{"id":29874,"date":"2016-05-19T12:43:31","date_gmt":"2016-05-19T12:43:31","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=29874"},"modified":"2016-07-13T11:17:17","modified_gmt":"2016-07-13T11:17:17","slug":"alotropia","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia","title":{"rendered":"Alotropia"},"content":{"rendered":"

Al\u00f3tropos <\/strong>s\u00e3o duas ou mais formas do mesmo elemento no mesmo estado f\u00edsico (s\u00f3lido, l\u00edquido, g\u00e1s ou) que diferem umas das outras na sua f\u00edsica, e, por vezes, propriedades qu\u00edmicas.<\/p>\n

Os exemplos mais not\u00e1veis de al\u00f3tropos s\u00e3o encontrados em grupos 14, 15, e 16 da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Gasosa de oxig\u00eanio, por exemplo, existe em tr\u00eas formas alotr\u00f3picas:<\/strong> oxig\u00eanio monoat\u00f4mico(O), uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica (O2<\/sub>), e em uma mol\u00e9cula triat\u00f4mica conhecido como o ozono (O3<\/sub>).<\/p>\n

Um exemplo not\u00e1vel de diferentes propriedades f\u00edsicas entre al\u00f3tropos \u00e9 o caso do carbono.<\/p>\n

De carbono s\u00f3lido existe em duas formas alotr\u00f3picas:<\/strong> diamante e grafite.<\/p>\n

O diamante \u00e9 a subst\u00e2ncia mais dura que ocorre naturalmente e tem o ponto mais alto de fus\u00e3o (mais de 6335 \u00b0 F [3.502 \u00b0 C]) de qualquer elemento.<\/p>\n

Em contraste, o grafite \u00e9 um material muito mole, a subst\u00e2ncia da qual o “chumbo” em l\u00e1pis grafite \u00e9 feita.<\/p>\n

Alotropia<\/h4>\n

Al\u00f3tropos <\/strong>diferem uns dos outros estruturalmente, dependendo do n\u00famero de \u00e1tomos na mol\u00e9cula do elemento.<\/p>\n

Existem al\u00f3tropos do enxofre , por exemplo, que cont\u00eam 2, 6, 7, 8, 10, 12, 18 e 20 \u00e1tomos por mol\u00e9cula (f\u00f3rmulas S 2 a S 20). V\u00e1rios destes, no entanto, n\u00e3o s\u00e3o muito est\u00e1veis.<\/p>\n

O al\u00f3tropo termo foi sugerida pela primeira vez pelo qu\u00edmico sueco JJ Berzelius (1779-1848). Ele tomou o nome dos allotropos termo grego, significando outra maneira. Berzelius foi incapaz de explicar a estrutura de al\u00f3tropos, no entanto.<\/p>\n

O primeiro passo nessa dire\u00e7\u00e3o foi realizado pelo pai brit\u00e2nico e cristal\u00f3grafos filho WH Bragg e PV em 1914.<\/p>\n

Os Bragg utilizado de raios-x de difra\u00e7\u00e3o para mostrar que o diamante e grafite diferem umas das outras na sua estrutura at\u00f4mica.<\/p>\n

O que \u00e9 um al\u00f3tropo?<\/h4>\n

Al\u00f3tropos s\u00e3o formas de um elemento qu\u00edmico que diferem ao n\u00edvel molecular, ou na maneira como os \u00e1tomos est\u00e3o arranjados em mol\u00e9culas. Muitos elementos ocorrer em diferentes formas alotr\u00f3picas, entre eles de carbono , oxig\u00e9nio , f\u00f3sforo e enxofre. Estas formas diferentes pode ser muito diferente em suas propriedades f\u00edsicas, como a cor, dureza e condutividade el\u00e9trica, e em sua reatividade qu\u00edmica. Existem v\u00e1rias maneiras em que um al\u00f3tropo pode ser convertido a um outro, incluindo por meio de aquecimento e arrefecimento, a press\u00e3o alta ou mesmo a exposi\u00e7\u00e3o \u00e0 luz. Um al\u00f3tropo n\u00e3o deve ser confundido com um is\u00f3topo, o qual difere na at\u00f4mica, ao inv\u00e9s do n\u00edvel molecular.<\/p>\n

Existem dois tipos de al\u00f3tropo. O tipo enantiotr\u00f3pica pode sofrer uma mudan\u00e7a revers\u00edvel em outro al\u00f3tropo sob certas condi\u00e7\u00f5es, tais como a temperatura ou a press\u00e3o diferente. Por exemplo, n\u00e3o \u00e9 uma forma do elemento de estanho que \u00e9 est\u00e1vel abaixo de 55,4 \u00b0 F (13 \u00b0 C), e uma outra que \u00e9 est\u00e1vel acima desta temperatura – \u00e9 poss\u00edvel converter um para o outro, e vice-versa, aumentando ou diminuindo a temperatura. Monotr\u00f3pica significa que uma forma \u00e9 a mais est\u00e1vel, e n\u00e3o pode ser facilmente convertido para e a partir de uma outra forma, alguns exemplos s\u00e3o a forma de grafite de carbono, e a forma mais comum de oxig\u00e9nio (O2), ao contr\u00e1rio do menos est\u00e1vel ozono ( O 3).<\/p>\n

Um al\u00f3tropo <\/strong>\u00e9 uma variante de uma subst\u00e2ncia composta de um s\u00f3 tipo de \u00e1tomo. \u00c9 uma nova configura\u00e7\u00e3o molecular, com novas propriedades f\u00edsicas.<\/p>\n

Subst\u00e2ncias que t\u00eam al\u00f3tropos incluem carbono , oxig\u00e9nio , enxofre , e f\u00f3sforo.<\/p>\n

