{"id":30213,"date":"2016-05-19T13:39:33","date_gmt":"2016-05-19T13:39:33","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30213"},"modified":"2016-05-19T13:40:55","modified_gmt":"2016-05-19T13:40:55","slug":"classificacao-periodica-dos-elementos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/classificacao-periodica-dos-elementos","title":{"rendered":"Classifica\u00e7\u00e3o Peri\u00f3dica dos Elementos"},"content":{"rendered":"

Tabela Peri\u00f3dica<\/h4>\n

Na virada do s\u00e9culo XIX, cerca de 30 elementos eram conhecidos. <\/p>\n

50 anos mais tarde pelos anos 1850, os cientistas tinham descoberto sessenta e tr\u00eas elementos qu\u00edmicos e os n\u00fameros continuaram a aumentar.<\/p>\n

Uma tabela moderna de elementos qu\u00edmicos devem mostrar configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas, bem como a varia\u00e7\u00e3o nas propriedades dos elementos com n\u00famero at\u00f4mico. Ele tamb\u00e9m deve incluir a s\u00e9rie dos lantan\u00eddeos e actin\u00eddeos de elementos. <\/p>\n

A tend\u00eancia tem sido para aumentar a tabela (por exemplo na forma convencional e longa na Tabela Simmons) e assim suprimir o sistema de sub-grupo.<\/p>\n

A primeira tentativa de classificar os elementos resultaram em agrupamento dos elementos ent\u00e3o conhecidos como metais e n\u00e3o-metais. <\/p>\n

Mais tarde, outras classifica\u00e7\u00f5es foram julgados como nosso conhecimento de elementos e suas propriedades aumentou.<\/p>\n

Como elementos s\u00e3o agrupados?<\/strong><\/p>\n

A tabela peri\u00f3dica<\/strong> organiza todos os elementos conhecidos, a fim de aumentar o n\u00famero at\u00f3mico. <\/p>\n

Ordem geralmente coincide com o aumento de massa at\u00f4mica. <\/p>\n

As diferentes linhas de elementos s\u00e3o chamados de per\u00edodos. <\/p>\n

O n\u00famero do per\u00edodo de um elemento significa o mais alto n\u00edvel de energia de um el\u00e9tron em que elemento ocupa (no estado animado). <\/p>\n

O n\u00famero de el\u00e9trons em um per\u00edodo aumenta \u00e0 medida que se move para baixo da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Portanto, como o n\u00edvel de energia do \u00e1tomo aumenta, o n\u00famero de sub-n\u00edveis de energia por n\u00edvel de energia aumenta.<\/p>\n

Os elementos que se encontram na mesma coluna da tabela peri\u00f3dica (chamado um “grupo”) t\u00eam configura\u00e7\u00f5es de electr\u00f5es de val\u00eancia id\u00eanticas e, por conseguinte, se comportam de forma semelhante quimicamente. Por exemplo, todos os elementos do grupo 18 s\u00e3o inertes ou gases nobres.<\/p>\n

Grupos de elementos s\u00e3o ou n\u00e3o metais ou v\u00e1rios subconjuntos de metais, mas n\u00e3o existe uma linha clara entre os dois tipos de elementos. elementos met\u00e1licos s\u00e3o geralmente bons condutores de eletricidade e calor. <\/p>\n

Subconjuntos s\u00e3o baseados em caracter\u00edsticas semelhantes e propriedades qu\u00edmicas. <\/p>\n

