{"id":151474,"date":"2020-12-02T11:58:36","date_gmt":"2020-12-02T13:58:36","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=151474"},"modified":"2020-12-02T11:58:36","modified_gmt":"2020-12-02T13:58:36","slug":"oxidacao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/oxidacao","title":{"rendered":"Oxida\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o de Oxida\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A\u00a0oxida\u00e7\u00e3o<\/strong>\u00a0\u00e9 a perda de el\u00e9trons durante a rea\u00e7\u00e3o de uma mol\u00e9cula, \u00e1tomo ou \u00edon.<\/p>\n

A oxida\u00e7\u00e3o ocorre quando o estado de oxida\u00e7\u00e3o de uma mol\u00e9cula, \u00e1tomo ou \u00edon \u00e9 aumentado.<\/p>\n

O processo oposto \u00e9 chamado de redu\u00e7\u00e3o, que ocorre quando h\u00e1 um ganho de el\u00e9trons ou o estado de oxida\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo, mol\u00e9cula ou \u00edon diminui.<\/p>\n

Em uma rea\u00e7\u00e3o redox, uma esp\u00e9cie qu\u00edmica \u00e9 reduzida, enquanto outra \u00e9 oxidada.<\/p>\n

Redox<\/strong>\u00a0significa redu\u00e7\u00e3o-oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Originalmente, a\u00a0oxida\u00e7\u00e3o<\/strong>\u00a0significava adicionar oxig\u00eanio a um composto. Isso ocorre porque o g\u00e1s oxig\u00eanio (O2<\/sub>) foi o primeiro agente oxidante conhecido.<\/p>\n

Adicionar oxig\u00eanio a um composto normalmente atende aos crit\u00e9rios de perda de el\u00e9trons e aumento no estado de oxida\u00e7\u00e3o, mas a defini\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o foi expandida para incluir outros tipos de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Na qu\u00edmica org\u00e2nica, voc\u00ea pode encontrar uma defini\u00e7\u00e3o para oxida\u00e7\u00e3o envolvendo hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Esta defini\u00e7\u00e3o lida com pr\u00f3tons (\u00edons de hidrog\u00eanio) em vez de el\u00e9trons, por isso pode causar confus\u00e3o. Ainda assim, \u00e9 bom estar ciente.<\/p>\n

De acordo com essa defini\u00e7\u00e3o, a oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a perda de hidrog\u00eanio, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 o ganho de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Um exemplo \u00e9 a oxida\u00e7\u00e3o do etanol em etanal:\u00a0<\/strong>CH3<\/sub>CH2<\/sub>OH\u00a0\"\"\u00a0CH3<\/sub>CHO<\/p>\n

O etanol \u00e9 considerado oxidado porque perde hidrog\u00eanio. Invertendo a equa\u00e7\u00e3o, o etanal pode ser reduzido adicionando hidrog\u00eanio a ele para formar etanol.<\/p>\n

Oxida\u00e7\u00e3o:<\/strong>\u00a0\u00e9 ganho de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Redu\u00e7\u00e3o:<\/strong>\u00a0\u00e9 a perda de oxig\u00eanio.<\/p>\n

O que \u00e9 oxida\u00e7\u00e3o?<\/strong><\/p>\n

Uma ma\u00e7\u00e3 rec\u00e9m-cortada fica marrom, um para-choque de bicicleta enferruja e uma moeda de cobre fica verde de repente.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Oxida\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

O que todos esses eventos t\u00eam em comum?<\/strong><\/p>\n

Todos s\u00e3o exemplos de um processo denominado\u00a0oxida\u00e7\u00e3o<\/strong>.<\/p>\n

A\u00a0oxida\u00e7\u00e3o<\/strong>\u00a0\u00e9 definida como a intera\u00e7\u00e3o entre as mol\u00e9culas de oxig\u00eanio e todas as diferentes subst\u00e2ncias com as quais elas podem entrar em contato, do metal ao tecido vivo.<\/p>\n

Tecnicamente, por\u00e9m, com a descoberta dos el\u00e9trons, a oxida\u00e7\u00e3o passou a ser definida com mais precis\u00e3o como a perda de pelo menos um el\u00e9tron quando duas ou mais subst\u00e2ncias interagem.<\/p>\n

Essas subst\u00e2ncias podem ou n\u00e3o incluir oxig\u00eanio. (A prop\u00f3sito, o oposto da oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a redu\u00e7\u00e3o – a adi\u00e7\u00e3o de pelo menos um el\u00e9tron quando as subst\u00e2ncias entram em contato umas com as outras.)<\/p>\n

