{"id":149518,"date":"2020-08-13T17:20:53","date_gmt":"2020-08-13T19:20:53","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=149518"},"modified":"2020-08-13T17:20:53","modified_gmt":"2020-08-13T19:20:53","slug":"calor-latente","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/calor-latente","title":{"rendered":"Calor latente"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

O\u00a0calor latente<\/strong>\u00a0\u00e9 definido como o calor ou a energia que \u00e9 absorvida ou liberada durante uma mudan\u00e7a de fase de uma subst\u00e2ncia. Poderia ser de um g\u00e1s para um l\u00edquido ou l\u00edquido para s\u00f3lido e vice-versa.<\/p>\n

Calor latente\u00a0\u00e9 o calor necess\u00e1rio para um objeto mudar de fase (derreter, ferver, congelar etc.).<\/p>\n

Calor latente\u00a0\u00e9 a energia t\u00e9rmica por unidade de massa necess\u00e1ria para que uma mudan\u00e7a de fase ocorra.<\/p>\n

O\u00a0calor latente\u00a0est\u00e1 relacionado a uma propriedade de calor chamada entalpia.<\/p>\n

O\u00a0calor latente da fus\u00e3o\u00a0\u00e9 o calor necess\u00e1rio para um objeto passar do estado s\u00f3lido ao estado l\u00edquido ou vice-versa. Como seu valor geralmente \u00e9 muito maior que o calor espec\u00edfico, ele permite que voc\u00ea mantenha uma bebida fria por muito mais tempo adicionando gelo do que simplesmente ter um l\u00edquido frio para come\u00e7ar. \u00c9 tamb\u00e9m por isso que a carne congelada leva muito tempo para derreter, mas depois que \u00e9 descongelada, esquenta rapidamente.<\/p>\n

Gelo e \u00e1gua t\u00eam enormes\u00a0calor latentes\u00a0associados, raz\u00e3o pela qual a neve demora tanto para derreter e a \u00e1gua fervente \u00e9 usada para cozinhar. Isso tamb\u00e9m \u00e9 importante para manter nosso planeta confort\u00e1vel para viver e fornece uma boa quantidade de resist\u00eancia \u00e0s mudan\u00e7as clim\u00e1ticas.<\/p>\n

O que \u00e9 calor latente?<\/strong><\/p>\n

Calor latente\u00a0\u00e9 o nome dado \u00e0 energia que \u00e9 perdida ou adquirida por uma subst\u00e2ncia quando ela muda de estado, por exemplo, de g\u00e1s para l\u00edquido. \u00c9 medido como uma quantidade de energia, joules, e n\u00e3o como uma temperatura.<\/p>\n

A maioria das subst\u00e2ncias pode existir em tr\u00eas estados<\/strong>: g\u00e1s, l\u00edquido e s\u00f3lido, embora exista um estado adicional chamado plasma.<\/p>\n

A principal diferen\u00e7a entre uma subst\u00e2ncia em cada estado \u00e9 a rapidez com que suas mol\u00e9culas est\u00e3o se movendo. Como l\u00edquido, as mol\u00e9culas se movem a uma velocidade em que podem se unir repetidamente, se separar e se unir novamente. Quando se movem lentamente, permanecem unidos, formando um s\u00f3lido. Quando se movem rapidamente, ficam separados, formando um g\u00e1s.<\/p>\n

Por exemplo, geralmente pensamos na \u00e1gua como um l\u00edquido. No entanto, tamb\u00e9m pode ser um s\u00f3lido (gelo) ou um g\u00e1s (vapor). Mas como voc\u00ea pode ver quando voc\u00ea ferve \u00e1gua em uma chaleira ou quando a superf\u00edcie de uma lagoa congela, nem todas as mol\u00e9culas de uma subst\u00e2ncia mudam de estado ao mesmo tempo.<\/p>\n

Quando uma mol\u00e9cula muda de estado, ela tem uma quantidade diferente de energia.<\/p>\n

No entanto, as leis da f\u00edsica afirmam que a energia n\u00e3o pode simplesmente desaparecer. Assim, quando a mol\u00e9cula se move mais lentamente, o excesso de energia \u00e9 liberado para o ambiente como\u00a0calor latente.<\/p>\n

Quando a mol\u00e9cula se move mais rapidamente, ela absorve energia extra retirando\u00a0calor latente\u00a0do ambiente.<\/p>\n

Voc\u00ea pode sentir os efeitos do\u00a0calor latente\u00a0em um dia quente quando o suor evapora da pele e se sente mais frio.<\/p>\n

Isso ocorre porque as mol\u00e9culas de l\u00edquido que evaporam precisam de mais energia quando se tornam vapor de \u00e1gua. Essa energia t\u00e9rmica \u00e9 retirada da sua pele, reduzindo sua temperatura.<\/p>\n

