{"id":150587,"date":"2020-10-07T14:18:37","date_gmt":"2020-10-07T16:18:37","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=150587"},"modified":"2020-10-07T14:18:37","modified_gmt":"2020-10-07T16:18:37","slug":"reacao-acido-base","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacao-acido-base","title":{"rendered":"Rea\u00e7\u00e3o \u00e1cido\u2013base"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o de \u00e1cidos e bases<\/strong><\/p>\n

Podemos definir\u00a0\u00e1cidos<\/strong>\u00a0como subst\u00e2ncias que se dissolvem na \u00e1gua para produzir \u00edons H+<\/sup>, enquanto as\u00a0bases<\/strong>\u00a0s\u00e3o definidas como subst\u00e2ncias que se dissolvem na \u00e1gua para produzir \u00edons OH–<\/sup>.<\/p>\n

Na verdade, este \u00e9 apenas um conjunto poss\u00edvel de defini\u00e7\u00f5es. Embora as propriedades gerais dos\u00a0\u00e1cidos e bases<\/strong>\u00a0sejam conhecidas h\u00e1 mais de mil anos, as defini\u00e7\u00f5es de \u00e1cido e base mudaram dramaticamente \u00e0 medida que os cientistas aprenderam mais sobre eles.<\/p>\n

Nos tempos antigos, um \u00e1cido era qualquer subst\u00e2ncia que tinha um sabor azedo (por exemplo, vinagre ou suco de lim\u00e3o), causava mudan\u00e7as consistentes de cor em corantes derivados de plantas (por exemplo, tornando o papel de tornassol azul vermelho), reagia com certos metais para produzir g\u00e1s hidrog\u00eanio e uma solu\u00e7\u00e3o de um sal contendo um c\u00e1tion met\u00e1lico, e sais de carbonato dissolvidos como calc\u00e1rio (CaCO3<\/sub>) com a evolu\u00e7\u00e3o de di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

Em contraste, uma base era qualquer subst\u00e2ncia que tivesse um gosto amargo, parecesse escorregadia ao toque e causasse mudan\u00e7as de cor em corantes de plantas que diferiam diametralmente das mudan\u00e7as causadas por \u00e1cidos (por exemplo, tornando o papel de tornassol vermelho azul).<\/p>\n

Em s\u00edntese,\u00a0\u00e1cidos e bases<\/strong>\u00a0s\u00e3o encontrados com frequ\u00eancia na qu\u00edmica e na vida cotidiana. Eles t\u00eam propriedades opostas e t\u00eam a capacidade de cancelar ou neutralizar uns aos outros.<\/p>\n

Os \u00e1cidos e bases s\u00e3o cuidadosamente regulados no corpo pelos pulm\u00f5es, sangue e rins por meio de processos de equil\u00edbrio.<\/p>\n

O que s\u00e3o rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base?<\/strong><\/p>\n

As\u00a0rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base<\/strong>\u00a0s\u00e3o rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que ocorrem entre \u00e1cidos e bases.<\/p>\n

Um\u00a0\u00e1cido<\/strong>\u00a0\u00e9 uma subst\u00e2ncia que, quando dissolvida em \u00e1gua, tem maior atividade de \u00edons de hidrog\u00eanio do que a \u00e1gua pura, enquanto uma base \u00e9 uma subst\u00e2ncia que, quando dissolvida em \u00e1gua, pode aceitar \u00edons de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

A acidez de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 medida com base na escala de pH.<\/p>\n

Uma subst\u00e2ncia com pH inferior a sete \u00e9 \u00e1cida, enquanto uma solu\u00e7\u00e3o com pH superior a sete \u00e9 b\u00e1sica.<\/p>\n

Existem muitas explica\u00e7\u00f5es e formas diferentes de\u00a0rea\u00e7\u00f5es<\/strong>\u00a0\u00e1cido-base<\/strong>, pois elas podem ocorrer de muitas maneiras diferentes e foram estudadas por v\u00e1rios qu\u00edmicos diferentes.<\/p>\n

\"\"Escala de pH<\/strong><\/p>\n

Existem v\u00e1rias propriedades diferentes que definem \u00e1cidos e bases, al\u00e9m de poderem dar ou receber \u00edons de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Os \u00e1cidos transformam o papel de tornassol azul em vermelho, t\u00eam um sabor azedo e reagem com alguns metais para liberar oxig\u00eanio.<\/p>\n