\n

Metais alcalinos: <\/strong>Os metais alcalinos comp\u00f5em o Grupo 1 da tabela, e compreendem de l\u00edtio (Li), atrav\u00e9s francium (Fr). Estes elementos t\u00eam comportamento e caracter\u00edsticas muito semelhantes. O hidrog\u00eanio \u00e9 o Grupo 1, mas apresenta algumas caracter\u00edsticas de um metal e \u00e9 muitas vezes classificados com os n\u00e3o-metais.
\n Metais alcalino-terrosos:<\/strong> Os metais alcalino-terrosos comp\u00f5em o Grupo 2 da tabela peri\u00f3dica, de ber\u00edlio (Be), atrav\u00e9s do r\u00e1dio (Ra). Os metais alcalino-terrosos t\u00eam pontos de fus\u00e3o muito altos e \u00f3xidos que t\u00eam solu\u00e7\u00f5es b\u00e1sicas alcalinas.
\nLantan\u00eddeos:<\/strong> Os lantan\u00eddeos compreendem elementos 57 – lant\u00e2nio (La), da\u00ed o nome do conjunto – atrav\u00e9s de 71, lut\u00e9cio (Lu). Eles, junto com os actin\u00eddeos, s\u00e3o frequentemente chamados de “The F-elementos”, porque eles t\u00eam el\u00e9trons de val\u00eancia na camada f.
\nActin\u00eddeos:<\/strong> Os actinides compreendem elementos 89, act\u00ednio (Ac), atrav\u00e9s de 103, lawrencium (RL). Eles, juntamente com os lantan\u00eddeos, s\u00e3o frequentemente chamados de “The F-elementos”, porque eles t\u00eam el\u00e9trons de val\u00eancia na camada f. Apenas t\u00f3rio (Th) e ur\u00e2nio (U) ocorrem naturalmente com abund\u00e2ncia significativa. Eles s\u00e3o todos radioativo.
\nOs metais de transi\u00e7\u00e3o: <\/strong>Os elementos de transi\u00e7\u00e3o s\u00e3o os metais que t\u00eam uma subcamada d parcialmente preenchido e compreendem grupos de 3 a 12 e os lantan\u00eddeos e actin\u00eddeos.
\nMetais p\u00f3s-transi\u00e7\u00e3o: <\/strong>Os elementos de p\u00f3s-transi\u00e7\u00e3o s\u00e3o de alum\u00ednio (Al), g\u00e1lio (Ga), \u00edndio (In), t\u00e1lio (Tl), estanho (Sn), chumbo (Pb) e bismuto (Bi). Como o nome indica, estes elementos t\u00eam algumas das caracter\u00edsticas dos metais de transi\u00e7\u00e3o, mas eles tendem a ser mais macia e mais fracamente do que conduzir os metais de transi\u00e7\u00e3o.
\nMetal\u00f3ide: <\/strong>Os metal\u00f3ides s\u00e3o boro (B), de sil\u00edcio (Si), germ\u00e2nio (Ge), ars\u00eanico (As), antim\u00f4nio (Sb), tel\u00fario (Te) e pol\u00f4nio (Po). Eles \u00e0s vezes se comportam como semicondutores (B, Si, Ge) em vez de como condutores. Metal\u00f3ides s\u00e3o tamb\u00e9m chamados de “semi-metais” ou “metais pobres.”
\nN\u00e3o-metais:<\/strong> O termo “n\u00e3o-metais” \u00e9 utilizado para classificar hidrog\u00eanio (H), carbono (C), azoto (N), f\u00f3sforo (P), o oxig\u00eanio (O), enxofre (S) e sel\u00eanio (Se).
\nHalog\u00eanios: <\/strong>Os elementos de halog\u00eaneo s\u00e3o um subconjunto dos n\u00e3o-metais. Eles compreendem Grupo 17 da Tabela Peri\u00f3dica, de fl\u00faor (F) atrav\u00e9s astato (At). Eles s\u00e3o geralmente muito reativo quimicamente e est\u00e3o presentes no meio ambiente como compostos, em vez de elementos puros.
\nGases nobres:<\/strong> O inerte, ou nobre, gases compreendem Grupo 18. Eles s\u00e3o geralmente muito est\u00e1vel quimicamente e apresentam propriedades semelhantes de ser incolor e inodoro.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Elementos Qu\u00edmicos<\/h4>\n

Os elementos qu\u00edmicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de v\u00e1rias tabelas at\u00e9 os nossos dias atuais.<\/p>\n

A medida que os qu\u00edmicos foram desenvolvendo os seus trabalhos e descobrindo novos elementos qu\u00edmicos, foram sentindo necessidade de organizar esses elementos de acordo com as suas caracter\u00edsticas ou propriedades qu\u00edmicas.<\/p>\n

Faremos aqui um breve hist\u00f3rico das tentativas de organiza\u00e7\u00e3o desses elementos at\u00e9 chegarmos na classifica\u00e7\u00e3o atual. <\/p>\n

1790 –<\/strong> Lavoisier publica o seu Trait\u00e9 \u00c9lementaire de Chimie . Lavoisier organizou neste trabalho subst\u00e2ncias que tinham comportamento qu\u00edmico semelhante. <\/p>\n

1817 –<\/strong> O qu\u00edmico alem\u00e3o Johann Wolfgang D\u00f6bereiner organiza elementos com propriedades semelhantes em grupo de tr\u00eas, denominados tr\u00edades. <\/p>\n

1862 –<\/strong> A. Beguyer de Chancourtois coloca os elementos em forma de uma linha espiralada ao redor de um cilindro usando como crit\u00e9rio a ordem crescente de massas at\u00f4micas. Nessas linhas elementos qu\u00edmicos com caracter\u00edsticas semelhantes ficariam sobre uma mesma linha vertical. Essa classifica\u00e7\u00e3o \u00e9 conhecida como parafuso tel\u00farico e \u00e9 v\u00e1lido para elementos como n\u00famero at\u00f4mico inferior a 40. <\/p>\n

