{"id":149511,"date":"2020-08-13T16:37:15","date_gmt":"2020-08-13T18:37:15","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=149511"},"modified":"2020-08-13T16:50:40","modified_gmt":"2020-08-13T18:50:40","slug":"acido-sulfurico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/acido-sulfurico","title":{"rendered":"\u00c1cido sulf\u00farico"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico<\/strong>\u00a0\u00e9 um dos compostos mais importantes produzidos pela ind\u00fastria qu\u00edmica. \u00c9 usado para fazer, literalmente, centenas de compostos necess\u00e1rios a quase todas as ind\u00fastrias.<\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 um \u00e1cido forte dib\u00e1sico oleoso corrosivo pesado H2<\/sub>SO4<\/sub>\u00a0que \u00e9 incolor quando puro e \u00e9 um agente oxidante e desidratante vigoroso<\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 um l\u00edquido transparente, incolor a acastanhado, denso, oleoso, corrosivo, misc\u00edvel em \u00e1gua, H2<\/sub>SO4<\/sub>, geralmente produzido a partir de di\u00f3xido de enxofre. Usado principalmente na fabrica\u00e7\u00e3o de fertilizantes, produtos qu\u00edmicos, explosivos e corantes e no refino de petr\u00f3leo. Tamb\u00e9m chamado de \u00f3leo de vitr\u00edolo, vitr\u00edolo.<\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 um \u00e1cido mineral corrosivo com uma apar\u00eancia oleosa e v\u00edtrea que lhe deu o nome anterior de \u00f3leo de vitr\u00edolo. Outros nomes s\u00e3o \u00e1cido sulf\u00ednico, \u00e1cido de bateria e sulfato de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

A\u00a0f\u00f3rmula do \u00e1cido sulf\u00farico, H2<\/sub>SO4<\/sub>, indica a presen\u00e7a de um \u00e1tomo de enxofre rodeado por dois compostos de hidr\u00f3xido e dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Este poderoso \u00e1cido \u00e9 usado em v\u00e1rias ind\u00fastrias, principalmente na produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes e produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n

O que \u00e9 \u00e1cido sulf\u00farico?<\/strong><\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 um l\u00edquido oleoso, incolor e sem odor. \u00c9 um componente chave em baterias, tratamento de \u00e1guas residuais, produ\u00e7\u00e3o de min\u00e9rio e cria\u00e7\u00e3o de fertilizantes.<\/p>\n

Sessenta e cinco por cento de todos os fertilizantes dispon\u00edveis no mercado hoje s\u00e3o criados a partir de uma combina\u00e7\u00e3o deste \u00e1cido e outros produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n

\u00c9 criado a partir de materiais inorg\u00e2nicos por meio de um processo que utiliza um tipo especial de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Quando os compostos de enxofre s\u00e3o queimados, o g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre \u00e9 deixado para tr\u00e1s. Quando o g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre \u00e9 aquecido a 232\u00b0C, a combina\u00e7\u00e3o se transforma em tri\u00f3xido de enxofre.<\/p>\n

Jabir Ibn Hayyan misturou tri\u00f3xido de enxofre com \u00e1gua para criar \u00e1cido sulf\u00farico no s\u00e9culo VIII. Um s\u00e9culo depois, Ibn Zakariya al-Razi, um m\u00e9dico e alquimista persa, continuou estudando o \u00e1cido e descobriu que ele tinha a capacidade de destruir o \u00f3xido de ferro e cobre.<\/p>\n

Uma variedade de subst\u00e2ncias pode ser misturada com\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0para criar novos produtos. O enxofre pode ser misturado com formas de alum\u00ednio para criar sulfatos de alum\u00ednio.<\/p>\n

Quando os sulfatos de alum\u00ednio s\u00e3o misturados \u00e0 polpa de madeira, as fibras se unem e criam papel. Os sulfatos de alum\u00ednio misturados com di\u00f3xidos criam uma mistura que retira as impurezas da \u00e1gua.<\/p>\n

Esses di\u00f3xidos de alum\u00ednio s\u00e3o comumente usados em esta\u00e7\u00f5es de tratamento de \u00e1gua.<\/p>\n

