{"id":149889,"date":"2020-08-27T15:00:26","date_gmt":"2020-08-27T17:00:26","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=149889"},"modified":"2020-08-27T15:00:26","modified_gmt":"2020-08-27T17:00:26","slug":"concentracao-de-solucao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/concentracao-de-solucao","title":{"rendered":"Concentra\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Em qu\u00edmica, a\u00a0concentra\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00e3o<\/strong>\u00a0\u00e9 a quantidade de um soluto que est\u00e1 contido em uma determinada quantidade de solvente ou solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Para rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que ocorrem em solu\u00e7\u00e3o, o qu\u00edmico precisa expressar a quantidade de material (soluto) em uma determinada quantidade de material dissolvido (solvente).<\/p>\n

Geralmente, a\u00a0concentra\u00e7\u00e3o\u00a0\u00e9 a raz\u00e3o entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente.<\/p>\n

Em qu\u00edmica, a palavra “concentra\u00e7\u00e3o” se relaciona aos componentes de uma mistura ou solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Outra defini\u00e7\u00e3o \u00e9 que a\u00a0concentra\u00e7\u00e3o\u00a0\u00e9 a propor\u00e7\u00e3o de soluto em uma solu\u00e7\u00e3o para solvente ou solu\u00e7\u00e3o total.<\/p>\n

A\u00a0concentra\u00e7\u00e3o\u00a0\u00e9 geralmente expressa em termos de massa por unidade de volume. No entanto, a concentra\u00e7\u00e3o de soluto tamb\u00e9m pode ser expressa em moles ou unidades de volume. Em vez de volume, a concentra\u00e7\u00e3o pode ser por unidade de massa. Embora normalmente aplicado a solu\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, a concentra\u00e7\u00e3o pode ser calculada para qualquer mistura.<\/p>\n

\"Concentra\u00e7\u00e3o<\/p>\n

O que \u00e9 concentra\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00e3o?<\/strong><\/p>\n

Solu\u00e7\u00f5es\u00a0s\u00e3o misturas homog\u00eaneas que resultam da dissolu\u00e7\u00e3o, no n\u00edvel molecular, de um ou mais “solutos” dentro do “solvente” – o meio de dissolu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

O solvente tamb\u00e9m pode consistir em mais de uma subst\u00e2ncia, desde que tamb\u00e9m se dissolvam uma na outra.<\/p>\n

No uso comum, a palavra\u00a0solu\u00e7\u00e3o\u00a0se refere a subst\u00e2ncias dissolvidas em um solvente l\u00edquido, embora o amplo uso da palavra n\u00e3o seja t\u00e3o limitado.<\/p>\n

Os cientistas chamam a quantidade de soluto ou riqueza em uma solu\u00e7\u00e3o de\u00a0concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o. Existem v\u00e1rias maneiras de quantificar – ou atribuir um valor num\u00e9rico \u00e0 –\u00a0concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Os m\u00e9todos usados para relatar a\u00a0concentra\u00e7\u00e3o\u00a0variam, dependendo se o uso \u00e9 cient\u00edfico ou n\u00e3o – e \u00e0s vezes dependendo da ci\u00eancia espec\u00edfica.<\/p>\n

Especialmente entre os qu\u00edmicos anal\u00edticos, a unidade mais comum para relatar a\u00a0concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o\u00a0\u00e9 “molaridade”. Este termo \u00e9 derivado da palavra “mole”, referindo-se ao peso molecular de um composto espec\u00edfico em gramas.<\/p>\n

Pode-se ver facilmente que, uma vez que seus pesos moleculares diferem, um mol de a\u00e7\u00facar n\u00e3o \u00e9 igual em peso a um mol de sal.<\/p>\n

Considere como uma solu\u00e7\u00e3o um molar de sal de cozinha \u00e9 preparada. O cloreto de s\u00f3dio tem a f\u00f3rmula qu\u00edmica NaCl – \u00e9 o produto da rea\u00e7\u00e3o produzido pela combina\u00e7\u00e3o de s\u00f3dio (Na) met\u00e1lico com cloro (Cl) gasoso. O peso at\u00f4mico do s\u00f3dio \u00e9 22,99; o peso at\u00f4mico do cloro \u00e9 35,45. A adi\u00e7\u00e3o simples d\u00e1 o peso molecular do sal como 58,44 – ou seja, uma mole de NaCl pesa 58,44 gramas.<\/p>\n

Dissolver esta quantidade de NaCl em \u00e1gua para fazer um litro (1,06 quartos) de solu\u00e7\u00e3o resulta em uma solu\u00e7\u00e3o exatamente um molar (1,0 M).<\/p>\n

Com menos frequ\u00eancia, a\u00a0concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o\u00a0pode ser expressa em termos de “normalidade” ou “molalidade”.<\/p>\n