Al\u00f3tropos de uma dada subst\u00e2ncia, muitas vezes, t\u00eam diferen\u00e7as substanciais entre si. Por exemplo, um al\u00f3tropo de carbono, fulereno , \u00e9 muitas vezes mais forte e mais leve que o a\u00e7o. Um al\u00f3tropo n\u00e3o deve ser confundido com fase, que \u00e9 uma mudan\u00e7a na forma de mol\u00e9culas se relacionam entre si, n\u00e3o na forma de que os \u00e1tomos indiv\u00edduo liga\u00e7\u00e3o em conjunto.<\/p>\n

Geralmente um al\u00f3tropo ser\u00e1 muito mais abundante do que o outro. Por exemplo, o al\u00f3tropo de O2 de oxig\u00e9nio \u00e9 muito mais abundante do que o al\u00f3tropo O3, ozono.<\/p>\n

O f\u00f3sforo vem em pelo menos 3 formas alotr\u00f3picas; vermelho, preto (ou roxo, ou violeta), branco (ou amarelo).<\/p>\n

F\u00f3sforo vermelho e branco s\u00e3o os mais comuns, os quais consistem em grupos tetraedricamente dispostas de quatro f\u00f3sforo. Os tetra\u00e9dricos arranjos em f\u00f3sforo vermelho s\u00e3o ligadas em cadeias, enquanto aqueles em f\u00f3sforo branco s\u00e3o separados. Fosforoso preto \u00e9 arranjado em 2-dimensionais folhas hexagonais, muito parecido com grafite. Prosphorous branco reage imediatamente ao ar, e produzindo oxiding f\u00f3sforo pent\u00f3xido.<\/p>\n

O carbono \u00e9 a subst\u00e2ncia com o maior n\u00famero de al\u00f3tropos, com 8 descoberto at\u00e9 agora. Possui al\u00f3tropos mais radicalmente diferentes um do outro, que v\u00e3o desde abrasivo macio para r\u00edgido, opaco para transparente, para lisa, de baixo custo para dispendiosa. Estes incluem o al\u00f3tropos al\u00f3tropo de carbono amorfo, carbono nanofoam , nanotubo de carbono, o al\u00f3tropo de diamante, al\u00f3tropo fulereno, grafite, lonsdaleite, e al\u00f3tropo ceraphite.<\/p>\n

Carv\u00e3o e fuligem s\u00e3o ambos ambas as formas de carbono amorfo, um dos al\u00f3tropos de carbono mais comuns. O diamante \u00e9 um al\u00f3tropo no qual os \u00e1tomos est\u00e3o ligados em uma rede de 3-D cristalino de liga\u00e7\u00f5es covalentes de carbono. Diamond, \u00e9 claro, \u00e9 simultaneamente muito caro, raro, e forte. Fulerenos de carbono est\u00e3o entre os materiais mais fortes e leves conhecidos. Carbono nanofoam tem uma densidade extremamente baixa, apenas algumas vezes mais pesado que o ar.<\/p>\n

De todos os elementos que exibem propriedades alotr\u00f3picas, o carbono \u00e9 de longe o mais diverso e interessante. Na verdade, al\u00f3tropos novos para \u00e1tomos de carbono t\u00eam sido propostos, com al\u00f3tropos extremamente elevados de for\u00e7a \/ peso r\u00e1cios, mas sintetiz\u00e1-los requer t\u00e9cnicas ainda n\u00e3o tecnologicamente acess\u00edvel.<\/p>\n

Fonte: www.wisegeek.org<\/p>\n

Alotropia<\/h6>\n

O que \u00e9<\/h4>\n

Alotropia<\/strong> \u00e9 o fen\u00f4meno em que um mesmo elemento qu\u00edmico forma subst\u00e2ncias simples diferentes. Estes elementos podem ser Oxig\u00eanio (O), Enxofre (S), Carbono (C) ou F\u00f3sforo (P).<\/p>\n

O oxig\u00eanio possui os seguintes al\u00f3tropos:<\/strong><\/p>\n

O2 > G\u00e1s Oxig\u00eanio:<\/strong> \u00c9 inodoro, incolor e essencial a respira\u00e7\u00e3o
\nO3 > G\u00e1s Oz\u00f4nio:<\/strong> Tem cheiro caracter\u00edstico e \u00e9 levemente azulado. \u00c9 o g\u00e1s formador da e estratofera e impede que os raios ultravioleta atinjam a superf\u00edcie terrestre.<\/p><\/blockquote>\n

O enxofre possui as seguintes formas alotr\u00f3picas:<\/strong><\/p>\n

S r\u00f4mbico
\nS monocl\u00ednico<\/p><\/blockquote>\n

O F\u00f3foro possui os seguintes al\u00f3tropos:<\/strong><\/p>\n

Pn > F\u00f3sforo vermelho:<\/strong> Atomicidade indeterminada
\nP4 > F\u00f3sforo branco.<\/p><\/blockquote>\n

O Carbono possui tr\u00eas formas alotr\u00f3picas: <\/strong><\/p>\n

C grafite > <\/strong>\u00e9 o que voc\u00ea usa em seu l\u00e1pis.
\nC diamante ><\/strong> Diamante.
\nC fulereno ou C futeboleno:<\/strong> Esta forma alotr\u00f3pica \u00e9 t\u00e3o dif\u00edcil de ser encontrada, que seu pre\u00e7o \u00e9 maior que o pre\u00e7o do diamante.<\/p><\/blockquote>\n

Fonte: dicasdequimica.vilabol.uol.com.br<\/p>\n

Alotropia<\/h6>\n

O que \u00e9<\/h4>\n

A alotropia<\/strong> ( do grego allos tropos – outra maneira ) \u00e9 a propriedade que apresentam certos elementos qu\u00edmicos de formarem subst\u00e2ncias simples diferentes.<\/p>\n