A ciclohexanonaoxima e o\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0combinam-se para formar o caprolacto. Caprolactum \u00e9 usado para fazer n\u00e1ilon. O \u00e1cido clor\u00eddrico \u00e9 outra cria\u00e7\u00e3o derivada deste \u00e1cido que \u00e9 comumente usado no mundo hoje. Al\u00e9m disso, o s\u00f3dio e os \u00e1cidos sulf\u00faricos s\u00e3o combinados para ajudar a refinar o petr\u00f3leo a fim de criar gasolina.<\/p>\n

Devido \u00e0s propriedades inst\u00e1veis do \u00e1cido, \u00e9 essencial para quem o combina com \u00e1gua adicion\u00e1-lo \u00e0 \u00e1gua e n\u00e3o o contr\u00e1rio. Se a \u00e1gua for despejada em \u00e1cido sulf\u00farico, uma explos\u00e3o vol\u00e1til de \u00e1gua fervente pode ser criada. Embora o \u00e1cido n\u00e3o seja inflam\u00e1vel, ele pode criar g\u00e1s hidrog\u00eanio, que \u00e9 altamente vol\u00e1til.<\/p>\n

Quais s\u00e3o os efeitos do \u00e1cido sulf\u00farico?<\/strong><\/p>\n

A maior parte dos\u00a0efeitos do \u00e1cido sulf\u00farico\u00a0resulta de sua forte acidez e de sua grande afinidade pela \u00e1gua.<\/p>\n

A corros\u00e3o de metais pelo\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 causada por sua acidez.<\/p>\n

Os\u00a0efeitos do\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0em materiais org\u00e2nicos, incluindo tecido humano, s\u00e3o em grande parte o resultado de suas propriedades desidratantes.<\/p>\n

Materiais como madeira, papel e tecido de algod\u00e3o s\u00e3o rapidamente carbonizados em contato com o \u00e1cido.<\/p>\n

Os efeitos do \u00e1cido sulf\u00farico nos metais s\u00e3o t\u00edpicos de um \u00e1cido forte:<\/strong>\u00a0ele reagir\u00e1 com os metais mais reativos que o hidrog\u00eanio para formar um sal de sulfato met\u00e1lico e liberar g\u00e1s hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Ele vai reagir dessa forma com muitos metais comuns, incluindo ferro, zinco e alum\u00ednio. A rea\u00e7\u00e3o \u00e9 mais vigorosa com o \u00e1cido dilu\u00eddo do que com o \u00e1cido concentrado. Isso limita os materiais que podem ser usados para armazenar o \u00e1cido, embora na forma concentrada ele possa ser armazenado em tanques de a\u00e7o inoxid\u00e1vel.<\/p>\n

A libera\u00e7\u00e3o de g\u00e1s hidrog\u00eanio representa um risco potencial de explos\u00e3o no caso de derramamento ou vazamento, se o \u00e1cido entrar em contato com metais.<\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 um agente desidratante muito poderoso e uma grande quantidade de calor \u00e9 liberada quando o \u00e1cido concentrado entra em contato com a \u00e1gua. Se \u00e1gua for adicionada a um excesso de \u00e1cido, o calor produzido faz com que a \u00e1gua ferva imediatamente, o que pode resultar na pulveriza\u00e7\u00e3o do \u00e1cido em uma \u00e1rea ampla. Por isso, o \u00e1cido sulf\u00farico concentrado deve ser sempre dilu\u00eddo adicionando-o – lentamente – \u00e0 \u00e1gua; o processo nunca deve ser revertido.<\/p>\n

Os efeitos desidratantes do\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0explicam suas rea\u00e7\u00f5es com muitos materiais org\u00e2nicos comuns. Ele remover\u00e1 o hidrog\u00eanio e o oxig\u00eanio das mol\u00e9culas que cont\u00eam esses elementos na propor\u00e7\u00e3o 2:1 encontrada na mol\u00e9cula de \u00e1gua (H2<\/sub>O) – por exemplo, carboidratos – que incluem a\u00e7\u00facares, amido e celulose.<\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0reage com os carboidratos para remover o hidrog\u00eanio e o oxig\u00eanio, deixando para tr\u00e1s o carbono.<\/p>\n