Os efeitos do\u00a0calor latente\u00a0tamb\u00e9m s\u00e3o vis\u00edveis no clima.<\/p>\n

Quando as mol\u00e9culas de \u00e1gua no ar sobem o suficiente, tornam-se mais frias e condensam-se em l\u00edquidos com menos energia. A energia “sobressalente” torna-se calor latente e aquece o ar circundante.<\/p>\n

Isso leva ao vento e, quando o processo ocorre rapidamente, pode at\u00e9 causar uma tempestade.<\/p>\n

O\u00a0calor latente\u00a0tamb\u00e9m fornece energia para furac\u00f5es e ciclones, que come\u00e7am nos oceanos quentes, onde h\u00e1 um grande suprimento de ar quente e \u00famido que pode subir e condensar.<\/p>\n

Quanto mais quente o ar, mais energia resulta do resfriamento e da condensa\u00e7\u00e3o, e \u00e9 por isso que os furac\u00f5es s\u00e3o mais prov\u00e1veis e mais poderosos nas esta\u00e7\u00f5es mais quentes.<\/p>\n

\"Calor
\nO calor latente \u00e9 vis\u00edvel no clima, por exemplo, quando as mol\u00e9culas de \u00e1gua no ar
\nsobem o suficiente, elas se condensam em l\u00edquido com menos energia<\/strong><\/p>\n

Calor latente espec\u00edfico<\/strong><\/p>\n

Os tr\u00eas estados da mat\u00e9ria s\u00e3o:<\/strong>\u00a0s\u00f3lidos, l\u00edquidos e gasosos.<\/p>\n

Quando o gelo (um s\u00f3lido) derrete, ele se transforma em \u00e1gua (um l\u00edquido); isso \u00e9 chamado de fus\u00e3o. Quando a \u00e1gua (um l\u00edquido) ferve, ela se transforma em vapor (um g\u00e1s); isso \u00e9 chamado de vaporiza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Quando o vapor (um g\u00e1s) se transforma em \u00e1gua (um l\u00edquido); isso \u00e9 chamado de condensa\u00e7\u00e3o. Quando a \u00e1gua (um l\u00edquido) congela, ela se transforma em gelo (um s\u00f3lido); isso \u00e9 chamado de congelamento.<\/p>\n

Quando uma subst\u00e2ncia muda de um estado para outro, a temperatura permanece constante. Por exemplo, quando a energia t\u00e9rmica \u00e9 adicionada ao gelo no seu ponto de fus\u00e3o (\u00b0C), muda para a mesma massa de \u00e1gua em \u00b0C.<\/p>\n

Uma subst\u00e2ncia s\u00f3lida no seu ponto de fus\u00e3o tem menos energia que a mesma massa da subst\u00e2ncia quando \u00e9 um l\u00edquido na mesma temperatura.<\/p>\n

Mudar um s\u00f3lido para um l\u00edquido, ou um l\u00edquido para um g\u00e1s, requer\u00a0energia t\u00e9rmica.<\/p>\n

Essa\u00a0energia t\u00e9rmica\u00a0permite a mudan\u00e7a de estado e a temperatura permanece constante durante o processo.<\/p>\n

A quantidade de energia necess\u00e1ria para alterar o estado de 1 Kg de uma subst\u00e2ncia depende da massa e das caracter\u00edsticas dessa subst\u00e2ncia.<\/p>\n

A energia necess\u00e1ria para alterar o estado de um material \u00e9 conhecida como\u00a0calor latente.<\/p>\n

A quantidade de energia necess\u00e1ria para alterar o estado de desse material \u00e9 conhecido como\u00a0calor latente espec\u00edfico\u00a0dessa subst\u00e2ncia.<\/p>\n

\"Calor
\nCalor latente \u00e9 a transforma\u00e7\u00e3o do estado f\u00edsico de uma subst\u00e2ncia por meio do calor<\/strong><\/p>\n

Resumo<\/strong><\/p>\n

Calor latente, energia absorvida ou liberada por uma subst\u00e2ncia durante uma mudan\u00e7a em seu estado f\u00edsico (fase) que ocorre sem alterar sua temperatura.<\/p>\n

O\u00a0calor latente\u00a0associado \u00e0 fus\u00e3o de um s\u00f3lido ou ao congelamento de um l\u00edquido \u00e9 chamado calor de fus\u00e3o; aquele associado \u00e0 vaporiza\u00e7\u00e3o de um l\u00edquido ou s\u00f3lido ou \u00e0 condensa\u00e7\u00e3o de um vapor \u00e9 chamado calor de vaporiza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

O\u00a0calor latente\u00a0\u00e9 normalmente expresso como a quantidade de calor (em unidades de joules ou calorias) por mole ou unidade de massa da subst\u00e2ncia submetida a uma mudan\u00e7a de estado.<\/p>\n

