{"id":150151,"date":"2020-09-09T15:03:09","date_gmt":"2020-09-09T17:03:09","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=150151"},"modified":"2020-09-09T15:03:09","modified_gmt":"2020-09-09T17:03:09","slug":"ph","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/ph","title":{"rendered":"pH"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

O\u00a0pH<\/strong>\u00a0de uma solu\u00e7\u00e3o indica qu\u00e3o \u00e1cida ou alcalina \u00e9 a solu\u00e7\u00e3o.\u00a0O pH \u00e9 uma medida de qu\u00e3o \u00e1cida\/b\u00e1sica \u00e9 a \u00e1gua.<\/p>\n

A faixa vai de 0 a 14, sendo 7 neutro.\u00a0Os pHs inferiores a 7 indicam acidez, enquanto um pH superior a 7 indica uma base.\u00a0O pH da \u00e1gua \u00e9 uma medida muito importante em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 qualidade da \u00e1gua.<\/p>\n

pH – Significado<\/strong><\/p>\n

pH \u00e9 a abreviatura da frase latina \u201cpondus hydro genii\u201d.<\/p>\n

Pondus = Press\u00e3o e Hydro genii = Hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Assim, o pH \u00e9 a medi\u00e7\u00e3o da concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons de hidrog\u00eanio em uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edquida.<\/p>\n

Esta atividade est\u00e1 diretamente ligada \u00e0s suas caracter\u00edsticas \u00e1cidas, neutras ou alcalinas.<\/p>\n

pH – Medida<\/strong><\/p>\n

O\u00a0pH\u00a0\u00e9 uma medida da concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons de hidrog\u00eanio, uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A escala de pH \u00e9, alternativamente, \u00e0s vezes chamada de escala de \u00e1cido-base de pH e \u00e0s vezes apenas de escala de \u00e1cido-base.<\/p>\n

A escala de pH geralmente varia de 0 a 14. Solu\u00e7\u00f5es aquosas a 25 \u00b0C com um pH inferior a 7 s\u00e3o \u00e1cidas, enquanto aquelas com um pH superior a 7 s\u00e3o b\u00e1sicas ou alcalinas.<\/p>\n

Um n\u00edvel de pH de 7,0 a 25 \u00b0C \u00e9 definido como “neutro” porque a concentra\u00e7\u00e3o de H3<\/sub>O+<\/sup>\u00a0\u00e9 igual \u00e0 concentra\u00e7\u00e3o de OH- na \u00e1gua pura.<\/p>\n

\u00c1cidos muito fortes podem ter um pH negativo, enquanto bases muito fortes podem ter um pH maior que 14.<\/p>\n

O que \u00e9 pH?<\/strong><\/p>\n

Uma medi\u00e7\u00e3o de\u00a0pH (potencial de hidrog\u00eanio)\u00a0revela se uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 \u00e1cida ou alcalina (tamb\u00e9m b\u00e1sica ou b\u00e1sica).<\/p>\n

Se a solu\u00e7\u00e3o tiver uma quantidade igual de mol\u00e9culas \u00e1cidas e alcalinas, o pH \u00e9 considerado neutro. \u00c1gua muito macia \u00e9 comumente \u00e1cida, enquanto \u00e1gua muito dura \u00e9 comumente alcalina, embora circunst\u00e2ncias incomuns possam resultar em exce\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

A\u00a0escala de pH\u00a0\u00e9 logar\u00edtmica e vai de 0,0 a 14,0 com 7,0 sendo neutro. Leituras inferiores a 7,0 indicam solu\u00e7\u00f5es \u00e1cidas, enquanto leituras mais altas indicam solu\u00e7\u00f5es alcalinas ou b\u00e1sicas.<\/p>\n

Algumas subst\u00e2ncias extremas podem ter pontua\u00e7\u00e3o inferior a 0 ou superior a 14, mas a maioria se enquadra na escala.<\/p>\n

Uma escala logar\u00edtmica significa que h\u00e1 uma diferen\u00e7a de dez vezes entre cada n\u00famero inteiro sucessivo na escala. Uma leitura de solu\u00e7\u00e3o \u00e1cida 4,0 representa um aumento de dez vezes nas mol\u00e9culas \u00e1cidas em rela\u00e7\u00e3o a uma solu\u00e7\u00e3o 5,0. A diferen\u00e7a \u00e1cida entre uma solu\u00e7\u00e3o 4,0 e uma solu\u00e7\u00e3o 6,0 \u00e9 100 vezes maior (10 x 10).<\/p>\n

