{"id":30083,"date":"2016-05-19T13:27:23","date_gmt":"2016-05-19T13:27:23","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30083"},"modified":"2016-05-19T13:35:11","modified_gmt":"2016-05-19T13:35:11","slug":"atomistica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/atomistica","title":{"rendered":"Atom\u00edstica"},"content":{"rendered":"

Atom\u00edstica – O que \u00e9<\/h4>\n

Atom\u00edstica<\/strong>, tamb\u00e9m chamado de teoria at\u00f4mica.<\/p>\n

… da Antiga Gr\u00e9cia aos tempos atuais ….<\/strong><\/p>\n

Gr\u00e9cia Antiga – elektron<\/strong><\/p>\n

TALES DE MILETO (450 AC)<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Tales de Mileto<\/strong><\/p>\n

Atritando um a resina vegetal (\u00e2mbar) contra a l\u00e3 de um tecido de couro observou que a resina atra\u00eda os p\u00ealos da l\u00e3, em virtude da eletriza\u00e7\u00e3o por atrito.<\/p>\n

Esse fato j\u00e1 evidenciou a presen\u00e7a de cargas na m at\u00e9ria.<\/p>\n

Do grego, \u00e2mbar = elektron.<\/p>\n

Gr\u00e9cia Antiga – os atomistas<\/strong><\/p>\n

DEM\u00d3CRITO e LEUCIPO (400 AC)<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Dem\u00f3crito<\/strong><\/p>\n

Ao contr\u00e1rio das id\u00e9ias defendidas por Arist\u00f3teles, partid\u00e1rio da divisibilidade infinita da mat\u00e9ria, defendiam que h\u00e1 um limite de divisibilidade e denominaram de A = sem<\/strong> e TOMO = divis\u00e3o<\/strong> a essa menor part\u00edcula constituinte dos v\u00e1rios materiais formadores do universo concreto!<\/p>\n

Os atomistas em a\u00e7\u00e3o!<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

A atom\u00edstica experimental<\/strong><\/p>\n

\n

O modelo de Dalton
\n O modelo de Thomson
\n O modelo de Rutherford
\n O modelo de Bohr
\n O modelo atual<\/p>\n<\/blockquote>\n

O modelo de Dalton<\/strong><\/p>\n

Em 1808 o ingl\u00eas JOHN DALTON, sugeriu um modelo para o \u00e1tomo com as seguintes caracter\u00edsticas:<\/strong><\/p>\n

\n

Min\u00fascula esfera maci\u00e7a, indivis\u00edvel e indestrut\u00edvel
\n \u00c1tomos com mesma massa e tamanho constituem um elemento qu\u00edmico
\n A combina\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos diferentes, em propor\u00e7\u00f5es inteiras origina subst\u00e2ncias diferentes.<\/p>\n<\/blockquote>\n

O laborat\u00f3rio de Dalton<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n John Dalton<\/strong><\/p>\n

A descoberta do el\u00e9tron<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n William Crookes<\/strong><\/p>\n

Na d\u00e9cada de 1850, os ingleses Geissler e Crookes, desenvolveram um tubo de descarga para investigar a condu\u00e7\u00e3o de corrente el\u00e9trica em gases.<\/p>\n

Como resultado obtiveram um feixe luminoso (raios cat\u00f3dicos<\/strong>) que nada mais era do que a trajet\u00f3ria deixada por um feixe de el\u00e9trons.<\/strong><\/p>\n

A descoberta do el\u00e9tron<\/h4>\n

( o experimento esquematizado )<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

Tubos usados por Crookes<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

O modelo de Thomson<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Joseph John Thomson<\/strong><\/p>\n

Valendo-se do tubo de Crookes, em 1887, J. Thomson demonstrou que esse feixe tinha carga negativa e prop\u00f4s um modelo maci\u00e7o, esf\u00e9rico mas divis\u00edvel<\/strong>, constitu\u00eddo por um fluido de carga positiva com el\u00e9trons dispersos (modelo do \u0093pudim de passas\u0094 ).<\/p>\n

O tubo original usado por Thomson<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

O \u0093pudim de passas\u0094 de Thomson <\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

*A descoberta da radioatividade<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Henri Becquerel<\/strong><\/p>\n

Em 1896, o f\u00edsico franc\u00eas Henri Becquerel notou que sais de ur\u00e2nio<\/strong> originavam \u0093radia\u00e7\u00f5es\u0094 ionizantes, provenientes do n\u00facleo desse elemento.<\/p>\n

Mais tarde o casal Curie descobriria os elementos r\u00e1dio e pol\u00f4nio<\/strong>. As emiss\u00f5es alfa<\/strong> do Po foram fundamentais no modelo de Rutherford.<\/p>\n

*Emiss\u00f5es radioativas<\/strong><\/p>\n

Part\u00edculas alfa \"Atom\u00edstica\":<\/strong> constitu\u00edda por 2 pr\u00f3tons e 2 n\u00eautrons, com baixa penetrabilidade na mat\u00e9ria e emitidas, em geral por n\u00facleos pesados.<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

Part\u00edculas beta (culas beta (culas beta (\u00df-)<\/strong>: constitu\u00eddas por \u0093el\u00e9trons\u0094 que se originam da transforma\u00e7\u00e3o de um n\u00eautron e um prot\u00f3n, com alta penetrabilidade da mat\u00e9ria.<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

Radia\u00e7\u00e3o gama ( ? ):<\/strong> s\u00e3o ondas eletromagn\u00e9ticas de alta energia. N\u00e3o produz varia\u00e7\u00e3o de massa.<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

O modelo de Rutherford<\/strong><\/p>\n

Em 1911 o f\u00edsico neo-zeland\u00eas Ernest Rutherford, bombardeou um fina l\u00e2mina de ouro (espessura 10-4 cm) com part\u00edculas alfa provenientes de um amostra de Pol\u00f4nio, observando que a maioria das mesmas atravessava a l\u00e2mina. Concluiu que o \u00e1tomo n\u00e3o era maci\u00e7o, como pensava Thomson e sim que apresentava mais espa\u00e7o vazio<\/strong> do que mat\u00e9ria compacta.<\/p>\n

A regi\u00e3o que concentrava a massa e a carga positiva localizava-se no centro (n\u00facleo<\/strong>) cercado por el\u00e9trons perif\u00e9ricos em movimento<\/strong>.<\/p>\n

O experi\u00eancia de Rutherford<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

Interpreta\u00e7\u00e3o de Rutherford<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

Thomson versus Rutherford<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n A) <\/strong>Thomson
\n B) <\/strong>Rutherford<\/p>\n

O modelo de Bohr<\/strong><\/p>\n

Fato relevante:<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Max Planck<\/strong><\/p>\n

Em 1900, o f\u00edsico Max Planck sugere que as ondas eletromagn\u00e9ticas propagam-se na forma de feixes descont\u00ednuos, em pequenas por\u00e7\u00f5es ou pacotes de energia, os quais denominou de \u0093quantum\u0094 ou f\u00f3tons.<\/p>\n

\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n<\/blockquote>\n

Buscando explicar a origem da luz, bem com o os espectros de cores da mesma, o f\u00edsico dinamarqu\u00eas NIELS BOHR, em 1913, prop\u00f4s um modelo que mantinha algumas caracter\u00edsticas do modelo de Rutherford:<\/strong><\/p>\n

\n

1) <\/strong>os el\u00e9trons descrevem trajet\u00f3rias circulares e definidas<\/strong>, ao redor do n\u00facleo chamadas n\u00edveis ou camadas
\n 2)<\/strong> cada n\u00edvel possui um valor definido de energia
\n 3) <\/strong>quando um el\u00e9tron passa a um n\u00edvel superior absorve<\/strong> energia e retornando ao n\u00edvel original emite<\/strong> energia na forma de um quantum ou f\u00f3ton<\/strong>.<\/p>\n<\/blockquote>\n

O modelo atual<\/h4>\n

O modelo at\u00f4mico atual \u00e9 o resultado de v\u00e1rias contribui\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Arnold Sommerfeld<\/strong><\/p>\n

Sommerfeld (1920): (1920):<\/strong> estabeleceu que o el\u00e9tron descreve, tamb\u00e9m, \u00f3rbitas el\u00edpticas, al\u00e9m das circulares, assemelhando-se a um sistema planet\u00e1rio em miniatura.<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n De Broglie <\/strong><\/p>\n

Louis Victor De Broglie (1927) prop\u00f5e que o el\u00e9tron apresenta um comportamento duplo (dual\u00edstico<\/strong> ), ou seja, de um a part\u00edcula e de uma onda, justificado mais tarde (1929) pela primeira difra\u00e7\u00e3o<\/strong> de um feixe de el\u00e9trons, obtido pelos cientistas Davisson Davisson e Germer.<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Heisenberg<\/strong><\/p>\n

Werner Heisenberg (1927) demonstrou, matematicamente, que \u00e9 imposs\u00edvel determinar, ao mesmo tempo a posi\u00e7\u00e3o, a velocidade e a trajet\u00f3ria dos el\u00e9trons (Princ\u00edpio da Incerteza<\/strong>), sendo importante caracteriz\u00e1-los pela sua energia, j\u00e1 que n\u00e3o \u00e9 poss\u00edvel estabelecer \u00f3rbitas definidas.<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Erwin Schr\u00f6dinger<\/strong><\/p>\n

Erwin Schr\u00f6dinger (1927), valendo-se do comportamento ondulat\u00f3rio do el\u00e9tron, estabeleceu complexas equa\u00e7\u00f5es matem\u00e1ticas que permitiam determinar a energia e as regi\u00f5es de probabilidade de encontrar os el\u00e9trons (orbitais e n\u00e3o \u00f3rbitas definidas<\/strong>).<\/p>\n

O estudo detalhado da energia emitida pelos el\u00e9trons, quando excitados (espectros <\/strong>) levou v\u00e1rios cientistas da \u00e9poca (1925 – 1929) a observar que os el\u00e9trons ocupam n\u00edveis e subn\u00edveis<\/strong> de energia, sendo os n\u00edveis identificados por K, L, M, N, O, P, Q<\/strong>, … e os subn\u00edveis subn\u00edveis por s, p, d,<\/strong> f,<\/strong>… os quais tem sua origem na espectroscopia:<\/p>\n

\n

s = <\/strong>sharp
\n p = <\/strong>principal
\n d =<\/strong> difuse
\n f = <\/strong>fundam ental<\/p>\n<\/blockquote>\n

Cada s\u00edmbolo est\u00e1 relacionado com um tipo diferente de regi\u00e3o de probabilidade (orbitais).<\/p>\n

O quadro abaixo mostra em cada n\u00edvel os subn\u00edveis ali existentes<\/strong><\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Camada<\/strong><\/td>\nN\u00edveis<\/strong><\/td>\nSubn\u00edveis<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
K<\/td>\n n=1<\/td>\n1 s<\/td>\n<\/tr>\n
L<\/td>\nn=2<\/td>\n2 s 2 s<\/td>\n<\/tr>\n
M<\/td>\nn=3<\/td>\n3 s 3 p 3 d<\/td>\n<\/tr>\n
N<\/td>\nn=4<\/td>\n4 s 4 p 4 d 4 f<\/td>\n<\/tr>\n
O<\/td>\nn=5<\/td>\n5 s 5 p 5 d 5 f 5 g<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
P<\/td>\nn=6<\/td>\n6 s 6 p 6 d 6 f 6 g 6 h<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Q<\/td>\nn=7<\/td>\n7 s 7 p 7 d 7 f 7 g 7 h 7 i<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Em destaque s\u00e3o apenas te\u00f3ricos<\/strong> <\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Estudos espec\u00edficos determinaram que os subn\u00edveis de um mesmo n\u00edvel apresentam energias e formas diferentes.<\/p>\n

s < p < d < f < g < h<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Formas dos orbitais s e p<\/strong><\/p>\n