Por exemplo, quando um pote de \u00e1gua \u00e9 mantido fervendo, a temperatura permanece em 100 \u00b0C at\u00e9 a \u00faltima gota evaporar, porque todo o calor adicionado ao l\u00edquido \u00e9 absorvido como calor latente de vaporiza\u00e7\u00e3o e levado por as mol\u00e9culas de vapor que escapam.<\/p>\n

Da mesma forma, enquanto o gelo derrete, ele permanece a 0\u00b0 C e a \u00e1gua l\u00edquida que \u00e9 formada com o calor latente da fus\u00e3o tamb\u00e9m est\u00e1 a 0\u00b0 C.<\/p>\n

O\u00a0calor da fus\u00e3o\u00a0da \u00e1gua a 0\u00b0 C \u00e9 de aproximadamente 334 joules (79,7 calorias) por grama, e o calor da vaporiza\u00e7\u00e3o a 100\u00b0 C \u00e9 de cerca de 2.230 joules (533 calorias) por grama. Como o calor da vaporiza\u00e7\u00e3o \u00e9 muito grande, o vapor carrega uma grande quantidade de energia t\u00e9rmica que \u00e9 liberada quando condensa, tornando a \u00e1gua um excelente fluido de trabalho para os motores a quente.<\/p>\n

O\u00a0calor latente\u00a0surge do trabalho necess\u00e1rio para superar as for\u00e7as que unem \u00e1tomos ou mol\u00e9culas em um material.<\/p>\n

A estrutura regular de um s\u00f3lido cristalino \u00e9 mantida por for\u00e7as de atra\u00e7\u00e3o entre seus \u00e1tomos individuais, que oscilam levemente sobre suas posi\u00e7\u00f5es m\u00e9dias na rede cristalina.<\/p>\n

\u00c0 medida que a temperatura aumenta, esses movimentos se tornam cada vez mais violentos at\u00e9 que, no ponto de fus\u00e3o, as for\u00e7as atrativas n\u00e3o sejam mais suficientes para manter a estabilidade da estrutura cristalina.<\/p>\n

No entanto, calor adicional (o calor latente da fus\u00e3o) deve ser adicionado (a temperatura constante) para realizar a transi\u00e7\u00e3o para o estado l\u00edquido ainda mais desordenado, no qual as part\u00edculas individuais n\u00e3o s\u00e3o mais mantidas em posi\u00e7\u00f5es de rede fixas, mas est\u00e3o livres para se mover atrav\u00e9s do l\u00edquido.<\/p>\n

Um l\u00edquido difere de um g\u00e1s, pois as for\u00e7as de atra\u00e7\u00e3o entre as part\u00edculas ainda s\u00e3o suficientes para manter uma ordem de longo alcance que dota o l\u00edquido com um grau de coes\u00e3o.<\/p>\n

\u00c0 medida que a temperatura aumenta ainda mais, \u00e9 atingido um segundo ponto de transi\u00e7\u00e3o (o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o) onde a ordem de longo alcance se torna inst\u00e1vel em rela\u00e7\u00e3o aos movimentos amplamente independentes das part\u00edculas no volume muito maior ocupado por um vapor ou g\u00e1s. Mais uma vez, calor adicional (o calor latente da vaporiza\u00e7\u00e3o) deve ser adicionado para quebrar a ordem de longo alcance do l\u00edquido e realizar a transi\u00e7\u00e3o para o estado gasoso amplamente desordenado.<\/p>\n

O\u00a0calor latente\u00a0est\u00e1 associado a outros processos al\u00e9m das altera\u00e7\u00f5es nas fases s\u00f3lida, l\u00edquida e de vapor de uma \u00fanica subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Muitos s\u00f3lidos existem em diferentes modifica\u00e7\u00f5es cristalinas, e as transi\u00e7\u00f5es entre esses geralmente envolvem absor\u00e7\u00e3o ou evolu\u00e7\u00e3o do\u00a0calor latente.<\/p>\n

O processo de dissolver uma subst\u00e2ncia em outra geralmente envolve calor; se o processo de solu\u00e7\u00e3o \u00e9 uma mudan\u00e7a estritamente f\u00edsica, o calor \u00e9 um\u00a0calor latente.<\/p>\n

\u00c0s vezes, no entanto, o processo \u00e9 acompanhado por uma mudan\u00e7a qu\u00edmica, e parte do calor \u00e9 aquela associada \u00e0 rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0energyeducation.ca\/glossary.ametsoc.org\/www.dartmouth.edu\/Encyclopaedia Britannica\/www.bbc.co.uk\/www.wisegeek.org\/byjus.com\/www.dictionary.com\/physics.info\/www.e-education.psu.edu<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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