\"Escala
\nEscala de pH<\/strong><\/p>\n

O \u00e1cido clor\u00eddrico ou \u00e1cido muri\u00e1tico \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o extremamente c\u00e1ustica que se situa no extremo da escala \u00e1cida. Este produto qu\u00edmico \u00e9 freq\u00fcentemente usado para diminuir o pH de \u00e1gua altamente alcalina, como no tratamento de piscinas e aqu\u00e1rios. Apenas pequenas quantidades de \u00e1cido clor\u00eddrico s\u00e3o necess\u00e1rias, em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 quantidade de \u00e1gua a ser tratada.<\/p>\n

Tamb\u00e9m na escala \u00e1cida de 1,5 a 2,0 est\u00e1 o \u00e1cido g\u00e1strico, ou \u00e1cidos estomacais que nos ajudam a digerir os alimentos. As colas chegam a 2,5, ainda mais \u00e1cidas do que o vinagre, a cerca de 3,0!<\/p>\n

Tamb\u00e9m pode ser surpreendente saber que a cerveja \u00e9 ligeiramente mais \u00e1cida do que a chuva \u00e1cida e o caf\u00e9 apenas um pouco menos \u00e1cido.<\/p>\n

A \u00e1gua pura tem um pH neutro e a saliva humana oscila perto do neutro, enquanto o nosso sangue \u00e9 ligeiramente alcalino.<\/p>\n

A \u00e1gua do mar atinge a escala entre 7,7 e 8,3, e produtos como sabonete, am\u00f4nia e alvejante t\u00eam pontua\u00e7\u00e3o alta na escala alcalina, indo de 9,0 a 12,5.<\/p>\n

O bicarbonato de s\u00f3dio ou o bicarbonato de s\u00f3dio altamente alcalino costumam ser usados para aumentar a base da \u00e1gua \u00e1cida.<\/p>\n

Os aquaristas dependem fortemente de medi\u00e7\u00f5es relacionadas para a manuten\u00e7\u00e3o adequada dos peixes. Grandes massas de \u00e1gua, como lagos e oceanos, t\u00eam muito pouca flutua\u00e7\u00e3o de pH, tornando os peixes intolerantes a oscila\u00e7\u00f5es. Plantas em decomposi\u00e7\u00e3o, sobras de comida de peixe e at\u00e9 mesmo res\u00edduos de peixe t\u00eam uma tend\u00eancia de criar acidez em um aqu\u00e1rio, enquanto certos tipos de rochas e conchas podem liberar continuamente vest\u00edgios de c\u00e1lcio, aumentando a alcalinidade.<\/p>\n

Devido ao tratamento qu\u00edmico da \u00e1gua e outros fatores, a \u00e1gua da torneira em muitas grandes cidades nos EUA tende a ser alcalina com um pH pr\u00f3ximo a 8,0.<\/p>\n

Embora beber \u00e1gua da torneira com alcalinidade n\u00e3o seja prejudicial, o decl\u00ednio da qualidade da \u00e1gua da torneira ao longo dos anos resultou em muitas pessoas optando por filtros de torneira ou jarro para remover cloro, cloraminas, pesticidas e outras subst\u00e2ncias.<\/p>\n

Esses filtros n\u00e3o alteram o pH da \u00e1gua.<\/p>\n

O que \u00e9 um medidor de pH?<\/strong><\/p>\n

Um\u00a0medidor de pH\u00a0\u00e9 um dispositivo port\u00e1til que testa o n\u00edvel de acidez da \u00e1gua em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 base ou alcalinidade. Se a \u00e1gua for igualmente \u00e1cida e alcalina, ela ser\u00e1 registrada como neutra no medidor.<\/p>\n

O medidor de pH utiliza uma escala de pH padr\u00e3o para medir esses aspectos da qualidade da \u00e1gua. O n\u00edvel de concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons de hidrog\u00eanio positivos na \u00e1gua determina o resultado.<\/p>\n

O lado \u00e1cido da\u00a0escala de pH\u00a0vai de 0 a 6,9, com 7,0 sendo neutro.<\/p>\n

Como 7.0 \u00e9 neutro, 6.8 \u00e9 considerado apenas ligeiramente \u00e1cido.<\/p>\n