1866 –<\/strong> John Newlands, m\u00fasico e cientista, agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, em ordem crescente das suas massas at\u00f4micas, de tal modo que as propriedades qu\u00edmicas se repetiam a cada 8 elementos. As propriedades qu\u00edmicas do oitavo elemento seriam semelhantes \u00e0s propriedades do primeiro. <\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
D\u00f3 1<\/i> Hidrog\u00eanio<\/td>\nD\u00f3 8<\/i> Fl\u00faor<\/td>\n<\/tr>\n
R\u00e9 2<\/i> L\u00edtio <\/td>\nR\u00e9 9<\/i> S\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
Mi 3 <\/i>Ber\u00edlio <\/td>\nMi 10<\/i> Magn\u00e9sio <\/td>\n<\/tr>\n
F\u00e1 4<\/i> Boro <\/td>\nF\u00e1 11 <\/i>Alum\u00ednio<\/td>\n<\/tr>\n
Sol 5<\/i> Carbono <\/td>\nSol 12<\/i> Sil\u00edcio<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00e1 6<\/i> Nitrog\u00eanio <\/td>\nL\u00e1 13<\/i> Fosfato<\/td>\n<\/tr>\n
Si 7 <\/i>Oxig\u00eanio <\/td>\nSi14<\/i> Enxofre<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

A classifica\u00e7\u00e3o de Newlands n\u00e3o foi aceita, por\u00e9m deu um valioso passo na medida em que estabelecia uma rela\u00e7\u00e3o entre as propriedades dos elementos e as suas massas at\u00f4micas. <\/p>\n

1869 –<\/strong> Lothar Meyer, na Alemanha, apresentou um gr\u00e1fico mostrando que o volume at\u00f4mico variam com sua respectivas massas at\u00f4micas.<\/p>\n

Elementos com mesmo comportamento qu\u00edmico ocupavam, na curva, posi\u00e7\u00f5es semelhantes. <\/p>\n

Dimitri Ivanovich Mendeleyev, qu\u00edmico russo, apresentou sua classifica\u00e7\u00e3o peri\u00f3dica na qual ordenava os elementos em ordem de massas at\u00f4micas crescente. Na sua tabela apareciam lugares vagos que Mendeleyev admitiu corresponderem a elementos ainda n\u00e3o conhecidos. A partir desse trabalho Mendeleyev anunciou a lei peri\u00f3dica segundo a qual as propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas dos elementos s\u00e3o fun\u00e7\u00f5es das suas massas at\u00f4micas.<\/p>\n

Os elementos eram organizados em linhas horizontais chamados per\u00edodos. Esse arranjo de elementos determinou a forma\u00e7\u00e3o de linhas verticais, ou colunas, denominadas grupos, contendo elementos com propriedades semelhantes.<\/p>\n

Em 1871 originou-se a tabela de Mendeleyev: <\/strong><\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
per\u00edodo<\/th>\nGRUPO<\/th>\n<\/tr>\n
\u00a0<\/td>\nI<\/td>\nII<\/td>\nIII<\/td>\nIV<\/td>\nV<\/td>\nVI<\/td>\nVII<\/td>\nVIII<\/td>\n<\/tr>\n
1<\/td>\nH<\/td>\n\u00a0<\/td>\n<\/tr>\n
2<\/td>\nLi<\/td>\nBe<\/td>\nB<\/td>\nC<\/td>\nN<\/td>\nO<\/td>\nF<\/td>\n<\/tr>\n
3<\/td>\nNa<\/td>\nMg<\/td>\nAl<\/td>\nSi<\/td>\nP<\/td>\nS<\/td>\nCl<\/td>\n<\/tr>\n
4<\/td>\nK Cu<\/td>\nCa Zn<\/td>\n* *<\/td>\nTi *<\/td>\nV As<\/td>\nCr Se<\/td>\nMn Br<\/td>\nFe Co Ni<\/td>\n<\/tr>\n
5<\/td>\nRb Ag<\/td>\nSr Cd<\/td>\nY In<\/td>\nZr Sn<\/td>\nNb Sb<\/td>\nMo Te<\/td>\n* I<\/td>\nRu Rh Pd<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Nessa tabela pode-se observar a exist\u00eancia de algumas lacunas referentes a elementos n\u00e3o conhecidos na \u00e9poca; indicado por asteriscos (*), mas cujas exist\u00eancias foram previstas por Mendeleyev. Ele, al\u00e9m de prever a descoberta de novos elementos, ainda afirmou com determinada precis\u00e3o as propriedades desses novos elementos desconhecidos. <\/p>\n

1913 – <\/strong>Henry G. J. Moseley, trabalhando com raios X emitidos pelos elementos, deduziu que existia uma ordem num\u00e9rica para eles. Moseley demonstra que a carga do n\u00facleo do \u00e1tomo \u00e9 caracter\u00edstica do elemento qu\u00edmico e se pode exprimir por um n\u00famero inteiro. Designa esse n\u00famero por n\u00famero at\u00f4mico e estabelece a lei peri\u00f3dica em fun\u00e7\u00e3o deste, que corresponde ao n\u00famero de pr\u00f3tons que o \u00e1tomo possui no seu n\u00facleo. <\/p>\n

