e3o ser\u00e1 duas vezes maior. <\/p>\n

Man\u00f4metros <\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode medir a press\u00e3o dos gases por meio de um man\u00f4metro, um medidor de press\u00e3o com a forma de um tubo em U (Fig. 14-1). Suponha que o l\u00edquido no tubo em U seja merc\u00fario e que o seu n\u00edvel no lado aberto do tubo esteja a 1cm acima do n\u00edvel do lado do tubo que d\u00e1 para o g\u00e1s. Dizemos ent\u00e3o que o excesso de press\u00e3o do g\u00e1s (al\u00e9m da press\u00e3o da atmosfera) \u00e9 de 1cm de merc\u00fario. Se o l\u00edquido f\u00f4sse \u00e1gua, o excesso de press\u00e3o seria igual a 13,6cm de \u00e1gua. <\/p>\n

\"Comportamento<\/p>\n

Um man\u00f4metro de merc\u00fario U. \u00cale indica o excesso de press\u00e3o s\u00f4bre a da atmosfera. <\/p>\n

Qual seria a diferan\u00e7a de n\u00edvel se o l\u00edquido f\u00f4sse \u00e1gua? <\/p>\n

O man\u00f4metro de Bourdon <\/strong><\/p>\n

Usamos o man\u00f4metro Bourdon para medir a press\u00e3o de pneus de autom\u00f3veis, de caldeiras, etc. Na Fig. 14-2 uma extremidade do tubo met\u00e1lico encurvado est\u00e1 pr\u00easa a um fio enrolado no eixo de um ponteiro e ligado a uma mola. O aumento de press\u00e3o no tubo faz com que ele se distenda um pouco, puxando a corda e movendo o ponteiro. Quando se solta a press\u00e3o, a mola puxa o ponteiro para tr\u00e1s, at\u00e9 zero.<\/p>\n

\"Comportamento
\n Man\u00f4metro de Bourdon<\/strong><\/p>\n

Aumentando a press\u00e3o no tubo \u00eale se distende um pouco, fazendo o ponteiro girar na escala que indica o excesso de press\u00e3o s\u00f4bre a da atmosfera.<\/p>\n

Fonte: www.lcmrschooldistrict.com\/www.cod.edu\/www.prossiga.br <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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