Obs.: <\/strong>a forma dos orbitais d<\/strong> e f<\/strong> \u00e9 bastante complexa.<\/p>\n

Orbitais e subn\u00edvel subn\u00edvel subn\u00edvel s<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

Orbitais e subn\u00edvel subn\u00edvel subn\u00edvel p<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Linus Pauling<\/strong><\/p>\n

O estudo detalhado das energias dos el\u00e9trons, nos n\u00edveis e subn\u00edveis, permitiu que Linus Pauling<\/strong> (1937) estabelecesse um dispositivo que ordenava a seq\u00fc\u00eancia crescente dessas energias, conhecido como diagrama das diagonais.<\/p>\n

Diagram a das energias de Pauling<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Stern<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Gerlach<\/strong><\/p>\n

Em 1921, os f\u00edsicos Stern e Gerlach<\/strong> observaram que os el\u00e9trons, al\u00e9m de seu movimento ao redor do n\u00facleo, apresentam um movimento de rota\u00e7\u00e3o ao redor do pr\u00f3prio eixo, o que origina um pequeno campo magn\u00e9tico associado ao el\u00e9tron.<\/p>\n

No entanto, num orbital completo<\/strong> esse campo magn\u00e9tico \u00e9 NULO<\/strong> levando-os a concluir que seus movimentos de rota\u00e7\u00e3o s\u00e3o opostos (spins contr\u00e1rios).<\/p>\n

Esquema do experimento de Stern e Gerlach<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

O movimento rotat\u00f3rio do el\u00e9tron e o campo magn\u00e9tico<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Wolfang Pauli<\/strong><\/p>\n

Face \u00e0s observa\u00e7\u00f5es de Stern e Gerlach o f\u00edsico Wolfang Pauli (1929) estabeleceu o PRINC\u00cdPIO DA<\/strong> EXCLUS\u00c3O<\/strong> segundo o qual \u0093cada orbital at\u00f4mico comportar\u00e1 somente dois el\u00e9trons e os mesmos devem apresentar spins opostos\u0094.<\/p>\n

* spin =<\/strong> rota\u00e7\u00e3o ao redor de seu eixo<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Friederich Hund<\/strong><\/p>\n

Em 1936, Friederich Hund estabeleceu um estabeleceu um princ\u00edpio segundo o qual \u0093no preenchimento de um subn\u00edvel de energia enquanto cada orbital n\u00e3o apresentar o 1o el\u00e9tron, nenhum ter\u00e1 o 2o el\u00e9tron<\/strong>\u0094 (Princ\u00edpio da M\u00e1xima Multiplicidade ou Regra de Hund).<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"<\/p>\n

Ex.: <\/strong>3 d6 =<\/p>\n

Outras sub-part\u00edculas at\u00f4micas <\/strong><\/p>\n

\n

Em 1928, o f\u00edsico Eugen Goldstein usando um tubo de Crookes modificado descobre as part\u00edculas positivas na mat\u00e9ria (pr\u00f3tons)
\n Em 1932, James Chadwick descobre o n\u00eautron, bombardeando ber\u00edlio com part\u00edculas alfa
\n Em 1963 Murray Gell-Mann previu a exist\u00eancia dos quarks, part\u00edculas que formam os pr\u00f3tons e n\u00eautrons.<\/p>\n<\/blockquote>\n

\u00a0<\/p>\n

A ESCOLA ATOM\u00cdSTICA<\/h3>\n

A hist\u00f3ria aqui nesta escola come\u00e7a em Abdera, porto mar\u00edtimo que foi desenvolvido por refugiados provenientes da invas\u00e3o persa da L\u00eddia. Geograficamente, Abdera est\u00e1 situada na costa norte do mar Egeu. Nesta pequena cidade da regi\u00e3o da Tr\u00e1cia, o legend\u00e1rio fil\u00f3sofo grego Leucipo, nascido em 500 a.C., em El\u00e9ia ou Mileto, foi morar por volta de 478 a.C.<\/p>\n

Muitos acreditam que Leucipo era um pseud\u00f4nimo do grande fil\u00f3sofo grego Dem\u00f3crito. A maioria dos autores considera, todavia, que Leucipo foi disc\u00edpulo de Zenon e mestre de Dem\u00f3crito, tendo sido o fundador da Escola de Abdera, onde se originou a teoria atom\u00edstica grega. <\/p>\n

Entre as v\u00e1rias teorias sobre a constitui\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria que comp\u00f5e o Universo, a mais l\u00f3gica na Antig\u00fcidade grega foi a hip\u00f3tese atom\u00edstica. Esta teoria possibilitou aos seus autores, Leucipo e Dem\u00f3crito, da Escola de Abdera, dar uma explica\u00e7\u00e3o para a estrutura da mat\u00e9ria do nosso Universo sem recorrer a entidades divinas ou misteriosas.<\/p>\n

Pouco sabemos da vida de Leucipo; de Dem\u00f3crito conhecemos muito mais. Nasceu no ano 472 a.C. ou 460 a.C. em Abdera e morreu em 357 a.C.. Foi disc\u00edpulo de Leucipo e era filho de uma fam\u00edlia muito rica. Viajou muito, tendo ido ao Egito, \u00e0 P\u00e9rsia e, provavelmente, at\u00e9 a \u00cdndia. A sua viagem \u00e0 \u00cdndia, muitos consideram que n\u00e3o existiu, sendo uma maneira fantasiosa apresentada por alguns historiadores para tentar provar que os hindus j\u00e1 apresentavam uma teoria atom\u00edstica, e que Dem\u00f3crito foi quem a trouxe para a Gr\u00e9cia.<\/p>\n

Contudo, a teoria at\u00f4mica da \u00cdndia era mais equivalente \u00e0 teoria dos quatro elementos do que realmente \u00e0s concep\u00e7\u00f5es de Dem\u00f3crito e Leucipo. Muitas s\u00e3o as f\u00e1bulas contadas a respeito da vida de Dem\u00f3crito. Numa delas, atribu\u00edda a C\u00edcero, revela-se que ele se cegou voluntariamente, para melhor se concentrar nas suas elucubra\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

N\u00e3o se pode realmente confirmar a afirma\u00e7\u00e3o de C\u00edcero. <\/p>\n

Podemos, todavia, dizer com certeza, que Dem\u00f3crito tinha um temperamento alegre e excelente senso de humor, o que possibilitou a exist\u00eancia do prov\u00e9rbio na Gr\u00e9cia:<\/strong> “Rir como Dem\u00f3crito”. <\/p>\n

Na sua longa vida, ele escreveu mais de setenta trabalhos, desenvolvendo conhecimentos enciclop\u00e9dicos e sempre afirmando:<\/strong> “Ningu\u00e9m viajou mais do que eu, nem viu mais pa\u00edses e climas, ou assistiu palestras de tantos homens s\u00e1bios”.<\/p>\n

Os seus trabalhos envolveram os assuntos mais variados:<\/strong> Moral, Cosmologia, Psicologia, Medicina, Bot\u00e2nica, Zoologia, Matem\u00e1tica, M\u00fasica, Tecnologia; a ponto de podermos afirmar que sua obra \u00e9 t\u00e3o vasta quanto \u00e0 de Arist\u00f3teles, denotando tamb\u00e9m consider\u00e1vel universalidade.<\/p>\n

A teoria fundamental de Leucipo e Dem\u00f3crito \u00e9 a de que o Universo \u00e9 constitu\u00eddo de duas coisas, os \u00e1tomos e o v\u00e1cuo; isto \u00e9, composto de agregados de mat\u00e9ria e de um vazio total. Dem\u00f3crito acreditava que as diversas esp\u00e9cies de mat\u00e9ria poderiam ser subdivididas em peda\u00e7os cada vez menores at\u00e9 atingir um limite, al\u00e9m do qual nenhuma divis\u00e3o seria poss\u00edvel.<\/p>\n

A denomina\u00e7\u00e3o \u00e1tomo dada a estas part\u00edculas indivis\u00edveis foi, na realidade de Epicuro, quase um s\u00e9culo mais tarde. As subst\u00e2ncias s\u00e3o diferentes porque os seus \u00e1tomos diferem quanto \u00e0 forma ou pela maneira como est\u00e3o agregados. As diversas subst\u00e2ncias s\u00e3o diferentes entre si quanto \u00e0 dureza, porque os \u00e1tomos podem estar bastante pr\u00f3ximos ou afastados.<\/p>\n

Quando est\u00e3o muito pr\u00f3ximos, o corpo \u00e9 s\u00f3lido; e quando mais afastados, o material \u00e9 mais male\u00e1vel. <\/p>\n

Os \u00e1tomos explicavam tamb\u00e9m todas as nossas sensa\u00e7\u00f5es:<\/strong> paladar, olfato, tato, vis\u00e3o e audi\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Para Dem\u00f3crito, o fogo e a alma humana eram tamb\u00e9m de natureza at\u00f4mica. Constitu\u00eddos de \u00e1tomos esf\u00e9ricos que apresentavam grande movimenta\u00e7\u00e3o, de forma tal que seria imposs\u00edvel permanecerem reunidos.<\/p>\n

Os \u00e1tomos da alma tinham por finalidade gerar o calor do corpo e constitu\u00edam a for\u00e7a vital, isto \u00e9, o fundamento da pr\u00f3pria vida. Na morte, os \u00e1tomos constituintes da alma partiriam de maneira lenta, o que explicaria o crescimento dos cabelos e das unhas de um cad\u00e1ver.<\/p>\n

Aos poucos, os \u00e1tomos da alma iam se desprendendo e nada mais permanecia. N\u00e3o aceitavam a exist\u00eancia de vida ap\u00f3s a morte, consistindo a doutrina de Leucipo e Dem\u00f3crito em uma filosofia materialista.<\/p>\n

Epicuro, fil\u00f3sofo grego que nasceu em Gargeta, cidade pr\u00f3xima de Atenas, no ano de 341 a.C. e morreu em 270 a.C., retornou \u00e0s id\u00e9ias de Dem\u00f3crito e Leucipo. Ampliou esses pensamentos e batizou com o nome de \u00e1tomo esta part\u00edcula que era o constituinte fundamental do Universo. Abandonando e reagindo ao idealismo de Plat\u00e3o, retornou \u00e0s concep\u00e7\u00f5es materialistas da Escola de Abdera.<\/p>\n

Numa carta dirigida ao grande historiador Her\u00f3doto, Epicuro nos apresenta em alguns trechos a sua filosofia em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 estrutura do universo.<\/p>\n

“Nada vem do nada ou do que n\u00e3o existe, pois se assim n\u00e3o fosse, tudo nasceria de tudo sem necessitar de sementes. Se o que se destr\u00f3i n\u00e3o passasse a ser outra coisa, passando a n\u00e3o exist\u00eancia, tudo j\u00e1 teria se acabado. Mas o Universo foi sempre tal como \u00e9 hoje, e como tal ser\u00e1 sempre e nada existe em que possa converter-se; pois fora do pr\u00f3prio Universo nada existe em que ele possa vir a se transformar ou com o qual ele possa ser trocado”.<\/p>\n

