{"id":153248,"date":"2021-03-08T12:11:52","date_gmt":"2021-03-08T14:11:52","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=153248"},"modified":"2021-03-08T12:11:52","modified_gmt":"2021-03-08T14:11:52","slug":"teoria-atomica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/teoria-atomica","title":{"rendered":"Teoria at\u00f4mica"},"content":{"rendered":"

Teoria at\u00f4mica – Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/h2>\n

John Dalton (1766-1844) \u00e9 o cientista creditado por propor a\u00a0teoria at\u00f4mica<\/strong>.<\/p>\n

Essa teoria explica v\u00e1rios conceitos que s\u00e3o relevantes no mundo observ\u00e1vel:\u00a0<\/strong>a composi\u00e7\u00e3o de um colar de ouro puro, o que torna o colar de ouro puro diferente de um colar de prata pura e o que ocorre quando ouro puro \u00e9 misturado com cobre puro.<\/p>\n

Em qu\u00edmica, qualquer uma das v\u00e1rias teorias que descrevem a estrutura, o comportamento e outras propriedades do \u00e1tomo e suas partes componentes.<\/p>\n

O que \u00e9 teoria at\u00f4mica?<\/strong><\/p>\n

A\u00a0teoria at\u00f4mica\u00a0\u00e9 a ideia de que a mat\u00e9ria \u00e9 composta de pequenas unidades chamadas \u00e1tomos. Quando o antigo fil\u00f3sofo grego Dem\u00f3crito teve a ideia no s\u00e9culo 5 a.C, originalmente se referia a unidades indivis\u00edveis.<\/p>\n

Em 1897, o cientista brit\u00e2nico J.J. Thomson descobriu que os \u00e1tomos s\u00e3o, na verdade, compostos de part\u00edculas menores.<\/p>\n

Hoje, essa teoria se refere \u00e0 mat\u00e9ria sendo composta de unidades que s\u00e3o indivis\u00edveis apenas algumas vezes. As exce\u00e7\u00f5es incluem plasmas, como fogo, outros arranjos i\u00f4nicos, como os encontrados no corpo, materiais radioativos e muitos mais.<\/p>\n

\"Teoria
\nA teoria at\u00f4mica afirma que toda mat\u00e9ria \u00e9 composta de min\u00fasculos \u00e1tomos<\/strong><\/p>\n

Embora a\u00a0teoria at\u00f4mica\u00a0hoje seja uma pedra angular familiar da ci\u00eancia moderna, como a teoria dos germes ou a evolu\u00e7\u00e3o, ao longo da maior parte da hist\u00f3ria humana, as pessoas acreditavam que a mat\u00e9ria provavelmente era cont\u00ednua e poderia ser dividida em quantidades arbitrariamente pequenas.<\/p>\n

S\u00f3 em 1803, ou possivelmente um pouco antes, o qu\u00edmico ingl\u00eas John Dalton reviveu a velha ideia e a usou para resolver v\u00e1rios problemas que os qu\u00edmicos enfrentavam na \u00e9poca.<\/p>\n

Em vez de qualquer experimento que levou \u00e0 ideia, surgiu da an\u00e1lise de v\u00e1rios experimentos envolvendo as propriedades de gases e rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Sua teoria foi popularizada e confirmada experimentalmente ao longo do in\u00edcio do s\u00e9culo XIX.<\/p>\n

A teoria at\u00f4mica de Dalton tinha cinco pontos principais:<\/strong><\/p>\n

– Toda mat\u00e9ria consiste em part\u00edculas min\u00fasculas chamadas \u00e1tomos.
\n– Todos os \u00e1tomos de um determinado elemento s\u00e3o id\u00eanticos entre si.
\n– Todos os \u00e1tomos de um determinado elemento s\u00e3o diferentes dos de outros elementos.
\n– Os \u00e1tomos de um elemento combinam-se com outros elementos para criar compostos. Eles sempre se combinam em quantidades iguais.
\n– Os \u00e1tomos n\u00e3o podem ser criados, divididos ou destru\u00eddos.<\/p><\/blockquote>\n

A maior parte do acima ainda \u00e9 aceita pelos cientistas hoje, exceto por alguns pontos. Em primeiro lugar, a descoberta da fus\u00e3o\/fiss\u00e3o nuclear e da radioatividade motivou a revis\u00e3o do ponto # 2.<\/p>\n

