{"id":151188,"date":"2020-11-17T12:44:15","date_gmt":"2020-11-17T14:44:15","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=151188"},"modified":"2020-11-17T12:52:05","modified_gmt":"2020-11-17T14:52:05","slug":"osmolaridade","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/biologia\/osmolaridade","title":{"rendered":"Osmolaridade"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A\u00a0osmolaridade<\/strong>\u00a0\u00e9 a concentra\u00e7\u00e3o de part\u00edculas osmoticamente ativas em solu\u00e7\u00e3o, que pode ser quantitativamente expressa em osmoles de soluto por litro de solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A concentra\u00e7\u00e3o osm\u00f3tica de uma solu\u00e7\u00e3o expressa como osmoles de soluto por litro de solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A\u00a0osmolaridade<\/strong>\u00a0\u00e9 uma medida da press\u00e3o osm\u00f3tica exercida por uma solu\u00e7\u00e3o atrav\u00e9s de uma membrana semiperme\u00e1vel perfeita (aquela que permite a passagem livre de \u00e1gua e impede completamente o movimento do soluto) em compara\u00e7\u00e3o com a \u00e1gua pura.<\/p>\n

A osmolaridade depende do n\u00famero de part\u00edculas em solu\u00e7\u00e3o, mas \u00e9 independente da natureza das part\u00edculas. Por exemplo, 1 mol de glicose dissolvido em 1 litro de \u00e1gua tem uma osmolaridade de 1 osmole (osm)\/l.<\/p>\n

Se 1 mol de outro a\u00e7\u00facar, como a sacarose, fosse adicionado ao mesmo litro de \u00e1gua, a osmolaridade seria de 2 osm\/l. N\u00e3o importa que a solu\u00e7\u00e3o contenha 1 mol de glicose e 1 mol de sacarose. Se 1 mole de NaCl fosse dissolvido em 1 litro de \u00e1gua, produziria uma solu\u00e7\u00e3o de NaCl 1 mol\/l com uma osmolaridade de 2 osm\/l porque o NaCl se dissocia em Na + e Cl- (duas part\u00edculas) na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Isso \u00e9 verdade para todos os compostos que se dissociam em solu\u00e7\u00e3o. O Na2<\/sub>SO4<\/sub>, que se dissocia em Na+, Na+ e SO4<\/sub>2<\/sup>-, para dar 3 part\u00edculas por mol\u00e9cula produz 3osm\/l para cada mol dissolvido em 1 litro.<\/p>\n

Se duas solu\u00e7\u00f5es cont\u00eam o mesmo n\u00famero de part\u00edculas, pode-se dizer que s\u00e3o iso-osm\u00f3ticas (isosm\u00f3ticas) uma em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 outra. Se uma solu\u00e7\u00e3o tem uma osmolaridade maior do que outra solu\u00e7\u00e3o, ela \u00e9 hiperosm\u00f3tica em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 solu\u00e7\u00e3o mais fraca. Se uma solu\u00e7\u00e3o tem uma osmolaridade mais baixa do que outra solu\u00e7\u00e3o, ent\u00e3o ela \u00e9 hipoosm\u00f3tica (hiposm\u00f3tica) em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 solu\u00e7\u00e3o mais forte. Iso, hiper e hipo osmolaridade devem sempre ser indicadas em rela\u00e7\u00e3o a outra solu\u00e7\u00e3o. Por exemplo, uma solu\u00e7\u00e3o de NaCl 1 mol\/l \u00e9 hiperosm\u00f3tica em rela\u00e7\u00e3o a uma solu\u00e7\u00e3o de glicose 1 mol\/l.<\/p>\n

Osmolaridade<\/strong>\u00a0e\u00a0osmolalidade<\/strong>\u00a0s\u00e3o unidades de concentra\u00e7\u00e3o de soluto frequentemente usadas em refer\u00eancia \u00e0 bioqu\u00edmica e fluidos corporais, e est\u00e3o relacionadas \u00e0 tonicidade da formula\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

O que \u00e9 osmolaridade?<\/strong><\/p>\n

A\u00a0osmolaridade<\/strong>\u00a0\u00e9 uma medida do n\u00famero de part\u00edculas de soluto, expressa em osmoles, em um litro de uma\u00a0solu\u00e7\u00e3o<\/strong>.<\/p>\n

