{"id":149911,"date":"2020-08-28T14:52:59","date_gmt":"2020-08-28T16:52:59","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=149911"},"modified":"2020-08-28T14:52:59","modified_gmt":"2020-08-28T16:52:59","slug":"molalidade","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/molalidade","title":{"rendered":"Molalidade"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A\u00a0molalidade<\/strong>\u00a0\u00e9 uma propriedade de uma solu\u00e7\u00e3o e \u00e9 definida como o n\u00famero de moles de soluto por quilograma de solvente.<\/p>\n

A\u00a0molalidade\u00a0de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 definida como a quantidade de subst\u00e2ncia de soluto em moles, soluto.<\/p>\n

A\u00a0molalidade\u00a0\u00e9 definida como “o total de moles de um soluto contido em um quilograma de um solvente”.<\/p>\n

A\u00a0molalidade\u00a0\u00e9 uma unidade de concentra\u00e7\u00e3o, definida como igual ao n\u00famero de moles de soluto dividido pelo n\u00famero de quilogramas de solvente. A molalidade \u00e9 abreviada como mol.<\/p>\n

Molalidade – Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

O volume de uma solu\u00e7\u00e3o muda com a temperatura \u00e0 medida que se expande ou contrai, alterando a molaridade de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Portanto, \u00e0s vezes \u00e9 mais \u00fatil descrever solu\u00e7\u00f5es em termos de quantos moles de soluto s\u00e3o dissolvidos em uma massa espec\u00edfica de solvente.<\/p>\n

Isso \u00e9 chamado de molalidade – a raz\u00e3o do n\u00famero de moles de soluto dissolvido em um quilograma de solvente.<\/p>\n

A concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o resultante pode ser expressa em termos de moles de soluto por volume (molaridade) ou moles de soluto por massa (molalidade )<\/p>\n

Molalidade – Concentra\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A\u00a0molalidade\u00a0tamb\u00e9m \u00e9 conhecida como concentra\u00e7\u00e3o molal.<\/p>\n

\u00c9 uma medida da concentra\u00e7\u00e3o de soluto em uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A solu\u00e7\u00e3o \u00e9 composta por dois componentes:<\/strong>\u00a0soluto e solvente.<\/p>\n

Existem muitas maneiras diferentes de expressar a concentra\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00f5es como molaridade, molalidade, normalidade, formalidade, porcentagem de volume, porcentagem de peso e parte por milh\u00e3o.<\/p>\n

O termo precisa para calcular a massa do solvente e moles de soluto.<\/p>\n

O que \u00e9 molalidade?<\/strong><\/p>\n

Molalidade\u00a0\u00e9 uma raz\u00e3o usada em qu\u00edmica anal\u00edtica para expressar quantitativamente a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Quando uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 preparada, ela cont\u00e9m uma certa quantidade de soluto, uma subst\u00e2ncia que \u00e9 dissolvida em um l\u00edquido. O l\u00edquido no qual o soluto \u00e9 dissolvido \u00e9 conhecido como solvente.<\/p>\n

Molalidade\u00a0(m) \u00e9 a quantidade de soluto, expressa em unidades chamadas moles, dividida pela massa do solvente em quilogramas.<\/p>\n

Para entender a\u00a0molalidade, \u00e9 necess\u00e1rio entender o mole ou mol, uma unidade qu\u00edmica fundamental.<\/p>\n

Um mol de uma subst\u00e2ncia \u00e9 definido como contendo o mesmo n\u00famero de unidades que o n\u00famero de \u00e1tomos em 12 gramas (g) do elemento carbono-12.<\/p>\n

Este n\u00famero muito alto \u00e9 conhecido como N\u00famero de Avogadro.<\/p>\n

Um mole ou mol de carbono-12, por defini\u00e7\u00e3o, pesa 12 gramas.<\/p>\n

\"Molalidade\"
\nAmedeo Avogadro<\/strong><\/p>\n

Todas as outras massas at\u00f4micas dos elementos s\u00e3o baseadas no padr\u00e3o carbono-12.<\/p>\n