Uma demonstra\u00e7\u00e3o de laborat\u00f3rio bem conhecida ilustra isso; \u00e1cido sulf\u00farico concentrado \u00e9 adicionado ao a\u00e7\u00facar de mesa de sacarose em um b\u00e9quer e rapidamente o converte em uma massa de carv\u00e3o, com uma boa quantidade de calor produzida. Esta \u00e9 a raz\u00e3o pela qual o \u00e1cido sulf\u00farico carboniza a madeira e o papel – subst\u00e2ncias que consistem principalmente de carboidratos.<\/p>\n

Os\u00a0efeitos do \u00e1cido sulf\u00farico\u00a0na pele s\u00e3o bem documentados e, mais uma vez, s\u00e3o devidos \u00e0s propriedades desidratantes do \u00e1cido, e n\u00e3o \u00e0 sua acidez. O contato da pele com o \u00e1cido concentrado resulta em dor e incha\u00e7o do tecido em poucos segundos. Se o contato for suficientemente prolongado, podem ocorrer queimaduras profundas e pode haver algum carboniza\u00e7\u00e3o, resultando em uma descolora\u00e7\u00e3o marrom. Devido ao incha\u00e7o causado, as queimaduras de \u00e1cido sulf\u00farico geralmente resultam em cicatrizes permanentes.<\/p>\n

Ao usar\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico, sempre use luvas de prote\u00e7\u00e3o e \u00f3culos de seguran\u00e7a adequados; um protetor facial e avental de prote\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m s\u00e3o recomendados.<\/p>\n

Os pequenos derrames na pele desprotegida podem ser eliminados lavando imediatamente com \u00e1gua abundante. Derrames maiores representam o risco de pulveriza\u00e7\u00e3o de \u00e1cido se a \u00e1gua for aplicada imediatamente – \u00e9 melhor limpar rapidamente o m\u00e1ximo de \u00e1cido poss\u00edvel antes de lavar.<\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0n\u00e3o \u00e9 vol\u00e1til \u00e0 temperatura ambiente e, portanto, normalmente n\u00e3o apresenta perigo de inala\u00e7\u00e3o; entretanto, caso esse \u00e1cido ou seu precursor industrial, o tri\u00f3xido de enxofre, entre em contato com a \u00e1gua, a viol\u00eancia da rea\u00e7\u00e3o pode produzir uma n\u00e9voa fina de got\u00edculas de \u00e1cido sulf\u00farico. Isso pode causar danos aos olhos, trato respirat\u00f3rio e pulm\u00f5es se inalado. A exposi\u00e7\u00e3o cr\u00f4nica \u00e0 n\u00e9voa de \u00e1cido sulf\u00farico – por exemplo, em uma f\u00e1brica de \u00e1cido sulf\u00farico – pode ter efeitos a longo prazo na sa\u00fade e pode representar um risco de c\u00e2ncer para os trabalhadores.<\/p>\n

As rea\u00e7\u00f5es do \u00e1cido sulf\u00farico com outros materiais podem resultar em produtos perigosos. Ele ir\u00e1, por exemplo, liberar vapores t\u00f3xicos e corrosivos em contato com haletos, como cloretos, fluoretos e brometos.<\/p>\n

O contato com cloratos e permanganatos produz compostos fortemente oxidantes que apresentam risco de inc\u00eandio ou explos\u00e3o.<\/p>\n

Quais s\u00e3o os diferentes usos do \u00e1cido sulf\u00farico?<\/strong><\/p>\n

\"\u00c1cido
\nMol\u00e9cula de \u00e1cido sulf\u00farico – H<\/strong>2<\/strong><\/sub>SO<\/strong>4<\/strong><\/sub><\/p>\n

