{"id":150542,"date":"2020-10-05T14:17:03","date_gmt":"2020-10-05T16:17:03","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=150542"},"modified":"2020-10-05T14:17:03","modified_gmt":"2020-10-05T16:17:03","slug":"cloreto-de-cianogenio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/cloreto-de-cianogenio","title":{"rendered":"Cloreto de Cianog\u00eanio"},"content":{"rendered":"

O\u00a0cloreto de cianog\u00eanio<\/strong>\u00a0\u00e9 um composto inorg\u00e2nico l\u00edquido de baixo ponto de ebuli\u00e7\u00e3o venenoso incolor, muito pungente, CNCl, obtido pela a\u00e7\u00e3o do cloro sobre o \u00e1cido cian\u00eddrico ou um cianeto e polimerizando no armazenamento em cloreto cian\u00farico.<\/p>\n

\u00c9 um g\u00e1s com odor pungente de pimenta.<\/p>\n

O cloreto de cianog\u00eanio \u00e9 um composto inorg\u00e2nico com a f\u00f3rmula NCCl. Este pseudo-halog\u00eanio linear triat\u00f4mico \u00e9 um g\u00e1s incolor facilmente condensado.<\/p>\n

Mais comumente encontrado no laborat\u00f3rio \u00e9 o composto relacionado de brometo de cianog\u00eanio, um s\u00f3lido \u00e0 temperatura ambiente que \u00e9 amplamente utilizado em an\u00e1lises e prepara\u00e7\u00f5es bioqu\u00edmicas.<\/p>\n

Caracter\u00edsticas do Agente<\/strong><\/p>\n

Descri\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

O\u00a0cloreto de cianog\u00eanio<\/strong>\u00a0(CK) \u00e9 um asfixiante qu\u00edmico altamente vol\u00e1til e t\u00f3xico que interfere na capacidade do corpo de usar oxig\u00eanio. A exposi\u00e7\u00e3o ao cloreto de cianog\u00eanio (CK) pode ser rapidamente fatal.<\/p>\n

Tem efeitos no corpo inteiro (sist\u00eamicos), afetando particularmente os sistemas de \u00f3rg\u00e3os mais sens\u00edveis a baixos n\u00edveis de oxig\u00eanio<\/strong>: o sistema nervoso central (c\u00e9rebro), o sistema cardiovascular (cora\u00e7\u00e3o e vasos sangu\u00edneos) e o sistema pulmonar (pulm\u00f5es).<\/p>\n

O cloreto de cianog\u00eanio (CK) tem fortes efeitos irritantes e sufocantes. Seus vapores s\u00e3o extremamente irritantes e corrosivos. O cloreto de cianog\u00eanio (CK) \u00e9 um agente de guerra qu\u00edmica (designa\u00e7\u00e3o militar CK).<\/p>\n

\u00c9 usado comercialmente em s\u00edntese qu\u00edmica e fumiga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Apar\u00eancia<\/strong><\/p>\n

Incolor, l\u00edquido abaixo de 12,8 \u00b0 C ou gasoso acima de 12,8 \u00b0 C.<\/p>\n

Vias de Exposi\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

O cloreto de cianog\u00eanio (CK) pode afetar o corpo por inala\u00e7\u00e3o, ingest\u00e3o, contato com a pele ou com os olhos.<\/p>\n

O que \u00e9 cloreto de cianog\u00eanio?<\/strong><\/p>\n

O\u00a0cloreto de cianog\u00eanio<\/strong>\u00a0\u00e9 um g\u00e1s mortal que foi historicamente usado na guerra qu\u00edmica na Primeira Guerra Mundial.<\/p>\n

Este g\u00e1s continua a ser produzido em quantidades limitadas para usos industriais em metalurgia e minera\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

As pessoas raramente encontram cloreto de cianog\u00eanio no mundo moderno, gra\u00e7as ao banimento da guerra qu\u00edmica e ao controle r\u00edgido de produtos qu\u00edmicos industriais perigosos.<\/p>\n

\u00c9 mais comumente visto em acidentes industriais, embora algumas pesquisas sugiram que organiza\u00e7\u00f5es terroristas produziram esse g\u00e1s com o prop\u00f3sito de lan\u00e7ar ataques.<\/p>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica desse g\u00e1s \u00e9 CNCI. \u00c9 incolor \u00e0 temperatura ambiente e, embora tenha um odor, as pessoas geralmente notam os sintomas da exposi\u00e7\u00e3o antes de sentirem o cheiro picante e apimentado do g\u00e1s.<\/p>\n

O cloreto de cianog\u00eanio \u00e9 um irritante potente e causa problemas como rinorreia e olhos, irrita\u00e7\u00e3o na pele e dificuldade para respirar quando as pessoas o inalam ou tocam.<\/p>\n

Esse g\u00e1s \u00e9 conhecido como agente sang\u00fc\u00edneo, o que significa que seus efeitos t\u00f3xicos s\u00e3o causados pela absor\u00e7\u00e3o no sangue, que pode acontecer quando o g\u00e1s \u00e9 inalado ou manuseado.<\/p>\n