Essas subst\u00e2ncias simples podem apresentar atomicidades diferentes, como o oxig\u00eanio ( O2 ) e o oz\u00f4nio ( O3 ), ou apresentar formas cristalinas diferentes, como o carv\u00e3o ( que \u00e9 amorfo ), o grafite ( que apresenta cristais hexagonais ) e o diamante ( que apresenta cristais tetrael\u00e9tricos ), sendo que todas essas tr\u00eas formas s\u00e3o constitu\u00eddas exclusivamente de \u00e1tomo de carbono.<\/p>\n

Essas subst\u00e2ncias simples s\u00e3o denominadas variedades alotr\u00f3picas ou al\u00f3tropos do elemento que elas constituem.<\/p>\n

Os alotr\u00f3pos de um elemento apresentam propriedades f\u00edsicas diferentes, mas suas propriedades qu\u00edmicas s\u00e3o geralmente iguais.<\/p>\n

O oz\u00f4nio \u00e9 produzido fazendo-se passar por um arco voltaico entre eletrodos de grafite \u00e9 a forma alotr\u00f3pica mais est\u00e1vel de carbono. O diamante \u00e9 outra forma alotr\u00f3pica do carbono.<\/p>\n

Conclus\u00e3o:<\/strong> Quando elementos qu\u00edmicos formam subst\u00e2ncias simples diferentes.<\/p>\n

Essas subst\u00e2ncias podem apresentar atomicidade diferente como o oxig\u00eanio e o oz\u00f4nio. E formas cristalinas diferentes como o carv\u00e3o, o grafite e o diamante todas as tr\u00eas s\u00e3o constitu\u00eddas de carbono.<\/p>\n

Essas subst\u00e2ncias s\u00e3o denominadas alotropos.<\/p>\n

Os alotropos possuem propriedade f\u00edsica diferente e as propriedades qu\u00edmicas geralmente iguais. O oz\u00f4nio \u00e9 produzido um arco voltaico entre eletrodos em atmosfera de oxig\u00eanio. O diamante e o grafite s\u00e3o formas elotropicas.<\/p>\n

Fonte: Enciclop\u00e9dia Barsa<\/p>\n

Alotropia<\/h6>\n

O que \u00e9<\/h4>\n

\u00c9 a propriedade que tem um mesmo elemento qu\u00edmico de formar duas ou mais subst\u00e2ncias simples diferentes.<\/p>\n

Exemplos:<\/strong><\/p>\n

a) <\/strong>02 (g\u00e1s oxig\u00eanio) e 03 (oz\u00f4nio).<\/p>\n

O g\u00e1s oxig\u00eanio e oz\u00f4nio diferem um do outro na atomicidade, isto \u00e9, no n\u00famero de \u00e1tomos que forma a mol\u00e9cula.<\/p>\n

Dizemos que o g\u00e1s oxig\u00eanio e o oz\u00f4nio s\u00e3o as FORMAS ALOTR\u00d3PICAS do elemento qu\u00edmico oxig\u00eanio.<\/p>\n

O oxig\u00eanio existe no ar atmosf\u00e9rico, sendo um g\u00e1s indispens\u00e1vel \u00e0 nossa respira\u00e7\u00e3o. O oz\u00f4nio \u00e9 um g\u00e1s que envolve a atmosfera terrestre, protegendo-nos dos raios ultravioleta do sol.<\/p>\n

Devido \u00e0s suas propriedades germicidas, o oz\u00f4nio \u00e9 utilizado como purificador da \u00e1gua pot\u00e1vel.<\/p>\n

b) Diamante e grafite: <\/strong>S\u00e3o duas subst\u00e2ncias simples bem diferentes uma da outra, sendo entretanto formadas pelo mesmo elemento qu\u00edmico, o carbono.<\/p>\n

Diamante e grafite s\u00e3o, pois, as formas alotr\u00f3picas do elemento qu\u00edmico carbono.<\/p>\n

Estas subst\u00e2ncias diferem entre si pela estrutura cristalina, isto \u00e9, pela forma de seus cristais. A maneira dos \u00e1tomos de carbono se unirem \u00e9 diferente, na grafite e no diamante.<\/p>\n

Existem outros elementos qu\u00edmicos que possuem formas alotr\u00f3picas, como, por exemplo, enxofre r\u00f4mbico e enxofre monocl\u00ednico, que diferem um do outro pela estrutura cristalina.<\/p>\n

O f\u00f3sforo vermelho e o f\u00f3sforo branco s\u00e3o al\u00f3tropos do elemento qu\u00edmico f\u00f3sforo, que diferem entre si pela atomicidade.<\/p>\n

As formas alotr\u00f3picas de um elemento qu\u00edmico podem, pois, diferir uma da outra pela atomicidade ou ent\u00e3o pela estrutura cristalina.<\/p>\n

\u00c9 importante que n\u00e3o se esque\u00e7a do seguinte detalhe, ALOTROPIA refere-se somente a SUBST\u00c2NCIAS SIMPLES.<\/p>\n

Fonte: estacaodoconhecimento.com.br<\/p>\n

Alotropia<\/h6>\n

Al\u00f3tropos <\/strong>s\u00e3o os elementos que existem em duas ou mais formas diferentes no mesmo estado f\u00edsico. Al\u00f3tropos geralmente diferem nas propriedades f\u00edsicas e tamb\u00e9m podem diferir em actividade qu\u00edmica.<\/p>\n

Diamante, grafite e fulerenos s\u00e3o tr\u00eas al\u00f3tropos do elemento carbono. Grafite \u00e9 um pano macio, preto, subst\u00e2ncia escorregadia; por outro lado, o diamante \u00e9 um dos mais dif\u00edceis subst\u00e2ncias conhecidas.<\/p>\n