Portanto temos agora a lei peri\u00f3dica atual: <\/strong><\/p>\n

Lei peri\u00f3dica atual(Moseley) \u00bbQuando os elementos qu\u00edmicos s\u00e3o agrupados em ordem crescente de n\u00famero at\u00f4mico (Z), observa-se a repeti\u00e7\u00e3o peri\u00f3dica de v\u00e1rias de suas propriedades <\/strong>\u00bb <\/p>\n

A partir dessa lei a tabela peri\u00f3dica<\/strong> \u00e9 organizada de forma definitiva e se apresenta de modo a tornar mais evidente a rela\u00e7\u00e3o entre as propriedades dos elementos e a estrutura eletr\u00f4nica deles. <\/p>\nTabela Peri\u00f3dica<\/strong> <\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n
H<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\nHe<\/td>\n<\/tr>\n
Li<\/td>\nBe<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\nB<\/td>\nC<\/td>\nN<\/td>\nO<\/td>\nF<\/td>\nNe<\/td>\n<\/tr>\n
Na<\/td>\nMg<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\n\u00a0<\/td>\nAl<\/td>\nSi<\/td>\nP<\/td>\nS<\/td>\nCl<\/td>\nAr<\/td>\n<\/tr>\n
K<\/td>\nCa<\/td>\nSc<\/td>\nTi<\/td>\nV<\/td>\nCr<\/td>\nMn<\/td>\nFe<\/td>\nCo<\/td>\nNi<\/td>\nCu<\/td>\nZn<\/td>\nGa<\/td>\nGe<\/td>\nAs<\/td>\nSe<\/td>\nBr<\/td>\nKr<\/td>\n<\/tr>\n
Rb<\/td>\nSr<\/td>\nY<\/td>\nZr<\/td>\nNb<\/td>\nMo<\/td>\nTc<\/td>\nRu<\/td>\nRh<\/td>\nPd<\/td>\nAg<\/td>\nCd<\/td>\nIn<\/td>\nSn<\/td>\nSb<\/td>\nTe<\/td>\nI<\/td>\nXe<\/td>\n<\/tr>\n
Cs<\/td>\nBa<\/td>\nLa<\/td>\nHf<\/td>\nTa<\/td>\nW<\/td>\nRe<\/td>\nOs<\/td>\nIr<\/td>\nPt<\/td>\nAu<\/td>\nHg<\/td>\nTl<\/td>\nPb<\/td>\nBi<\/td>\nPo<\/td>\nAt<\/td>\nRn<\/td>\n<\/tr>\n
Fr<\/td>\nRa<\/td>\nAc<\/td>\nUnq<\/td>\nUnp<\/td>\nUnh<\/td>\nUns<\/td>\nUno<\/td>\nUne<\/td>\nUun<\/td>\nUuu<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

\u00a0<\/p>\n\n\n\n
Lantan\u00f3ides<\/strong><\/td>\nCe<\/td>\nPr<\/td>\nNd<\/td>\nPm<\/td>\nSm<\/td>\nEu<\/td>\nGd<\/td>\nTb<\/td>\nDy<\/td>\nHo<\/td>\nEr<\/td>\nTm<\/td>\nYb<\/td>\nLu<\/td>\n<\/tr>\n
Actin\u00f3ides<\/strong><\/td>\nTh<\/td>\nPa<\/td>\nU<\/td>\nNp<\/td>\nPu<\/td>\nAm<\/td>\nCm<\/td>\nBk<\/td>\nCf<\/td>\nEs<\/td>\nFm<\/td>\nMd<\/td>\nNo<\/td>\nLr<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Os elementos disposto na tabela atual, acima, est\u00e3o em ordem crescente de n\u00famero at\u00f4micos. Vemos isso seguindo os elementos na horizontal. <\/p>\n

Vamos analisar algumas das caracter\u00edsticas da tabela peri\u00f3dica atual: <\/strong><\/p>\n

PER\u00cdODOS ou S\u00c9RIES <\/strong><\/p>\n

A tabela dos elementos qu\u00edmicos atual possui sete fileiras horizontais.<\/p>\n

Cada fileira \u00e9 chamada de per\u00edodo. Possui 7 per\u00edodos. <\/p>\n

O n\u00famero do per\u00edodo corresponde \u00e0 quantidade de n\u00edveis (camadas) que os elementos qu\u00edmicos apresentam. <\/p>\n

Ex.: <\/strong>Os elementos qu\u00edmicos Fe, Co, Ni, est\u00e3o no Quarto Per\u00edodo. Quantas camadas (n\u00edveis eletr\u00f4nicos) eles possuem? <\/p>\n

Resp.:<\/strong> <\/strong>Ora, se est\u00e3o no quarto per\u00edodo, logo ter\u00e3o quatro camadas eletr\u00f4nicas (K,L,M,N) <\/p>\n