“H\u00e1 o v\u00e1cuo, pois se ele n\u00e3o existisse, criando o espa\u00e7o e a extens\u00e3o, n\u00e3o teriam os corpos um local para estar, nem onde se movimentar como na verdade se movem”.<\/p>\n

“Os corpos uns s\u00e3o compostos e outros s\u00e3o simples, por\u00e9m estes podem tamb\u00e9m podem vir a formar corpos compostos. S\u00e3o estes corpos simples indivis\u00edveis e imut\u00e1veis, que n\u00e3o podem passar a n\u00e3o exist\u00eancia, de tal maneira que permanecem eternamente est\u00e1veis, mesmo quando se dissolvem os corpos compostos.<\/p>\n

Deste modo, precisamente os princ\u00edpios fundamentais de todas as coisas, constituem as natureza intr\u00ednsecas destes pequenos corpos, \u00e1tomos, ou seja, indivis\u00edveis.”<\/p>\n

“O Universo \u00e9 infinito pela grandeza do v\u00e1cuo e pela quantidade destes \u00e1tomos. Os \u00e1tomos se movem continuamente. Devem ter igual velocidade quando se deslocam no v\u00e1cuo, sem se tocar em nada, pois supondo que nada encontrem que os detenha, nem os mais pesados correm mais que os mais leves, nem os menores que os maiores”.<\/p>\n

“Os \u00e1tomos n\u00e3o t\u00eam princ\u00edpio j\u00e1 que eles e o v\u00e1cuo s\u00e3o a causa de tudo. N\u00e3o t\u00eam nenhuma qualidade a n\u00e3o ser a configura\u00e7\u00e3o, a grandeza e o peso.”<\/p>\n

Na carta e Epicuro a Her\u00f3doto n\u00f3s devemos destacar o princ\u00edpio da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria, a forma\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria por \u00e1tomos eternos e imut\u00e1veis que s\u00e3o indivis\u00edveis, impenetr\u00e1veis, invis\u00edveis, animados de movimento pr\u00f3prio e, ainda, a exist\u00eancia do v\u00e1cuo. Afirmou tamb\u00e9m que os \u00e1tomos apresentam certo peso, e \u00e9 estranho para n\u00f3s que Dem\u00f3crito, em sua teoria, n\u00e3o tenha feito esta afirma\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Lito Lucr\u00e9cio, importante e conhecido poeta romano, nasceu em 95 a.C. e morreu na cidade de Roma no ano de 52 a.C. Lucr\u00e9cio entra para a Hist\u00f3ria da Ci\u00eancia por ter reproduzido no seu livro “De Rerum Natura” as id\u00e9ias dos atomistas gregos Leucipo, Dem\u00f3crito e Epicuro.<\/p>\n

Como Roma na \u00e9poca de Lucr\u00e9cio apresentava poucas id\u00e9ias e um n\u00famero pequeno de homens de ci\u00eancia, as teorias filos\u00f3ficas dos atomistas passaram a ser largamente difundidas. Al\u00e9m de divulgar os fundamentos da ci\u00eancia grega, Lucr\u00e9cio tamb\u00e9mpossu\u00eda suas pr\u00f3prias teorias sobre a hip\u00f3tese at\u00f4mica, atribuindo a eles formas geom\u00e9tricas distintas. Dizia que o mel tem um gosto suave e adocicado por ter \u00e1tomos perfeitamente esf\u00e9ricos.<\/p>\n

As obras de Lucr\u00e9cio foram muito difundidas na \u00e9poca do Renascimento. No in\u00edcio do s\u00e9culo XVII devemos destacar a figura do fil\u00f3sofo, astr\u00f4nomo, matem\u00e1tico e f\u00edsico franc\u00eas Pierre Gassend, que defendeu as hip\u00f3teses dos atomistas gregos.<\/p>\n

Atom\u00edstica – Hist\u00f3ria<\/h4>\n

Que consiste de muitos elementos separados, muitas vezes d\u00edspares:<\/strong> uma cultura atomista.<\/p>\n

Composto de muitos elementos simples; tamb\u00e9m:<\/strong> caracteriza-se por ou resultantes da divis\u00e3o em fragmentos desconexos ou antagonistas “uma sociedade atomizada”.<\/p>\n

Sabemos que mat\u00e9ria \u00e9 tudo que ocupa lugar no espa\u00e7o e que uma por\u00e7\u00e3o (peda\u00e7o) limitada da mat\u00e9ria denomina-se corpo. Os corpos, quando manufaturados para servir de utens\u00edlios ao homem, formam os objetos. <\/p>\n

Sabemos tamb\u00e9m que tanto a mat\u00e9ria, o corpo como o objeto \u00e9 formado de diferentes esp\u00e9cies de subst\u00e2ncias e estas por min\u00fasculas part\u00edculas b\u00e1sicas, denominadas \u00e1tomos. <\/p>\n

Este conceito \u00e9 o que chamamos de teoria at\u00f4mica, ou seja: <\/strong>\u0093a mat\u00e9ria \u00e9 constitu\u00edda de \u00e1tomos\u0094.<\/p>\n

Tanto a qu\u00edmica moderna como outras ci\u00eancias em geral, est\u00e3o fundamentadas na teoria da constitui\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria por \u00e1tomos.<\/p>\n

Ao longo da hist\u00f3ria os estudos da constitui\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria sofreu muitas altera\u00e7\u00f5es devidos as teoria e modelos at\u00f4micos criados para explicar sua constitui\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Os Gregos<\/strong><\/p>\n

A primeira id\u00e9ia do \u00e1tomo surgiu cerca de 400 a 500 anos (a.C.), atrav\u00e9s dos pensamentos filos\u00f3ficos dos gregos, que Segundo a hist\u00f3ria, Leucipo foi o primeiro a conceber a id\u00e9ia de pequenas part\u00edculas, cada vez menores, constituindo a mat\u00e9ria.<\/p>\n

Dem\u00f3crito de Abdera, outro fil\u00f3sofo grego, disc\u00edpulo de Leucipo, afirmava que o mundo material estava constitu\u00eddo de pequenas part\u00edculas o qual denominou \u00e1tomo que significa:<\/strong> n\u00e3o tem partes (a = n\u00e3o; tomo = parte).<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Dem\u00f3crito de Abdera (Pr\u00e9-socr\u00e1tico)<\/strong><\/p>\n

Dem\u00f3crito de Abdera <\/strong><\/p>\n

Ter\u00e3o sido Leucipo, o mestre e pioneiro, e o seu aluno Dem\u00f3crito que criaram o atomismo. Atestada por fontes seguras, a exist\u00eancia de Leucipo n\u00e3o pode ser posta em causa. Todavia pouco se sabe dele em particular, e \u00e9 quase sempre imposs\u00edvel distinguir a sua contribui\u00e7\u00e3o da do disc\u00edpulo.<\/p>\n

Dem\u00f3crito<\/strong> nasceu em 460 a. C e sobreviveu a S\u00f3crates. Diz-se que este fil\u00f3sofo viveu at\u00e9 muito velho, provavelmente at\u00e9 cerca de 359 a.C. <\/p>\n

Foi um esp\u00edrito universal, viajou, visitou pelo menos, fora do mundo grego, o Egipto e a P\u00e9rsia, e a sua produ\u00e7\u00e3o \u00e9 enciclop\u00e9dica:<\/strong> quest\u00f5es morais, f\u00edsica, matem\u00e1tica, as artes e a t\u00e9cnica eram disciplinas do seu interesse. <\/p>\n

Para Dem\u00f3crito, na origem de todas as coisas est\u00e3o os \u00e1tomos e o vazio (tudo o mais n\u00e3o passa de suposi\u00e7\u00e3o). Os mundos s\u00e3o ilimitados, engendrados e perec\u00edveis. Nada nasce do nada, nem retorna ao nada. Os \u00e1tomos s\u00e3o ilimitados em grandeza e em n\u00famero e s\u00e3o arrastados com o todo em turbilh\u00e3o. <\/p>\n

Assim nascem todos os compostos: <\/strong>o fogo, o ar, a \u00e1gua e a terra. Pois s\u00e3o conjuntos de \u00e1tomos incorrupt\u00edveis e fixos devido \u00e0 sua solidez. O Sol e a Lua s\u00e3o compostos de massas semelhantes, simples e redondas, inteiramente como a alma que n\u00e3o se separa do esp\u00edrito. N\u00f3s vemos pela proje\u00e7\u00e3o de imagens, e tudo se faz por necessidade, pois o turbilh\u00e3o \u00e9 a causa universal, e \u00e9 este turbilh\u00e3o que \u00e9 o destino (Di\u00f3genes La\u00e9rcio, IX).<\/p>\n

\u00abO extravio das suas obras, devido \u00e0 indiferen\u00e7a, e por vezes tamb\u00e9m \u00e0 hostilidade de \u00e9poca ulteriores, constitui um dos maiores e mais lament\u00e1veis \u0093naufr\u00e1gios liter\u00e1rios\u0094 de toda a Antiguidade\u0094 (Fran\u00e7ois Ch\u00e2telet, Hist\u00f3ria da Filosofia-Ideias, Doutrinas). <\/p>\n

Modelos At\u00f4micos – Hist\u00f3ra<\/h4>\n

Evolu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

Modelo At\u00f4mico de J. Dalton (1808)<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Modelo At\u00f4mico de J. Dalton<\/strong><\/p>\n

John Dalton<\/strong>, brilhante cientista ingl\u00eas, atrav\u00e9s de experimentos, deu uma vis\u00e3o cient\u00edfica a id\u00e9ia do \u00e1tomo criada pelos antigos fil\u00f3sofos gregos.<\/p>\n

Para Dalton cada \u00e1tomo seria:<\/strong> uma part\u00edcula extremamente pequena (invis\u00edvel), maci\u00e7a, indivis\u00edvel, esf\u00e9rica, indestrut\u00edvel (numa rea\u00e7\u00e3o ocorre rearranjo dos \u00e1tomos) e que varia em tamanho e massa a depender do elemento qu\u00edmico.<\/p>\n

A teoria (resumidamente: esfera maci\u00e7a) \u00e9, didaticamente, associada a id\u00e9ia de bolas de bilhar ou de gude, com tamanhos diferentes, representando os elementos qu\u00edmicos constituintes da mat\u00e9ria.<\/p>\n

Modelo At\u00f4mico de J. J. Thomson (1897)<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Modelo At\u00f4mico de J. J. Thomson<\/strong><\/p>\n

Pr\u00f3ximo no final do s\u00e9culo XIX, ap\u00f3s diversos experimentos realizados por estudiosos como:<\/strong> Faraday, Crookes, Stoney, Becquerel, entre outros, Os cientistas suspeitaram da exist\u00eancia de part\u00edculas subat\u00f4micas e com carga el\u00e9trica, dentro do \u00e1tomo.<\/p>\n

Thomson, ent\u00e3o, ao fazer experi\u00eancias com gases rarefeitos submetidos \u00e3 descarga el\u00e9trica, em tubos de Crookes (alto v\u00e1cuo), prop\u00f4s um novo modelo at\u00f4mico onde, o \u00e1tomo seria uma part\u00edcula compacta, esf\u00e9rica mas n\u00e3o indivis\u00edvel, formado por uma \u0093geleia\u0094 com carga positiva, na qual estariam dispersas part\u00edculas ainda menores de carga negativa denominadas el\u00e9trons, em quantidade suficiente para tornarem o conjunto neutro. <\/p>\n