Uma unidade de massa at\u00f4mica unificada (u) \u00e9 igual a 1\/12 da massa de um \u00e1tomo de carbono-12 – o carbono-12 pesa 12 u.<\/p>\n

O mole ou mol \u00e9 definida desta forma puramente por conveni\u00eancia.<\/p>\n

Matematicamente, significa que a massa de um mol de um composto em gramas \u00e9 igual \u00e0 sua massa molecular em u.<\/p>\n

A massa molecular de um composto pode ser encontrada somando as massas at\u00f4micas de seus \u00e1tomos constituintes.<\/p>\n

\u00c1gua, por exemplo, consiste em dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. Cada \u00e1tomo de hidrog\u00eanio tem uma massa at\u00f4mica de cerca de 1,008 u e a massa de oxig\u00eanio \u00e9 de cerca de 15,999 u.<\/p>\n

A massa molecular da \u00e1gua \u00e9, portanto, cerca de 18,015 u, e a massa de um mol de \u00e1gua \u00e9 18,015 g.<\/p>\n

\"Molalidade\"
\nUma solu\u00e7\u00e3o de \u00e1gua salgada
\nO sal de mesa dissolve-se prontamente na \u00e1gua para formar uma solu\u00e7\u00e3o.
\nSe as massas do sal e da \u00e1gua forem conhecidas, a molalidade pode ser determinada<\/strong><\/p>\n

A quantidade de soluto em uma solu\u00e7\u00e3o qu\u00edmica \u00e9 medida em moles.<\/p>\n

Um mole de sal, tamb\u00e9m conhecido como cloreto de s\u00f3dio, tem uma massa de cerca de 58,5 g.<\/p>\n

Se 58,5 g ou um mol de sal fossem dissolvidos em um quilograma de \u00e1gua, a solu\u00e7\u00e3o resultante teria uma molalidade de 1 m.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, se dois moles de cloreto de s\u00f3dio fossem dissolvidos em 0,5 quilogramas de \u00e1gua, a molalidade seria de 4 m.<\/p>\n

Uma medida de concentra\u00e7\u00e3o semelhante e mais amplamente usada \u00e9 a molaridade (M).<\/p>\n

A molaridade, ao contr\u00e1rio da molalidade, \u00e9 baseada no volume:\u00a0<\/strong>\u00e9 o n\u00famero de moles de um soluto em um litro de solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Uma vez que o volume de uma solu\u00e7\u00e3o pode mudar, expandindo ou contraindo com as mudan\u00e7as na temperatura, a molaridade nem sempre \u00e9 uma medida confi\u00e1vel de concentra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A\u00a0molalidade, que se baseia na quantidade imut\u00e1vel de massa, costuma ser mais \u00fatil em situa\u00e7\u00f5es em que a temperatura da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 vari\u00e1vel.<\/p>\n

Molalidade – Uso<\/strong><\/p>\n

Para muitos prop\u00f3sitos, o\u00a0uso da molaridade\u00a0\u00e9 muito conveniente. Por\u00e9m, quando queremos saber a concentra\u00e7\u00e3o de soluto presente em situa\u00e7\u00f5es onde h\u00e1 mudan\u00e7as de temperatura, a molaridade n\u00e3o funciona.<\/p>\n

O volume da solu\u00e7\u00e3o mudar\u00e1 um pouco com a temperatura, o suficiente para fazer observa\u00e7\u00f5es de dados precisos e c\u00e1lculos errados.<\/p>\n

\u00c9 necess\u00e1rio outro par\u00e2metro, que n\u00e3o seja afetado pela temperatura do material que estamos estudando.<\/p>\n

Uma forma final de expressar a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 por meio de sua\u00a0molalidade.<\/p>\n

A\u00a0molalidade\u00a0(m) de uma solu\u00e7\u00e3o s\u00e3o os moles de soluto divididos pelos quilogramas de solvente.<\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o que cont\u00e9m 1,0 mol de NaCl dissolvido em 1,0 kg de \u00e1gua \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o “um molal” de cloreto de s\u00f3dio.<\/p>\n

