{"id":150634,"date":"2020-10-09T16:20:01","date_gmt":"2020-10-09T18:20:01","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=150634"},"modified":"2020-10-09T16:20:01","modified_gmt":"2020-10-09T18:20:01","slug":"acido-perclorico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/acido-perclorico","title":{"rendered":"\u00c1cido percl\u00f3rico"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido percl\u00f3rico (HClO<\/strong>4<\/strong><\/sub>)<\/strong>\u00a0\u00e9 um \u00e1cido mineral forte. Em algumas circunst\u00e2ncias, pode agir como um oxidante e\/ou apresentar riscos de explos\u00e3o.<\/p>\n

O \u00e1cido percl\u00f3rico \u00e9 usado principalmente como reagente em qu\u00edmica<\/p>\n

O \u00e1cido percl\u00f3rico \u00e9 um \u00e1cido mineral forte comumente usado como reagente de laborat\u00f3rio. \u00c9 um l\u00edquido l\u00edmpido, incolor e sem odor.<\/p>\n

O \u00e1cido percl\u00f3rico \u00e9 considerado um dos super\u00e1cidos mais fortes. \u00c9 altamente reativo com metais, perigosamente corrosivo e forma prontamente misturas explosivas.<\/p>\n

F\u00f3rmula qu\u00edmica:\u00a0<\/strong>HClO4<\/sub><\/p>\n

\"\u00c1cido
\n\u00e1cido percl\u00f3rico<\/strong><\/p>\n

O que \u00e9 \u00e1cido percl\u00f3rico?<\/strong><\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido percl\u00f3rico<\/strong>\u00a0\u00e9 um \u00e1cido forte que \u00e9 explosivo quando concentrado.<\/p>\n

\u00c9 um reagente comum em laborat\u00f3rios qu\u00edmicos, onde requer uma capela especial e treinamento para uso.<\/p>\n

Os usos do\u00a0\u00e1cido percl\u00f3rico<\/strong>\u00a0variam desde a grava\u00e7\u00e3o de telas de cristal l\u00edquido e camadas de \u00f3xido at\u00e9 a digest\u00e3o de mat\u00e9ria org\u00e2nica.<\/p>\n

Seu uso principal \u00e9 como agente oxidante para catalisar rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas ou para causar explos\u00f5es.<\/p>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00e1cido percl\u00f3rico \u00e9 HClO4<\/sub>, tornando-o um oxo\u00e1cido de cloro – um \u00e1cido que cont\u00e9m oxig\u00eanio. Comercialmente, o \u00e1cido percl\u00f3rico \u00e9 um l\u00edquido vendido com concentra\u00e7\u00e3o de 70-72%.<\/p>\n

Com esta for\u00e7a, \u00e9 altamente c\u00e1ustico. Em temperatura ambiente, pode causar queimaduras graves na pele, olhos e membranas mucosas.<\/p>\n

Um derivado do \u00e1cido percl\u00f3rico \u00e9 o perclorato, que cont\u00e9m ClO4<\/sub>–<\/sup>.<\/p>\n

O perclorato pode ser encontrado naturalmente ou fabricado, e foi encontrado em Marte.<\/p>\n

V\u00e1rios sais de perclorato s\u00e3o usados industrialmente. Incluem o perclorato de sconhecido quimicamente como NaClO4<\/sub>, e o perclorato de am\u00f4nio, tamb\u00e9m conhecido como NH4<\/sub>ClO4<\/sub>, entre outros.<\/p>\n

Os sais s\u00e3o s\u00f3lidos \u00e0 temperatura ambiente e geralmente sol\u00faveis em \u00e1gua. S\u00e3o higrosc\u00f3picos, o que significa que t\u00eam tend\u00eancia a absorver \u00e1gua da atmosfera.<\/p>\n

O uso mais proeminente dos sais \u00e9 o de perclorato de am\u00f4nio como um oxidante para propelentes de foguetes. Isso envolve a transfer\u00eancia de \u00e1tomos de oxig\u00eanio do perclorato de am\u00f4nio para o combust\u00edvel.<\/p>\n

Essa oxida\u00e7\u00e3o pode gerar combust\u00e3o que continua sem igni\u00e7\u00e3o externa. Seus usos em foguetes variam desde o \u00f4nibus espacial dos EUA e foguetes militares at\u00e9 exibi\u00e7\u00f5es de fogos de artif\u00edcio.<\/p>\n

Originalmente, o perclorato de s\u00f3dio era usado como o principal oxidante para propelentes de foguetes. O perclorato de am\u00f4nio mostrou-se superior, por ser menos higrosc\u00f3pico.<\/p>\n

