{"id":151847,"date":"2020-12-22T10:54:03","date_gmt":"2020-12-22T12:54:03","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=151847"},"modified":"2020-12-22T10:54:03","modified_gmt":"2020-12-22T12:54:03","slug":"acido-carbonico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/acido-carbonico","title":{"rendered":"\u00c1cido Carb\u00f4nico"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o de \u00c1cido carb\u00f4nico<\/strong><\/p>\n

O\u00a0\u00c1cido carb\u00f4nico ((H<\/strong>2<\/strong><\/sub>CO<\/strong>3<\/strong><\/sub>)<\/strong>\u00a0\u00e9 uma esp\u00e9cie crucial no equil\u00edbrio entre o di\u00f3xido de carbono, a \u00e1gua e muitos minerais, conhecido na forma de seus sais e \u00e9steres, os carbonatos.<\/p>\n

Ele existe apenas na forma de seus sais (carbonatos), sais \u00e1cidos (hidrogenocarbonatos), aminas (\u00e1cido carb\u00e2mico) e cloretos de \u00e1cido (cloreto de carbonila).<\/p>\n

O\u00a0\u00c1cido carb\u00f4nico\u00a0<\/strong>\u00e9 um \u00e1cido dib\u00e1sico fraco conhecido apenas em solu\u00e7\u00e3o que reage com bases para formar carbonatos<\/p>\n

O \u00e1cido carb\u00f4nico \u00e9 simplesmente \u00e1gua que cont\u00e9m pequenas quantidades de di\u00f3xido de carbono. \u00c9 um \u00e1cido muito fraco.<\/p>\n

O di\u00f3xido de carbono \u00e9 CO2<\/sub>; a \u00e1gua \u00e9 H2<\/sub>O.<\/p>\n

Quando combinados, os dois formam:<\/strong>\u00a0CO2<\/sub>\u00a0+ H2<\/sub>O = H2<\/sub>CO3<\/sub>\u00a0(tamb\u00e9m conhecido como \u00e1cido carb\u00f4nico).<\/p>\n

O \u00e1cido carb\u00f4nico confere uma vantagem de degusta\u00e7\u00e3o mais n\u00edtida \u00e0s bebidas.<\/p>\n

\u00c9 encontrado naturalmente na \u00e1gua da chuva, que ao cair se combina com o di\u00f3xido de carbono do ar. Com o tempo, ele pode dissolver calc\u00e1rio e criar cavernas no solo.<\/p>\n

Sob press\u00e3o atmosf\u00e9rica normal (normal para a Terra, isto \u00e9), um determinado volume de \u00e1gua s\u00f3 pode absorver at\u00e9 um volume igual de \u00e1cido carb\u00f4nico – mas isso n\u00e3o tornar\u00e1 a \u00e1gua efervescente o suficiente para ser qualificada como \u00e1gua carbonatada ou bebida gasosa. Se, no entanto, voc\u00ea dobrar a press\u00e3o sob a qual tem a \u00e1gua, ela pode absorver o dobro de seu volume em \u00e1cido carb\u00f4nico. Se voc\u00ea triplicar ou quadruplicar a press\u00e3o, a \u00e1gua pode absorver o triplo ou quadruplicar seu volume de \u00e1cido carb\u00f4nico.<\/p>\n

\u00c9 por isso que as bebidas carbonatadas s\u00e3o feitas em recipientes selados sob press\u00e3o e devem ser mantidas lacradas. Quando exposto ao ar – por exemplo, press\u00e3o atmosf\u00e9rica normal – o l\u00edquido perde sua capacidade de reter o excesso de \u00e1cido carb\u00f4nico, e o excesso \u00e9 dividido em \u00e1gua conforme a por\u00e7\u00e3o de di\u00f3xido de carbono do \u00e1cido carb\u00f4nico escapa para o ar.<\/p>\n