O g\u00e1s interfere com a capacidade do corpo de utilizar o oxig\u00eanio, levando \u00e0 asfixia.<\/p>\n

Outros sintomas da exposi\u00e7\u00e3o ao cloreto de cianog\u00eanio podem incluir dor de cabe\u00e7a, n\u00e1usea, tontura, convuls\u00f5es, paralisia, confus\u00e3o e eventual perda de consci\u00eancia.<\/p>\n

Leva apenas uma pequena quantidade para que o g\u00e1s seja letal.<\/p>\n

O nitrito de s\u00f3dio, nitrito de amila e tiossulfato de s\u00f3dio s\u00e3o todos ant\u00eddotos para a exposi\u00e7\u00e3o ao cloreto de cianog\u00eanio. Porque pode demorar muito para testar algu\u00e9m para confirmar a exposi\u00e7\u00e3o, um ant\u00eddoto pode ser administrado se houver suspeita de exposi\u00e7\u00e3o no interesse de proteger a sa\u00fade.<\/p>\n

Existem certos ambientes em que a administra\u00e7\u00e3o de alguns ant\u00eddotos pode ser contra-indicada; por exemplo, nitrito de s\u00f3dio e nitrito de amila n\u00e3o s\u00e3o seguros para uso em pessoas que sofrem de inala\u00e7\u00e3o de fuma\u00e7a.<\/p>\n

CK, cloreto de cianog\u00eanio, como tamb\u00e9m \u00e9 conhecido, \u00e9 altamente restrito. Uma vez que tem apenas usos limitados, a fabrica\u00e7\u00e3o, transporte e uso do g\u00e1s s\u00e3o rigidamente regulamentados.<\/p>\n

Isso \u00e9 projetado para evitar o poss\u00edvel armazenamento de g\u00e1s e para garantir que ele seja usado com seguran\u00e7a, com riscos m\u00ednimos para a sa\u00fade humana.<\/p>\n

A fabrica\u00e7\u00e3o deste e de outros agentes de armas qu\u00edmicas regulamentados pode ser motivo de pris\u00e3o e multas pesadas, a menos que algu\u00e9m possa demonstrar que o g\u00e1s foi produzido por um bom motivo ou em um acidente. As crescentes preocupa\u00e7\u00f5es com o terrorismo no s\u00e9culo 21 tornaram a regulamenta\u00e7\u00e3o dos agentes qu\u00edmicos uma preocupa\u00e7\u00e3o especialmente urgente para as na\u00e7\u00f5es preocupadas que pessoas com conhecimentos b\u00e1sicos de qu\u00edmica pudessem representar uma grande amea\u00e7a \u00e0 seguran\u00e7a.<\/p>\n

Cloreto de cianog\u00eanio – Composto qu\u00edmico<\/strong><\/p>\n

O\u00a0cloreto de cianog\u00eanio<\/strong>\u00a0\u00e0 temperatura ambiente \u00e9 um g\u00e1s incolor com um odor pungente e cortante que foi descrito como “semelhante a pimenta”.<\/p>\n

\u00c9 um asfixiante qu\u00edmico altamente vol\u00e1til e t\u00f3xico que interfere na capacidade do corpo de usar oxig\u00eanio; portanto, a exposi\u00e7\u00e3o ao cloreto de cianog\u00eanio pode ser rapidamente fatal. Tem efeitos sist\u00eamicos, afetando particularmente os sistemas org\u00e2nicos mais sens\u00edveis a baixos n\u00edveis de oxig\u00eanio, como o sistema nervoso central e os sistemas cardiovascular e pulmonar.<\/p>\n

O cloreto de cianog\u00eanio tem fortes efeitos irritantes e sufocantes, e seus vapores s\u00e3o extremamente irritantes e corrosivos. Irrita gravemente os olhos, nariz, pele e vias respirat\u00f3rias.<\/p>\n

O cloreto de cianog\u00eanio \u00e9 usado comercialmente em s\u00edntese qu\u00edmica e fumiga\u00e7\u00e3o e como agente de guerra qu\u00edmica.<\/p>\n

Este composto n\u00e3o foi confirmado para ser cancer\u00edgeno ou genot\u00f3xico ou t\u00f3xico para o sistema reprodutivo, mas efeitos teratog\u00eanicos foram observados em animais experimentais expostos ao cianeto e compostos relacionados.<\/p>\n

Usos<\/strong><\/p>\n

Cloreto de cianog\u00eanio<\/strong>\u00a0\u00e9 usado em s\u00edntese qu\u00edmica (g\u00e1s venenoso militar), como agente de advert\u00eancia gases infumigantes, e como g\u00e1s lacrimog\u00eaneo, limpador de metais (em refinamento ou produ\u00e7\u00e3o de borracha sint\u00e9tica), bem como para galvanoplastia e fotografia.<\/p>\n

Por causa do cianog\u00eanio caracter\u00edsticas de advert\u00eancia do cloreto, era muito usado como pesticida anteriormente.<\/p>\n