Da mesma forma, 7,2 \u00e9 apenas ligeiramente alcalino, com a escala b\u00e1sica indo para 10,0 ou mais. De modo geral, a \u00e1gua \u00e1cida \u00e9 macia, enquanto a \u00e1gua alcalina ou b\u00e1sica \u00e9 dura.<\/p>\n

Na falta de um medidor de pH, o pH da \u00e1gua \u00e9 testado pela adi\u00e7\u00e3o de agentes qu\u00edmicos a uma amostra de \u00e1gua. Dependendo dos agentes usados, um resultado amarelo brilhante pode indicar \u00e1gua altamente \u00e1cida; azul, neutro; e marrom escuro, \u00e1gua alcalina. Os matizes s\u00e3o interpretados como posi\u00e7\u00f5es ao longo da escala.<\/p>\n

Os testes de pH de l\u00edquidos podem ser complicados e exigem algumas suposi\u00e7\u00f5es quanto \u00e0 leitura. Por outro lado, um medidor de pH \u00e9 um dispositivo digital com uma sonda de eletrodo de vidro conectada.<\/p>\n

A sonda \u00e9 colocada na \u00e1gua a ser testada e o pH da \u00e1gua \u00e9 exibido digitalmente. Leva apenas alguns segundos e \u00e9 muito mais preciso, assumindo que o medidor foi calibrado corretamente.<\/p>\n

Embora existam muitos tipos de medidores de pH, variedades comuns vir\u00e3o com l\u00edquidos de calibra\u00e7\u00e3o chamados solu\u00e7\u00f5es tamp\u00e3o. Essas solu\u00e7\u00f5es s\u00e3o predeterminadas como altamente \u00e1cidas (4.01), neutras (7.01) e alcalinas ou b\u00e1sicas (10.01).<\/p>\n

A calibra\u00e7\u00e3o \u00e9 realizada testando os l\u00edquidos com a sonda e ajustando as leituras do medidor. Um medidor de pH deve ser recalibrado mensalmente para melhores resultados. Quando n\u00e3o estiver em uso, a ponta da sonda deve ser armazenada em solu\u00e7\u00e3o \u00e1cida. Se a sonda secar, ela precisar\u00e1 ser substitu\u00edda.<\/p>\n

Os controladores de qualidade da \u00e1gua geralmente usam medidores de pH. Outros tipos de medidores testam s\u00f3lidos como solo ou mesmo alimentos.<\/p>\n

Muitos aquaristas usam medidores de pH em vez de teste de l\u00edquido. A sonda pode ser colocada permanentemente em um reservat\u00f3rio de aqu\u00e1rio e o medidor, montado dentro do suporte do aqu\u00e1rio ou em uma parede pr\u00f3xima. Cicl\u00eddeos de \u00e1gua doce e peixes de \u00e1gua salgada requerem \u00e1gua alcalina, enquanto os peixes do Nilo africano prosperam em \u00e1gua doce \u00e1cida.<\/p>\n

Em um aqu\u00e1rio, a flutua\u00e7\u00e3o do pH pode causar doen\u00e7a ou morte aos peixes, portanto, monitorar o pH de perto \u00e9 fundamental.<\/p>\n

O que \u00e9 \u00e1gua alcalina?<\/strong><\/p>\n

A \u00e1gua alcalina, tamb\u00e9m conhecida como \u00e1gua ionizada, \u00e9 uma bebida que n\u00e3o \u00e9 \u00e1cida nem neutra na escala de pH, tendo um n\u00edvel acima de 7.<\/p>\n

Est\u00e1 dispon\u00edvel em sistemas comerciais ou dom\u00e9sticos e tamb\u00e9m \u00e9 vendida em garrafas.<\/p>\n

Esta subst\u00e2ncia atraiu muitos elogios e \u00e9 anunciada por alguns indiv\u00edduos como a cura para uma ampla gama de condi\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas, mas tamb\u00e9m tem muitos cr\u00edticos e requer mais pesquisas antes que os benef\u00edcios possam ser confirmados.<\/p>\n

N\u00edvel de<\/strong>\u00a0pH<\/p>\n

Embora possa ser ligeiramente \u00e1cida dependendo de sua fonte, a \u00e1gua geralmente \u00e9 considerada neutra na escala de pH, tendo um pH de 7. \u00c1gua alcalina tem um pH de aproximadamente 8.<\/p>\n