GRUPO ou FAM\u00cdLIA <\/strong><\/p>\n

Os elementos qu\u00edmicos est\u00e3o organizados na tabela em 18 colunas verticais que s\u00e3o chamadas de grupos ou fam\u00edlias.<\/p>\n

Elementos de uma mesma fam\u00edlia apresentam propriedades qu\u00edmicas semelhantes e possuem a mesma configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em sua camada de val\u00eancia (\u00faltima camada). <\/strong><\/p>\n

Fam\u00edlias A:<\/b><\/strong> <\/p>\n

\n

Constituem a parte mais alta da tabela.
\n A numera\u00e7\u00e3o se inicia com 1A e continua at\u00e9 o zero ou 8A
\n Dessas fam\u00edlias tem algumas que possuem nomes especiais. <\/p>\n<\/blockquote>\n

S\u00e3o elas: <\/strong><\/p>\n

\n

Fam\u00edlia dos metais alcalinos Corresponde aos metais da fam\u00edlia 1A.<\/p>\n

S\u00e3o eles:<\/strong> Li (L\u00edtio), Na (S\u00f3dio), K (Pot\u00e1ssio), Rb (Rub\u00eddio), Cs (C\u00e9sio), Fr (Fr\u00e2ncio) <\/p>\n

Fam\u00edlia dos metais alcalinos terrosos Corresponde aos metais da fam\u00edlia 2A.<\/p>\n

S\u00e3o eles:<\/strong> Be (Ber\u00edlio), Mg (Magn\u00e9sio),Ca (C\u00e1lcio), Sr (Estr\u00f4ncio), Ba (B\u00e1rio), Ra (R\u00e1dio) <\/p>\n

Fam\u00edlia dos calcog\u00eanios<\/strong> Corresponde a coluna 6A.<\/p>\n

S\u00e3o eles:<\/strong> O (Oxig\u00eanio), S (Enxofre), Se (Sel\u00eanio), Te (Tel\u00fario), Po (Pol\u00f4nio) <\/p>\n

Fam\u00edlia dos Halog\u00eanios<\/strong> Corresponde a coluna 7A.<\/p>\n

S\u00e3o eles: <\/strong>F (Fl\u00faor), Cl (Cloro), Br (Bromo), I (Iodo), At (Astato) <\/p>\n

Fam\u00edlia dos Gases Nobres Corresponde a coluna 8A ou Zero.<\/p>\n

S\u00e3o eles:<\/strong> He (H\u00e9lio), Ne (Ne\u00f4nio), Ar (Arg\u00f4nio), Kr (Cript\u00f4nio), Xe (Xen\u00f4nio), Rn (Rad\u00f4nio) <\/p>\n<\/blockquote>\n

* <\/strong>O elemento H (Hidrog\u00eanio<\/i>) n\u00e3o \u00e9 considerado metal alcalino. Pode ser encontrado tanto na coluna 1A (mais comum) como na 7A. <\/p>\n

Fam\u00edlias B:<\/b><\/strong> <\/p>\n

Forma a Parte baixa da tabela.<\/p>\n

Note que a numera\u00e7\u00e3o se inicia com 3B e vai at\u00e9 8B, para depois aparecer 1B e 2B <\/p>\n

A fam\u00edlia 8B \u00e9 formado por 9 elementos que formam as seguintes tr\u00edades: <\/strong><\/p>\n

\n

Primeira Tr\u00edade:<\/strong> ferro, cobalto, n\u00edquel
\n Segunda Tr\u00edade:<\/strong> rut\u00eanio, r\u00f3dio, pal\u00e1dio
\n Terceira Tr\u00edade: <\/strong>\u00f3smio, ir\u00eddio, platina <\/p>\n<\/blockquote>\n

Todos os elementos dessa fam\u00edlia apresentam grande semelhan\u00e7a entre si, em termos de propriedades qu\u00edmicas. <\/p>\n

Classifiquemos agora, os elementos com base na sua estrutura eletr\u00f4nica. <\/p>\n

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS <\/strong>( Subn\u00edveis s p )<\/i><\/b> ==> S\u00e3o elementos qu\u00edmicos cuja a distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica, em ordem crescente de energia, termina num subn\u00edvel s ou p. S\u00e3o elementos representativos todos elementos da fam\u00edlia A (1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A ou 0).<\/p>\n

===> O n\u00famero do grupo ou fam\u00edlia corresponde ao n\u00famero de el\u00e9trons da \u00faltima camada (camada de val\u00eancia).<\/i> <\/p>\n

Ex.:<\/strong> Qual o n\u00famero da fam\u00edla de um elemento cuja a distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em ordem energ\u00e9tica<\/strong> termina em 4s2 3d10 4p5, e qual elemento \u00e9 este?<\/p>\n

