{"id":150566,"date":"2020-10-06T10:12:47","date_gmt":"2020-10-06T12:12:47","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=150566"},"modified":"2020-10-06T10:12:47","modified_gmt":"2020-10-06T12:12:47","slug":"classificacao-dos-sais","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/classificacao-dos-sais","title":{"rendered":"Classifica\u00e7\u00e3o dos Sais"},"content":{"rendered":"

O\u00a0sal<\/strong>\u00a0mais familiar \u00e9 o cloreto de s\u00f3dio, o principal componente do sal de mesa comum.<\/p>\n

Cloreto de s\u00f3dio, NaCl e \u00e1gua, H2<\/sub>O, s\u00e3o formados pela neutraliza\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, NaOH, uma base, com cloreto de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

HCl, um \u00e1cido:\u00a0<\/strong>HCl+NaOH = NaCl+H\u00a02<\/sub>O.<\/p>\n

A maioria dos sais s\u00e3o compostos i\u00f4nicos; eles s\u00e3o feitos de \u00edons em vez de mol\u00e9culas.<\/p>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica de um sal i\u00f4nico \u00e9 uma f\u00f3rmula emp\u00edrica; n\u00e3o representa uma mol\u00e9cula, mas mostra a propor\u00e7\u00e3o dos \u00e1tomos dos elementos que constituem o sal.<\/p>\n

A f\u00f3rmula do cloreto de s\u00f3dio, NaCl, indica que n\u00fameros iguais de \u00e1tomos de s\u00f3dio e cloro se combinam para formar o sal.<\/p>\n

Na rea\u00e7\u00e3o do s\u00f3dio com o cloro, cada \u00e1tomo de s\u00f3dio perde um el\u00e9tron, ficando com carga positiva, e cada \u00e1tomo de cloro ganha um el\u00e9tron, ficando com carga negativa.<\/p>\n

H\u00e1 n\u00fameros iguais de \u00edons de s\u00f3dio carregados positivamente e \u00edons de cloreto carregados negativamente no cloreto de s\u00f3dio. Os \u00edons em um sal s\u00f3lido geralmente est\u00e3o dispostos em uma estrutura cristalina definida, cada \u00edon positivo sendo associado a um n\u00famero fixo de \u00edons negativos e vice-versa.<\/p>\n

\"Classifica\u00e7\u00e3o
\nClassifica\u00e7\u00e3o dos sais<\/strong><\/p>\n

Um sal que n\u00e3o tem hidrog\u00eanio (H) nem hidroxil (OH) em sua f\u00f3rmula, por exemplo, cloreto de s\u00f3dio (NaCl), \u00e9 chamado de sal normal. Um sal que tem hidrog\u00eanio em sua f\u00f3rmula, por exemplo, bicarbonato de s\u00f3dio (NaHCO3<\/sub>), \u00e9 chamado de sal de \u00e1cido.<\/p>\n

Um sal que possui hidroxila em sua f\u00f3rmula, por exemplo, nitrato de chumbo b\u00e1sico (Pb[OH]NO3<\/sub>), \u00e9 chamado de sal b\u00e1sico.<\/p>\n

Visto que um sal pode reagir com um solvente para produzir \u00edons diferentes dos que estavam presentes no sal, uma solu\u00e7\u00e3o de um sal normal pode ser \u00e1cida ou b\u00e1sica; por exemplo, fosfato triss\u00f3dico, Na3PO4 dissolve-se em e reage com \u00e1gua para formar uma solu\u00e7\u00e3o b\u00e1sica.<\/p>\n

Al\u00e9m de serem classificados como normais, \u00e1cidos ou b\u00e1sicos, os sais s\u00e3o classificados como:<\/strong>\u00a0sais simples, sais duplos ou sais complexos.<\/p>\n

Os\u00a0sais simples<\/strong>, por exemplo, cloreto de s\u00f3dio, cont\u00eam apenas um tipo de \u00edon positivo (diferente do \u00edon hidrog\u00eanio em sais de \u00e1cido).<\/p>\n

Os\u00a0sais duplos<\/strong>\u00a0cont\u00eam dois \u00edons positivos diferentes, por exemplo, o mineral dolomita ou carbonato de c\u00e1lcio e magn\u00e9sio, CaMg(CO3<\/sub>)2<\/sub>. Alums s\u00e3o um tipo especial de sal duplo.<\/p>\n

Os\u00a0sais complexos<\/strong>, por exemplo, ferricianeto de pot\u00e1ssio, K3<\/sub>[Fe(CN)6<\/sub>, cont\u00eam um \u00edon complexo que n\u00e3o se dissocia em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Um hidrato \u00e9 um sal que inclui \u00e1gua em sua forma cristalina s\u00f3lida; O sal de Glauber e os sais de Epsom s\u00e3o hidratos.<\/p>\n