Os sais de perclorato tamb\u00e9m podem ser explosivos se misturados com compostos org\u00e2nicos, mas s\u00e3o mais est\u00e1veis do que os compostos que costumavam ser encontrados em fogos de artif\u00edcio. Houve, no entanto, uma grande e letal explos\u00e3o nos Estados Unidos, na qual uma planta de perclorato de am\u00f4nio foi destru\u00edda em 1988. Isso \u00e9 conhecido como o desastre PEPCON.<\/p>\n

O perclorato \u00e9 usado em muitos pa\u00edses para tratar o hipertireoidismo, a superprodu\u00e7\u00e3o do horm\u00f4nio tireoidiano. Pode ser usado dessa maneira porque inibe a capta\u00e7\u00e3o de iodeto pela gl\u00e2ndula tireoide.<\/p>\n

Este \u00e9 um motivo de preocupa\u00e7\u00e3o, uma vez que o perclorato foi encontrado na \u00e1gua pot\u00e1vel de mais de quatro por cento dos sistemas p\u00fablicos de \u00e1gua.<\/p>\n

O ac\u00famulo de perclorato na \u00e1gua pot\u00e1vel e subterr\u00e2nea pode ocorrer naturalmente, por contamina\u00e7\u00e3o industrial ou por fogos de artif\u00edcio sobre lagos.<\/p>\n

Pode-se remover o perclorato da \u00e1gua pot\u00e1vel com um sistema de tratamento de \u00e1gua por osmose reversa.<\/p>\n

\u00c1cido percl\u00f3rico – Composto<\/strong><\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido percl\u00f3rico<\/strong>, com mais de 50%, mas n\u00e3o mais de 72% de \u00e1cido, aparece como uma solu\u00e7\u00e3o aquosa incolor e inodora. Corrosivo para metais e tecidos.<\/p>\n

Os recipientes fechados podem se romper violentamente sob exposi\u00e7\u00e3o prolongada ao calor.<\/p>\n

O \u00e1cido percl\u00f3rico, com n\u00e3o mais de 50% de \u00e1cido, aparece como uma solu\u00e7\u00e3o aquosa incolor e inodora. Corrosivo para metais e tecidos.<\/p>\n

Os recipientes fechados podem se romper violentamente sob exposi\u00e7\u00e3o prolongada ao calor.<\/p>\n

O \u00e1cido percl\u00f3rico \u00e9 um oxo\u00e1cido de cloro. \u00c9 um \u00e1cido conjugado de um perclorato.<\/p>\n

Usos<\/strong><\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido percl\u00f3rico<\/strong>\u00a0\u00e9 usado para separar o pot\u00e1ssio do s\u00f3dio e em muitos testes de laborat\u00f3rio e processos industriais.<\/p>\n

Os usos para os sais de \u00e1cido percl\u00f3rico incluem explosivos e metais de revestimento.<\/p>\n

O \u00e1cido percl\u00f3rico pode explodir e se decompor com o aquecimento, produzindo gases t\u00f3xicos e corrosivos.<\/p>\n

A subst\u00e2ncia \u00e9 um oxidante forte e reage violentamente com materiais combust\u00edveis e redutores, materiais org\u00e2nicos e bases fortes, causando risco de inc\u00eandio e explos\u00e3o.<\/p>\n

Ele ataca muitos metais formando g\u00e1s inflam\u00e1vel\/explosivo. O \u00e1cido \u00e9 inst\u00e1vel se a concentra\u00e7\u00e3o for superior a 72%; pode explodir por choque ou concuss\u00e3o quando seca ou secando.<\/p>\n

Misturas com materiais combust\u00edveis, como papel, podem inflamar-se espontaneamente \u00e0 temperatura ambiente.<\/p>\n

\u00c1gua nunca deve ser despejada em \u00e1cido percl\u00f3rico; ao dissolver ou diluir, sempre adicione \u00e1cido percl\u00f3rico lentamente \u00e0 \u00e1gua.<\/p>\n

Usos de HClO<\/strong>4<\/strong><\/sub>\u00a0(\u00e1cido percl\u00f3rico):<\/strong><\/p>\n

O \u00e1cido percl\u00f3rico \u00e9 usado como um oxidante na separa\u00e7\u00e3o de s\u00f3dio e pot\u00e1ssio.
\nUsado na fabrica\u00e7\u00e3o de explosivos.
\nUsado para revestimento de metais.
\nUsado como um reagente para determinar o 1H-Benzotriazol
\nUsado como catalisador.
\nUsado em combust\u00edvel de foguete.
\nUsado para eletropolimento ou ataque \u00e1cido de molibd\u00eanio.<\/p><\/blockquote>\n