Resp.:<\/strong> Primeiramente, vemos que a distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em ordem energ\u00e9tica<\/strong> termina em ” p “. Portanto \u00e9 um elemento Representativo (Fam\u00edlia A). A soma dos el\u00e9trons de val\u00eancia (da \u00faltima camada) \u00e9 igual a 7. Ent\u00e3o o elemento est\u00e1 na fam\u00edlia 7A. Ele possui 4 camadas eletr\u00f4nicas. Estar\u00e1, ent\u00e3o, no quarto<\/strong> per\u00edodo. <\/p>\n

Conferindo na tabela este elemento, podemos ver que se trata do ” Br (Bromo) Z=35″. <\/p>\n

ELEMENTOS DE TRANSI\u00c7\u00c3O<\/strong> ( Subn\u00edveis d )<\/i><\/b> ==> S\u00e3o elementos qu\u00edmicos cuja a distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em ordem crescente de energia, termina num subn\u00edvel d. S\u00e3o todos os elementos do grupo ou fam\u00edlia B (1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B). <\/p>\n

\n

===> O n\u00famero da fam\u00edlia dos elementos de transi\u00e7\u00e3o \u00e9 obtido a partir da soma dos el\u00e9trons do subn\u00edvel d da pen\u00faltima camada com os do subn\u00edvel s da \u00faltima camada.<\/i><\/p>\n

ns + (n-1)d. <\/p>\n<\/blockquote>\n

Ex.: <\/strong>Qual o n\u00famero da fam\u00edla de um elemento cuja a distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em ordem energ\u00e9tica<\/strong> termina em 4s2 3d5, e qual elemento \u00e9 este?<\/p>\n

Resp.: <\/strong>Primeiramente, vemos que a distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em ordem <\/i>energ\u00e9tica<\/strong> termina em ” d “. Portanto \u00e9 um elemento de Transi\u00e7\u00e3o (Fam\u00edlia B). A soma dos el\u00e9trons nos subn\u00edveis, 4s2 + 3d5, \u00e9 igual a 7. Ent\u00e3o o elemento est\u00e1 na 7B. Ele possui 4 camadas eletr\u00f4nicas. Estar\u00e1, ent\u00e3o, no quarto<\/strong> per\u00edodo. <\/p>\n

Procurando na tabela o elemento cujo est\u00e1 no quarto<\/i> per\u00edodo e na fam\u00edlia 7B<\/i>, podemos ver que se trata do ” Mn (magan\u00eas) Z=25 “. <\/p>\n

ELEMENTOS DE TRANSI\u00c7\u00c3O INTERNA<\/strong> ( Subn\u00edveis f )<\/i><\/b> ==> S\u00e3o elementos cuja distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em ordem crescente de energia, terminam num subn\u00edvel f. S\u00e3o os Lantan\u00f3ides<\/strong> <\/i>(Lantan\u00eddios) e os Actin\u00f3ides<\/strong> (Actin\u00eddios).<\/p>\n

Est\u00e3o todos na fam\u00edlia 3B, sexto e s\u00e9timo per\u00edodo respectivamente. <\/p>\n\n\n\n
Lantan\u00f3ides<\/strong><\/td>\nCe<\/td>\nPr<\/td>\nNd<\/td>\nPm<\/td>\nSm<\/td>\nEu<\/td>\nGd<\/td>\nTb<\/td>\nDy<\/td>\nHo<\/td>\nEr<\/td>\nTm<\/td>\nYb<\/td>\nLu<\/td>\n<\/tr>\n
Actin\u00f3ides<\/strong><\/td>\nTh<\/td>\nPa<\/td>\nU<\/td>\nNp<\/td>\nPu<\/td>\nAm<\/td>\nCm<\/td>\nBk<\/td>\nCf<\/td>\nEs<\/td>\nFm<\/td>\nMd<\/td>\nNo<\/td>\nLr<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Podemos classificar os elementos da tabela Peri\u00f3dica<\/strong>, tamb\u00e9m, de acordo a algumas caracter\u00edsticas. <\/p>\n

Os elementos podem ser classificados como: <\/strong><\/p>\n

Metais<\/strong> ==> S\u00e3o elementos que apresentam um, dois ou tr\u00eas el\u00e9trons na sua camada de val\u00eancia (\u00faltima camada). Representam aproximadamente dois ter\u00e7o da tabela. <\/p>\n

As principais propriedades f\u00edsicas s\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

\n

a)<\/strong> nas condi\u00e7\u00f5es ambientes s\u00e3o s\u00f3lidos, com exce\u00e7\u00e3o do merc\u00fario (Hg), que \u00e9 l\u00edquido.
\n b) <\/strong>s\u00e3o bons condutores de calor e corrente el\u00e9trica
\n c)<\/strong> apresentam o chamado brilho met\u00e1lico e cor caracter\u00edstica
\n d) <\/strong>s\u00e3o male\u00e1veis, isto \u00e9, podem ser transformado em l\u00e2minas
\n e) <\/strong>s\u00e3o d\u00facteis, isto \u00e9, podem ser transformado em fios. <\/p>\n<\/blockquote>\n