A defini\u00e7\u00e3o de normalidade n\u00e3o \u00e9 muito diferente da de molaridade, mas incorpora o conceito de “equivalentes”. A t\u00edtulo de exemplo, uma solu\u00e7\u00e3o 1,0 molar em \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4), por produzir tr\u00eas \u00edons hidrog\u00eanio para cada mol\u00e9cula de \u00e1cido fosf\u00f3rico, \u00e9 3,0 normal (3,0 N). Embora \u00e0 primeira vista possa parecer vantajoso usar a normalidade no lugar da molaridade como o padr\u00e3o de\u00a0concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o, normalidade n\u00e3o \u00e9 um termo absoluto, mas depende do uso da solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Por esta raz\u00e3o, a Uni\u00e3o Internacional de Qu\u00edmica Pura e Aplicada recomendou a descontinua\u00e7\u00e3o da normalidade na express\u00e3o da\u00a0concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A molalidade \u00e9 usada com menos frequ\u00eancia do que a normalidade. Uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 um molal (1,0 m) se consistir em um mol de soluto dissolvido em um quilograma – n\u00e3o de solu\u00e7\u00e3o – mas de solvente. \u00c0 primeira vista, pode parecer que a molalidade n\u00e3o oferece propriedades especialmente valiosas, tornando-a \u00fatil como um termo para\u00a0concentra\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00e3o. N\u00e3o envolve volume, entretanto, mas apenas peso – tanto para soluto quanto para solvente. Isso significa que a molalidade n\u00e3o depende da temperatura, tornando-a a unidade de escolha nas \u00e1reas da qu\u00edmica que envolvem propriedades “coligativas” – aquelas propriedades que envolvem um n\u00famero de part\u00edculas.<\/p>\n

O que \u00e9 concentra\u00e7\u00e3o de soluto?<\/strong><\/p>\n

Concentra\u00e7\u00e3o de soluto\u00a0\u00e9 um termo usado para descrever misturas e define quanto de uma subst\u00e2ncia, chamada de soluto, \u00e9 dissolvido em outra, conhecida como solvente.<\/p>\n

Existem v\u00e1rias maneiras de descrever a concentra\u00e7\u00e3o, dependendo da necessidade, e pode envolver peso, volume ou massa molecular. A concentra\u00e7\u00e3o das misturas \u00e9 importante porque muitas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas dependem da quantidade correta de reagentes para completar a rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Talvez a maneira mais f\u00e1cil de descrever a concentra\u00e7\u00e3o de soluto seja por peso. Uma pessoa que deseja fazer uma mistura consistente de sal com \u00e1gua pode pesar os dois materiais e registrar os resultados.<\/p>\n

Pesar as mesmas quantidades repetidamente pode reproduzir a concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1gua salgada, o que fornecer\u00e1 misturas equivalentes. Uma mistura feita usando esse m\u00e9todo \u00e9 geralmente chamada de mistura de porcentagem em peso, que define que foram usados pesos em vez de volume.<\/p>\n

Peso por volume tamb\u00e9m \u00e9 uma medida comum de concentra\u00e7\u00e3o de soluto. Uma quantidade de soluto \u00e9 primeiro pesada usando uma balan\u00e7a de medi\u00e7\u00e3o e ent\u00e3o adicionada a um recipiente. O solvente \u00e9 ent\u00e3o adicionado a uma marca de volume no recipiente, resultando em um volume conhecido de mistura. A mistura resultante \u00e9 definida como peso por volume, como libras por gal\u00e3o ou gramas por litro.<\/p>\n

A concentra\u00e7\u00e3o volum\u00e9trica de soluto \u00e9 poss\u00edvel se ambos os materiais forem l\u00edquidos, mas n\u00e3o \u00e9 usada para s\u00f3lidos dissolvidos em l\u00edquidos. Um recipiente marcado \u00e9 usado para medir o volume do soluto e do solvente, ent\u00e3o eles s\u00e3o misturados. A concentra\u00e7\u00e3o \u00e9 chamada de porcentagem de volume para identificar que ambos os materiais est\u00e3o presentes em volume, e n\u00e3o em peso.<\/p>\n

Para uso em laborat\u00f3rio, as concentra\u00e7\u00f5es molares ou molais s\u00e3o freq\u00fcentemente usadas para determinar com precis\u00e3o a quantidade de material dispon\u00edvel para rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Os moles de um soluto s\u00e3o iguais ao peso do material dividido pela massa molar, que \u00e9 determinada matematicamente a partir da tabela peri\u00f3dica dos elementos. Por exemplo, uma mol\u00e9cula de \u00e1gua cont\u00e9m dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um de oxig\u00eanio. A massa molar de hidrog\u00eanio e oxig\u00eanio pode ser encontrada em qualquer tabela peri\u00f3dica publicada.<\/p>\n