O s\u00edmbolo para\u00a0molalidade\u00a0\u00e9 um m min\u00fasculo escrito em it\u00e1lico.<\/p>\n

\"Molalidade\"<\/p>\n

A\u00a0molalidade\u00a0difere da molaridade apenas no denominador.<\/p>\n

Enquanto a\u00a0molaridade\u00a0\u00e9 baseada nos litros de solu\u00e7\u00e3o, a molalidade \u00e9 baseada nos quilogramas de solvente.<\/p>\n

As concentra\u00e7\u00f5es expressas em\u00a0molalidade\u00a0s\u00e3o usadas no estudo de propriedades de solu\u00e7\u00f5es relacionadas \u00e0 press\u00e3o de vapor e mudan\u00e7as de temperatura.<\/p>\n

A\u00a0molalidade\u00a0\u00e9 usada porque seu valor n\u00e3o muda com as mudan\u00e7as de temperatura. O volume de uma solu\u00e7\u00e3o, por outro lado, depende ligeiramente da temperatura.<\/p>\n

Por que a molalidade \u00e9 uma medida \u00fatil?<\/strong><\/p>\n

A\u00a0molalidade\u00a0\u00e9 expressa em moles de soluto por quilograma de solvente, enquanto a molaridade \u00e9 expressa em moles de soluto por litro de solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A\u00a0molaridade\u00a0depende da temperatura, j\u00e1 que a quantidade da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 baseada no volume, e o volume \u00e9 fun\u00e7\u00e3o da temperatura.<\/p>\n

A massa de uma subst\u00e2ncia, entretanto, \u00e9 independente da temperatura; isso \u00e9 o que torna a\u00a0molalidade\u00a0\u00fatil em uma variedade de situa\u00e7\u00f5es que envolvem uma press\u00e3o dr\u00e1stica ou mudan\u00e7a de temperatura, que pode alterar o volume da solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Em tais situa\u00e7\u00f5es, a\u00a0molaridade\u00a0mudaria, mas a molalidade permaneceria inalterada.<\/p>\n

Assim, a\u00a0molalidade\u00a0\u00e9 frequentemente usada na compara\u00e7\u00e3o e determina\u00e7\u00e3o das propriedades coligativas de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Como voc\u00ea calcula a molalidade de uma solu\u00e7\u00e3o?<\/strong><\/p>\n

Molalidade\u00a0\u00e9 uma medida da concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o comparando os moles do soluto com os quilogramas do solvente em que o soluto \u00e9 dissolvido.<\/p>\n

Se uma solu\u00e7\u00e3o de \u00e1gua salgada cont\u00e9m 29 gramas de cloreto de s\u00f3dio (NaCl) e esse sal \u00e9 dissolvido em 1000 gramas de \u00e1gua, a\u00a0molaridade\u00a0pode ser determinada convertendo os gramas de cloreto de s\u00f3dio em moles e dividindo-a pela massa de \u00e1gua convertida a quilogramas.<\/p>\n

Uma vez que a massa molar (grama massa da f\u00f3rmula de cloreto de s\u00f3dio \u00e9 58 gramas por mole (Na = 23 g e Cl = 35 g, 23 + 35 = 58 g\/mol) o valor molar do NaCl \u00e9 0,5 moles (29 g\/58 g\/mol = 0,5 moles).<\/p>\n

A massa de \u00e1gua \u00e9 de 1000 gramas que \u00e9 convertida em 1,0 kg.<\/p>\n

Molalidade =<\/strong>\u00a0moles de soluto\/kg de solvente.<\/p>\n

Molalidade =\u00a0<\/strong>0,5 moles\/1,0 kg = 0,5 molal<\/p>\n

\"Molalidade\"
\nMolalidade<\/strong><\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0chem.libretexts.org\/courses.lumenlearning.com\/www.vedantu.com\/www.wisegeek.org\/dictionary.cambridge.org\/socratic.org\/www1.lsbu.ac.uk\/www.polk.k12.ga.us<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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