Modelo At\u00f4mico de Rutherford (1911)<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Modelo At\u00f4mico de Rutherford <\/strong><\/p>\n

No in\u00edcio do s\u00e9culo XX, Ernest Rutherford<\/strong>, juntamente com uma equipe de colaboradores, realizou dentre muitas, a c\u00e9lebre experi\u00eancia da \u0093l\u00e2mina de ouro\u0094, derrubando o modelo proposto por Thomson.<\/p>\n

A experi\u00eancia consistia em bombardear uma fin\u00edssima folha de ouro com part\u00edculas ? proveniente de um peda\u00e7o de metal pol\u00f4nio.<\/p>\n

Com o experimento, Rutherford imaginou ent\u00e3o que o \u00e1tomo seria formado por um n\u00facleo pequeno (pr\u00f3tons), com carga positiva e concentrando boa parte da massa. Em torno do n\u00facleo estariam girando outras part\u00edculas muitas menores que o n\u00facleo, denominadas el\u00e9trons.<\/p>\n

Este modelo foi comparado ao sistema solar onde, o n\u00facleo, representaria o sol e as part\u00edculas da eletrosfera, os planetas girando em torno do sol.<\/p>\n

Modelo At\u00f4mico de B\u00f6hr (1913)<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Modelo At\u00f4mico de B\u00f6hr <\/strong><\/p>\n

Este f\u00edsico dinamarqu\u00eas prop\u00f4s um aperfei\u00e7oamento do modelo de Rutherford, baseado nos conhecimentos e conceitos da Teoria Qu\u00e2ntica e com sustenta\u00e7\u00e3o experimental em eletroscopia, ele postulou que:<\/strong><\/p>\n

\n

Os el\u00e9trons descrevem \u00f3rbitas circulares(camadas) bem definidas, ao redor do n\u00facleo, tendo cada \u00f3rbita uma energia constante e sendo maior, quanto mais afastado do n\u00facleo for a camada
\n Os el\u00e9trons quando absorvem energia \u0093pulam\u0094 para uma camada superior (afastada do n\u00facleo) e quando voltam para o seu n\u00edvel de energia original liberam a energia recebida, na forma de onda eletromagn\u00e9tica(luz).<\/p>\n<\/blockquote>\n

As camadas, orbitais ou n\u00edveis de energia foram denominadas K, L, M, N, O, P e Q.<\/p>\n

Observa\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

O modelo de B\u00f6hr, porem, n\u00e3o explicava o comportamento de \u00e1tomos com v\u00e1rios el\u00e9trons.<\/p>\n

Modelo At\u00f4mico de Sommerfeld (1916)<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Modelo At\u00f4mico de Sommerfeld <\/strong><\/p>\n

A partir do modelo de B\u00f6hr, Arnold Sommerfeld <\/strong>prop\u00f4s que os n\u00edveis de energia(camadas) estariam subdivididos em regi\u00f5es menores denominadas subn\u00edveis de energia.<\/p>\n

Os subn\u00edveis foram chamados de: <\/strong>(s, p, d, f ) a partir dos nomes t\u00e9cnicos da espectografia \u0096Sharp, Principal, Difuse e Fundamental. <\/p>\n

Ao pesquisar o \u00e1tomo, Sommerfeld concluiu que os el\u00e9trons de um mesmo n\u00edvel, ocupam \u00f3rbitas de trajet\u00f3rias diferentes ( circulares e el\u00edpticas ) a que denominou de subn\u00edveis, que podem ser de quatro tipos:<\/strong> s , p , d , f . Arnold Sommerfeld (1868-1951).<\/p>\n

Arnold Sommerfeld<\/strong><\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Arnold Sommerfeld<\/strong><\/p>\n

Per\u00edodo:<\/strong> (1868 – 1951)<\/p>\n

Nacionalidade: <\/strong>Alem\u00e3o<\/p>\n

\u00c1rea: <\/strong>Matem\u00e1tica e F\u00edsica<\/p>\n

Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld<\/strong>, nasceu em Konigsberg – Pr\u00fassia(hoje Kaliningrado, R\u00fassia) a 5 de dezembro de 1868 e faleceu em Munique na Alemanha a 26 de abril de 1951 devido a um ferimento adquirido em acidente de transito. Casou-se dom Johanna H\u00f6pfner e teve tr\u00eas filhos e uma filha.<\/p>\n

Era filho de M\u00e9dico, desde pequeno tinha muito interesse nas ci\u00eancias exatas, embora sai-se bem em todas as disciplinas escolares. Quando terminou os estudos regulares resolveu estudar matem\u00e1tica na universidade de Konigsberg mas paralelamente continuou a se interessar em ci\u00eancias naturais e filosofia.<\/p>\n

Fornou-se doutor em Matem\u00e1tica no ano de 1891, trabalhando como professor de matem\u00e1tica, f\u00edsica e engenharia, desenvolveu trabalhos te\u00f3ricos sobre lubrifica\u00e7\u00e3o hidrodin\u00e2mica, sobre girosc\u00f3pio (dispositivo usado para orienta\u00e7\u00e3o de navios, avi\u00f5es e espa\u00e7onaves,) e a propaga\u00e7\u00e3o de ondas eletromagn\u00e9ticas em meios dispersivos.<\/p>\n

Entre 1906 e 1931 trabalhou como professor de F\u00edsica na Universidade de Munique. Onde entrou em contato com a teoria da Relatividade de Albert Einstein.<\/p>\n

Teve muitos alunos de destaque nas ci\u00eancias como por exemplo: <\/strong>Heisenberg, Wolfgang Pauli, Hans Bethe e Peter Debye.<\/p>\n

Seu livro:<\/strong> Estrutura at\u00f4mica e linhas espectrais de 1919 tornou-se um cl\u00e1ssico da teoria at\u00f4mica.<\/p>\n

Tornou-se tamb\u00e9m um dos fundadores da mec\u00e2nica qu\u00e2ntica, tendo sido o codescobridor da lei de quantiza\u00e7\u00e3o de Sommerfeld-Wilson , uma generaliza\u00e7\u00e3o do modelo at\u00f4mico de Bohr, substitu\u00edda, mais tarde, pela equa\u00e7\u00e3o de Schr\u00f6dinger.<\/p>\n

Sua principal contribui\u00e7\u00e3o para a evolu\u00e7\u00e3o do modelo at\u00f3mico foi a inclus\u00e3o no modelo de Niels Bohr, os orbitais el\u00edpticos e a relatividade restrita, obtendo assim o modelo-Sommerfeld que dividia os n\u00edveis em subn\u00edveis(regi\u00f5es menores) o que eliminava a decad\u00eancia do el\u00e9tron que ocorria no modelo anterior(Bohr) acrescentando mais dois n\u00fameros qu\u00e2nticos(azimutal e o magn\u00e9tico) al\u00e9m de estabelecer que os orbitais n\u00e3o tinham que se estabelecer num mesmo plano.<\/p>\n

Didaticamente colocamos assim: <\/strong>Os el\u00e9trons est\u00e3o na eletrosfera em camadas que estariam subdivididas em regi\u00f5es menores denominadas subn\u00edveis(s,p,d,f…)de energia., n\u00e3o necessariamente circulares.<\/p>\n

MODELO AT\u00d4MICO ATUAL<\/strong><\/p>\n

Schrodinger<\/strong>, em 1926, lan\u00e7ou as bases da Mec\u00e2nica Qu\u00e2ntica Ondulat\u00f3ria, apresentando um novo modelo at\u00f4mico que ainda \u00e9 valido. No modelo os el\u00e9trons passam a ser part\u00edculas-onda.<\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n Schrodinger<\/strong><\/p>\n

Neste novo modelo est\u00e3o alguns princ\u00edpios que muda completamente a id\u00e9ia de que os el\u00e9trons s\u00e3o \u0093bolinhas\u0094 em movimento r\u00e1pido, girando em torno do n\u00facleo.<\/p>\n

Princ\u00edpios do modelo at\u00f4mico atual:<\/strong><\/p>\n

\n

Princ\u00edpio da dualidade:<\/strong> Proposto por De Broglie em 1924, fala que o el\u00e9tron em movimento est\u00e1 associado a uma onda caracter\u00edstica (part\u00edcula-onda).
\n Princ\u00edpio da incerteza:<\/strong> Proposto por Heisenberg em 1926, fala que \u00e9 imposs\u00edvel calcular a posi\u00e7\u00e3o e a velocidade de um el\u00e9tron, num mesmo instante.
\n Princ\u00edpio do orbital: <\/strong>Estabelecido por Schrodinger em 1926, fala que existe uma regi\u00e3o do espa\u00e7o at\u00f4mico onde haveria maior probabilidade de encontrar o el\u00e9tron, denominado de orbital.
\n Princ\u00edpio da exclus\u00e3o: <\/strong>Estabelecido por Wolfang Pauli em 1925, fala que em um \u00e1tomo, dois el\u00e9trons n\u00e3o podem apresentar o mesmo conjunto de n\u00fameros qu\u00e2nticos.
\n Princ\u00edpio da m\u00e1xima multiplicidade: <\/strong>Estabelecido por Hund, fala que durante a caracteriza\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons de um \u00e1tomo, o preenchimento de um mesmo subn\u00edvel deve ser feito de modo que tenhamos o maior n\u00famero poss\u00edvel de el\u00e9trons isolados, ou seja, desemparelhados.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Em 1932, James Chadwick provou que, no n\u00facleo n\u00e3o existiam somente cargas el\u00e9tricas positivas, mas tamb\u00e9m, part\u00edculas com carga neutra que de certa forma isolam os pr\u00f3tons, evitando repuls\u00f5es, e por isso foram denominados de n\u00eautrons.<\/p>\n

James Chadwick<\/strong><\/p>\n

Per\u00edodo<\/strong>: (1891-1974)<\/p>\n

Nacionalidade: <\/strong>Ingl\u00eas<\/p>\n

\u00c1rea: <\/strong>F\u00edsica <\/p>\n

\"Atom\u00edstica\"
\n James Chadwick<\/strong><\/p>\n

F\u00edsico Ingl\u00eas, nascido em Cheshire, Reino Unido em 1891 e falecido em Londre em1974, filho de Joshep Chadwick<\/strong> e Anne Knowle, ingressou em Manchester University em 1908 para estudar F\u00edsica graduando-se com honras em 1911.<\/p>\n

Iniciou trabalhando com Rutherford, tornando-se especialista em fen\u00f4menos radioativos, o que o levou a ganhar v\u00e1rios pr\u00e9mios. Durante a primeira guerra mundial esteve detido, tendo depois voltado em 1919 para a Inglaterra para lecionar f\u00edsica e trabalhar com seu mestre Ruterford no laborat\u00f3rio de Cavendish.<\/p>\n

Em 1925 Casou-se com a estudante Aileen Stewart-Brown e teve duas filhas.<\/p>\n

Sua principal contribui\u00e7\u00e3o para o desenvolvimento da F\u00edsica ocorreu em 1932 com a descoberta de uma part\u00edcula nuclear chamada de n\u00eautron por n\u00e3o possuir carga el\u00e9trica. Esta descoberta lhe valeu o Pr\u00e9mio Nobel de F\u00edsica em 1935.<\/p>\n