Uma vez encontrada, a massa molar da mol\u00e9cula \u00e9 determinada pela adi\u00e7\u00e3o da massa molar de oxig\u00eanio a duas massas de hidrog\u00eanio, que \u00e9 igual aos \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula de \u00e1gua.<\/p>\n

A massa molar n\u00e3o tem unidades, mas costuma ser publicada em gramas por mol; isso pode ser libras por mol se as massas molares forem libras. O n\u00famero de moles \u00e9 freq\u00fcentemente determinado pela pr\u00f3pria rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, uma vez que os produtos reagem de acordo com suas massas molares quando as mol\u00e9culas se combinam.<\/p>\n

Para determinar quanto soluto deve ser adicionado em uma mistura molar, o n\u00famero de moles necess\u00e1rios \u00e9 multiplicado pela massa molar para obter um peso. Esse peso \u00e9 adicionado a um recipiente e uma quantidade conhecida de volume de solvente \u00e9 adicionada, normalmente um litro ou gal\u00e3o para obter uma concentra\u00e7\u00e3o consistente. O resultado \u00e9 uma propor\u00e7\u00e3o de moles por volume, que \u00e9 chamada de concentra\u00e7\u00e3o molar de soluto. Adicionar o mesmo peso a um peso conhecido de solvente d\u00e1 a concentra\u00e7\u00e3o molal.<\/p>\n

Concentra\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00e3o – Componentes<\/strong><\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 composta de pelo menos dois componentes:\u00a0<\/strong>o solvente e um ou mais solutos.<\/p>\n

Embora muitas subst\u00e2ncias diferentes (incluindo s\u00f3lidos, l\u00edquidos e gases) possam atuar como solvente, agora vamos nos concentrar principalmente em solu\u00e7\u00f5es aquosas, nas quais a \u00e1gua atua como solvente.<\/p>\n

A \u00e1gua \u00e9 o solvente mais comum que encontramos em nossas vidas di\u00e1rias.<\/p>\n

Concentra\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00e3o – Quantidade<\/strong><\/p>\n

Existem v\u00e1rias maneiras de expressar a quantidade de soluto presente em uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 uma medida da quantidade de soluto que foi dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o concentrada \u00e9 aquela que possui uma quantidade relativamente grande de soluto dissolvido. Uma solu\u00e7\u00e3o dilu\u00edda \u00e9 aquela que possui uma quantidade relativamente pequena de soluto dissolvido.<\/p>\n

No entanto, esses termos s\u00e3o relativos e precisamos ser capazes de expressar a concentra\u00e7\u00e3o de uma maneira mais exata e quantitativa. Ainda assim, concentrado e dilu\u00eddo s\u00e3o \u00fateis como termos para comparar uma solu\u00e7\u00e3o com outra.<\/p>\n

\"Concentra\u00e7\u00e3o
\nConcentra\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Al\u00e9m disso, esteja ciente de que os termos “concentrar” e “diluir” podem ser usados como verbos. Se voc\u00ea aquecesse uma solu\u00e7\u00e3o, fazendo com que o solvente evapore, voc\u00ea a estaria concentrando, porque a propor\u00e7\u00e3o de soluto para solvente estaria aumentando. Se voc\u00ea fosse adicionar mais \u00e1gua a uma solu\u00e7\u00e3o aquosa, estaria diluindo-a porque a propor\u00e7\u00e3o de soluto para solvente estaria diminuindo.<\/p>\n

Concentra\u00e7\u00e3o percentual<\/strong><\/p>\n

Uma maneira de descrever a\u00a0concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o<\/strong>\u00a0\u00e9 pela porcentagem da solu\u00e7\u00e3o composta pelo soluto.<\/p>\n

Esta porcentagem pode ser determinada de uma das tr\u00eas maneiras:<\/strong><\/p>\n

1)<\/strong>\u00a0a massa do soluto dividida pela massa da solu\u00e7\u00e3o,<\/p>\n

2)<\/strong>\u00a0o volume do soluto dividido pelo volume da solu\u00e7\u00e3o, ou<\/p>\n

3)<\/strong>\u00a0a massa do soluto dividido pelo volume da solu\u00e7\u00e3o.<\/p><\/blockquote>\n

Como esses m\u00e9todos geralmente resultam em valores ligeiramente diferentes, \u00e9 importante sempre indicar como uma determinada porcentagem foi calculada.<\/p>\n

Solu\u00e7\u00f5es Aquosas – Molaridade<\/strong><\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o aquosa consiste em pelo menos dois componentes, o solvente (\u00e1gua) e o soluto (o material dissolvido na \u00e1gua).<\/p>\n

Normalmente, deseja-se manter o controle da quantidade de soluto dissolvido na solu\u00e7\u00e3o. Chamamos isso de\u00a0concentra\u00e7\u00f5es<\/strong>.<\/p>\n