As propriedades diferentes dos al\u00f3tropos surgir a partir das suas estruturas qu\u00edmicas.<\/p>\n

Diamantes tipicamente cristalizar no sistema de cristal c\u00fabico e consistem em \u00e1tomos de carbono tetraedricamente ligados.<\/p>\n

Grafite cristaliza no sistema hexagonal.<\/p>\n

Nos fulerenos, os \u00e1tomos de carbono sob a forma de uma esfera oca, elips\u00f3ide, ou tubo.<\/p>\n

Em alguns casos, os al\u00f3tropos s\u00e3o est\u00e1veis ao longo de um intervalo de temperatura, com um ponto de transi\u00e7\u00e3o definido em que uma mudan\u00e7a para o outro.<\/p>\n

Por exemplo, estanho tem dois al\u00f3tropos: <\/strong>branco de estanho (met\u00e1licos) est\u00e1vel acima de 13,2 \u00b0 C e cinza estanho (n\u00e3o met\u00e1licos) est\u00e1vel abaixo de 13,2 \u00b0 C.<\/p>\n

Os al\u00f3tropos termo pode tamb\u00e9m ser usado para referir-se \u00e0s formas moleculares de um elemento.<\/p>\n

O oz\u00f4nio \u00e9 um al\u00f3tropo quimicamente ativa triat\u00f4mica do elemento oxig\u00eanio.<\/p>\n

\"Alotropia\"
\nDiamante<\/strong><\/p>\n

\"Alotropia\"
\nGrafite<\/strong><\/p>\n

\"Alotropia\"
\nFulereno<\/strong><\/p>\n

Fonte: glossary.periodni.com<\/p>\n

Alotropia<\/h6>\n

Al\u00f3tropos<\/strong><\/h4>\n

\"Alotropia\"
\nFigura 1. Elementos que existem como al\u00f3tropos<\/strong><\/p>\n

\"Alotropia\"
\nAl\u00f3tropos <\/strong><\/p>\n

Al\u00f3tropos s\u00e3o formas diferentes do mesmo elemento. As diferentes disposi\u00e7\u00f5es de liga\u00e7\u00e3o entre os \u00e1tomos resultam em diferentes estruturas com diferentes produtos qu\u00edmicos e propriedades f\u00edsicas.<\/p>\n

Al\u00f3tropos ocorrer apenas com certos elementos, em grupos de 13 a 16 da Tabela Peri\u00f3dica. Esta distribui\u00e7\u00e3o de elementos alotr\u00f3picas \u00e9 ilustrada na Figura 1.<\/p>\n

Grupo 13<\/h4>\n

De boro (B), o elemento mais dif\u00edcil segundo, \u00e9 o \u00fanico elemento alotr\u00f3pica no Grupo 13.<\/p>\n

\u00c9 apenas a segunda de carbono (C) na sua capacidade de formar redes de elementos colados.<\/p>\n

Assim, para al\u00e9m de boro amorfo, v\u00e1rios al\u00f3tropos diferentes de boro s\u00e3o conhecidos, dos quais tr\u00eas est\u00e3o bem caracterizados.<\/p>\n

Estes s\u00e3o vermelho boro a-rombo\u00e9drica<\/i> cristalino, negro de boro \u00df-rombo\u00e9drica<\/i> cristalino (a al\u00f3tropo mais termodinamicamente est\u00e1vel), e negro de boro \u00df-tetragonal<\/i> cristalina.<\/p>\n

Todos s\u00e3o polim\u00e9rico e baseiam-se em diversos modos de condensa\u00e7\u00e3o do 12 B icosaedro (Figura 2).<\/p>\n

\"Alotropia\"
\nFigura 2. B <\/strong>12<\/strong> icosaedro<\/strong><\/p>\n

Grupo 14<\/h4>\n

No Grupo 14, apenas carbono e estanho existir como al\u00f3tropos em condi\u00e7\u00f5es normais.<\/p>\n

Para a maioria da hist\u00f3ria registrada, os al\u00f3tropos s\u00f3 conhecidas de carbono eram diamante e grafite. Ambos s\u00e3o s\u00f3lidos polim\u00e9ricos.<\/p>\n

Diamante faz duras, claras, cristais incolores, e foi o primeiro elemento a ter sua estrutura determinada por difra\u00e7\u00e3o de raios x.<\/p>\n

Tem o ponto<\/b> mais alto de fus\u00e3o<\/b> e \u00e9 o mais dif\u00edcil dos s\u00f3lidos que ocorrem naturalmente.<\/p>\n

Grafite, a forma mais termodinamicamente est\u00e1vel de carbono, \u00e9 um s\u00f3lido escuro, cinzento ceroso, amplamente utilizado como um lubrificante.<\/p>\n

Tamb\u00e9m compreende o “chumbo” em l\u00e1pis.<\/p>\n

A treli\u00e7a<\/b> de diamante (Figura 3a) cont\u00e9m \u00e1tomos de carbono tetra\u00e9dricos em uma rede tridimensional infinito.<\/p>\n

A grafite \u00e9 tamb\u00e9m uma rede tridimensional infinito, mas ele \u00e9 constitu\u00eddo de camadas planas offset, de carbonos trigonais formando fundido an\u00e9is hexagonais (Figura 3b). As liga\u00e7\u00f5es CC dentro de uma camada s\u00e3o mais curtos do que os de diamante, e s\u00e3o muito mais curtos do que a separa\u00e7\u00e3o entre as camadas de grafite. Os fracos, de intera\u00e7\u00e3o, n\u00e3o-ligantes entre as camadas, permitindo-lhes deslizar facilmente umas sobre as outras, as contas para as propriedades de lubrifica\u00e7\u00e3o de grafite.<\/p>\n