O n\u00edvel de pH exato depende muito da marca ou do equipamento usado para alcalinize a \u00e1gua.<\/p>\n

Acesso<\/strong><\/p>\n

Este l\u00edquido est\u00e1 dispon\u00edvel em v\u00e1rias fontes diferentes. Mais comumente, as pessoas adicionam um alcalinizante a um sistema de \u00e1gua da torneira, como uma pia de cozinha.<\/p>\n

A outra alternativa \u00e9 comprar vers\u00f5es engarrafadas. Embora possa ser a op\u00e7\u00e3o mais cara com o tempo, \u00e9 uma maneira simples de obter o produto rapidamente.<\/p>\n

Benef\u00edcios para a sa\u00fade<\/strong><\/p>\n

Para funcionar bem, o corpo humano pode ser nem muito \u00e1cido nem muito b\u00e1sico. Os mecanismos naturais permitem que o corpo se livre do excesso de \u00e1cidos e das bases acumuladas.<\/p>\n

Algumas pessoas acreditam que a dieta \u00e9 uma forma importante de influenciar o equil\u00edbrio do pH do corpo, afetando o funcionamento fisiol\u00f3gico e a sa\u00fade geral. Eles acreditam que, quando o corpo est\u00e1 muito \u00e1cido, a \u00e1gua alcalina pode corrigir o desequil\u00edbrio.<\/p>\n

Os defensores desta bebida afirmam que pode ser um tratamento para asma, azia, indigest\u00e3o e uma s\u00e9rie de outras doen\u00e7as. Retardar o processo de envelhecimento \u00e9 outro suposto benef\u00edcio.<\/p>\n

Diz-se at\u00e9 que mant\u00e9m o c\u00e2ncer sob controle. Outra afirma\u00e7\u00e3o geral \u00e9 que a \u00e1gua alcalina pode prevenir as doen\u00e7as causadas por bact\u00e9rias e v\u00edrus, porque de acordo com seus defensores, a maioria das bact\u00e9rias e v\u00edrus prosperam em ambientes \u00e1cidos.<\/p>\n

Cr\u00edticas<\/strong><\/p>\n

Alguns acreditam que os benef\u00edcios declarados da \u00e1gua alcalina para a sa\u00fade s\u00e3o exagerados e que ela tem pouco a ver com a estabiliza\u00e7\u00e3o ou redu\u00e7\u00e3o da acidez no corpo. Na verdade, alguns argumentam que os benef\u00edcios para a sa\u00fade declarados s\u00e3o simplesmente uma inven\u00e7\u00e3o daqueles da ind\u00fastria e, na melhor das hip\u00f3teses, s\u00e3o duvidosos. Em suma, eles s\u00e3o mencionados apenas para ganhar dinheiro.<\/p>\n

Os qu\u00edmicos dizem que a \u00e1gua n\u00e3o \u00e9 condutiva o suficiente para passar por qualquer ioniza\u00e7\u00e3o significativa. Al\u00e9m disso, as bebidas alcalinas naturalmente fazem com que o est\u00f4mago produza mais \u00e1cidos digestivos para manter o equil\u00edbrio do pH do est\u00f4mago em torno de 4. O bicarbonato de s\u00f3dio e o bicarbonato de pot\u00e1ssio, ambas as bases, s\u00e3o biprodutos desse processo e entram na corrente sangu\u00ednea, portanto, qualquer aumento no pH do corpo pode ocorrer a \u00e1gua alcalina \u00e9 um tanto indireta.<\/p>\n

O fato de o est\u00f4mago responder \u00e0 ingest\u00e3o de alimentos alcalinos produzindo mais \u00e1cido significa que muita comida ou bebida b\u00e1sica pode interromper a digest\u00e3o saud\u00e1vel.<\/p>\n

Desde que os sistemas de prote\u00e7\u00e3o do corpo funcionem adequadamente, os aumentos de pH n\u00e3o devem ser significativos. Mesmo assim, ter que compensar o tempo todo por uma dieta excessivamente alcalina pode sobrecarregar os sistemas tamp\u00e3o que eliminam \u00e1cidos e bases. Eventualmente, o corpo pode ter dificuldade em regular o equil\u00edbrio \u00e1cido-alcalino.<\/p>\n