Pode-se fazer mantendo o controle da concentra\u00e7\u00e3o determinando a massa de cada componente, mas geralmente \u00e9 mais f\u00e1cil medir l\u00edquidos por volume em vez de massa.<\/p>\n

Para fazer esta medida chamada molaridade \u00e9 comumente usada. A molaridade (M) \u00e9 definida como o n\u00famero de moles de soluto (n) dividido pelo volume (V) da solu\u00e7\u00e3o em litros.<\/p>\n

\"Concentra\u00e7\u00e3o<\/p>\n

\u00c9 importante notar que a molaridade \u00e9 definida como moles de soluto por litro de solu\u00e7\u00e3o, n\u00e3o moles de soluto por litro de solvente. Isso ocorre porque quando voc\u00ea adiciona uma subst\u00e2ncia, talvez um sal, a algum volume de \u00e1gua, o volume da solu\u00e7\u00e3o resultante ser\u00e1 diferente do volume original de alguma forma imprevis\u00edvel.<\/p>\n

Para contornar esse problema, os qu\u00edmicos geralmente elaboram suas solu\u00e7\u00f5es em frascos volum\u00e9tricos.<\/p>\n

S\u00e3o frascos com gargalo longo e linha gravada indicando o volume.<\/p>\n

O soluto (talvez um sal) \u00e9 adicionado ao frasco primeiro e ent\u00e3o a \u00e1gua \u00e9 adicionada at\u00e9 que a solu\u00e7\u00e3o atinja a marca.<\/p>\n

Os frascos t\u00eam uma calibra\u00e7\u00e3o muito boa, ent\u00e3o os volumes s\u00e3o comumente conhecidos por pelo menos quatro algarismos significativos.<\/p>\n

Concentra\u00e7\u00e3o de Solu\u00e7\u00e3o – Resumo<\/strong><\/p>\n

Em sua forma mais geral, a\u00a0concentra\u00e7\u00e3o\u00a0descreve o n\u00famero de itens em uma determinada \u00e1rea ou volume.<\/p>\n

As unidades geralmente dependem dos tipos de itens que est\u00e3o sendo contados.<\/p>\n

Por exemplo, se fossemos calcular a concentra\u00e7\u00e3o de pessoas que vivem em uma cidade, dividir\u00edamos o n\u00famero total de pessoas pela \u00e1rea. Se med\u00edssemos a \u00e1rea em milhas quadradas, as unidades de concentra\u00e7\u00e3o dessa medida seriam pessoas por milha quadrada.<\/p>\n

Ou podemos determinar a concentra\u00e7\u00e3o de peixes em um lago dividindo o n\u00famero total de peixes pelo volume do lago.<\/p>\n

Se medirmos o volume em metros c\u00fabicos, a concentra\u00e7\u00e3o teria unidades de peixes por metro c\u00fabico.<\/p>\n

Para expressar a\u00a0concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o, podemos realizar um c\u00e1lculo semelhante.<\/p>\n

A quantidade de soluto \u00e9 comumente medida em termos de moles, mas tamb\u00e9m pode ser medida pela massa ou pelo n\u00famero total de part\u00edculas.<\/p>\n

Podemos ent\u00e3o dividir esse valor pela quantidade de solvente ou pela quantidade total de solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Esses valores podem ter unidades de massa, volume, moles ou n\u00famero de part\u00edculas. Dependendo de como cada componente \u00e9 medido, obtemos maneiras diferentes de medir a concentra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Existem quatro maneiras diferentes de descrever a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

\n

Molaridade –<\/strong>\u00a0moles de soluto dividido pelo volume (em litros) de solu\u00e7\u00e3o.
\nMolalidade –<\/strong>\u00a0moles de soluto divididos pela massa (em quilogramas) de solvente.
\nPorcentagem em peso –<\/strong>\u00a0massa do soluto dividida pela massa da solu\u00e7\u00e3o.
\nPartes por milh\u00e3o (ou partes por bilh\u00e3o) –<\/strong>\u00a0part\u00edculas de soluto divididas por part\u00edculas de solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0www.grandinetti.org\/chem.libretexts.org\/www.thoughtco.com\/www.bbc.co.uk\/www.saddlespace.org\/www.wisegeek.org\/www.yc.edu\/www.umich.edu\/www.chem.ucla.edu\/www.ck12.org<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o Em qu\u00edmica, a\u00a0concentra\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00e3o\u00a0\u00e9 a quantidade de um soluto que est\u00e1 contido em uma determinada quantidade de solvente ou solu\u00e7\u00e3o. Para rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que ocorrem em solu\u00e7\u00e3o, o qu\u00edmico precisa expressar a quantidade de material (soluto) em uma determinada quantidade de material dissolvido (solvente). 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