Classifica\u00e7\u00e3o dos Sais – Tipos<\/strong><\/p>\n

Um\u00a0sal<\/strong>\u00a0\u00e9 uma subst\u00e2ncia que n\u00e3o fornece H + ou OH- em solu\u00e7\u00e3o aquosa. \u00c9 obtido durante uma rea\u00e7\u00e3o de neutraliza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Os sais s\u00e3o classificados com base na natureza dos \u00edons produzidos.<\/p>\n

O primeiro tipo de classifica\u00e7\u00e3o \u00e9 sal normal:<\/strong>\u00a0os sais s\u00e3o classificados em quatro tipos diferentes – sais normais, sais duplos, sais mistos e sais complexos.<\/p>\n

Sais NORMAIS:<\/strong>\u00a0Sais que produzem um c\u00e1tion simples e um \u00e2nion simples em solu\u00e7\u00e3o aquosa s\u00e3o chamados de sais normais.<\/p>\n

Os \u00edons presentes no sal simples podem ser testados facilmente.<\/p>\n

Com base na natureza dos \u00edons produzidos, eles s\u00e3o ainda classificados em sais neutros, sais \u00e1cidos e sais b\u00e1sicos.<\/p>\n

Sais neutros:<\/strong>\u00a0O sal que \u00e9 formado pela neutraliza\u00e7\u00e3o completa de \u00e1cido e base fortes ou \u00e1cido fraco e base fraca \u00e9 chamado de sal neutro e n\u00e3o produz H + ou OH- em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Exemplo:<\/strong>\u00a0NaCl (formado pela neutraliza\u00e7\u00e3o de NaOH e HCl), K2<\/sub>SO4<\/sub>\u00a0(formado por KOH e H2<\/sub>SO4<\/sub>) CH3COONH4 (formado por CH3COOH e NH4<\/sub>OH).<\/p>\n

Sais \u00e1cidos:<\/strong>\u00a0Sal formado por neutraliza\u00e7\u00e3o parcial de \u00e1cido poli b\u00e1sico com uma base. O sal \u00e1cido produz H + em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Exemplo:\u00a0<\/strong>NaHSO3<\/sub>\u00a0(formado quando o \u00e1cido poli b\u00e1sico H2SO3 \u00e9 parcialmente neutralizado por NaOH) NaOH + H2<\/sub>SO3<\/sub>\u00a0———-> NaHSO3<\/sub>\u00a0+ H2<\/sub>O (sal \u00e1cido formado por neutraliza\u00e7\u00e3o parcial) 2 NaOH + H2<\/sub>SO3<\/sub>\u00a0———–> Na2<\/sub>SO3<\/sub>\u00a0+ 2H2O (sal neutro formado por neutraliza\u00e7\u00e3o completa).<\/p>\n

Sal b\u00e1sico:<\/strong>\u00a0sal formado pela neutraliza\u00e7\u00e3o parcial da base poli\u00e1cida (Ca(OH)2<\/sub>, Fe(OH)3<\/sub>\u00a0etc.) com um \u00e1cido, tal sal produz OH- em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Exemplo:\u00a0<\/strong>Ca(OH)Cl (formado por neutraliza\u00e7\u00e3o parcial de Ca(OH)2<\/sub>\u00a0com HCl), Ba(OH)Cl -formado por neutraliza\u00e7\u00e3o parcial de Ba(OH)2<\/sub>\u00a0e HClCa(OH)2<\/sub>\u00a0+ HCl —– —–> Ca (OH) Cl + H2<\/sub>O<\/p>\n

Sal b\u00e1sico Ca(OH)2<\/sub>\u00a0+2 HCl ————> CaCl2<\/sub>\u00a0+ H2<\/sub>O<\/p>\n

Nsal neutro<\/strong>: Outra classifica\u00e7\u00e3o<\/p>\n

Tipos de Sais:<\/strong><\/p>\n

Sal duplo:<\/strong>\u00a0Sal formado a partir de dois sais diferentes e cuja solu\u00e7\u00e3o testa todos os \u00edons presentes.<\/p>\n

Exemplo:<\/strong>\u00a0FeSO4<\/sub>\u00a0(NH4<\/sub>) 2SO4.6H2<\/sub>O –sulfato de am\u00f4nio ferroso ou sal Mohr K2SO4.Al2 (SO4) 3,24H2<\/sub>O — al\u00famen de pot\u00e1ssio.<\/p>\n

Sal misturado:<\/strong>\u00a0Quando um \u00e1cido \u00e9 neutralizado simultaneamente por duas bases ou quando uma base \u00e9 neutralizada por dois \u00e1cidos. Eles produzem dois c\u00e1tions ou dois \u00e2nions e um c\u00e1tion.<\/p>\n

Exemplo:<\/strong>\u00a0Ca (OCl) Cl – p\u00f3 de branqueamento<\/p>\n

Sal complexo:\u00a0<\/strong>Sal que produz um \u00edon simples e um \u00edon complexo em solu\u00e7\u00e3o aquosa. O sal complexo n\u00e3o responde aos \u00edons presentes no \u00edon complexo.<\/p>\n