Existem muitos usos diferentes para o\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico, muitos dos quais s\u00e3o de natureza industrial. Esta subst\u00e2ncia \u00e9 um componente vital na s\u00edntese industrial de muitos produtos qu\u00edmicos, embora mais da metade da produ\u00e7\u00e3o mundial a cada ano seja usada para fazer \u00e1cido fosf\u00f3rico.<\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0tamb\u00e9m \u00e9 um importante contribuinte para o refino de petr\u00f3leo, processamento de min\u00e9rios e tratamento de \u00e1guas residuais. Muitos produtos manufaturados diferentes tamb\u00e9m dependem do \u00e1cido sulf\u00farico, desde a limpeza da ferrugem e oxida\u00e7\u00e3o do a\u00e7o at\u00e9 a fabrica\u00e7\u00e3o de produtos qu\u00edmicos, tintas e outras subst\u00e2ncias. Um dos outros usos importantes do \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 como eletr\u00f3lito em certas baterias.<\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 um tipo de \u00e1cido mineral historicamente conhecido como \u00f3leo de vitr\u00edolo. \u00c9 quimicamente composto por duas mol\u00e9culas de hidrog\u00eanio, uma de enxofre e quatro de oxig\u00eanio, e \u00e9 extremamente corrosivo e incolor.<\/p>\n

Existem v\u00e1rios graus de\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico, variando de 10% a 98% de pureza. Muitos dos graus m\u00e9dios e inferiores s\u00e3o preparados pela mistura de \u00e1cido sulf\u00farico concentrado com quantidades apropriadas de \u00e1gua.<\/p>\n

Esses graus eram historicamente produzidos usando um processo de c\u00e2mara de chumbo, que caiu em desuso quando o m\u00e9todo de produ\u00e7\u00e3o por contato foi desenvolvido.<\/p>\n

Cerca de 60% de todo o\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0produzido no mundo a cada ano \u00e9 usado como ingrediente para fazer \u00e1cido fosf\u00f3rico.<\/p>\n

O m\u00e9todo mais comum de produ\u00e7\u00e3o de\u00a0\u00e1cido fosf\u00f3rico\u00a0envolve a introdu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido sulf\u00farico na rocha fosf\u00f3rica. Al\u00e9m do \u00e1cido fosf\u00f3rico, outros produtos como o sulfato de c\u00e1lcio e o fluoreto de hidrog\u00eanio tamb\u00e9m s\u00e3o produzidos por meio desse processo. Como o \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 um componente importante em fertilizantes e detergentes, o \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 necess\u00e1rio para a produ\u00e7\u00e3o desses produtos.<\/p>\n

Alguns dos outros usos do\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0s\u00e3o para tratar ou remover impurezas de v\u00e1rias subst\u00e2ncias. Este \u00e9 frequentemente o caso no tratamento de \u00e1guas residuais, onde o \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 frequentemente introduzido para neutralizar o pH ou quebrar as emuls\u00f5es. O \u00e1cido sulf\u00farico \u00e0s vezes tamb\u00e9m \u00e9 usado em instala\u00e7\u00f5es de tratamento de \u00e1gua pot\u00e1vel para remover impurezas e melhorar o sabor.<\/p>\n

Em refinarias de petr\u00f3leo, \u00e9 frequentemente usado como um catalisador na cria\u00e7\u00e3o de isoctano. A ind\u00fastria do a\u00e7o tamb\u00e9m o usa para remover a oxida\u00e7\u00e3o e a ferrugem, seja antes de entregar tarugos aos fabricantes industriais, ou antes da galvaniza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Um dos usos do\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0que muitas pessoas encontram todos os dias \u00e9 nas baterias. As baterias de chumbo-\u00e1cido tradicionais encontradas na maioria dos autom\u00f3veis usam chumbo e \u00f3xido de chumbo como \u00e2nodos e c\u00e1todos, e \u00e1cido sulf\u00farico como eletr\u00f3lito. Essas baterias t\u00eam rela\u00e7\u00f5es de energia para peso pobres, mas podem fornecer as altas correntes de surto necess\u00e1rias para operar motores de partida.<\/p>\n

Eles tamb\u00e9m s\u00e3o relativamente baratos de produzir em compara\u00e7\u00e3o com outras tecnologias de bateria.<\/p>\n

Ressalta-se que o\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0deve ser manuseado com cuidado, nunca devendo entrar em contato com a pele humana, pois pode causar queimaduras graves.<\/p>\n