Agora \u00e9 usado na prepara\u00e7\u00e3o de tetracianometano e metano tetracarbonitrila por aquecimento de tricianometha de prata nido em cloreto de cianog\u00eanio l\u00edquido.<\/p>\n

Tamb\u00e9m \u00e9 usado no processo na prepara\u00e7\u00e3o de malononitrila extremamente pura.<\/p>\n

Cloreto de cianog\u00eanio foi amplamente utilizado na ind\u00fastria de fumiga\u00e7\u00e3o navios e armaz\u00e9ns e nos processos de extra\u00e7\u00e3o de min\u00e9rio.<\/p>\n

Cianog\u00eanio cloreto gerado por um analisador autom\u00e1tico de cloramina T e cianeto de pot\u00e1ssio foi usado em vez de brometo de cianog\u00eanio como um reagente para determina\u00e7\u00f5es de alcal\u00f3ides de nicotina em extratos de tabaco.<\/p>\n

S\u00edntese, propriedades b\u00e1sicas, estrutura<\/strong><\/p>\n

Embora a f\u00f3rmula seja escrita CNCl, o\u00a0cloreto de cianog\u00eanio<\/strong>\u00a0\u00e9 uma mol\u00e9cula com a conectividade ClCN. O carbono e o cloro est\u00e3o ligados por uma liga\u00e7\u00e3o simples, e o carbono e o nitrog\u00eanio por uma liga\u00e7\u00e3o tripla. \u00c9 uma mol\u00e9cula linear, assim como os haletos de cianog\u00eanio relacionados (NCF, NCBr, NCI).<\/p>\n

O cloreto de cianog\u00eanio \u00e9 produzido pela oxida\u00e7\u00e3o do cianeto de s\u00f3dio com cloro. Esta rea\u00e7\u00e3o prossegue atrav\u00e9s do cianog\u00eanio intermedi\u00e1rio (CN)2<\/sub>)<\/p>\n

NaCN + Cl2<\/sub>\u00a0\"\"\u00a0ClCN + NaC<\/p>\n

O composto trimeriza na presen\u00e7a de \u00e1cido para o heterociclo denominado cloreto cian\u00farico.<\/p>\n

Cloreto de cianog\u00eanio \u00e9 lentamente hidrolisado pela \u00e1gua para liberar cianeto de hidrog\u00eanio<\/p>\n

ClCN + H2<\/sub>O\u00a0\"\"\u00a0HCN + HOCl<\/p>\n

Hist\u00f3ria<\/strong><\/p>\n

O envenenamento por cianeto foi relatado pela primeira vez com os efeitos do extrato de am\u00eandoas amargas; ent\u00e3o o cianeto foi identificado e isolado de louro cereja.<\/p>\n

O cloreto de cianog\u00eanio foi preparado pela primeira vez em 1787 pela a\u00e7\u00e3o do cloro sobre o \u00e1cido cian\u00eddrico (tamb\u00e9m conhecido como \u00e1cido pr\u00fassico) e foi chamado de “\u00e1cido pr\u00fassico oxidado”.<\/p>\n

A f\u00f3rmula para cloreto de cianog\u00eanio foi estabelecida pela primeira vez em 1815.<\/p>\n

O\u00a0cloreto de cianog\u00eanio<\/strong>\u00a0foi usado na Primeira Guerra Mundial em 1916.<\/p>\n

O\u00a0cloreto de cianog\u00eanio (CK)<\/strong>\u00a0\u00e9 um composto muito vol\u00e1til, mas apresenta menos risco de inc\u00eandio ou explos\u00e3o do que o cianeto de hidrog\u00eanio e, portanto, logisticamente falando, \u00e9 menos problem\u00e1tico. (A ind\u00fastria descobriu que o cloreto de cianog\u00eanio \u00e9 o reagente preferido nos processos de fabrica\u00e7\u00e3o de borracha sint\u00e9tica). Alegadamente, a Fran\u00e7a combinou \u00e1cido cian\u00eddrico com cloreto de cianog\u00eanio na Primeira Guerra Mundial (“manguinita”).<\/p>\n

O uso de cloreto de cianog\u00eanio nessa mistura tinha como objetivo irritante fazer os soldados retirarem as m\u00e1scaras, expondo-se a esses gases t\u00e3o t\u00f3xicos.<\/p>\n

O cloreto de cianog\u00eanio tamb\u00e9m foi combinado com o tricloreto de ars\u00eanico mais tarde na guerra. Como o \u00e1cido cian\u00eddrico, o cloreto de cianog\u00eanio tende a polimerizar espontaneamente e, portanto, foi combinado com estabilizantes (pirofosfato de s\u00f3dio) para maior vida \u00fatil.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Mol\u00e9cula de Cloreto de Cianog\u00eanio<\/strong><\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0www.cdc.gov\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/www.inchem.org\/www.chemicalbook.com\/www.wisegeek.org\/dictionary.sensagent.com\/www.researchgate.net\/www.greenfacts.org\/cameochemicals.noaa.gov<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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