\"Alotropia\"
\nFigura 3A. Por\u00e7\u00e3o da estrutura de diamante. Esta estrutura repete infinitamente em todas as dire\u00e7\u00f5es<\/strong><\/p>\n

Diamante e grafite s\u00e3o al\u00f3tropos nonmolecular de carbono. Uma gama de al\u00f3tropos moleculares de carbono (a fulerenos) \u00e9 conhecido desde a descoberta, em 1985, de C 60 (Figura 4). Os \u00e1tomos de carbono sessenta esfera aproximada de condensado e cinco an\u00e9is de seis membros.<\/p>\n

Embora inicialmente encontrado no laborat\u00f3rio, fulerenos t\u00eam desde sido demonstrado que ocorrem na natureza em baixas concentra\u00e7\u00f5es. C 60 e C 70 s\u00e3o geralmente as mais abundantes e fulerenos facilmente isolado.<\/p>\n

Em 1991, os nanotubos de carbono foram descobertos. Eles s\u00e3o mais flex\u00edveis e mais forte do que as fibras de carbono dispon\u00edveis comercialmente, e podem ser condutores ou semicondutores.<\/p>\n

Embora o mecanismo da sua forma\u00e7\u00e3o n\u00e3o foi determinada, eles podem ser pensado como o resultado de “enrolar” uma sec\u00e7\u00e3o de uma folha de grafite e capping das extremidades com um hemisf\u00e9rio de C 60, C 70, ou de outro fragmento de al\u00f3tropo molecular. Cinco ou sete membros an\u00e9is podem ser incorporados entre os an\u00e9is de seis membros, levando a uma gama quase infinita de helicoidal, toroidal, e saca-rolhas em forma de tubos, todos com diferentes resist\u00eancias mec\u00e2nicas e condutividades.<\/p>\n

\"Alotropia\"
\nFigura 3B. Por\u00e7\u00e3o da estrutura de grafite. Esta estrutura repete infinitamente em todas as dire\u00e7\u00f5es<\/strong><\/p>\n

\"Alotropia\"
\nFigura 4. Um al\u00f3tropo de fulereno C <\/strong>60<\/strong><\/p>\n

A lata \u00e9 uma fus\u00e3o relativamente baixo (232 \u00b0 C) material que existe em duas formas alotr\u00f3picas \u00e0 temperatura ambiente e press\u00e3o, a-Sn<\/i> (estanho cinzento) e \u00df-Sn<\/i> (estanho branco). A-Sn<\/i> \u00e9 a forma est\u00e1vel abaixo de 13 \u00b0 C e tem a estrutura de diamante (Figura 3a). O branco, ou \u00df-Sn<\/i> \u00e9 met\u00e1lico e tem uma treli\u00e7a estreita-embalado distorcida.<\/p>\n

Grupo 15<\/h4>\n

Existem dois elementos do Grupo 15 alotr\u00f3picas, f\u00f3sforo e ars\u00e9nio<\/b>.<\/p>\n

O f\u00f3sforo existe em v\u00e1rias formas alotr\u00f3picas.<\/p>\n

Os principais (e aqueles a partir do qual os outros s\u00e3o derivados) s\u00e3o branco, vermelho e preto (a forma termodinamicamente est\u00e1vel \u00e0 temperatura ambiente).<\/p>\n

Apenas o f\u00f3sforo branco e vermelho s\u00e3o de import\u00e2ncia industrial.<\/p>\n

O f\u00f3sforo foi primeiro produzida como o f\u00f3sforo branco comum, que \u00e9 o mais vol\u00e1til,<\/b> mais reativa, e mais t\u00f3xico, mas a forma termodinamicamente est\u00e1vel, pelo menos de f\u00f3sforo, a<\/i> P-4. Ele coberteiras para uma forma polim\u00f3rfica, \u00df<\/i> P-4, a -76,9 \u00b0 C.<\/p>\n

O f\u00f3sforo branco \u00e9 um material n\u00e3o condutor, ceroso e reage com a rea\u00e7\u00e3o do ar fosforescente de oxig\u00eanio com o vapor acima do s\u00f3lido produzindo a luz amarelo-esverdeada quimiluminescente, que d\u00e1 seu nome f\u00f3sforo (ap\u00f3s o deus grego, E\u00f3sforo, a estrela da manh\u00e3, o portador da luz).<\/p>\n

O f\u00f3sforo em uso comercial \u00e9 o f\u00f3sforo vermelho amorfo, produzido pelo aquecimento f\u00f3sforo branco na aus\u00eancia de ar a cerca de 300 \u00b0 C. Ele derrete em torno de 600 \u00b0 C e foi pensado para conter pol\u00edmeros formados por quebrar um v\u00ednculo PP de cada 4 P tetraedro de f\u00f3sforo branco em seguida, ligando o “aberto” tetraedros (Figuras 5a e 5b).<\/p>\n

Uma variedade de modifica\u00e7\u00f5es cristalinas (vermelho tetragonal, tricl\u00ednica vermelho, vermelho c\u00fabico), possivelmente com semelhantes estruturas polim\u00e9ricas podem tamb\u00e9m ser preparados por aquecimento de f\u00f3sforo vermelho amorfo em mais de 500 \u00b0 C.<\/p>\n

O reativo mais termodinamicamente est\u00e1vel, pelo menos e, forma de f\u00f3sforo \u00e9 de f\u00f3sforo preto, que existe como tr\u00eas cristalino (ortorr\u00f4mbica, rombo\u00e9drica e met\u00e1lico, ou c\u00fabica) e um amorfo, al\u00f3tropo.<\/p>\n

Todos s\u00e3o s\u00f3lidos polim\u00e9ricos e s\u00e3o praticamente n\u00e3o inflam\u00e1vel.Ambos ortorr\u00f4mbica e rombo\u00e9drica f\u00f3sforo aparecem em preto e grafite, de acordo com suas estruturas em camadas.<\/p>\n