Destaques biogr\u00e1ficos:<\/strong><\/p>\n

\n

1927 –<\/strong> Eleito membro da Royal Society
\n 1932 –<\/strong> Descoberta dos n\u00eautrons
\n 1932 –<\/strong> Recebeu a medalha Huges Medal da Royal Society
\n 1935 – <\/strong>Nobel de F\u00edsica
\n 1935 – <\/strong>Titular da cadeira de F\u00edsica Lyon Jones, na University of Liverpool
\n 1935 – <\/strong>Tornou-se cientista- diretor do projeto brit\u00e2nico da bomba at\u00f4mica
\n 1943 -1946 –<\/strong> Trabalhou nos Estados Unidos como chefe da miss\u00e3o brit\u00e2nica integrada ao Projeto Manhattan para o desenvolvimento da bomba at\u00f4mica
\n 1948 – <\/strong>Regressou \u00e0 Inglaterra e retirou-se de suas atividades de pesquisador em f\u00edsica para assumir como master do Gonville e Caius College, Cambridge University.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Cronologia <\/h4>\n
\n

450 a.C. – Leucipo: <\/strong>A mat\u00e9ria pode se dividir em part\u00edculas cada vez menores.
\n 400 a.C. – Dem\u00f3crito: <\/strong>Denomina\u00e7\u00e3o \u00e1tomo para a menor part\u00edcula de mat\u00e9ria. Considerado o pai do atomismo grego.
\n 60 a.C. – Lucr\u00e9cio: <\/strong>Autor do poema De Rerum Natura, atrav\u00e9s do qual foi consolidado o atomismo de Dem\u00f3crito.
\n 1661 – Boyle: <\/strong>Autor do livro Sceptical chemist, no qual defendeu o atomismo e deu o primeiro conceito de elemento com base experimental.
\n 1808 – Dalton: <\/strong>Primeiro modelo at\u00f4mico com base experimental. O \u00e1tomo \u00e9 uma part\u00edcula maci\u00e7a e indivis\u00edvel. O modelo vingou at\u00e9 1897.
\n 1834 – Faraday: <\/strong>Estudo quantitativo de eletr\u00f3lise, atrav\u00e9s do qual surgiu a id\u00e9ia da eletricidade associada aos \u00e1tomos.
\n 1859: <\/strong>Primeiras experi\u00eancias de descargas el\u00e9tricas em gases a press\u00e3o reduzida (ao redor de 10 mmHg). Descoberta dos “raios” posteriormente chamados cat\u00f3dicos.
\n 1874 – Stoney: <\/strong>Admitiu que a eletricidade estava associada aos \u00e1tomos em quantidades discretas. Primeira id\u00e9ia de quantiza\u00e7\u00e3o da carga el\u00e9trica.1879 – Crookes: <\/strong>Primeiras experi\u00eancias de descarga el\u00e9trica a alto v\u00e1cuo.
\n 1886 – Goldstein: <\/strong>Descargas el\u00e9tricas em gases a press\u00e3o reduzida com c\u00e1todo perfurado. Descoberta dos raios canais ou positivos.
\n 1891 – Stoney: <\/strong>Deu o nome de el\u00e9tron para a unidade de carga el\u00e9trica negativa.
\n 1895 – R\u00f6entgen: <\/strong>Descoberta dos raios X.
\n 1896 – Becquerel: <\/strong>Descoberta da radioatividade.
\n 1897 – Thomson: <\/strong>Descargas el\u00e9tricas em alto v\u00e1cuo (tubos de Crookes) levaram \u00e0 descoberta do el\u00e9tron. O \u00e1tomo seria uma part\u00edcula maci\u00e7a, mas n\u00e3o indivis\u00edvel. Seria formado por uma gel\u00e9ia com carga positiva, na qual estariam incrustados os el\u00e9trons (modelo do pudim de passas). Determina\u00e7\u00e3o da rela\u00e7\u00e3o carga\/massa (e\/m) do el\u00e9tron.
\n 1898 – Casal Curie: <\/strong>Descoberta do pol\u00f4nio e do r\u00e1dio.
\n 1900 – Max Planck: <\/strong>Teoria dos quanta.
\n 1905 – Einstein: <\/strong>Teoria da relatividade. Rela\u00e7\u00e3o entre massa e energia (e = mc2). Esclarecimento do efeito fotoel\u00e9trico. Denomina\u00e7\u00e3o f\u00f3ton para o quantum de energia radiante.
\n 1909 – Millikan: <\/strong>Determina\u00e7\u00e3o da carga do el\u00e9tron.
\n 1911 – Rutherford: <\/strong>O \u00e1tomo n\u00e3o \u00e9 maci\u00e7o nem indivis\u00edvel. O \u00e1tomo seria formado por um n\u00facleo muito pequeno, com carga positiva, onde estaria concentrada praticamente toda a sua massa. Ao redor do n\u00facleo ficariam os el\u00e9trons, neutralizando sua carga. Este \u00e9 o modelo do \u00e1tomo nucleado, um modelo que foi comparado ao sistema planet\u00e1rio, onde o Sol seria o n\u00facleo e os planetas seriam os el\u00e9trons.
\n 1913 – Bohr: <\/strong>Modelo at\u00f4mico fundamentado na teoria dos quanta e sustentado experimentalmente com base na espectroscopia. Distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em n\u00edveis de energia. Quando um el\u00e9tron do \u00e1tomo recebe energia, ele salta para outro n\u00edvel de maior energia, portanto mais distante do n\u00facleo. Quando o el\u00e9tron volta para o seu n\u00edvel de energia primitivo (mais pr\u00f3ximo do n\u00facleo), ele cede a energia anteriormente recebida sob forma de uma onda eletromagn\u00e9tica (luz).
\n 1916 – Sommerfeld: <\/strong>Modelo das \u00f3rbitas el\u00edpticas para o el\u00e9tron. Introdu\u00e7\u00e3o dos subn\u00edveis de energia.
\n 1920 – Rutherford: <\/strong>Caracteriza\u00e7\u00e3o do pr\u00f3ton como sendo o n\u00facleo do \u00e1tomo de hidrog\u00eanio e a unidade de carga positiva. Previs\u00e3o de exist\u00eancia do n\u00eautron.
\n 1924 – De Broglie: <\/strong>Modelo da part\u00edcula-onda para o el\u00e9tron.
\n 1926 – Heisenberg: <\/strong>Princ\u00edpio da incerteza.
\n 1927 – Schr\u00f6dinger: <\/strong>Equa\u00e7\u00e3o de fun\u00e7\u00e3o de onda para o el\u00e9tron.
\n 1932 – Chadwick: <\/strong>Descoberta do n\u00eautron. <\/p>\n<\/blockquote>\n

Carga el\u00e9trica <\/strong><\/p>\n\n\n\n\n\n
\u00a0<\/td>\nNatureza<\/th>\nValor relativo<\/th>\nMassa relativa<\/th>\n<\/tr>\n
Pr\u00f3ton<\/th>\nPositiva<\/td>\n+1<\/td>\n1<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00eautron<\/th>\nN\u00e3o existe<\/td>\n0<\/td>\n1<\/td>\n<\/tr>\n
El\u00e9tron<\/th>\nNegativa<\/td>\n-1<\/td>\n1\/1836<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Camadas eletr\u00f4nicas<\/strong> <\/p>\n

Os el\u00e9trons est\u00e3o distribu\u00eddos em camadas ou n\u00edveis de energia: <\/strong><\/p>\n\n\n\n\n\n
\n

n\u00facleo<\/p>\n<\/th>\n

camada<\/th>\n<\/tr>\n
K<\/th>\nL<\/th>\nM<\/th>\nN<\/th>\nO<\/th>\nP<\/th>\nQ<\/th>\n<\/tr>\n
1<\/th>\n2<\/th>\n3<\/th>\n4<\/th>\n5<\/th>\n6<\/th>\n7<\/th>\n<\/tr>\n
n\u00edvel<\/th>\n<\/tr>\n<\/table>\n

N\u00famero m\u00e1ximo de el\u00e9trons nas camadas ou n\u00edveis de energia: <\/strong><\/p>\n\n\n\n
K<\/th>\nL<\/th>\nM<\/th>\nN<\/th>\nO<\/th>\nP<\/th>\nQ<\/th>\n<\/tr>\n
2<\/th>\n8<\/th>\n18<\/th>\n32<\/th>\n32<\/th>\n18<\/th>\n2<\/th>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Subn\u00edveis de energia <\/strong><\/p>\n

As camadas ou n\u00edveis de energia s\u00e3o formados de subcamadas ou subn\u00edveis de energia, designados pelas letras s<\/b>, p<\/b>, d<\/b>, f<\/b>. <\/p>\n\n\n\n
Subn\u00edvel<\/th>\ns<\/td>\np<\/td>\nd<\/td>\nf<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero m\u00e1ximo de el\u00e9trons<\/th>\n2<\/td>\n6<\/td>\n10<\/td>\n14<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Subn\u00edveis conhecidos em cada n\u00edvel de energia: <\/strong><\/p>\n\n\n\n\n
Subn\u00edvel<\/th>\n1s<\/td>\n2s 2p<\/td>\n3s 3p 3d<\/td>\n4s 4p 4d 4f<\/td>\n5s 5p 5d 5f<\/td>\n6s 6p 6d<\/td>\n7s<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00edvel<\/th>\n1<\/td>\n2<\/td>\n3<\/td>\n4<\/td>\n5<\/td>\n6<\/td>\n7<\/td>\n<\/tr>\n
K<\/td>\nL<\/td>\nM<\/td>\nN<\/td>\nO<\/td>\nP<\/td>\nQ<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Subn\u00edveis em ordem crescente de energia: <\/strong><\/p>\n\n\n
1s<\/th>\n2s<\/th>\n2p<\/th>\n3s<\/th>\n3p<\/th>\n4s<\/th>\n3d<\/th>\n4p<\/th>\n5s<\/th>\n4d<\/th>\n5p<\/th>\n6s<\/th>\n4f<\/th>\n5d<\/th>\n6p<\/th>\n7s<\/th>\n5f<\/th>\n6d<\/th>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Preenchimento dos subn\u00edveis <\/strong><\/p>\n

Os subn\u00edveis s\u00e3o preenchidos sucessivamente, na ordem crescente de energia, com o n\u00famero m\u00e1ximo de el\u00e9trons poss\u00edvel em cada subn\u00edvel. (Regra de aufbau).<\/p>\n

Os n\u00fameros qu\u00e2nticos indicam a energia do el\u00e9tron no \u00e1tomo e a regi\u00e3o de m\u00e1xima probabilidade de se encontrar o el\u00e9tron.<\/p>\n

O n\u00famero qu\u00e2ntico principal (n)<\/b> indica o n\u00edvel de energia. Varia de n = 1 a n = \u00a5, respectivamente, no 1\u00ba, 2\u00ba, 3\u00ba, … n\u00edvel de energia.<\/p>\n

O n\u00famero m\u00e1ximo de el\u00e9trons em cada n\u00edvel \u00e9 dado por 2n<\/b>2<\/b>. Entre os \u00e1tomos conhecidos, no estado fundamental, o n\u00famero m\u00e1ximo de el\u00e9trons num mesmo n\u00edvel \u00e9 32.<\/p>\n

O n\u00famero qu\u00e2ntico secund\u00e1rio ou azimutal (l)<\/b> indica a energia do el\u00e9tron no subn\u00edvel. Nos \u00e1tomos conhecidos, no estado fundamental, h\u00e1 quatro subn\u00edveis, representados por s, p, d, f, em ordem crescente de energia. <\/p>\n\n\n\n
Subn\u00edvel<\/th>\ns<\/td>\np<\/td>\nd<\/td>\nf<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero qu\u00e2ntico azimutal<\/th>\nl = 0<\/td>\nl = 1<\/td>\nl = 2<\/td>\nl = 3<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Orbitais <\/strong><\/p>\n