Nome qu\u00edmico:<\/strong>\u00a0\u00c1cido carb\u00f4nico<\/p>\n

F\u00f3rmula qu\u00edmica<\/strong>: H2<\/sub>CO3<\/sub><\/p>\n

O que \u00e9 \u00e1cido carb\u00f4nico?<\/strong><\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido carb\u00f4nico<\/strong>\u00a0\u00e9 um \u00e1cido fraco criado quando o di\u00f3xido de carbono (CO2<\/sub>) \u00e9 dissolvido em \u00e1gua (H2<\/sub>O), resultando na f\u00f3rmula qu\u00edmica H2<\/sub>CO3<\/sub>.<\/p>\n

Quando o \u00e1cido se dissocia ou cede um \u00edon de hidrog\u00eanio, a mol\u00e9cula resultante \u00e9 chamada de \u00edon bicarbonato. O \u00e1cido carb\u00f4nico aparece com freq\u00fc\u00eancia no mundo natural. Ele pode ser encontrado em refrigerantes, champanhe e sangue. O \u00e1cido aparece at\u00e9 na chuva.<\/p>\n

Durante a fabrica\u00e7\u00e3o do refrigerante, o di\u00f3xido de carbono \u00e9 dissolvido na \u00e1gua. Como afirmado, esse processo tamb\u00e9m cria \u00e1cido carb\u00f4nico. Este \u00e1cido, junto com o \u00e1cido fosf\u00f3rico e outros \u00e1cidos, fornece o gosto azedo em muitos refrigerantes. Ele tamb\u00e9m fornece uma leve sensa\u00e7\u00e3o de queima\u00e7\u00e3o que uma pessoa sente ao ingerir uma bebida com g\u00e1s.<\/p>\n

Portanto, \u00e9 o \u00e1cido que faz com que as bebidas com g\u00e1s tenham gosto de g\u00e1s.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

O \u00e1cido carb\u00f4nico \u00e9 adicionado a bebidas como refrigerante para torn\u00e1-las gaseificadas<\/strong><\/p>\n

O \u00e1cido carb\u00f4nico desempenha um papel importante em manter o pH do corpo est\u00e1vel. O pH normal dos fluidos corporais \u00e9 em torno de 7,4 e deve ser mantido pr\u00f3ximo a esse valor para que o corpo funcione adequadamente. Se o pH muda, seja para cima ou para baixo, as enzimas podem parar de funcionar, os m\u00fasculos e nervos podem come\u00e7ar a enfraquecer e as atividades metab\u00f3licas ficarem prejudicadas. O \u00edon bicarbonato liberado do \u00e1cido serve como um tamp\u00e3o que ajuda a resistir \u00e0s mudan\u00e7as no pH. Isso significa que ele pode atuar como um \u00e1cido ou uma base, conforme a necessidade.<\/p>\n

Os \u00e1cidos s\u00e3o definidos como qualquer subst\u00e2ncia que libera \u00edons de hidrog\u00eanio em solu\u00e7\u00f5es. As bases s\u00e3o subst\u00e2ncias que aceitam esses \u00edons de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Quando o excesso de \u00edons de hidrog\u00eanio se acumula no corpo – ou seja, os fluidos se tornam mais \u00e1cidos – ent\u00e3o os \u00edons de bicarbonato aceitam esses \u00edons de hidrog\u00eanio extras e mant\u00eam o pH do corpo em um n\u00edvel normal. No inverso, se os n\u00edveis de \u00edons de hidrog\u00eanio ca\u00edrem muito – ou seja, os fluidos se tornam muito alcalinos – ent\u00e3o o \u00e1cido carb\u00f4nico libera \u00edons de hidrog\u00eanio para manter o pH do sangue normal. Este processo tamb\u00e9m \u00e9 visto durante o transporte de oxig\u00eanio e di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

O \u00e1cido carb\u00f4nico at\u00e9 aparece como uma ocorr\u00eancia normal na chuva. Conforme a \u00e1gua da chuva cai no ar, ela absorve di\u00f3xido de carbono, produzindo \u00e1cido carb\u00f4nico. Assim, quando atinge o solo, possui um pH em torno de 5,5. Isso n\u00e3o deve ser confundido com chuva \u00e1cida, que \u00e9 causada quando as emiss\u00f5es, como \u00f3xidos de enxofre e \u00f3xidos de nitrog\u00eanio, da queima de combust\u00edveis f\u00f3sseis sobem para o ar.<\/p>\n