Os is\u00f3topos provam que \u00e1tomos do mesmo elemento podem, na verdade, ter pequenas diferen\u00e7as devido a um n\u00famero diferente de n\u00eautrons. Al\u00e9m disso, a exist\u00eancia de \u00edons com v\u00e1rios n\u00fameros de el\u00e9trons tamb\u00e9m contradiz este ponto.<\/p>\n

O quinto ponto tamb\u00e9m \u00e9 invalidado pela f\u00edsica nuclear, uma vez que os \u00e1tomos podem de fato ser destru\u00eddos em rea\u00e7\u00f5es em cadeia nuclear.<\/p>\n

O segundo item do ponto # 4 tamb\u00e9m \u00e9 bastante incorreto, pois, por exemplo, \u00e1gua \u00e9 H2<\/sub>O, n\u00e3o HO. Sua insist\u00eancia em que os \u00e1tomos se combinam em quantidades iguais para criar compostos impediu a aceita\u00e7\u00e3o de sua teoria por anos. Apesar disso, do ponto de vista de hoje, Dalton contribuiu notavelmente para sua \u00e9poca, e seu nome continua a ser reverenciado por sua associa\u00e7\u00e3o com a teoria.<\/p>\n

Teoria At\u00f4mica Primitiva<\/strong><\/p>\n

\"Teoria
\nTeoria At\u00f4mica de Dalton<\/strong><\/p>\n

Embora a ideia do \u00e1tomo tenha sido sugerida pela primeira vez por Dem\u00f3crito no s\u00e9culo IV aC, suas suposi\u00e7\u00f5es n\u00e3o foram \u00fateis para explicar os fen\u00f4menos qu\u00edmicos, porque n\u00e3o havia nenhuma evid\u00eancia experimental para apoi\u00e1-los.<\/p>\n

Foi s\u00f3 no final dos anos 1700 que os primeiros qu\u00edmicos come\u00e7aram a explicar o comportamento qu\u00edmico em termos do \u00e1tomo.<\/p>\n

Joseph Priestly, Antoine Lavoisier e outros prepararam o terreno para a funda\u00e7\u00e3o da qu\u00edmica. Eles demonstraram que as subst\u00e2ncias podem se combinar para formar novos materiais.<\/p>\n

Foi o qu\u00edmico ingl\u00eas John Dalton quem juntou as pe\u00e7as do quebra-cabe\u00e7a e desenvolveu uma teoria at\u00f4mica em 1803.<\/p>\n

A teoria at\u00f4mica de Dalton cont\u00e9m cinco suposi\u00e7\u00f5es b\u00e1sicas:<\/strong><\/p>\n

Toda mat\u00e9ria consiste em min\u00fasculas part\u00edculas chamadas \u00e1tomos. Dalton e outros imaginaram os \u00e1tomos que compunham toda a mat\u00e9ria como pequenas esferas s\u00f3lidas em v\u00e1rios est\u00e1gios de movimento.
\nOs \u00e1tomos s\u00e3o indestrut\u00edveis e imut\u00e1veis. Os \u00e1tomos de um elemento n\u00e3o podem ser criados, destru\u00eddos, divididos em peda\u00e7os menores ou transformados em \u00e1tomos de outro elemento. Dalton baseou essa hip\u00f3tese na lei da conserva\u00e7\u00e3o da massa, conforme declarado por Antoine Lavoisier e outros por volta de 1785.
\nOs elementos s\u00e3o caracterizados pelo peso de seus \u00e1tomos. Dalton sugeriu que todos os \u00e1tomos do mesmo elemento t\u00eam pesos id\u00eanticos. Portanto, cada \u00e1tomo de um elemento como o oxig\u00eanio \u00e9 id\u00eantico a todos os outros \u00e1tomos de oxig\u00eanio. No entanto, \u00e1tomos de elementos diferentes, como oxig\u00eanio e merc\u00fario, s\u00e3o diferentes uns dos outros.
\nNas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, os \u00e1tomos se combinam em pequenas propor\u00e7\u00f5es de n\u00fameros inteiros. Experimentos que Dalton e outros realizaram indicaram que as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas ocorrem de acordo com rela\u00e7\u00f5es \u00e1tomo a \u00e1tomo que eram precisas e bem definidas.
\nQuando os elementos reagem, seus \u00e1tomos podem se combinar em mais de uma raz\u00e3o de n\u00famero inteiro. Dalton usou essa suposi\u00e7\u00e3o para explicar por que as propor\u00e7\u00f5es de dois elementos em v\u00e1rios compostos, como o oxig\u00eanio e o nitrog\u00eanio nos \u00f3xidos de nitrog\u00eanio, diferiam entre si.<\/p><\/blockquote>\n