Os especialistas tamb\u00e9m apontam que v\u00edrus e bact\u00e9rias prosperam em uma enorme variedade de ambientes, dependendo de sua classifica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Os \u00e1cidos estomacais desempenham um papel na elimina\u00e7\u00e3o de pat\u00f3genos que podem causar doen\u00e7as, mas n\u00e3o matam 100% dos organismos prejudiciais. Da mesma forma, mover o corpo para uma condi\u00e7\u00e3o b\u00e1sica n\u00e3o elimina o risco de adoecer completamente. Simplesmente muda os tipos de organismos que sobrevivem para causar doen\u00e7as.<\/p>\n

Uma raz\u00e3o simples e n\u00e3o m\u00e9dica para rejeitar a \u00e1gua alcalina manufaturada \u00e9 que, na maioria das regi\u00f5es industriais, a \u00e1gua j\u00e1 \u00e9 ligeiramente alcalina.<\/p>\n

Funcion\u00e1rios do tratamento de \u00e1gua frequentemente alcalinizam a \u00e1gua at\u00e9 pelo menos 8 para evitar a eros\u00e3o da tubula\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Pesquisa<\/strong><\/p>\n

Um grande problema com esse tipo de \u00e1gua \u00e9 que simplesmente n\u00e3o foi feita pesquisa suficiente para mostrar conclusivamente que os benef\u00edcios que os proponentes afirmam realmente existem.<\/p>\n

Mesmo que muitas das afirma\u00e7\u00f5es sejam verdadeiras, as \u00fanicas pessoas que realmente se beneficiariam s\u00e3o os indiv\u00edduos que j\u00e1 t\u00eam problemas para manter seu corpo alcalino o suficiente, ou pessoas que j\u00e1 t\u00eam alguns problemas com seus sistemas naturais de prote\u00e7\u00e3o. A decis\u00e3o de usar o produto, portanto, ainda \u00e9 altamente pessoal.<\/p>\n

\u00c9 uma boa ideia a pessoa alertar seu m\u00e9dico sobre o tipo de \u00e1gua selecionada, pois isso pode influenciar outras recomenda\u00e7\u00f5es e tratamentos que o m\u00e9dico prescreve.<\/p>\n

PH – Qu\u00edmica<\/strong><\/p>\n

PH, medida quantitativa da acidez ou basicidade de solu\u00e7\u00f5es aquosas ou outras solu\u00e7\u00f5es l\u00edquidas.<\/p>\n

O termo, amplamente usado em qu\u00edmica, biologia e agronomia, traduz os valores da concentra\u00e7\u00e3o do \u00edon hidrog\u00eanio – que normalmente varia entre cerca de 1 e 10-14<\/sup>\u00a0gramas-equivalentes por litro – em n\u00fameros entre 0 e 14. Em \u00e1gua pura, que \u00e9 neutro (nem \u00e1cido nem alcalino), a concentra\u00e7\u00e3o do \u00edon hidrog\u00eanio \u00e9 de 10-7<\/sup>\u00a0gramas-equivalentes por litro, o que corresponde a um pH de 7.<\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o com um pH inferior a 7 \u00e9 considerada \u00e1cida; uma solu\u00e7\u00e3o com pH superior a 7 \u00e9 considerada b\u00e1sica ou alcalina.<\/p>\n

A medi\u00e7\u00e3o foi originalmente usada pelo bioqu\u00edmico dinamarqu\u00eas S.P.L. S\u00f8rensen para representar a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons de hidrog\u00eanio, expressa em equivalentes por litro, de uma solu\u00e7\u00e3o aquosa<\/strong>: pH = -log[H+<\/sup>] (em express\u00f5es deste tipo, inclus\u00e3o de um s\u00edmbolo qu\u00edmico entre colchetes denota que a concentra\u00e7\u00e3o da esp\u00e9cie simbolizada \u00e9 a quantidade considerada).<\/p>\n

Por causa da incerteza sobre o significado f\u00edsico da concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons de hidrog\u00eanio, a defini\u00e7\u00e3o do pH \u00e9 operacional; ou seja, \u00e9 baseado em um m\u00e9todo de medi\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

O pH \u00e9 normalmente medido com um medidor de pH, que traduz em leituras de pH a diferen\u00e7a na for\u00e7a eletromotriz (potencial el\u00e9trico ou tens\u00e3o) entre eletrodos adequados colocados na solu\u00e7\u00e3o a ser testada.<\/p>\n