\"Alotropia\"
\nFigura 5. Liga\u00e7\u00e3o de P <\/strong>4<\/strong> unidades em f\u00f3sforo vermelho<\/strong><\/p>\n

Um al\u00f3tropo cristalino violeta, f\u00f3sforo monocl\u00ednica<\/strong>, ou f\u00f3sforo Hittorf, ap\u00f3s o seu descobridor, pode ser produzido por um processo complicado t\u00e9rmica e de eletr\u00f3lise.<\/p>\n

A estrutura \u00e9 muito complexo, constitu\u00eddas por tubos de sec\u00e7\u00e3o transversal pentagonal juntou-se em pares para formar camadas duplas, as quais s\u00e3o repetidos atrav\u00e9s do cristal. Os tubos s\u00e3o formados a partir de P cagelike 8 e 9 P grupos, ligados por P 2 unidades.<\/p>\n

\"Alotropia\"
\nA Figura 5 (b). Liga\u00e7\u00e3o de P <\/strong>4<\/strong> unidades em f\u00f3sforo vermelho<\/strong><\/p>\n

Pelo menos seis formas de ars\u00e9nio s\u00f3lido t\u00eam sido relatados, das quais tr\u00eas amorfo. A forma mais est\u00e1vel e mais comum de ars\u00e9nio, \u00e0 temperatura ambiente \u00e9 um quebradi\u00e7o, a\u00e7o-s\u00f3lido cinzento (a-Como)<\/i> com uma estrutura an\u00e1loga \u00e0 de f\u00f3sforo preto rombo\u00e9drica. Vapor de ars\u00e9nio cont\u00e9m tetra\u00e9drico como 4 mol\u00e9culas, que se pensa estar presente na ars\u00e9nio amarelo inst\u00e1vel formada pela condensa\u00e7\u00e3o do vapor. Ars\u00e9nio ocorre naturalmente como a-Como<\/i> e tamb\u00e9m como o arsenolamprite mineral, que pode ter a mesma estrutura que o f\u00f3sforo preto ortorr\u00f4mbica.<\/p>\n

Grupo 16<\/h4>\n

Existem apenas tr\u00eas elementos alotr\u00f3picas do Grupo 16, oxig\u00eanio, enxofre e sel\u00eanio. Apenas dois al\u00f3tropos de oxig\u00eanio s\u00e3o conhecido dinuclear “oxig\u00eanio” (oxig\u00eanio molecular, O 2) e oz\u00f4nio trinucleares (O 3) (Figura 6). Ambos s\u00e3o gases \u00e0 temperatura ambiente e press\u00e3o. Dioxig\u00e9nio existe como um diradical (cont\u00e9m dois electr\u00f5es desemparelhados) e \u00e9 o \u00fanico al\u00f3tropo de qualquer elemento com electr\u00f5es desemparelhados. Dioxig\u00e9nio l\u00edquido e s\u00f3lido s\u00e3o ambos azul p\u00e1lido, porque a absor\u00e7\u00e3o de luz excita a mol\u00e9cula para uma maior energia (e muito mais reativo) estado eletr\u00f4nico em que todos os electr\u00f5es s\u00e3o emparelhados (“singuleto” oxig\u00e9nio). Dioxig\u00e9nio gasoso \u00e9, provavelmente, tamb\u00e9m azul, mas a baixa concentra\u00e7\u00e3o das esp\u00e9cies na fase gasosa torna dif\u00edcil de observar.<\/p>\n

O oz\u00f4nio \u00e9 um V-shaped, triat\u00f4mica mol\u00e9cula azul escuro gasoso com uma ordem de liga\u00e7\u00e3o de 1 \u00bd.<\/p>\n

\u00c9 geralmente preparado a partir de dioxig\u00e9nio por descarga el\u00e9ctrica (por exemplo, raios) e pode ser detectada pela sua caracter\u00edstica “afiada” cheiro a partir do qual ele recebe o seu nome (ap\u00f3s a ozein<\/i> grego: a cheiro). O oz\u00f4nio \u00e9 termodinamicamente inst\u00e1vel e reverte espontaneamente para dioxig\u00e9nio.<\/p>\n

A cor azul escuro de O 3 \u00e9 importante porque surge a partir da intensa absor\u00e7\u00e3o de vermelho e de luz ultravioleta (UV). Este \u00e9 o mecanismo pelo qual o ozono na atmosfera (a camada de ozono) protege a Terra da radia\u00e7\u00e3o UV do sol. Depois de F 2, o oz\u00f4nio \u00e9 o oxidante mais poderoso de todos os elementos.<\/p>\n

\"Alotropia\"
\nFigura 6. Dioxig\u00e9nio e oz\u00f4nio, os al\u00f3tropos do oxig\u00eanio<\/strong><\/p>\n

\"Alotropia\"
\nFigura 7. Al\u00f3tropo de enxofre, S <\/strong>8<\/strong><\/p>\n

Enxofre (S) \u00e9 apenas a segunda de carbono no n\u00famero de al\u00f3tropos conhecidos formados. A exist\u00eancia de pelo menos vinte e dois al\u00f3tropos de enxofre tem sido demonstrada.<\/p>\n

O mais simples al\u00f3tropo de enxofre \u00e9 a mol\u00e9cula disulfur violeta, S 2, an\u00e1logo \u00e0 mol\u00e9cula dioxig\u00e9nio. Ao contr\u00e1rio de O 2, no entanto, S 2 n\u00e3o ocorre naturalmente \u00e0 temperatura ambiente e press\u00e3o. \u00c9 comummente gerado no vapor gerado a partir de enxofre a temperaturas acima de 700 \u00b0 C.<\/p>\n