A\u00a0teoria at\u00f4mica de John Dalton<\/strong>\u00a0foi geralmente aceita porque explicava as leis de conserva\u00e7\u00e3o da massa, propor\u00e7\u00f5es definidas, propor\u00e7\u00f5es m\u00faltiplas e outras observa\u00e7\u00f5es. Embora as exce\u00e7\u00f5es \u00e0 teoria de Dalton sejam agora conhecidas, sua teoria resistiu razoavelmente bem, com modifica\u00e7\u00f5es, ao longo dos anos.<\/p>\n

Hist\u00f3ria da Teoria At\u00f4mica de Dalton<\/strong><\/p>\n

Embora o conceito de \u00e1tomo remonte \u00e0s id\u00e9ias de Dem\u00f3crito, o meteorologista e qu\u00edmico ingl\u00eas\u00a0John Dalton<\/strong>\u00a0formulou a primeira descri\u00e7\u00e3o moderna dele como o bloco de constru\u00e7\u00e3o fundamental das estruturas qu\u00edmicas.<\/p>\n

Dalton desenvolveu a lei das propor\u00e7\u00f5es m\u00faltiplas (apresentada pela primeira vez em 1803) estudando e expandindo as obras de Antoine Lavoisier e Joseph Proust.<\/p>\n

Proust estudou os \u00f3xidos de estanho e descobriu que suas massas eram 88,1% de estanho e 11,9% de oxig\u00eanio ou 78,7% de estanho e 21,3% de oxig\u00eanio (estes eram \u00f3xido de estanho (II) e di\u00f3xido de estanho, respectivamente). Dalton observou, a partir dessas porcentagens, que 100g de estanho combinam-se com 13,5g ou 27g de oxig\u00eanio; 13,5 e 27 formam uma propor\u00e7\u00e3o de 1:2.<\/p>\n

Dalton descobriu que uma teoria at\u00f4mica da mat\u00e9ria poderia explicar com eleg\u00e2ncia esse padr\u00e3o comum na qu\u00edmica – no caso dos \u00f3xidos de estanho de Proust, um \u00e1tomo de estanho se combinaria com um ou dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Dalton tamb\u00e9m acreditava que a teoria at\u00f4mica poderia explicar por que a \u00e1gua absorveu gases diferentes em propor\u00e7\u00f5es diferentes<\/strong>: por exemplo, ele descobriu que a \u00e1gua absorve di\u00f3xido de carbono muito melhor do que absorve nitrog\u00eanio. Dalton hipotetizou que isso era devido \u00e0s diferen\u00e7as na massa e complexidade das respectivas part\u00edculas dos gases.<\/p>\n

Na verdade, as mol\u00e9culas de di\u00f3xido de carbono (CO2<\/sub>) s\u00e3o mais pesadas e maiores do que as mol\u00e9culas de nitrog\u00eanio (N2)<\/sub>.<\/p>\n

Dalton prop\u00f4s que cada elemento qu\u00edmico \u00e9 composto de \u00e1tomos de um tipo \u00fanico e \u00fanico e, embora eles n\u00e3o possam ser alterados ou destru\u00eddos por meios qu\u00edmicos, eles podem se combinar para formar estruturas mais complexas (compostos qu\u00edmicos).<\/p>\n

Como Dalton chegou \u00e0s suas conclus\u00f5es por meio da experimenta\u00e7\u00e3o e do exame dos resultados de uma forma emp\u00edrica, isso marcou a primeira teoria verdadeiramente cient\u00edfica do \u00e1tomo.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0chem.libretexts.org\/www.abcte.org\/www.wisegeek.org\/courses.lumenlearning.com\/saylordotorg.github.io\/dr282zn36sxxg.cloudfront.net<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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