Os subn\u00edveis s\u00e3o formados de orbitais. Orbital \u00e9 a regi\u00e3o da eletrosfera onde h\u00e1 maior probabilidade de estar localizado o el\u00e9tron do \u00e1tomo. O n\u00famero m\u00e1ximo de el\u00e9trons em cada orbital \u00e9 2.<\/p>\n

A cada orbital foi atribu\u00eddo um n\u00famero qu\u00e2ntico magn\u00e9tico (m) cujo valor varia de -l a +l, passando por zero. <\/p>\n\n\n\n\n\n
subn\u00edvel s<\/th>\num s\u00f3 orbital s<\/td>\n(0) <\/td>\n<\/tr>\n
subn\u00edvel p<\/th>\ntr\u00eas orbitais p<\/td>\n(-1) (0) (+1) <\/td>\n<\/tr>\n
subn\u00edvel d<\/th>\ncinco orbitais d<\/td>\n(-2) (-1) (0) (+1) (+2) <\/td>\n<\/tr>\n
subn\u00edvel f<\/th>\nsete orbitais f<\/td>\n(-3) (-2) (-1) (0) (+1) (+2) (+3) <\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

O orbital s<\/b> tem forma esf\u00e9rica. Os orbitais p<\/b> t\u00eam forma de duplo ov\u00f3ide e s\u00e3o perpendiculares entre si (est\u00e3o dirigidos segundo tr\u00eas eixos ortogonais x, y e z. <\/p>\n

Spin <\/strong><\/p>\n

\n

Spin<\/b> \u00e9 o movimento de rota\u00e7\u00e3o do el\u00e9tron em torno de seu eixo. Pode ser paralelo ou antiparalelo.
\n A cada um deles foi atribu\u00eddo um n\u00famero qu\u00e2ntico:<\/strong> + 1\/2 e -1\/2. <\/p>\n<\/blockquote>\n

Princ\u00edpio da exclus\u00e3o de Pauli <\/strong><\/p>\n

\n

Em um mesmo \u00e1tomo, n\u00e3o existem dois el\u00e9trons com quatro n\u00fameros qu\u00e2nticos iguais.
\n Como conseq\u00fc\u00eancia desse princ\u00edpio, dois el\u00e9trons de um mesmo orbital t\u00eam spins opostos.
\n Um orbital semicheio cont\u00e9m um el\u00e9tron desemparelhado; um orbital cheio cont\u00e9m dois el\u00e9trons emparelhados (de spins opostos). <\/p>\n<\/blockquote>\n

Regra de Hund <\/strong><\/p>\n

Ao ser preenchido um subn\u00edvel, cada orbital desse subn\u00edvel recebe inicialmente apenas um el\u00e9tron; somente depois de o \u00faltimo orbital desse subn\u00edvel ter recebido seu primeiro el\u00e9tron come\u00e7a o preenchimento de cada orbital semicheio com o segundo el\u00e9tron. <\/p>\n

El\u00e9tron de maior energia ou el\u00e9tron de diferencia\u00e7\u00e3o \u00e9 o \u00faltimo el\u00e9tron distribu\u00eddo no preenchimento da eletrosfera, de acordo com as regras estudadas. <\/p>\n

Periodicidade qu\u00edmica<\/strong><\/p>\n

Cronologia <\/strong><\/p>\n

\n
\n
1829<\/b>: Lei das Tr\u00edades de D\u00f6bereiner <\/dt>\n<\/dl>\n

1863: <\/b>Parafuso tel\u00farico de Chancourtois <\/p>\n

\n
1864<\/b>: Lei das oitavas de Newlands <\/dt>\n<\/dl>\n
\n
1869: <\/b>Lei peri\u00f3dica de Mendeleev e Lothar Meyer. Classifica\u00e7\u00e3o peri\u00f3dica com os elementos em ordem crescente de massas at\u00f4micas. <\/dt>\n<\/dl>\n
\n
1913<\/b>: Lei de Moseley: <\/strong>conceito atual de n\u00famero at\u00f4mico. Classifica\u00e7\u00e3o peri\u00f3dica com os elementos em ordem crescente de n\u00fameros at\u00f4micos<\/dt>\n<\/dl>\n<\/blockquote>\n
\n
\n
1829<\/b>: Lei das Tr\u00edades de D\u00f6bereiner <\/dt>\n<\/dl>\n

1863: <\/b>Parafuso tel\u00farico de Chancourtois <\/p>\n

1864<\/b>: Lei das oitavas de Newlands <\/p>\n

\n
1869: <\/b>Lei peri\u00f3dica de Mendeleev e Lothar Meyer. Classifica\u00e7\u00e3o peri\u00f3dica com os elementos em ordem crescente de massas at\u00f4micas. <\/dt>\n<\/dl>\n
\n
1913<\/b>: Lei de Moseley: <\/strong>conceito atual de n\u00famero at\u00f4mico. Classifica\u00e7\u00e3o peri\u00f3dica com os elementos em ordem crescente de n\u00fameros at\u00f4micos<\/dt>\n<\/dl>\n<\/blockquote>\n

Per\u00edodos e fam\u00edlias <\/strong><\/p>\n

\n

Per\u00edodos<\/b> s\u00e3o as sete filas horizontais da Tabela Peri\u00f3dica; 1o, 2o, 3o, 4o, 5o, 6o, 7o. Re\u00fanem elementos com configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas diferentes, portanto, com propriedades diferentes.
\n Fam\u00edlias<\/b> ou grupos<\/b> s\u00e3o as dezoito colunas verticais da Tabela Peri\u00f3dica. Re\u00fanem elementos com configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas semelhantes, portanto, com propriedades semelhantes. <\/p>\n<\/blockquote>\n

Elementos representativos<\/b> s\u00e3o aqueles cujo subn\u00edvel de maior energia de seus \u00e1tomos \u00e9 s (bloco s) ou p (bloco p). <\/p>\n\n\n\n
Bloco s<\/b><\/td>\nGrupos IA e IIA<\/td>\n<\/tr>\n
Bloco p<\/b><\/td>\nGrupos IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e 0<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Elementos de transi\u00e7\u00e3o<\/b> s\u00e3o aqueles cujo subn\u00edvel de maior energia de seus \u00e1tomos \u00e9 d. Constituem o bloco d, os Grupos IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB E VIIIB. <\/p>\n

Elementos de transi\u00e7\u00e3o interna<\/b> s\u00e3o aqueles cujo subn\u00edvel de maior energia de seus \u00e1tomos \u00e9 f<\/b>. Constituem o bloco f<\/b>, os lantan\u00eddios (Z = 59 e Z = 71) e os actin\u00eddeos (Z = 89 a Z = 103). <\/p>\n

O \u00e1tomo de um elemento localizado no en\u00e9simo (n\u00ba) per\u00edodo tem seus el\u00e9trons distribu\u00eddos em n n\u00edveis de energia. <\/p>\n

Exemplo:<\/strong> elementos do 5\u00ba per\u00edodo t\u00eam os el\u00e9trons de seus \u00e1tomos distribu\u00eddos em 5 n\u00edveis de energia. <\/p>\n

Principais fam\u00edlias<\/b> <\/p>\n\n\n
IA<\/th>\n\n\n\n\n
Metais alcalinos:<\/strong><\/td>\nLi<\/th>\nNa<\/th>\nK<\/th>\nRb<\/th>\nCs<\/th>\nFr<\/th>\n\u00a0<\/th>\n<\/tr>\n<\/table>\n<\/td>\n<\/tr>\n
IIA<\/th>\n\n\n\n\n
Metais alcalino-terrosos:<\/strong><\/td>\nBe <\/th>\nMg<\/th>\nCa<\/th>\nSr<\/th>\nBa<\/th>\nRa<\/th>\n\u00a0<\/th>\n<\/tr>\n<\/table>\n<\/td>\n<\/tr>\n
IVA<\/th>\n\n\n\n\n
Fam\u00edlia do carbono:<\/strong><\/td>\nC<\/th>\nSi<\/th>\nGe<\/th>\nSn<\/th>\nPb<\/th>\n\u00a0<\/th>\n<\/tr>\n<\/table>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VA<\/th>\n\n\n\n\n\n
Fam\u00edlia do nitrog\u00eanio:<\/strong><\/td>\nN<\/th>\nP<\/th>\nAs<\/th>\nSb<\/th>\nBi<\/th>\n\u00a0<\/th>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VIA<\/th>\n\n\n\n\n\n
Calcog\u00eanios: <\/strong><\/td>\n0<\/th>\nS<\/th>\nSe<\/th>\nTe<\/th>\nPo<\/th>\n\u00a0<\/th>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VIIA<\/th>\n\n\n\n\n\n
Halog\u00eanios:<\/strong> <\/td>\nF<\/th>\nCl<\/th>\nBr<\/th>\nI<\/th>\nAt<\/th>\n\u00a0<\/th>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/td>\n<\/tr>\n
0<\/th>\n\n\n\n\n
Gases nobres: <\/strong><\/td>\nHe<\/th>\nNe<\/th>\nAr<\/th>\nKr<\/th>\nXe<\/th>\nRn<\/th>\n\u00a0<\/th>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Para os elementos representativos e dos Grupos IB e IIB, o n\u00famero do grupo \u00e9 o n\u00famero de el\u00e9trons no \u00faltimo n\u00edvel de energia do \u00e1tomo (camada de val\u00eancia). <\/p>\n\n\n\n\n
\u00a0<\/th>\nIA<\/th>\nIIA<\/th>\nIB<\/th>\nIIB<\/th>\nIIIA<\/th>\nIVA<\/th>\nVA<\/th>\nVIA<\/th>\nVIIA<\/th>\n0<\/th>\n<\/tr>\n
N\u00famero de el\u00e9trons na camada de val\u00eancia<\/th>\n1<\/td>\n2<\/td>\n1<\/td>\n2<\/td>\n3<\/td>\n4<\/td>\n5<\/td>\n6<\/td>\n7<\/td>\n8<\/td>\n<\/tr>\n
s1<\/td>\ns2<\/td>\ns1<\/td>\ns2<\/td>\ns2p1<\/td>\ns2p2<\/td>\ns2p3<\/td>\ns2p4<\/td>\ns2p5<\/td>\ns2p6<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Propriedades peri\u00f3dicas<\/strong> <\/p>\n

\n

Propriedades peri\u00f3dicas<\/b> – Os valores crescem e decrescem sucessivamente \u00e0 medida que aumenta o n\u00famero at\u00f4mico. A maioria das propriedades dos elementos s\u00e3o peri\u00f3dicas.
\n Propriedades aperi\u00f3dicas<\/b> – Os valores somente crescem ou decrescem \u00e0 medida que aumenta o n\u00famero at\u00f4mico.
\n Exemplos:<\/strong>massa at\u00f4mica e calor espec\u00edfico.
\n Energia de ioniza\u00e7\u00e3o<\/b> \u00e9 a energia necess\u00e1ria para arrancar um el\u00e9tron de um \u00e1tomo no estado gasoso.
\n Eletroafinidade<\/b> ou afinidade eletr\u00f4nica \u00e9 a energia envolvida na entrada de um el\u00e9tron num \u00e1tomo no estado gasoso. <\/p>\n<\/blockquote>\n

Liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas pelo modelo do octeto<\/h4>\n

Teoria do octeto <\/strong><\/p>\n

Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade poss\u00edvel. Os \u00e1tomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Os gases nobres s\u00e3o as \u00fanicas subst\u00e2ncias formadas por \u00e1tomos isolados.<\/p>\n

Conclus\u00e3o<\/b>: os \u00e1tomos dos gases nobres s\u00e3o os \u00fanicos est\u00e1veis. <\/p>\n

Os \u00e1tomos dos gases nobres s\u00e3o os \u00fanicos que possuem a camada da val\u00eancia completa, isto \u00e9, com oito el\u00e9trons (ou dois, no caso da camada K).<\/p>\n

Conclus\u00e3o<\/b>: a satura\u00e7\u00e3o da camada da val\u00eancia com oito el\u00e9trons (ou dois, no caso da camada K) aumenta a estabilidade do \u00e1tomo. <\/p>\n

A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica com a camada da val\u00eancia completa \u00e9 chamada configura\u00e7\u00e3o est\u00e1vel. Os \u00e1tomos dos gases nobres s\u00e3o os \u00fanicos que j\u00e1 t\u00eam a camada da val\u00eancia completa. <\/p>\n

Teoria do octeto<\/b> – Os \u00e1tomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a camada da val\u00eancia de seus \u00e1tomos. Isso pode ser conseguido de diversas maneiras, dando origem a diversos tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. <\/p>\n

Liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas <\/strong><\/p>\n

Liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica<\/b> ou eletrovalente<\/b> \u00e9 a atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica entre \u00edons de cargas opostas num ret\u00edculo cristalino. Esses \u00edons formam-se pela transfer\u00eancia de el\u00e9trons dos \u00e1tomos de um elemento para os \u00e1tomos de outro elemento.<\/p>\n

Para se formar uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica, \u00e9 necess\u00e1rio que os \u00e1tomos de um dos elementos tenham tend\u00eancia a ceder el\u00e9trons e os \u00e1tomos do outro elemento tenham tend\u00eancia a receber el\u00e9trons. <\/p>\n

Quando os \u00e1tomos de dois elementos A e B t\u00eam ambos tend\u00eancia a ceder ou a receber el\u00e9trons, n\u00e3o pode se formar uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica entre eles.<\/p>\n

Os \u00e1tomos com tend\u00eancia a ceder<\/b> el\u00e9trons apresentam um, dois ou tr\u00eas el\u00e9trons na camada da val\u00eancia; s\u00e3o todos \u00e1tomos de metais, com exce\u00e7\u00e3o dos \u00e1tomos de H e He. Os \u00e1tomos com tend\u00eancia a receber<\/b> el\u00e9trons apresentam quatro, cinco, seis e sete el\u00e9trons na camada da val\u00eancia; s\u00e3o os \u00e1tomos dos n\u00e3o-metais e do H. <\/p>\n

Uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica forma-se entre um metal e um n\u00e3o-metal ou entre um metal e o H. Os el\u00e9trons s\u00e3o transferidos dos \u00e1tomos dos metais para os dos n\u00e3o-metais ou do H.<\/p>\n

Os \u00e1tomos dos metais, cedendo el\u00e9trons, transformam-se em \u00edons positivos ou c\u00e1tions, e os \u00e1tomos dos n\u00e3o-metais ou do H, recebendo el\u00e9trons, transformam-se em \u00edons negativos ou \u00e2nions. <\/p>\n

Todo \u00e2nion monoat\u00f4mico tem configura\u00e7\u00e3o est\u00e1vel, semelhante \u00e0 de um g\u00e1s nobre, porque, na forma\u00e7\u00e3o do \u00e2nion, o \u00e1tomo recebe exatamente o n\u00famero de el\u00e9trons que falta para ser atingida a configura\u00e7\u00e3o est\u00e1vel. <\/p>\n

Nem todo c\u00e1tion monoat\u00f4mico tem configura\u00e7\u00e3o est\u00e1vel. O \u00e1tomo, ao ceder os el\u00e9trons de sua camada da val\u00eancia , nem sempre fica com configura\u00e7\u00e3o est\u00e1vel.<\/p>\n

Os c\u00e1tions dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, bem como o c\u00e1tion de alum\u00ednio, t\u00eam configura\u00e7\u00f5es est\u00e1veis. Os c\u00e1tions dos metais de transi\u00e7\u00e3o n\u00e3o t\u00eam, em sua maioria, configura\u00e7\u00e3o est\u00e1vel. <\/p>\n

Val\u00eancia<\/b> \u00e9 o poder de combina\u00e7\u00e3o dos elementos. O conceito de val\u00eancia foi criado por Berzelius, em 1820. <\/p>\n

Eletroval\u00eancia<\/b> \u00e9 a val\u00eancia do elemento na forma i\u00f4nica. \u00c9 igual \u00e0 carga do seu \u00edon monoat\u00f4mico. <\/p>\n

Liga\u00e7\u00e3o covalente<\/b> \u00e9 um par de el\u00e9trons compartilhado por dois \u00e1tomos, sendo um el\u00e9tron de cada \u00e1tomo participante da liga\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

Liga\u00e7\u00e3o dativa<\/b> ou coordenada<\/b> \u00e9 um par de el\u00e9trons compartilhado por dois \u00e1tomos, no qual os dois el\u00e9trons s\u00e3o fornecidos apenas por um dos \u00e1tomos participantes da liga\u00e7\u00e3o. Forma-se quando um dos \u00e1tomos j\u00e1 tem o seu octeto completo e o outro ainda n\u00e3o. <\/p>\n

Liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica<\/b> \u00e9 constitu\u00edda pelos el\u00e9trons livres<\/i> que ficam entre os c\u00e1tions dos metais (modelo do g\u00e1s eletr\u00f4nico<\/i> ou do mar de el\u00e9trons<\/i>). Os metais s\u00e3o constitu\u00eddos por seus c\u00e1tions mergulhados em um mar de el\u00e9trons<\/i>.<\/p>\n

A liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica explica a condutividade el\u00e9trica, a maleabilidade, a ductilidade e outras propriedades dos metais. <\/p>\n

Eletronegatividade<\/b> de um elemento \u00e9 uma medida da sua capacidade de atrair os el\u00e9trons das liga\u00e7\u00f5es covalentes das quais ele participa.<\/p>\n

Quanto maior for a capacidade de um \u00e1tomo de atrair os el\u00e9trons das liga\u00e7\u00f5es covalentes das quais ele participa, maior ser\u00e1 a sua eletronegatividade. <\/p>\n

Liga\u00e7\u00e3o covalente polar<\/b> \u00e9 aquela que constitui um dipolo el\u00e9trico. Forma-se quando as eletronegatividades dos elementos ligados s\u00e3o diferentes.<\/p>\n

Liga\u00e7\u00e3o covalente apolar<\/b> \u00e9 aquela que n\u00e3o constitui dipolo el\u00e9trico. Neste caso, as eletronegatividades dos \u00e1tomos ligados s\u00e3o iguais. <\/p>\n

Tipos de subst\u00e2ncias <\/strong><\/p>\n

Subst\u00e2ncia i\u00f4nica<\/b> ou eletrovalente<\/b> \u00e9 toda subst\u00e2ncia que apresenta pelo menos uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica. Mesmo as subst\u00e2ncias que apresentam liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas e covalentes s\u00e3o classificadas como i\u00f4nicas. <\/p>\n

Subst\u00e2ncia molecular<\/b> apresenta somente liga\u00e7\u00f5es covalentes e \u00e9 formada por mol\u00e9culas discretas. <\/p>\n

Subst\u00e2ncia covalente<\/b> apresenta somente liga\u00e7\u00f5es covalentes e \u00e9 formada por macromol\u00e9culas. <\/p>\n\n\n\n\n\n\n
Propriedade das subst\u00e2ncias i\u00f4nicas<\/th>\n<\/tr>\n
Alto ponto de fus\u00e3o (PF) e ponto de ebuli\u00e7\u00e3o (PE).<\/td>\n<\/tr>\n
S\u00f3lidas \u00e0 temperatura ambiente.<\/td>\n<\/tr>\n
Conduzem a corrente el\u00e9trica no estado fundido e n\u00e3o no estado s\u00f3lido.<\/td>\n<\/tr>\n
Cristais duros e quebradi\u00e7os.<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

As subst\u00e2ncias moleculares n\u00e3o apresentam as propriedades acima. As subst\u00e2ncias covalentes, ao contr\u00e1rio das moleculares, t\u00eam PF e PE alt\u00edssimos (analogia com as i\u00f4nicas). <\/p>\n

F\u00f3rmulas eletr\u00f4nicas e estruturais<\/strong> <\/p>\n

\n

Estruturas de Lewis<\/b> ou f\u00f3rmulas eletr\u00f4nicas<\/b> s\u00e3o representa\u00e7\u00f5es dos pares de el\u00e9trons das liga\u00e7\u00f5es covalentes entre todos os \u00e1tomos da mol\u00e9cula, bem como dos el\u00e9trons das camadas da val\u00eancia que n\u00e3o participam das liga\u00e7\u00f5es covalentes.
\n Estruturas de Couper<\/b> ou f\u00f3rmulas estruturais planas<\/b> s\u00e3o representa\u00e7\u00f5es, por tra\u00e7os de uni\u00e3o, de todas as liga\u00e7\u00f5es covalentes entre todos os \u00e1tomos da mol\u00e9cula.
\n Simples liga\u00e7\u00e3o<\/b> \u00e9 uma liga\u00e7\u00e3o covalente entre dois \u00e1tomos (A – B).
\n Liga\u00e7\u00e3o dupla<\/b> s\u00e3o duas liga\u00e7\u00f5es covalentes entre dois \u00e1tomos (A = B).
\n Liga\u00e7\u00e3o tripla<\/b> s\u00e3o tr\u00eas liga\u00e7\u00f5es covalentes entre dois \u00e1tomos (A \u00ba B). <\/p>\n<\/blockquote>\n

N\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o <\/strong><\/p>\n

N\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o (nox)<\/b> \u00e9 um n\u00famero associado \u00e0 carga de um elemento numa mol\u00e9cula ou num \u00edon.<\/p>\n

O nox de um elemento sob forma de um \u00edon monoat\u00f4mico \u00e9 igual \u00e0 carga desse \u00edon, portanto \u00e9 igual \u00e0 eletroval\u00eancia do elemento nesse \u00edon.<\/p>\n

O nox de um elemento numa mol\u00e9cula e num \u00edon composto \u00e9 a carga que teria o \u00e1tomo desse elemento supondo que os el\u00e9trons das liga\u00e7\u00f5es covalentes e dativas se transferissem totalmente do \u00e1tomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo, como se fosse uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica. <\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n
Elementos com nox fixo em seus compostos<\/th>\n<\/tr>\n
metais alcalinos (+1)<\/td>\n<\/tr>\n
metais alcalino-terroso (+2)<\/td>\n<\/tr>\n
alum\u00ednio (+3)<\/td>\n<\/tr>\n
prata (+1)<\/td>\n<\/tr>\n
zinco (+2)<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

O oxig\u00eanio \u00e9 o mais eletronegativo de todos os elementos, exceto o fl\u00faor. O oxig\u00eanio tem nox negativo em todos os seus compostos, exceto quando ligado ao fl\u00faor.<\/p>\n