Quais s\u00e3o os perigos do \u00e1cido sulf\u00farico?<\/strong><\/p>\n

\"\u00c1cido
\nO \u00e1cido sulf\u00farico pode causar queimaduras se entrar em contato com a pele de uma pessoa<\/strong><\/p>\n

O sulf\u00farico \u00e9 um \u00e1cido forte incolor, inodoro, altamente reativo e sol\u00favel em \u00e1gua e que tem o potencial de ser bastante perigoso quando manuseado incorretamente.<\/p>\n

Um dos perigos mais conhecidos e importantes do\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 sua capacidade de causar queimaduras graves ao entrar em contato com a pele. Isso \u00e9 particularmente verdadeiro para \u00e1cidos altamente concentrados, embora mesmo solu\u00e7\u00f5es um tanto dilu\u00eddas possam ser bastante perigosas. Outros riscos do \u00e1cido sulf\u00farico presentes quando o \u00e1cido \u00e9 ingerido.<\/p>\n

Pode ser perigoso quando ingerido em alta concentra\u00e7\u00e3o em uma \u00fanica dose ou em concentra\u00e7\u00f5es mais baixas por um longo per\u00edodo de tempo.<\/p>\n

Os v\u00e1rios perigos do\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0surgem principalmente de sua alta reatividade qu\u00edmica, a mesma propriedade que o torna muito \u00fatil em uma variedade de ambientes cient\u00edficos e industriais.<\/p>\n

Quando entra em contato com materiais e subst\u00e2ncias como metal, concreto, \u00e1gua e muitos outros, ocorrem rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas – em muitos casos de forma violenta.<\/p>\n

O manuseio adequado garante que ele s\u00f3 entre em contato com materiais aos quais deve reagir, minimizando assim o perigo potencial. O manuseio incorreto ou incidentes inesperados, por outro lado, podem levar \u00e0 ingest\u00e3o ou ao contato com a pele, roupas ou at\u00e9 mesmo os olhos. Isso pode causar queimaduras graves, e a exposi\u00e7\u00e3o dos olhos em particular \u00e9 not\u00f3ria por levar \u00e0 defici\u00eancia visual ou cegueira.<\/p>\n

A ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o de\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0pode levar a muitos problemas de sa\u00fade diferentes, dependendo se a ingest\u00e3o \u00e9 aguda ou ocorre ao longo do tempo.<\/p>\n

A ingest\u00e3o de uma dose consider\u00e1vel de uma s\u00f3 vez pode causar queimaduras internas graves e danos aos \u00f3rg\u00e3os e, se o tratamento adequado n\u00e3o for administrado, pode ser mortal.<\/p>\n

Alguns dos riscos do\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0apresentam-se apenas ap\u00f3s exposi\u00e7\u00e3o de longo prazo e podem afetar aqueles que usam regularmente produtos de limpeza ou materiais de laborat\u00f3rio com \u00e1cido sulf\u00farico.<\/p>\n

Os perigos de longo prazo da exposi\u00e7\u00e3o ao\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0incluem danos aos pulm\u00f5es, defici\u00eancia de vitaminas e possivelmente c\u00e2ncer.<\/p>\n

Muitos dos perigos do\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0podem ser minimizados ou totalmente eliminados por meio do manuseio adequado do \u00e1cido. Ele se assemelha muito \u00e0 \u00e1gua e a uma variedade de outros produtos qu\u00edmicos inofensivos porque \u00e9 transparente e inodoro. Muitos dos perigos do \u00e1cido sulf\u00farico podem ser evitados simplesmente por meio de uma rotulagem adequada.<\/p>\n

Ao trabalhar com o \u00e1cido, \u00e9 importante usar prote\u00e7\u00e3o adequada para<\/p>\n

os olhos e o corpo, pois \u00e9 dif\u00edcil prevenir e controlar totalmente derramamentos e respingos. Uma \u00fanica gota de \u00e1cido sulf\u00farico concentrado \u00e9 suficiente para causar danos graves aos olhos de uma pessoa, portanto, a prote\u00e7\u00e3o adequada \u00e9 sempre importante.<\/p>\n