\u00c0 medida que cai, a chuva absorve esses componentes, produzindo \u00e1cidos que podem fazer com que o pH da chuva caia para apenas dois.<\/p>\n

\u00c1cido carb\u00f4nico – Composto qu\u00edmico<\/strong><\/p>\n

\u00c1cido carb\u00f4nico, ((H2<\/sub>CO3<\/sub>), um composto dos elementos hidrog\u00eanio, carbono e oxig\u00eanio.<\/p>\n

\u00c9 formado em pequenas quantidades quando seu anidrido, o di\u00f3xido de carbono (CO2<\/sub>), se dissolve na \u00e1gua.<\/p>\n

CO2<\/sub>\u00a0+ H2<\/sub>O\u00a0\"\"\u00a0H2<\/sub>CO3<\/sub><\/p>\n

HCO3<\/sub>–<\/sup>\u00a0+ H2<\/sub>O\u00a0\"\"H3<\/sub>O+<\/sup>\u00a0+ CO3<\/sub>2-<\/sup><\/p>\n

As esp\u00e9cies predominantes s\u00e3o simplesmente mol\u00e9culas de CO2<\/sub>\u00a0fracamente hidratadas.<\/p>\n

O \u00e1cido carb\u00f4nico pode ser considerado um \u00e1cido dipr\u00f3tico a partir do qual duas s\u00e9ries de sais podem ser formadas – a saber, hidrogenocarbonatos, contendo HCO3<\/sub>–<\/sup>, e carbonatos, contendo CO3<\/sub>2-<\/sup>-.<\/p>\n

H2<\/sub>CO3<\/sub>\u00a0+ H2<\/sub>O\u00a0\"\"\u00a0H3<\/sub>O+<\/sup>\u00a0+ HCO3<\/sub>–<\/sup><\/p>\n

No entanto, o comportamento \u00e1cido-b\u00e1sico do \u00e1cido carb\u00f4nico depende das diferentes taxas de algumas das rea\u00e7\u00f5es envolvidas, bem como de sua depend\u00eancia do pH do sistema.<\/p>\n

Por exemplo, a um pH inferior a 8, as principais rea\u00e7\u00f5es e sua velocidade relativa s\u00e3o as seguintes:<\/strong><\/p>\n

CO2<\/sub>\u00a0+ H2<\/sub>O\u00a0\"\"\u00a0H2<\/sub>CO3<\/sub>\u00a0(lento)<\/p>\n

H2<\/sub>CO3<\/sub>\u00a0+ OH–<\/sup>\u00a0\"\"\u00a0HCO3<\/sub>–<\/sup>\u00a0+ H2<\/sub>O (r\u00e1pido)<\/p>\n

Acima de pH 10, as seguintes rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o importantes:<\/strong><\/p>\n

CO2<\/sub>\u00a0+ OH–<\/sup>\u00a0\"\"\u00a0HCO3<\/sub>–\u00a0<\/sup>(lento)<\/p>\n

H2<\/sub>CO3<\/sub>\u00a0+ OH–<\/sup>\u00a0\"\"\u00a0HCO3<\/sub>–<\/sup>\u00a0+ H2<\/sub>O (r\u00e1pido)<\/p>\n

Entre os valores de pH de 8 e 10, todas as rea\u00e7\u00f5es de equil\u00edbrio acima s\u00e3o significativas.<\/p>\n

O \u00e1cido carb\u00f4nico desempenha um papel na montagem de cavernas e forma\u00e7\u00f5es de cavernas, como estalactites e estalagmites.<\/p>\n

As cavernas maiores e mais comuns s\u00e3o aquelas formadas pela dissolu\u00e7\u00e3o de calc\u00e1rio ou dolomita pela a\u00e7\u00e3o de \u00e1gua rica em \u00e1cido carb\u00f4nico derivada de chuvas recentes.<\/p>\n

A calcita nas estalactites e estalagmites \u00e9 derivada do calc\u00e1rio sobreposto pr\u00f3ximo \u00e0 interface rocha-m\u00e3e\/solo.<\/p>\n