Esta medi\u00e7\u00e3o pode ser dif\u00edcil de obter porque o litro da solu\u00e7\u00e3o estar\u00e1 sujeito a mudan\u00e7as de temperatura e press\u00e3o que podem causar sua expans\u00e3o e contra\u00e7\u00e3o. D<\/p>\n

e prefer\u00eancia, alguns cientistas preferem medir a osmolalidade, que analisa o n\u00famero de osmoles em um quilograma de material. O peso permanecer\u00e1 relativamente est\u00e1vel, assumindo que o cientista n\u00e3o v\u00e1 para o espa\u00e7o sideral e, portanto, a medi\u00e7\u00e3o ser\u00e1 mais precisa.<\/p>\n

As medi\u00e7\u00f5es de osmolaridade incluem todos os solutos em uma solu\u00e7\u00e3o, incluindo aqueles que s\u00e3o capazes de se mover atrav\u00e9s de uma membrana semiperme\u00e1vel e aqueles que n\u00e3o s\u00e3o.<\/p>\n

Tamb\u00e9m \u00e9 uma medida absoluta. Essas duas caracter\u00edsticas o distinguem da tonicidade, uma medida relacionada que pode ser \u00fatil em alguns ambientes.<\/p>\n

Os dois conceitos \u00e0s vezes s\u00e3o confundidos porque parecem ser medidas da mesma coisa, uma vez que ambos lidam com avalia\u00e7\u00f5es de solutos em uma mistura de solventes.<\/p>\n

Quando um pesquisador mede a tonicidade, ele se interessa pela rela\u00e7\u00e3o entre duas solu\u00e7\u00f5es fluidas. Se as solu\u00e7\u00f5es forem isot\u00f4nicas, ter\u00e3o a mesma tonicidade. Se um for hipot\u00f4nico para o outro, ter\u00e1 uma concentra\u00e7\u00e3o menor de solutos. A tonicidade de duas solu\u00e7\u00f5es determina o que se move atrav\u00e9s de uma membrana semiperme\u00e1vel e quando.<\/p>\n

A osmose desempenha um papel importante na vida e fun\u00e7\u00e3o de muitos organismos e pode se tornar um risco se as c\u00e9lulas forem banhadas em uma solu\u00e7\u00e3o que \u00e9 muito hipot\u00f4nica ou hipert\u00f4nica, pois as c\u00e9lulas podem inchar tanto que explodem, ou perdem tanta \u00e1gua que morrem.<\/p>\n

Saber a osmolaridade de uma solu\u00e7\u00e3o fornecer\u00e1 informa\u00e7\u00f5es sobre sua concentra\u00e7\u00e3o, mas n\u00e3o necessariamente fornecer\u00e1 dados sobre sua tonicidade. A medi\u00e7\u00e3o n\u00e3o distingue entre diferentes solutos e, portanto, uma mistura pode ter uma osmolaridade de tr\u00eas, mas isso n\u00e3o diz a um pesquisador quais dos solutos, se houver, s\u00e3o capazes de passar por uma membrana semiperme\u00e1vel.<\/p>\n

As medi\u00e7\u00f5es da osmolaridade podem ser \u00fateis para atividades como testar amostras de um paciente para verificar os n\u00edveis de sais dissolvidos e outros compostos.<\/p>\n

Os relat\u00f3rios de amostras de sangue e urina geralmente discutem a osmolaridade da solu\u00e7\u00e3o total. O teste tamb\u00e9m pode oferecer uma an\u00e1lise dos diferentes compostos encontrados e seus n\u00edveis.<\/p>\n

Essas informa\u00e7\u00f5es podem ajudar o m\u00e9dico a determinar a natureza do problema m\u00e9dico de um paciente. Tamb\u00e9m pode ajudar em uma avalia\u00e7\u00e3o para ver se um paciente est\u00e1 respondendo aos medicamentos.<\/p>\n

O que \u00e9 osmolaridade da urina?<\/strong><\/p>\n

A\u00a0osmolaridade da urina<\/strong>\u00a0\u00e9 uma medida da concentra\u00e7\u00e3o de solutos em um litro de urina. A medi\u00e7\u00e3o \u00e9 feita em litros por motivos de padroniza\u00e7\u00e3o cient\u00edfica, mesmo em pa\u00edses que n\u00e3o utilizam medi\u00e7\u00e3o m\u00e9trica.<\/p>\n