As bases, por outro lado, mudam o papel de tornassol vermelho para azul, t\u00eam um sabor amargo e muitas vezes t\u00eam uma sensa\u00e7\u00e3o escorregadia.<\/p>\n

Os \u00e1cidos e as bases conduzem eletricidade.<\/p>\n

Normalmente, quando um \u00e1cido e uma base reagem juntos, eles produzem um sal.<\/p>\n

Os sais s\u00e3o os produtos neutros das rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base.<\/p>\n

Por exemplo, quando o \u00e1cido clor\u00eddrico reage com hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, uma base forte, o produto da rea\u00e7\u00e3o \u00e9 NaCl, ou cloreto de s\u00f3dio, que \u00e9 sal de cozinha comum e n\u00e3o \u00e9 \u00e1cido nem b\u00e1sico, tendo um pH de cerca de sete.<\/p>\n

Quando os sais s\u00e3o dissolvidos na \u00e1gua, eles s\u00e3o conhecidos como eletr\u00f3litos e conduzem eletricidade.<\/p>\n

Existem v\u00e1rias classifica\u00e7\u00f5es diferentes de sais, pois alguns liberam \u00edons hidr\u00f3xido quando dissolvidos, alguns liberam \u00edons hidr\u00f4nio e outros n\u00e3o liberam nenhum dos dois.<\/p>\n

Existem muitos tipos diferentes de\u00a0rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base<\/strong>\u00a0porque existem muitos tipos diferentes de \u00e1cidos e bases que podem reagir em diferentes quantidades.<\/p>\n

Um \u00e1cido forte reagido com uma base fraca ter\u00e1 um resultado diferente do que um \u00e1cido fraco reagido com uma base fraca, porque os \u00e1cidos fortes liberam mais \u00edons hidr\u00f4nio em uma solu\u00e7\u00e3o do que os \u00e1cidos fracos e as bases fortes liberam mais \u00edons hidr\u00f3xido em uma solu\u00e7\u00e3o do que as bases fracas.<\/p>\n

As rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base s\u00e3o estudadas em todos os n\u00edveis da qu\u00edmica, desde o ensino m\u00e9dio, pois s\u00e3o essenciais para muitas carreiras que envolvem a qu\u00edmica.<\/p>\n

O corpo humano tem muitas rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base diferentes em andamento que s\u00e3o mantidas em um delicado equil\u00edbrio para moderar v\u00e1rias fun\u00e7\u00f5es corporais.<\/p>\n

As empresas farmac\u00eauticas, portanto, precisam garantir que os medicamentos que fabricam n\u00e3o perturbem esses equil\u00edbrios delicados.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base – Composto<\/strong><\/p>\n

Quando um \u00e1cido e uma base s\u00e3o colocados juntos, eles reagem para neutralizar as propriedades do \u00e1cido e da base, produzindo um sal.<\/p>\n

O c\u00e1tion H (+) do \u00e1cido combina-se com o \u00e2nion OH (-) da base para formar \u00e1gua.<\/p>\n

O composto formado pelo c\u00e1tion da base e o \u00e2nion do \u00e1cido \u00e9 chamado de sal.<\/p>\n

A combina\u00e7\u00e3o de \u00e1cido clor\u00eddrico e hidr\u00f3xido de s\u00f3dio produz sal de mesa comum, NaCl:<\/strong><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

A palavra sal \u00e9 um termo geral que se aplica aos produtos de todas essas rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base.<\/p>\n

Caracter\u00edsticas de \u00e1cidos e bases<\/strong><\/p>\n

As\u00a0rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base\u00a0<\/strong>s\u00e3o essenciais tanto na bioqu\u00edmica quanto na qu\u00edmica industrial.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, muitas das subst\u00e2ncias que encontramos em nossas casas, no supermercado e na farm\u00e1cia s\u00e3o \u00e1cidos ou bases.<\/p>\n

Por exemplo, a aspirina \u00e9 um \u00e1cido (\u00e1cido acetilsalic\u00edlico) e os anti\u00e1cidos s\u00e3o bases.<\/p>\n

Na verdade, todo chefe amador que preparou maionese ou espremeu uma rodela de lim\u00e3o para marinar um peda\u00e7o de peixe teve uma rea\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0chem.libretexts.org\/www.michigan.gov\/pubs.acs.org\/chemed.chem.purdue.edu\/www.wisegeek.org\/www.chemguide.co.uk\/chemistry.elmhurst.edu\/faculty.chem.queensu.ca\/hyperphysics.phy-astr.gsu.edu<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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