\u00c0s vezes, a oxida\u00e7\u00e3o n\u00e3o \u00e9 t\u00e3o ruim, como na forma\u00e7\u00e3o de alum\u00ednio anodizado superdur\u00e1vel.<\/p>\n

Outras vezes, a oxida\u00e7\u00e3o pode ser destrutiva, como a ferrugem de um autom\u00f3vel ou a deteriora\u00e7\u00e3o de frutas frescas.<\/p>\n

Freq\u00fcentemente, usamos as palavras\u00a0oxida\u00e7\u00e3o e ferrugem<\/strong>\u00a0de forma intercambi\u00e1vel, mas nem todos os materiais que interagem com as mol\u00e9culas de oxig\u00eanio se desintegram em ferrugem. No caso do ferro, o oxig\u00eanio cria um processo de queima lenta, que resulta na subst\u00e2ncia marrom quebradi\u00e7a que chamamos de ferrugem. Por outro lado, quando ocorre oxida\u00e7\u00e3o no cobre, o resultado \u00e9 uma camada esverdeada chamada \u00f3xido de cobre. O metal em si n\u00e3o \u00e9 enfraquecido pela oxida\u00e7\u00e3o, mas a superf\u00edcie desenvolve uma p\u00e1tina ap\u00f3s anos de exposi\u00e7\u00e3o ao ar e \u00e0 \u00e1gua.<\/p>\n

Quando envolve oxig\u00eanio, o\u00a0processo de oxida\u00e7\u00e3o<\/strong>\u00a0depende da quantidade de oxig\u00eanio presente no ar e da natureza do material que toca. A verdadeira oxida\u00e7\u00e3o ocorre em um n\u00edvel molecular – vemos apenas os efeitos em grande escala, pois o oxig\u00eanio faz com que os radicais livres na superf\u00edcie se separem. No caso de frutas frescas, a casca geralmente fornece uma barreira contra a oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\u00c9 por isso que a maioria das frutas e vegetais chega em boas condi\u00e7\u00f5es ao supermercado. Uma vez que a pele foi rompida, no entanto, as c\u00e9lulas individuais entram em contato direto com o ar e as mol\u00e9culas de oxig\u00eanio come\u00e7am a queim\u00e1-las. O resultado \u00e9 uma forma de ferrugem que vemos como manchas ou manchas acastanhadas.<\/p>\n

A oxida\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m pode ser um problema para os propriet\u00e1rios de autom\u00f3veis, uma vez que as camadas mais externas de tinta est\u00e3o constantemente expostas ao ar e \u00e0 \u00e1gua.<\/p>\n

Se o acabamento externo do carro n\u00e3o for protegido por um revestimento de cera ou poliuretano, as mol\u00e9culas de oxig\u00eanio no ar acabar\u00e3o por come\u00e7ar a interagir com a tinta.<\/p>\n

Conforme o oxig\u00eanio queima os radicais livres contidos na tinta, o acabamento fica cada vez mais opaco.<\/p>\n

Os esfor\u00e7os de restaura\u00e7\u00e3o podem incluir a remo\u00e7\u00e3o de v\u00e1rias camadas de tinta afetada e a reaplica\u00e7\u00e3o de uma nova camada de protetor.<\/p>\n

\u00c9 por isso que os detalhadores profissionais de autom\u00f3veis recomendam que pelo menos uma camada de cera ou outro protetor seja usada toda vez que o carro for lavado.<\/p>\n

O segredo para prevenir a oxida\u00e7\u00e3o causada pelo oxig\u00eanio \u00e9 fornecer uma camada de prote\u00e7\u00e3o entre o material exposto e o ar. Isso pode significar um revestimento de cera ou poliuretano em um carro, uma camada de tinta em objetos de metal ou um spray r\u00e1pido de um antioxidante, como suco de lim\u00e3o, nas frutas expostas.<\/p>\n

A oxida\u00e7\u00e3o destrutiva n\u00e3o pode ocorrer se o oxig\u00eanio n\u00e3o puder penetrar uma superf\u00edcie para alcan\u00e7ar os radicais livres que ele anseia.<\/p>\n

\u00c9 por isso que o a\u00e7o inoxid\u00e1vel n\u00e3o enferruja e o a\u00e7o comum sim. O a\u00e7o inoxid\u00e1vel possui uma fina camada de outro metal que n\u00e3o cont\u00e9m radicais livres.<\/p>\n