Foi detectada pelo Telesc\u00f3pio Espacial Hubble em erup\u00e7\u00f5es vulc\u00e2nicas em sat\u00e9lite de J\u00fapiter, Io.<\/p>\n

O mais termodinamicamente est\u00e1vel de todos os al\u00f3tropos de enxofre ea forma em que o enxofre existe normalmente \u00e9 enxofre ortorr\u00f4mbica, a-S<\/i> 8, cyclooctasulfur, que cont\u00e9m oito enrugada-membros an\u00e9is, em que cada \u00e1tomo de enxofre \u00e9 duas coordenadas (Figura 7) .<\/p>\n

O segundo al\u00f3tropo de enxofre a ser descoberto foi cyclohexasulfur (\u00e0s vezes chamado de enxofre rombo\u00e9drica), relatada pela primeira vez em 1891.<\/p>\n

\u00c9 o mais denso dos al\u00f3tropos de enxofre e formas de ar-sens\u00edveis laranja-vermelho contendo cristais em forma de cadeira e an\u00e9is de seis membros.<\/p>\n

Enxofre forma uma s\u00e9rie extensa de geralmente amarelo al\u00f3tropos cristalinas, S n (em que as esp\u00e9cies com n at\u00e9 30 foram identificados).<\/p>\n

A cor do l\u00edquido mudan\u00e7as de enxofre a partir de amarelo para laranja p\u00e1lido, depois vermelho e, finalmente, para preto, pr\u00f3ximo do ponto de ebuli\u00e7\u00e3o (445 \u00b0 C).<\/p>\n

A cerca de 159 \u00b0 C, a viscosidade aumenta \u00e0 medida que o enxofre polim\u00e9rico \u00e9 formado.<\/p>\n

O l\u00edquido \u00e9 pensado para conter cadeias de \u00e1tomos de enxofre, enrolados em h\u00e9lice.<\/p>\n

Sel\u00eanio (Se) tamb\u00e9m existe em v\u00e1rias formas alotr\u00f3pica-cinza (trigonal) sel\u00eanio (que cont\u00e9m sel\u00eanio n pol\u00edmeros de cadeia helicoidais), sel\u00eanio rombo\u00e9drica (contendo mol\u00e9culas SE 6), tr\u00eas em vermelho escuro monocl\u00ednica formas-a<\/i> -, \u00df<\/i> – e y<\/i> – sel\u00eanio (contendo SE 8 mol\u00e9culas), amorfo vermelho sel\u00e9nio, e sel\u00e9nio v\u00edtreo preto, a forma em uso industrial.<\/p>\n

O mais termodinamicamente est\u00e1vel e a forma mais densa \u00e9 cinza (trigonal) sel\u00eanio, que cont\u00e9m infinitas cadeias helicoidais de \u00e1tomos de sel\u00eanio.<\/p>\n

Todas as outras formas reverter a sel\u00eanio cinza sobre o aquecimento. De acordo com a sua densidade, cinzento sel\u00e9nio \u00e9 considerado como met\u00e1lico, e \u00e9 a \u00fanica forma de sel\u00e9nio que conduz a eletricidade. Uma ligeira distor\u00e7\u00e3o da estrutura helicoidal iria produzir uma rede c\u00fabica met\u00e1lico.<\/p>\n

A tend\u00eancia de n\u00e3o-met\u00e1lico para met\u00e1lico car\u00e1ter para descer o grupo \u00e9 exemplificado pelas condutividades desses elementos.<\/p>\n

O enxofre \u00e9 um isolador, sel\u00e9nio e tel\u00fario s\u00e3o semicondutores, enquanto que a condutividade do pol\u00f4nio \u00e9 t\u00edpico de um metal<\/b> verdadeiro.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, as condutividades de enxofre, sel\u00e9nio, tel\u00fario e aumento com o aumento da temperatura, o comportamento t\u00edpico de n\u00e3o metais, enquanto que aumentos de pol\u00f4nio a temperaturas mais baixas, t\u00edpicas dos metais.<\/p>\n