Exemplo:<\/strong>\u00a0K4 (Fe (CN) 6)<\/p>\n

O que \u00e9 um sal b\u00e1sico?<\/strong><\/p>\n

O\u00a0sal b\u00e1sico<\/strong>, tamb\u00e9m chamado de sal alcalino, cont\u00e9m um \u00edon b\u00e1sico e \u00e9 usado para formar compostos b\u00e1sicos.<\/p>\n

Eles s\u00e3o formados a partir de uma base ou hidr\u00f3xido onde o hidrog\u00eanio foi substitu\u00eddo ou parcialmente substitu\u00eddo por um elemento negativo, \u00e1cido ou radical.<\/p>\n

Os sais alcalinos s\u00e3o formados a partir de compostos de hidr\u00f3xido insol\u00faveis de metais alcalinos ou metais alcalino-terrosos. Para ser considerado um sal b\u00e1sico, o composto precisa incluir hidr\u00f3xido e outros \u00e2nions.<\/p>\n

O m\u00e9todo de precipita\u00e7\u00e3o \u00e9 usado para criar um sal b\u00e1sico fora de seu contexto original. A precipita\u00e7\u00e3o \u00e9 quando um s\u00f3lido \u00e9 criado dentro de um l\u00edquido ou outro s\u00f3lido.<\/p>\n

Esse efeito \u00e9 obtido por meio de processos qu\u00edmicos, como lavagens com di\u00f3xido de carbono. O processo de precipita\u00e7\u00e3o \u00e9 freq\u00fcentemente usado para criar pigmentos.<\/p>\n

O\u00a0sal\u00a0<\/strong>geralmente \u00e9 um subproduto do processo de dessaliniza\u00e7\u00e3o quando a \u00e1gua \u00e9 tratada.<\/p>\n

O chumbo branco \u00e9 um dos primeiros exemplos de sal b\u00e1sico amplamente utilizado. Foi um elemento importante usado para criar uma tinta com chumbo e um cosm\u00e9tico conhecido como Ceruse veneziano.<\/p>\n

Um dos principais problemas do chumbo branco \u00e9 a sua toxicidade. Isso fez com que o produto fosse banido por muitas na\u00e7\u00f5es em todo o mundo. Como consequ\u00eancia, \u00e9 usado com menos frequ\u00eancia pelos artistas.<\/p>\n

Outro\u00a0sal b\u00e1sico<\/strong>\u00a0\u00e9 o carbonato de c\u00e1lcio, que \u00e9 usado como cal agr\u00edcola. A base desse sal \u00e9 encontrada em rochas como giz, calc\u00e1rio e m\u00e1rmore, onde costuma ser a causa de \u00e1gua dura.<\/p>\n

Tamb\u00e9m pode ser encontrado nas cascas de carac\u00f3is, caranguejos e ovos. O carbonato de c\u00e1lcio \u00e9 criado pela calcina\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de c\u00e1lcio e, em seguida, misturando-o com \u00e1gua para produzir hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio.<\/p>\n

Em seguida, \u00e9 misturado com di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

O cianeto de pot\u00e1ssio \u00e9 um sal b\u00e1sico mais perigoso. Ele se forma como uma estrutura cristalina incolor semelhante a gr\u00e2nulos de a\u00e7\u00facar.<\/p>\n

\u00c9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua e \u00e9 usado por coletores de insetos como um m\u00e9todo de morte r\u00e1pido e que n\u00e3o danifica o esp\u00e9cime que est\u00e1 sendo coletado.<\/p>\n

Ele \u00e9 criado pela mistura de cianeto de hidrog\u00eanio com hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio.<\/p>\n

O silicato de s\u00f3dio \u00e9 um sal b\u00e1sico usado em cimentos e como protetor natural contra inc\u00eandio. Tamb\u00e9m chamado de vidro de \u00e1gua ou vidro l\u00edquido, \u00e9 criado pela mistura de carbonato de s\u00f3dio com di\u00f3xido de sil\u00edcio.<\/p>\n

Como resultado, ele produz silicato de s\u00f3dio e di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

Produtos de limpeza, como alvejantes, est\u00e3o sendo feitos de forma mais ecol\u00f3gica e ecologicamente correta com o uso de um sal b\u00e1sico chamado percarbonato de s\u00f3dio.<\/p>\n

Tamb\u00e9m pode ser usado como agente oxidante em experimentos de laborat\u00f3rio. O percarbonato de s\u00f3dio \u00e9 criado pela mistura de carbonato de s\u00f3dio com per\u00f3xido de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

A mistura resultante \u00e9 ent\u00e3o cristalizada.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0chemistryhelp.zohosites.com\/doubtnut.com\/chem.libretexts.org\/static.fanpage.it\/www.wisegeek.org\/kolibri.teacherinabox.org.au\/www.aia-sj.org<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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