Armazenamento<\/strong><\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido percl\u00f3rico<\/strong>\u00a0concentrado deve ser armazenado em um gabinete de \u00e1cido com outros \u00e1cidos inorg\u00e2nicos, longe de produtos qu\u00edmicos org\u00e2nicos e redutores.<\/p>\n

Devem ser usados recipientes secund\u00e1rios, feitos de vidro, porcelana, cer\u00e2mica ou outro material n\u00e3o absorvente e n\u00e3o combust\u00edvel.<\/p>\n

N\u00e3o armazene por longos per\u00edodos de tempo.<\/p>\n

O \u00e1cido percl\u00f3rico anidro (> 85%) nunca deve ser armazenado em temperatura ambiente por mais do que alguns dias, pois h\u00e1 risco significativo de decomposi\u00e7\u00e3o espont\u00e2nea ou explos\u00e3o.<\/p>\n

O \u00e1cido percl\u00f3rico anidro que apresentar qualquer descolora\u00e7\u00e3o DEVE ser eliminado imediatamente.<\/p>\n

Todos os recipientes de res\u00edduos de \u00e1cido percl\u00f3rico devem ser mantidos separados de outros res\u00edduos, completos com uma etiqueta de materiais perigosos e separados.<\/p>\n

N\u00e3o toque em um recipiente danificado ou descolorido, pois pode ser inst\u00e1vel ou sens\u00edvel ao choque.<\/p>\n

Hist\u00f3rico e vis\u00e3o geral dos perigos<\/strong><\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido percl\u00f3rico<\/strong>\u00a0\u00e9 um dos \u00e1cidos mais fortes conhecidos.<\/p>\n

\u00c0 temperatura ambiente, solu\u00e7\u00f5es aquosas de at\u00e9 72% n\u00e3o t\u00eam poder oxidante significativo e as propriedades corrosivas s\u00e3o muito semelhantes \u00e0s de outros \u00e1cidos minerais. No entanto, o poder oxidante aumenta com a concentra\u00e7\u00e3o e a temperatura.<\/p>\n

O \u00e1cido percl\u00f3rico concentrado (72%) aquecido acima de 150\u00b0C \u00e9 um oxidante forte e reage violentamente com o material org\u00e2nico, o que resultou em explos\u00f5es devastadoras no passado.<\/p>\n

O monohidrato de \u00e1cido percl\u00f3rico (85%) \u00e9 um bom oxidante \u00e0 temperatura ambiente.<\/p>\n

O \u00e1cido percl\u00f3rico anidro \u00e9 altamente inst\u00e1vel, explode ao entrar em contato com mat\u00e9ria org\u00e2nica e explode espontaneamente \u00e0 temperatura ambiente ap\u00f3s armazenamento por alguns dias.<\/p>\n

Sua prepara\u00e7\u00e3o deve ser evitada.<\/p>\n

O \u00e1cido percl\u00f3rico forma um aze\u00f3tropo com \u00e1gua em uma concentra\u00e7\u00e3o de 72,5% de \u00e1cido percl\u00f3rico.<\/p>\n

Portanto, as solu\u00e7\u00f5es aquosas n\u00e3o formam \u00e1cido percl\u00f3rico anidro por evapora\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

No entanto, o perigoso \u00e1cido percl\u00f3rico anidro pode se formar quando uma solu\u00e7\u00e3o aquosa \u00e9 submetida a fortes condi\u00e7\u00f5es de desidrata\u00e7\u00e3o, como exposi\u00e7\u00e3o a \u00e1cido sulf\u00farico concentrado, anidrido ac\u00e9tico ou pent\u00f3xido de f\u00f3sforo.<\/p>\n

Em temperaturas elevadas, os vapores do \u00e1cido percl\u00f3rico podem condensar nas superf\u00edcies dos dutos do exaustor, onde formam sais de perclorato que costumam ser altamente sens\u00edveis ao choque e representam um s\u00e9rio risco de explos\u00e3o.<\/p>\n

O \u00e1cido percl\u00f3rico reage com \u00e1lcoois e certos outros compostos org\u00e2nicos para formar \u00e9steres de perclorato altamente inst\u00e1veis e explosivos.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/www.cmu.edu\/www.concordia.ca\/www.sciencedirect.com\/ drs.illinois.edu\/research.cuanschutz.edu\/www.wisegeek.org\/science.uottawa.ca\/ehrs.upenn.edu<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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