A \u00e1gua da chuva que se infiltra no solo absorve o di\u00f3xido de carbono do solo rico em di\u00f3xido de carbono e forma uma solu\u00e7\u00e3o dilu\u00edda de \u00e1cido carb\u00f4nico. Quando essa \u00e1gua \u00e1cida atinge a base do solo, ela reage com a calcita na rocha calc\u00e1ria e leva parte dela \u00e0 solu\u00e7\u00e3o. A \u00e1gua continua seu curso descendente atrav\u00e9s de juntas estreitas e fraturas na zona insaturada com pouca rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica adicional.<\/p>\n

Quando a \u00e1gua emerge do teto da caverna, o di\u00f3xido de carbono \u00e9 perdido na atmosfera da caverna e parte do carbonato de c\u00e1lcio \u00e9 precipitado. A \u00e1gua infiltrante atua como uma bomba de calcita, removendo-a do topo da rocha e redepositando-a na caverna abaixo.<\/p>\n

O \u00e1cido carb\u00f4nico \u00e9 importante no transporte de di\u00f3xido de carbono no sangue.<\/p>\n

O di\u00f3xido de carbono entra no sangue nos tecidos porque sua press\u00e3o parcial local \u00e9 maior do que a press\u00e3o parcial no sangue que flui atrav\u00e9s dos tecidos. Conforme o di\u00f3xido de carbono entra no sangue, ele se combina com a \u00e1gua para formar \u00e1cido carb\u00f4nico, que se dissocia em \u00edons hidrog\u00eanio (H+<\/sup>) e \u00edons bicarbonato (HCO3<\/sub>–<\/sup>).<\/p>\n

A acidez do sangue \u00e9 minimamente afetada pelos \u00edons de hidrog\u00eanio liberados porque as prote\u00ednas do sangue, especialmente a hemoglobina, s\u00e3o agentes tamponadores eficazes. (Uma solu\u00e7\u00e3o tamp\u00e3o resiste \u00e0 mudan\u00e7a de acidez combinando-se com \u00edons de hidrog\u00eanio adicionados e, essencialmente, inativando-os.)<\/p>\n

A convers\u00e3o natural de di\u00f3xido de carbono em \u00e1cido carb\u00f4nico \u00e9 um processo relativamente lento; entretanto, a anidrase carb\u00f4nica, uma prote\u00edna enzim\u00e1tica presente no interior das hem\u00e1cias, catalisa essa rea\u00e7\u00e3o com rapidez suficiente para que seja realizada em apenas uma fra\u00e7\u00e3o de segundo. Como a enzima est\u00e1 presente apenas dentro dos gl\u00f3bulos vermelhos, o bicarbonato se acumula em uma extens\u00e3o muito maior dentro dos gl\u00f3bulos vermelhos do que no plasma. A capacidade do sangue de transportar di\u00f3xido de carbono como bicarbonato \u00e9 aumentada por um sistema de transporte de \u00edons dentro da membrana dos gl\u00f3bulos vermelhos que simultaneamente move um \u00edon de bicarbonato para fora da c\u00e9lula e para o plasma em troca de um \u00edon de cloreto.<\/p>\n

A troca simult\u00e2nea desses dois \u00edons, conhecida como deslocamento de cloreto, permite que o plasma seja usado como local de armazenamento de bicarbonato sem alterar a carga el\u00e9trica do plasma ou dos gl\u00f3bulos vermelhos. Apenas 26% do conte\u00fado total de di\u00f3xido de carbono do sangue existe como bicarbonato dentro dos gl\u00f3bulos vermelhos, enquanto 62% existe como bicarbonato no plasma; no entanto, a maior parte dos \u00edons de bicarbonato \u00e9 produzida primeiro dentro da c\u00e9lula e depois transportada para o plasma. Uma sequ\u00eancia reversa de rea\u00e7\u00f5es ocorre quando o sangue atinge o pulm\u00e3o, onde a press\u00e3o parcial do di\u00f3xido de carbono \u00e9 menor do que no sangue.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/pubs.rsc.org\/www.biologyonline.com\/Encyclopaedia Britannica\/ion.chem.usu.edu\/www.wisegeek.org\/www.cooksinfo.com\/newscenter.lbl.gov\/pubs.acs.org<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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