Ametais ou N\u00e3o-Metais<\/strong> ==> S\u00e3o elementos que possuem cinco, seis ou sete el\u00e9trons na \u00faltima camada. Existem apenas 11 elementos classificados como ametais. <\/p>\n

As principais propriedades f\u00edsicas dos ametais s\u00e3o: <\/strong><\/p>\n

\n

a) nas condi\u00e7\u00f5es ambientes apresentam-se nos seguintes estados f\u00edsicos:<\/strong><\/p>\n

\n\n\n\n\n
s\u00f3lidos<\/strong><\/td>\nC <\/td>\nP <\/td>\nS <\/td>\nSe <\/td>\nI <\/td>\nAt<\/td>\n<\/tr>\n
l\u00edquidos<\/strong><\/td>\nB<\/td>\n<\/tr>\n
gasosos<\/strong><\/td>\nF <\/td>\nO <\/td>\nN <\/td>\nCl<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n<\/blockquote>\n<\/blockquote>\n
\n

b) <\/strong>s\u00e3o maus condutores de calor e eletricidade <\/p>\n<\/blockquote>\n

\n

c) <\/strong>n\u00e3o apresentam brilho <\/p>\n<\/blockquote>\n

Semimetais ou metal\u00f3ides <\/strong>==> S\u00e3o elementos que apresentam propriedades intermedi\u00e1rias entre os metais e os ametais. Por isso, ao se combinarem com outros elementos podem se comportar como metais ou ametais. S\u00e3o em n\u00fameros de sete. S\u00e3o s\u00f3lidos a temperatura ambiente e o mais utilizado \u00e9 o sil\u00edcio, empregado na constru\u00e7\u00e3o de semicondutores. <\/p>\n

S\u00e3o eles: <\/strong><\/p>\n

B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po <\/strong><\/p>\n

\u00c9 muito importante ter estes elementos memorizados. Ent\u00e3o vai aqui um ” macete ” para memoriz\u00e1-los facilmente. <\/p>\n

Decore a frase: <\/strong><\/p>\n

B<\/strong>ombardeio Si<\/strong>lencioso Ge<\/strong>rou As<\/strong>sassinato S<\/strong>ob<\/strong>re Te<\/strong>rrit\u00f3rio Po<\/strong>lon\u00eas <\/p>\n

Gases Nobres <\/strong>==> S\u00e3o elementos que possuem oito el\u00e9trons em sua camada de val\u00eancia (exceto<\/strong> o He, que possui 2). S\u00e3o gasosos em condi\u00e7\u00f5es ambientes e tem como principal caracter\u00edstica a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinarem com outros elementos. \u00c9 a \u00faltima coluna da tabela Peri\u00f3dica. <\/p>\n

Hidrog\u00eanio <\/strong>==> \u00c9 um elemento at\u00edpico, possuindo a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condi\u00e7\u00f5es ambientes, \u00e9 um g\u00e1s extremamente inflam\u00e1vel. <\/p>\n

*** <\/strong>Oficialmente s\u00e3o conhecidos at\u00e9 hoje 109 elementos qu\u00edmicos. Entres eles, 88 s\u00e3o naturais (encontrados na natureza<\/i>) e 21 s\u00e3o artificiais (produzidos em laborat\u00f3rios<\/i>). <\/p>\n

Portanto classificamos estes artificiais em: <\/strong><\/p>\n

Cisur\u00e2nicos <\/strong>==> apresentam n\u00famero at\u00f4mico inferior a 92, do elemento Ur\u00e2nio, e s\u00e3o os seguintes:<\/strong> Tecn\u00e9cio <\/i>(Tc), Astato (At), Fr\u00e2ncio<\/i> (Fr), Prom\u00e9cio <\/i>(Pm) <\/p>\n

Transur\u00e2nicos<\/strong> ==> apresentam n\u00famero at\u00f4mico superior a 92 e s\u00e3o atualmente em n\u00famero de 17. <\/p>\n

Classifica\u00e7\u00e3o peri\u00f3dica<\/h4>\n

As primeiras tentativas de classifica\u00e7\u00e3o dos elementos: <\/strong><\/p>\n

Tr\u00edades de Dobereiners<\/strong><\/p>\n

Johann Wolfgang D\u00f6bereiner<\/strong> foi um qu\u00edmico alem\u00e3o. Seu esfor\u00e7o \u00e9 considerado como uma das primeiras tentativas de classificar os elementos em grupos.<\/p>\n