O a\u00e7o comum pode ser pintado para prote\u00e7\u00e3o contra a oxida\u00e7\u00e3o, mas o oxig\u00eanio ainda pode explorar qualquer abertura, n\u00e3o importa qu\u00e3o pequena.<\/p>\n

\u00c9 por isso que voc\u00ea pode encontrar uma bicicleta de metal pintada ainda danificada pela ferrugem.<\/p>\n

O Processo de Oxida\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

\"\"Oxida\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Quando um \u00e1tomo ou composto \u00e9 oxidado, suas propriedades mudam. Por exemplo, quando um objeto de ferro sofre oxida\u00e7\u00e3o, ele se transforma porque perdeu el\u00e9trons.<\/p>\n

O ferro n\u00e3o oxidado \u00e9 um metal forte e estruturalmente s\u00f3lido, enquanto o ferro oxidado \u00e9 um p\u00f3 avermelhado e quebradi\u00e7o.<\/p>\n

O diagrama abaixo ilustra o que acontece com um \u00e1tomo de ferro quando ele \u00e9 oxidado:<\/strong><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Uma vez que o ferro \u00e9 oxidado, ele carrega uma carga. Por ter perdido tr\u00eas el\u00e9trons, agora tem uma carga positiva de tr\u00eas. Esta carga tr\u00eas positiva \u00e9 representada pelo n\u00famero tr\u00eas e um sinal positivo (3+) escrito como um sobrescrito \u00e0 direita do s\u00edmbolo de Ferro (Fe).<\/p>\n

O ferro \u00e9 facilmente oxidado, por isso \u00e9 importante minimizar a exposi\u00e7\u00e3o do ferro ao oxig\u00eanio e \u00e0 umidade. O ferro continuar\u00e1 a perder el\u00e9trons para o oxig\u00eanio enquanto o oxig\u00eanio estiver presente.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es de redu\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o (redox)<\/strong><\/p>\n

Na maioria das vezes, a oxida\u00e7\u00e3o ocorre em conjunto com um processo denominado redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Redu\u00e7\u00e3o \u00e9 o processo de obten\u00e7\u00e3o de um ou mais el\u00e9trons.<\/p>\n

Em uma rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o-redu\u00e7\u00e3o ou redox, um \u00e1tomo ou composto ir\u00e1 roubar el\u00e9trons de outro \u00e1tomo ou composto.<\/p>\n

Um exemplo cl\u00e1ssico de rea\u00e7\u00e3o redox \u00e9 a ferrugem.<\/p>\n

Quando a ferrugem acontece, o oxig\u00eanio rouba el\u00e9trons do ferro.<\/p>\n

O oxig\u00eanio \u00e9 reduzido enquanto o ferro \u00e9 oxidado.<\/p>\n

O resultado \u00e9 um composto chamado \u00f3xido de ferro, ou ferrugem.<\/p>\n

O ferro n\u00e3o oxidado, ou puro, \u00e9 distintamente diferente da forma oxidada que ocorre na ferrugem.<\/p>\n

Oxida\u00e7\u00e3o – Rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica<\/strong><\/p>\n

A\u00a0oxida\u00e7\u00e3o<\/strong>\u00a0se refere a uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica na qual os el\u00e9trons s\u00e3o perdidos por um \u00e1tomo ou mol\u00e9cula.<\/p>\n

Um exemplo comum de oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a forma\u00e7\u00e3o de ferrugem em um peda\u00e7o de ferro exposto ao ar e \u00e0 umidade.<\/p>\n

O ferro \u00e9 oxidado pelo oxig\u00eanio presente no ar para formar \u00f3xido de ferro (Fe2<\/sub>O3<\/sub>, ferrugem). Nessa rea\u00e7\u00e3o, o ferro perde el\u00e9trons para o oxig\u00eanio, formando \u00edon f\u00e9rrico e o oxig\u00eanio ganha el\u00e9trons e \u00e9 reduzido para formar o \u00edon \u00f3xido.<\/p>\n

As rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o ocorrem comumente na vida cotidiana.<\/p>\n

A combust\u00e3o do combust\u00edvel em um motor, a queima de fogo e o uso de alvejante \u00e0 base de cloro para remover uma mancha s\u00e3o exemplos di\u00e1rios de processos de oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0sciencenotes.org\/www.chemistry.wustl.edu\/study.com\/www.zmescience.com\/www.chemguide.co.uk\/opentextbc.ca\/www.wisegeek.org\/www.jayhawkchem.com\/pubs.acs.org\/chem.libretexts.org<\/p>\n

 <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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