{"id":150927,"date":"2020-10-26T10:04:31","date_gmt":"2020-10-26T12:04:31","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=150927"},"modified":"2026-07-14T12:01:15","modified_gmt":"2026-07-14T14:01:15","slug":"reacao-reversivel","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacao-reversivel","title":{"rendered":"Rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o de Rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel<\/strong><\/p>\n

As\u00a0rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o revers\u00edveis<\/strong>\u00a0e podem atingir um equil\u00edbrio din\u00e2mico. A posi\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio de uma rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel pode ser alterada mudando as condi\u00e7\u00f5es da rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Em algumas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, os produtos da rea\u00e7\u00e3o podem reagir juntos para produzir os reagentes originais. Essas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o chamadas de\u00a0rea\u00e7\u00f5es revers\u00edveis.<\/strong><\/p>\n

Uma\u00a0rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel<\/strong>\u00a0\u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o em que a convers\u00e3o de reagentes em produtos e a convers\u00e3o de produtos em reagentes ocorrem simultaneamente.<\/p>\n

As rea\u00e7\u00f5es revers\u00edveis atingir\u00e3o um ponto de equil\u00edbrio onde as concentra\u00e7\u00f5es dos reagentes e produtos n\u00e3o mais ser\u00e3o alteradas.<\/p>\n

Uma rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel \u00e9 denotada por uma seta dupla apontando em ambas as dire\u00e7\u00f5es em uma equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Uma rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel \u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o que, dependendo das condi\u00e7\u00f5es ambientais, pode prosseguir em qualquer uma das duas dire\u00e7\u00f5es:<\/strong><\/p>\n

O que \u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel?<\/strong><\/p>\n

Uma\u00a0rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel<\/strong>\u00a0\u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que pode ocorrer nas dire\u00e7\u00f5es para frente e para tr\u00e1s, produzindo assim uma mistura de produtos e reagentes.<\/p>\n

A mistura forma um equil\u00edbrio qu\u00edmico no qual produtos e reagentes s\u00e3o produzidos e consumidos em taxas constantes.<\/p>\n

V\u00e1rios fatores, como as concentra\u00e7\u00f5es dos v\u00e1rios reagentes, a temperatura e a presen\u00e7a ou aus\u00eancia de catalisadores, podem fazer com que o equil\u00edbrio mude em favor de um lado do equil\u00edbrio ou do outro.<\/p>\n

O equil\u00edbrio de uma rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel tamb\u00e9m depende de uma constante de equil\u00edbrio denominada “K” nas equa\u00e7\u00f5es de equil\u00edbrio.<\/p>\n

Essa constante determina a dire\u00e7\u00e3o que um equil\u00edbrio tender\u00e1 a favorecer sob um determinado conjunto de condi\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas verdadeiramente irrevers\u00edveis s\u00e3o bastante raras.<\/p>\n

Quando uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica resulta em produtos que t\u00eam energia significativamente menor do que os reagentes e, portanto, s\u00e3o muito mais est\u00e1veis do que os reagentes, \u00e0s vezes \u00e9 considerada irrevers\u00edvel.<\/p>\n

Na realidade, por\u00e9m, a rea\u00e7\u00e3o \u00e9 geralmente uma rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel que favorece muito os produtos em rela\u00e7\u00e3o aos reagentes; em teoria, os reagentes ainda deveriam estar presentes em quantidades muito pequenas.<\/p>\n

Em algumas rea\u00e7\u00f5es, um dos produtos pode sair da rea\u00e7\u00e3o na forma de um g\u00e1s. Quando isso ocorre, pode ser imposs\u00edvel para os reagentes se reformarem; tais rea\u00e7\u00f5es podem ser consideradas irrevers\u00edveis.<\/p>\n

O equil\u00edbrio alcan\u00e7ado quando a propor\u00e7\u00e3o de reagentes para produtos em uma rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel se estabiliza \u00e9 chamado de equil\u00edbrio din\u00e2mico.<\/p>\n

\u00c9 “din\u00e2mico” porque os produtos e reagentes ainda est\u00e3o sendo produzidos e consumidos, mas est\u00e3o fazendo isso a uma taxa constante que n\u00e3o altera a raz\u00e3o geral produto-reagente.<\/p>\n

Uma vez que o equil\u00edbrio \u00e9 alcan\u00e7ado em uma rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel, muitas mudan\u00e7as diferentes nas condi\u00e7\u00f5es internas ou externas podem alterar a rea\u00e7\u00e3o para favorecer reagentes ou produtos.<\/p>\n

Freq\u00fcentemente, \u00e9 importante na ci\u00eancia e na ind\u00fastria estabelecer condi\u00e7\u00f5es que garantam que uma rea\u00e7\u00e3o favore\u00e7a os produtos o m\u00e1ximo poss\u00edvel.<\/p>\n

O princ\u00edpio de Le Chatelier \u00e9 um conceito usado pelos qu\u00edmicos para prever a mudan\u00e7a que uma dada perturba\u00e7\u00e3o das condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o ter\u00e1 no equil\u00edbrio de uma rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel. O princ\u00edpio afirma que, se algum aspecto das condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o for alterado, o equil\u00edbrio da rea\u00e7\u00e3o mudar\u00e1 para compensar a mudan\u00e7a, formando assim uma concentra\u00e7\u00e3o nova e diferente. Se, por exemplo, uma rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel particular requer uma alta entrada de energia para prosseguir, um aumento na temperatura mudar\u00e1 a rea\u00e7\u00e3o na dire\u00e7\u00e3o dos produtos porque o calor fornecer\u00e1 energia para a rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es revers\u00edveis vs. irrevers\u00edveis<\/strong><\/p>\n

Acreditava-se que todas as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas eram irrevers\u00edveis at\u00e9 1803, quando o qu\u00edmico franc\u00eas Claude Louis Berthollet introduziu o conceito de rea\u00e7\u00f5es revers\u00edveis.<\/p>\n

Inicialmente, ele observou que o carbonato de s\u00f3dio e o cloreto de c\u00e1lcio reagem para produzir carbonato de c\u00e1lcio e cloreto de s\u00f3dio; entretanto, depois de observar a forma\u00e7\u00e3o de carbonato de s\u00f3dio ao redor das bordas dos lagos de sal, ele percebeu que uma grande quantidade de sais na \u00e1gua que evaporava reagia com carbonato de c\u00e1lcio para formar carbonato de s\u00f3dio, indicando que a rea\u00e7\u00e3o reversa estava ocorrendo.<\/p>\n

As rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o representadas por equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Essas equa\u00e7\u00f5es normalmente t\u00eam uma seta unidirecional (\"\") para representar rea\u00e7\u00f5es irrevers\u00edveis.<\/p>\n

Outras equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas podem ter arp\u00f5es (lan\u00e7a) bidirecionais (\"\") que representam rea\u00e7\u00f5es revers\u00edveis (usadas para indicar estruturas de resson\u00e2ncia).n\u00e3o confundir com as setas duplas\"\"<\/p>\n

\"\"
\nS\u00edmbolo de rea\u00e7\u00e3o revers\u00edvel<\/strong><\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0www.bbc.co.uk\/chem.libretexts.org\/courses.lumenlearning.com\/www.reg4.k12.ct.us\/groups.chem.ubc.ca\/www.wisegeek.org\/www.dictionary.com\/glossary.periodni.com\/opentextbc.ca\/www.rsc.org<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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