Na grande maioria de seus compostos, o oxig\u00eanio tem nox = -2. Nos per\u00f3xidos (grupo -O-O-) o oxig\u00eanio tem nox = -1. <\/p>\n

O hidrog\u00eanio \u00e9 menos eletronegativo que todos os n\u00e3o-metais e semimetais; por isso, quando ligado a esses elementos, tem nox positivo e sempre igual a +1.<\/p>\n

O hidrog\u00eanio \u00e9 mais eletronegativo que os metais; por isso, quando ligado a esses elementos, tem nox negativo e sempre igual a -1. <\/p>\n

A soma dos nox de todos os \u00e1tomos de:<\/strong><\/p>\n

\n

Uma mol\u00e9cula \u00e9 igual a zero. <\/p>\n

Um \u00edon composto \u00e9 igual \u00e0 carga do \u00edon. <\/p>\n<\/blockquote>\n

O nox de qualquer elemento sob forma de subst\u00e2ncia simples \u00e9 igual a zero. <\/p>\n

O nox m\u00e1ximo de um elemento \u00e9 igual ao n\u00famero do grupo onde est\u00e1 o elemento na Tabela Peri\u00f3dica, com exce\u00e7\u00e3o dos elementos do Grupo VIIIB.<\/p>\n

O nox m\u00ednimo \u00e9 igual a (n\u00famero do grupo – 8),no caso de o elemento ser um n\u00e3o-metal ou um semimetal. <\/p>\n

Nox e val\u00eancia<\/b> – O nox de um elemento na forma de um \u00edon monoat\u00f4mico \u00e9 igual \u00e0 sua eletroval\u00eancia. O nox de um elemento na forma de mol\u00e9cula ou de \u00edon composto n\u00e3o \u00e9 obrigatoriamente igual \u00e0 sua val\u00eancia. A val\u00eancia, nesses casos, \u00e9 dada pelo n\u00famero de liga\u00e7\u00f5es covalentes e dativas. Cada liga\u00e7\u00e3o covalente conta como uma unidade de val\u00eancia, e cada liga\u00e7\u00e3o dativa, como duas unidades de val\u00eancia.<\/p>\n

Liga\u00e7\u00e3o covalente pelo modelo do orbital molecular<\/h4>\n

Orbital molecular <\/strong><\/p>\n

Orbital molecular<\/b> \u00e9 a regi\u00e3o de m\u00e1xima probabilidade de se encontrar o par de el\u00e9trons compartilhado da liga\u00e7\u00e3o covalente. <\/p>\n

Orbital molecular sigma<\/b> ou liga\u00e7\u00e3o sigma<\/b> resulta da interpenetra\u00e7\u00e3o, num mesmo eixo, de dois orbitais at\u00f4micos semicheios, um de cada \u00e1tomo de liga\u00e7\u00e3o, com el\u00e9trons de spins opostos. <\/p>\n

Orbital molecular pi<\/b> ou liga\u00e7\u00e3o pi<\/b> resulta da interpenetra\u00e7\u00e3o em paralelo de dois orbitais at\u00f4micos semicheios, um de cada \u00e1tomo da liga\u00e7\u00e3o, com el\u00e9trons de spins opostos. <\/p>\n

Uma liga\u00e7\u00e3o simples (A – B) \u00e9 sempre sigma. <\/p>\n

Uma liga\u00e7\u00e3o dupla (A = B) \u00e9 sempre uma liga\u00e7\u00e3o sigma e outra pi. <\/p>\n

Uma liga\u00e7\u00e3o tripla (A \u00ba B) \u00e9 sempre uma liga\u00e7\u00e3o sigma e duas liga\u00e7\u00f5es pi. <\/p>\n

Polaridade das mol\u00e9culas – liga\u00e7\u00f5es intermoleculares<\/h4>\n

Liga\u00e7\u00e3o covalente e polaridade <\/strong><\/p>\n

\n

Liga\u00e7\u00e3o covalente apolar<\/b> – Os \u00e1tomos ligados t\u00eam igual eletronegatividade.
\n Liga\u00e7\u00e3o covalente polar<\/b> – Os \u00e1tomos ligados t\u00eam diferente eletronegatividade. A toda liga\u00e7\u00e3o covalente polar est\u00e1 associado um vetor polariza\u00e7\u00e3o, orientado da carga positiva para a negativa.
\n Liga\u00e7\u00e3o covalente polar<\/b> – Liga\u00e7\u00e3o intermedi\u00e1ria entre a liga\u00e7\u00e3o covalente apolar e a liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica. <\/p>\n<\/blockquote>\n

Polaridade das mol\u00e9culas <\/strong><\/p>\n

\n

Mol\u00e9cula apolar<\/b> – A soma vetorial dos vetores polariza\u00e7\u00e3o associados a todas as liga\u00e7\u00f5es covalentes polares da mol\u00e9cula \u00e9 nula.
\n Mol\u00e9cula polar<\/b> – A soma vetorial dos vetores polariza\u00e7\u00e3o associados a todas as liga\u00e7\u00f5es covalentes polares na mol\u00e9cula \u00e9 diferente de zero. <\/p>\n<\/blockquote>\n

Polaridade e solubilidade <\/strong><\/p>\n

Polaridade e solubilidade<\/b>: “O semelhante dissolve o semelhante.”<\/p>\n

\n

Subst\u00e2ncia polar dissolve subst\u00e2ncia polar e n\u00e3o dissolve ou dissolve pouca quantidade de subst\u00e2ncia apolar.<\/p>\n

Subst\u00e2ncia apolar dissolve subst\u00e2ncia apolar e n\u00e3o dissolve ou dissolve pouca quantidade de subst\u00e2ncia polar. <\/p>\n<\/blockquote>\n

Liga\u00e7\u00f5es intermoleculares ou for\u00e7as de van der Waals <\/strong><\/p>\n

Liga\u00e7\u00f5es intermoleculares<\/b> ou liga\u00e7\u00f5es de van der Waals<\/b>, ou for\u00e7as de van der Waals <\/b>: <\/p>\n

\n

I<\/b> – atra\u00e7\u00e3o dipolo induzido: <\/strong>dipolo induzido ou for\u00e7as de dispers\u00e3o de London
\n II<\/b> – atra\u00e7\u00e3o dipolo permanente: <\/strong>dipolo permanente
\n III<\/b> – ponte de hidrog\u00eanio ou liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio<\/p>\n<\/blockquote>\n

Subst\u00e2ncias apolares estabelecem somente liga\u00e7\u00f5es intermoleculares I<\/b>.<\/p>\n

Subst\u00e2ncias polares sem liga\u00e7\u00f5es H – F, O – H e N – H estabelecem liga\u00e7\u00f5es intermoleculares I<\/b> e II<\/b>.<\/p>\n

Subst\u00e2ncias polares com liga\u00e7\u00f5es H – F, O – H e N – H estabelecem liga\u00e7\u00f5es intermoleculares I<\/b> e III<\/b>. <\/p>\n

Quanto maior for o tamanho da mol\u00e9cula, mais fortes ser\u00e3o as for\u00e7as de dispers\u00e3o de London.<\/p>\n

Quanto mais fortes forem as liga\u00e7\u00f5es intermoleculares, mais elevada ser\u00e1 a temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Radiotividade<\/strong><\/p>\n

Radioatividade<\/b> \u00e9 a emiss\u00e3o espont\u00e2nea de part\u00edculas e\/ou radia\u00e7\u00f5es de n\u00facleos inst\u00e1veis. <\/p>\n\n\n\n\n\n
Emiss\u00f5es radioativas naturais<\/th>\nNatureza<\/th>\nVelocidade relativa \u00e0 da luz (c) <\/th>\nPoder de penetra\u00e7\u00e3o relativo<\/th>\nPoder de ioniza\u00e7\u00e3o relativo<\/th>\n<\/tr>\n
a<\/td>\n2 pr\u00f3tons +
\n 2 n\u00eautrons<\/td>\n		5 a 10%<\/td>\n1<\/td>\n10 000<\/td>\n<\/tr>\n
b<\/td>\nel\u00e9tron<\/td>\n40 a 95%<\/td>\n100<\/td>\n100<\/td>\n<\/tr>\n
g<\/td>\nonda eletromagn\u00e9tica<\/td>\n100%<\/td>\n10 000<\/td>\n1<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

S\u00e9ries radioativas naturais <\/strong><\/p>\n

Elementos radioativos naturais<\/b> – Todos com Z \u00a3 84; parte dos que t\u00eam Z entre 81 e 83. S\u00e3o exce\u00e7\u00f5es os is\u00f3topos radioativos naturais com Z < 81. <\/p>\n

S\u00e9ries radioativas naturais<\/b>:<\/p>\n

\n

S\u00e9rie do ur\u00e2nio 238U –>\u00a0 206Pb (4n + 2) <\/p>\n

S\u00e9rie do t\u00f3rio 232Th –>\u00a0 208Pb (4n) <\/p>\n

S\u00e9rie do act\u00ednio 235U –>\u00a0 207Pb (4n + 3) <\/p>\n<\/blockquote>\n

Contador Geiger-Muller <\/b>\u00e9 o aparelho usado para detectar radioatividade. As emiss\u00f5es radioativas ionizam os gases, tornando-os condutores de eletricidade; este \u00e9 o princ\u00edpio de funcionamento do aparelho. <\/p>\n

Cin\u00e9tica das radia\u00e7\u00f5es <\/strong><\/p>\n

\n

v = k\u00b7N<\/strong> <\/p>\n

v = <\/strong>velocidade de desintegra\u00e7\u00e3o ou atividade radioativa <\/p>\n

k =<\/strong> constante radioativa <\/p>\n

N =<\/strong> n\u00famero de \u00e1tomos do elemento radioativo <\/p>\n<\/blockquote>\n

Meia-vida (t<\/b>1\/2<\/b>)<\/b> \u00e9 o tempo depois do qual metade dos \u00e1tomos da amostra se desintegra. <\/p>\n

k\u00b7t<\/strong>1\/2<\/strong> = 0,693<\/strong><\/p>\n

Vida m\u00e9dia = 1\/k<\/strong> <\/p>\n

A velocidade de desintegra\u00e7\u00e3o ou atividade radioativa n\u00e3o depende de fatores externos como press\u00e3o e temperatura, nem da subst\u00e2ncia sob a qual se apresenta o elemento radioativo. S\u00f3 depende do n\u00famero de \u00e1tomos N do elemento radioativo presentes na amostra. <\/p>\n

Transmuta\u00e7\u00e3o artificial<\/b> (Rutherford, 1919) <\/p>\n

14N + 4a –> 17O + 1p <\/p>\n

A partir dessa, muitas outras transmuta\u00e7\u00f5es foram conseguidas. <\/p>\n

Fiss\u00e3o at\u00f4mica e fus\u00e3o nuclear <\/strong><\/p>\n

\n

Fiss\u00e3o at\u00f4mica<\/b> – Transmuta\u00e7\u00e3o com divis\u00e3o do n\u00facleo, dando dois n\u00facleos menores. \u00c9 a transmuta\u00e7\u00e3o da bomba at\u00f4mica.
\n Fus\u00e3o nuclear<\/b> – Transmuta\u00e7\u00e3o com uni\u00e3o de dois n\u00facleos, dando um \u00fanico n\u00facleo. \u00c9 a transmuta\u00e7\u00e3o da bomba de hidrog\u00eanio. <\/p>\n<\/blockquote>\n

Fonte: www.slideshare.net\/br.geocities.com\/www.pucrs.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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