Em uma urin\u00e1lise, um dos testes que um t\u00e9cnico de laborat\u00f3rio far\u00e1 \u00e9 um teste de osmolaridade.<\/p>\n

Os resultados podem fornecer informa\u00e7\u00f5es importantes sobre a sa\u00fade do paciente e ser\u00e3o registrados no prontu\u00e1rio do laborat\u00f3rio junto com outros dados da amostra.<\/p>\n

Em um teste de osmolaridade da urina, o t\u00e9cnico verifica a concentra\u00e7\u00e3o de part\u00edculas como ur\u00e9ia, s\u00f3dio e glicose na urina. Se as concentra\u00e7\u00f5es forem maiores ou menores do que deveriam, isso pode indicar que o paciente tem um problema de sa\u00fade. As medi\u00e7\u00f5es m\u00e9dias podem variar entre os pacientes e os laborat\u00f3rios e o laborat\u00f3rio geralmente fornecem um valor de refer\u00eancia para que os m\u00e9dicos saibam se os resultados s\u00e3o altos ou baixos.<\/p>\n

Quando a osmolaridade da urina est\u00e1 baixa, isso sugere que os rins da paciente est\u00e3o tendo problemas para concentrar a urina e ela pode estar em um estado de insufici\u00eancia renal.<\/p>\n

Urina muito dilu\u00edda tamb\u00e9m pode ser um sinal de alerta de diabetes. A dilui\u00e7\u00e3o pesada geralmente vem com sede excessiva.<\/p>\n

O paciente bebe grandes quantidades de \u00e1gua e pode sentir uma sensa\u00e7\u00e3o constante de sede mesmo depois de beber. A osmolaridade alta da urina indica que a urina do paciente est\u00e1 muito concentrada, possivelmente como resultado de desidrata\u00e7\u00e3o ou choque.<\/p>\n

Os m\u00e9dicos geralmente solicitam um exame de urina quando o paciente apresenta algum sintoma do trato urin\u00e1rio, como urina com sangue, mic\u00e7\u00e3o frequente ou incontin\u00eancia s\u00fabita.<\/p>\n

O teste tamb\u00e9m incluir\u00e1 uma avalia\u00e7\u00e3o de compostos espec\u00edficos na urina, como gl\u00f3bulos brancos indicativos de infec\u00e7\u00e3o. Se o m\u00e9dico quiser saber mais sobre como os rins concentram a urina, ele pode solicitar um teste de osmolaridade da urina no in\u00edcio da manh\u00e3, quando o paciente n\u00e3o bebe h\u00e1 v\u00e1rias horas, e novamente ap\u00f3s beber alguns l\u00edquidos.<\/p>\n

A diferen\u00e7a entre os testes pode mostrar o qu\u00e3o bem os rins est\u00e3o funcionando.<\/p>\n

A urina dilu\u00edda n\u00e3o \u00e9 necessariamente uma causa imediata de preocupa\u00e7\u00e3o. O m\u00e9dico conduzir\u00e1 uma entrevista com o paciente para listar todos os sintomas e poder\u00e1 tomar nota de quaisquer circunst\u00e2ncias especiais que possam ter um impacto na osmolaridade da urina.<\/p>\n

Por exemplo, se o paciente est\u00e1 em tratamento para uma infec\u00e7\u00e3o do trato urin\u00e1rio, o m\u00e9dico espera que a urina seja dilu\u00edda porque o paciente est\u00e1 bebendo muito l\u00edquido.<\/p>\n

Um teste de acompanhamento ap\u00f3s a elimina\u00e7\u00e3o da infec\u00e7\u00e3o ajudar\u00e1 o m\u00e9dico a determinar se os rins se recuperaram com sucesso da infec\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\"\"Osmolaridade<\/strong><\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0www.urmc.rochester.edu\/www.rxlist.com\/patient.info\/www.labtestsonline.org.au\/www.wisegeek.org\/pcwww.liv.ac.uk\/www.rcpa.edu.au\/dictionary.cambridge.org\/www.ncbi.nlm.nih.gov<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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