Fundamentalmente, um\u00a0medidor de pH\u00a0consiste em um volt\u00edmetro conectado a um eletrodo responsivo ao pH e um eletrodo de refer\u00eancia (invari\u00e1vel). O eletrodo responsivo ao pH \u00e9 geralmente de vidro, e a refer\u00eancia \u00e9 geralmente um eletrodo de cloreto de merc\u00fario-mercuroso (calomelano), embora um eletrodo de cloreto de prata-prata seja algumas vezes usado.<\/p>\n

Quando os dois eletrodos est\u00e3o imersos em uma solu\u00e7\u00e3o, eles agem como uma bateria. O eletrodo de vidro desenvolve um potencial el\u00e9trico (carga) que est\u00e1 diretamente relacionado \u00e0 atividade do \u00edon hidrog\u00eanio na solu\u00e7\u00e3o, e o volt\u00edmetro mede a diferen\u00e7a de potencial entre os eletrodos de vidro e de refer\u00eancia. O medidor pode ter uma leitura digital ou anal\u00f3gica (escala e agulha defletida). As leituras digitais t\u00eam a vantagem de exatid\u00e3o, enquanto as leituras anal\u00f3gicas fornecem melhores indica\u00e7\u00f5es das taxas de mudan\u00e7a.<\/p>\n

Medidores de pH port\u00e1teis\u00a0alimentados por bateria s\u00e3o amplamente usados para testes de campo do pH de solos. Testes de pH tamb\u00e9m podem ser realizados, com menos precis\u00e3o, com papel de tornassol ou misturando corantes indicadores em suspens\u00f5es l\u00edquidas e comparando as cores resultantes com uma tabela de cores calibrada em pH.<\/p>\n

Na agricultura, o pH \u00e9 provavelmente a propriedade individual mais importante da umidade associada a um solo, uma vez que essa indica\u00e7\u00e3o revela quais safras crescer\u00e3o prontamente no solo e quais ajustes devem ser feitos para adapt\u00e1-la ao cultivo de outras safras.<\/p>\n

Solos \u00e1cidos s\u00e3o freq\u00fcentemente considerados inf\u00e9rteis, e assim o s\u00e3o para a maioria das culturas agr\u00edcolas convencionais, embora as con\u00edferas e muitos membros da fam\u00edlia Ericaceae, como mirtilos, n\u00e3o prosperem em solo alcalino.<\/p>\n

Solo \u00e1cido pode ser \u201cado\u00e7ado\u201d ou neutralizado tratando-o com cal.<\/p>\n

\u00c0 medida que a acidez do solo aumenta, tamb\u00e9m aumenta a solubilidade do alum\u00ednio e do mangan\u00eas no solo, e muitas plantas (incluindo colheitas agr\u00edcolas) toleram apenas pequenas quantidades desses metais.<\/p>\n

O conte\u00fado de \u00e1cido do solo \u00e9 aumentado pela decomposi\u00e7\u00e3o de mat\u00e9ria org\u00e2nica por a\u00e7\u00e3o microbiana, por sais fertilizantes que hidrolisam ou nitrificam, pela oxida\u00e7\u00e3o de compostos de enxofre quando os p\u00e2ntanos salgados s\u00e3o drenados para uso como terras agr\u00edcolas e por outras causas.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0chem.libretexts.org\/www.castlegroup.co.uk\/Encyclopaedia Britannica\/www.jagranjosh.com\/www.chemicool.com\/www.chemicool.com\/www.wisegeek.org\/www.usgs.gov\/www.sthelensoregon.gov<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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A faixa vai de 0 a 14, sendo 7 neutro.\u00a0Os pHs inferiores a 7 indicam acidez, enquanto um pH superior a 7 indica uma base.\u00a0O pH da \u00e1gua \u00e9 uma medida muito importante […]<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-150151","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\npH, Qu\u00edmica, Escala, Acidez, Medida, Solu\u00e7\u00e3o, O que \u00e9 pH<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"pH, Qu\u00edmica, Escala, Acidez, Medida, Solu\u00e7\u00e3o, O que \u00e9, \u00c1gua, \u00c1cido, Base, Significado, Subst\u00e2ncia, Testes, Defini\u00e7\u00e3o, pH\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"noindex, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" 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