Ele concluiu que quando os elementos est\u00e3o dispostos em grupos de tr\u00eas em ordem de aumento da massa at\u00f3mica, a massa at\u00f3mica do elemento; que vem no meio; representa a m\u00e9dia aritm\u00e9tica de descanso dos dois. <\/p>\n

Nesta base, ele dispostos tr\u00eas elementos de um grupo que \u00e9 conhecido como “tr\u00edade ‘. <\/p>\n

Esta disposi\u00e7\u00e3o dos elementos \u00e9 conhecido como Tr\u00edades de D\u00f6bereiner.<\/strong> <\/p>\n\n\n\n\n
L\u00edtio(Li)<\/td>\nS\u00f3dio(Na)<\/td>\nPot\u00e1ssio (K)<\/td>\n<\/tr>\n
Cloro (Cl)<\/td>\nBromo (Br)<\/td>\nIodo (I)<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00e1lcio(Ca)<\/td>\nEstr\u00f4ncio (Sr)<\/td>\nB\u00e1rio (Ba)<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Nesta tabela, massa at\u00f4mica de s\u00f3dio \u00e9 igual \u00e0 m\u00e9dia aritm\u00e9tica das massas at\u00f3micas do lihtium e pot\u00e1ssio. Da mesma forma, a massa at\u00f4mica do estr\u00f4ncio \u00e9 igual \u00e0 m\u00e9dia aritm\u00e9tica das massas at\u00f3micas do c\u00e1lcio e b\u00e1rio.<\/p>\n

Limita\u00e7\u00e3o de tr\u00edades de D\u00f6bereiner<\/strong><\/p>\n

Dobereiner poderia encontrar apenas tr\u00eas dessas tr\u00edades (grupos de tr\u00eas elementos) e ele n\u00e3o poderia mesmo colocar todos os elementos conhecidos naquele tempo em suas tr\u00edades.<\/p>\n

As regras de tr\u00edades de Dobereiner n\u00e3o podia ser aplicada aos elementos que tinham massa at\u00f3mica muito baixa ou alta. <\/p>\n

Tal como; Se F, Cl e Br s\u00e3o colocados juntos em uma tr\u00edade, a fim de suas massas at\u00f4micas aumentando, a massa at\u00f4mica de Cl n\u00e3o \u00e9 uma m\u00e9dia aritm\u00e9tica das massas at\u00f3micas do F e Br.<\/p>\n

Ap\u00f3s o avan\u00e7o das t\u00e9cnicas de medi\u00e7\u00e3o de massa at\u00f3mica mais corretamente a Lei de Dobereiner tornou-se obsoleto. <\/p>\n

Lei das Oitavas de Newlands<\/strong><\/p>\n

Newlands descobriram que cada oitavo elemento tem propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas similares quando eles est\u00e3o dispostos em ordem de suas massas relativos a aumentar. <\/p>\n

Esta lei \u00e9 conhecida como Newlands ‘Lei das Oitavas, que afirma que “qualquer elemento ir\u00e1 apresentar um comportamento analoogus ao oitavo elemento que se lhe segue na tabela”. Isso significa que cada oito elemento tem as propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas semelhantes. Por exemplo; S\u00f3dio \u00e9 o oitavo elemento de l\u00edtio e ambos t\u00eam propriedades semelhantes.<\/p>\n

A disposi\u00e7\u00e3o dos elementos em Newlands ‘Octave assemelha-se as notas musicais. Em notas musicais, cada oitava nota produz um som semelhante. Por causa disso; classifica\u00e7\u00e3o dos elementos de Newland era popularmente conhecido como apenas oitavas. <\/p>\n

Limita\u00e7\u00e3o das Oitavas de Newlands <\/strong><\/p>\n

\n

Oitavas Newlands ‘poderia ser v\u00e1lida at\u00e9 somente o c\u00e1lcio; como al\u00e9m de c\u00e1lcio, elementos n\u00e3o obedecem as regras de oitavas.
\n Newlands ‘Oitavas era v\u00e1lida apenas para elementos mais leves.
\n Parece que Newlands n\u00e3o esperava que a descoberta de mais elementos do que 56 que foram descobertos at\u00e9 o seu tempo.
\n Mais do que um elemento teve de ser colocado em alguns dos grupos; de modo a colocar os elementos possuindo propriedades semelhantes em um grupo. Mas, para fazer isso, ele tamb\u00e9m colocar alguns elementos diferentes em um mesmo grupo.
\n Ferro; que tem propriedades semelhantes, como o cobalto e o n\u00edquel, foi colocado longe deles.
\n Cobalto e n\u00edquel foram colocadas no grupo com cloro e fl\u00faor, apesar de ter propriedades diferentes.
\n Apesar das limita\u00e7\u00f5es acima; Newlands foi o primeiro cientista que ordenou os elementos em ordem de seus crescentes massas at\u00f3micas relativas. <\/p>\n<\/blockquote>\n

Fonte: www.livescience.com\/br.geocities.com\/www.excellup.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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