Fonte: www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Alotropia, Al\u00f3tropos, Carbono, O que \u00e9, Propriedades, Subst\u00e2ncias, Diamante, Grafite, Estrutura, Elemento, Qu\u00edmico, Forma, Alotropia<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-29874","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\nAlotropia, Al\u00f3tropos, Carbono, O que \u00e9 Alotropia<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Alotropia, Al\u00f3tropos, Carbono, O que \u00e9, Propriedades, Subst\u00e2ncias, Diamante, Grafite, Estrutura, Elemento, Qu\u00edmico, Forma, Alotropia\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"noindex, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_BR\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Alotropia, Al\u00f3tropos, Carbono, O que \u00e9 Alotropia\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Alotropia, Al\u00f3tropos, Carbono, O que \u00e9, Propriedades, Subst\u00e2ncias, Diamante, Grafite, Estrutura, Elemento, Qu\u00edmico, Forma, Alotropia\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Portal S\u00e3o Francisco\" \/>\n<meta property=\"article:publisher\" content=\"https:\/\/www.facebook.com\/Portal-S%c3%a3o-Francisco-230719150302226\/\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2016-05-19T12:43:31+00:00\" \/>\n<meta property=\"article:modified_time\" content=\"2016-07-13T11:17:17+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/Alotro28.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"admin\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Escrito por\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"admin\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Est. tempo de leitura\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"20 minutos\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\\\/\\\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/alotropia#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/alotropia\"},\"author\":{\"name\":\"admin\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/#\\\/schema\\\/person\\\/a2983caad62d5e66c056b66748c8d859\"},\"headline\":\"Alotropia\",\"datePublished\":\"2016-05-19T12:43:31+00:00\",\"dateModified\":\"2016-07-13T11:17:17+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/alotropia\"},\"wordCount\":3968,\"commentCount\":0,\"image\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/alotropia#primaryimage\"},\"thumbnailUrl\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/wp-content\\\/uploads\\\/2016\\\/05\\\/Alotro28.jpg\",\"articleSection\":[\"Qu\u00edmica\"],\"inLanguage\":\"pt-BR\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/alotropia#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/alotropia\",\"url\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/alotropia\",\"name\":\"Alotropia, Al\u00f3tropos, Carbono, O que \u00e9 Alotropia\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/#website\"},\"primaryImageOfPage\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/alotropia#primaryimage\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/alotropia#primaryimage\"},\"thumbnailUrl\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/wp-content\\\/uploads\\\/2016\\\/05\\\/Alotro28.jpg\",\"datePublished\":\"2016-05-19T12:43:31+00:00\",\"dateModified\":\"2016-07-13T11:17:17+00:00\",\"author\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/#\\\/schema\\\/person\\\/a2983caad62d5e66c056b66748c8d859\"},\"description\":\"Alotropia, Al\u00f3tropos, Carbono, O que \u00e9, Propriedades, Subst\u00e2ncias, Diamante, Grafite, Estrutura, Elemento, Qu\u00edmico, Forma, Alotropia\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/alotropia#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"pt-BR\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/alotropia\"]}]},{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"pt-BR\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/alotropia#primaryimage\",\"url\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/wp-content\\\/uploads\\\/2016\\\/05\\\/Alotro28.jpg\",\"contentUrl\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/wp-content\\\/uploads\\\/2016\\\/05\\\/Alotro28.jpg\",\"width\":184,\"height\":167},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/alotropia#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"In\u00edcio\",\"item\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Ci\u00eancias da Natureza\",\"item\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/categoria\\\/ciencias-da-natureza\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":3,\"name\":\"Qu\u00edmica\",\"item\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/categoria\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":4,\"name\":\"Alotropia\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/#website\",\"url\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/\",\"name\":\"Portal S\u00e3o Francisco\",\"description\":\"Pesquisa Escolar Gratuita\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":{\"@type\":\"PropertyValueSpecification\",\"valueRequired\":true,\"valueName\":\"search_term_string\"}}],\"inLanguage\":\"pt-BR\"},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/#\\\/schema\\\/person\\\/a2983caad62d5e66c056b66748c8d859\",\"name\":\"admin\"}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Alotropia, Al\u00f3tropos, Carbono, O que \u00e9 Alotropia","description":"Alotropia, Al\u00f3tropos, Carbono, O que \u00e9, Propriedades, Subst\u00e2ncias, Diamante, Grafite, Estrutura, Elemento, Qu\u00edmico, Forma, Alotropia","robots":{"index":"noindex","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"og_locale":"pt_BR","og_type":"article","og_title":"Alotropia, Al\u00f3tropos, Carbono, O que \u00e9 Alotropia","og_description":"Alotropia, Al\u00f3tropos, Carbono, O que \u00e9, Propriedades, Subst\u00e2ncias, Diamante, Grafite, Estrutura, Elemento, Qu\u00edmico, Forma, Alotropia","og_url":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia","og_site_name":"Portal S\u00e3o Francisco","article_publisher":"https:\/\/www.facebook.com\/Portal-S%c3%a3o-Francisco-230719150302226\/","article_published_time":"2016-05-19T12:43:31+00:00","article_modified_time":"2016-07-13T11:17:17+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/Alotro28.jpg","type":"","width":"","height":""}],"author":"admin","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Escrito por":"admin","Est. tempo de leitura":"20 minutos"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia"},"author":{"name":"admin","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/#\/schema\/person\/a2983caad62d5e66c056b66748c8d859"},"headline":"Alotropia","datePublished":"2016-05-19T12:43:31+00:00","dateModified":"2016-07-13T11:17:17+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia"},"wordCount":3968,"commentCount":0,"image":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia#primaryimage"},"thumbnailUrl":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/Alotro28.jpg","articleSection":["Qu\u00edmica"],"inLanguage":"pt-BR","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia","url":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia","name":"Alotropia, Al\u00f3tropos, Carbono, O que \u00e9 Alotropia","isPartOf":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/#website"},"primaryImageOfPage":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia#primaryimage"},"image":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia#primaryimage"},"thumbnailUrl":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/Alotro28.jpg","datePublished":"2016-05-19T12:43:31+00:00","dateModified":"2016-07-13T11:17:17+00:00","author":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/#\/schema\/person\/a2983caad62d5e66c056b66748c8d859"},"description":"Alotropia, Al\u00f3tropos, Carbono, O que \u00e9, Propriedades, Subst\u00e2ncias, Diamante, Grafite, Estrutura, Elemento, Qu\u00edmico, Forma, Alotropia","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia#breadcrumb"},"inLanguage":"pt-BR","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia"]}]},{"@type":"ImageObject","inLanguage":"pt-BR","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia#primaryimage","url":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/Alotro28.jpg","contentUrl":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/Alotro28.jpg","width":184,"height":167},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/alotropia#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"In\u00edcio","item":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Ci\u00eancias da Natureza","item":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/categoria\/ciencias-da-natureza"},{"@type":"ListItem","position":3,"name":"Qu\u00edmica","item":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/categoria\/ciencias-da-natureza\/quimica"},{"@type":"ListItem","position":4,"name":"Alotropia"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/#website","url":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/","name":"Portal S\u00e3o Francisco","description":"Pesquisa Escolar Gratuita","potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?s={search_term_string}"},"query-input":{"@type":"PropertyValueSpecification","valueRequired":true,"valueName":"search_term_string"}}],"inLanguage":"pt-BR"},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/#\/schema\/person\/a2983caad62d5e66c056b66748c8d859","name":"admin"}]}},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/29874","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=29874"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/29874\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=29874"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=29874"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=29874"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}