Quais s\u00e3o os usos do \u00e1cido sulf\u00farico na ind\u00fastria?<\/strong><\/p>\n

\"\u00c1cido
\nO \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 amplamente utilizado na ind\u00fastria de fertilizantes<\/strong><\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0tem tantos usos em processos industriais que pode ser mais f\u00e1cil procurar objetos que n\u00e3o requeiram alguma forma de \u00e1cido sulf\u00farico ou seus derivados como parte do processo de produ\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Na verdade, esse produto \u00e9 t\u00e3o importante que a demanda por ele a cada ano \u00e9 sempre previsivelmente alta, devido ao fato de que as empresas em todos os setores precisam desse produto para alguma forma de aplica\u00e7\u00e3o no processo de produ\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Exemplos de\u00a0uso de \u00e1cido sulf\u00farico na ind\u00fastria\u00a0podem ser vistos na \u00e1rea de tratamento de res\u00edduos, na produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes e na fabrica\u00e7\u00e3o de diversos itens que v\u00e3o desde explosivos a corantes.<\/p>\n

Uma das utiliza\u00e7\u00f5es do\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0na ind\u00fastria \u00e9 a sua aplica\u00e7\u00e3o na fabrica\u00e7\u00e3o de explosivos, uma vez que \u00e9 um dos componentes inclu\u00eddos nos produtos qu\u00edmicos adicionados a esses explosivos que reagem juntos para produzir a descarga na forma de explos\u00f5es. No caso de explosivos, o \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 geralmente misturado com outro tipo de \u00e1cido conhecido como \u00e1cido n\u00edtrico para criar um composto particularmente explosivo.<\/p>\n

Um dos usos mais importantes do\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico na ind\u00fastria\u00a0\u00e9 na produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes. Consequentemente, os fabricantes de fertilizantes constituem um dos maiores consumidores do\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0agregado produzido no mundo devido ao volume impressionante de demanda dessa ind\u00fastria. Os fertilizantes fosfatados s\u00e3o o produto da mistura de \u00e1cido sulf\u00farico e rocha fosf\u00e1tica triturada, que s\u00e3o posteriormente processados ao serem misturados em um reator at\u00e9 que o produto final desejado seja obtido.<\/p>\n

Outro uso do\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico na ind\u00fastria\u00a0\u00e9 na produ\u00e7\u00e3o de corantes, especificamente corantes \u00e1cidos, geralmente usados na defini\u00e7\u00e3o da cor do corante. O corante que \u00e9 produzido utilizando \u00e1cido sulf\u00farico ou mesmo outras formas de \u00e1cido geralmente tem suas pr\u00f3prias caracter\u00edsticas e benef\u00edcios exclusivos, em oposi\u00e7\u00e3o a outros tipos de corantes. Um exemplo desse benef\u00edcio \u00e9 o fato de que as tinturas assim produzidas costumam aderir aos materiais de forma mais permanente, podendo ser utilizadas para tingir objetos como papel ou outros materiais que requeiram colora\u00e7\u00e3o uniforme e cores realmente vivas.<\/p>\n

Embora pare\u00e7a algo que pode n\u00e3o ser muito palat\u00e1vel devido \u00e0 percep\u00e7\u00e3o das propriedades corrosivas inerentes aos \u00e1cidos, os\u00a0\u00e1cidos sulf\u00faricos\u00a0tamb\u00e9m podem ser aplicados na produ\u00e7\u00e3o de certos tipos de drogas.<\/p>\n

Tamb\u00e9m pode ser utilizado no processo de refino de petr\u00f3leo bruto.<\/p>\n

\u00c1cido sulf\u00farico – Composto Qu\u00edmico<\/strong><\/p>\n

\u00c1cido sulf\u00farico, sulf\u00farico tamb\u00e9m chamado de sulf\u00farico (H2<\/sub>SO4<\/sub>), tamb\u00e9m denominado\u00a0\u00f3leo de vitr\u00edolo, ou hidrogenossulfato, l\u00edquido denso, incolor, oleoso, corrosivo; um dos produtos qu\u00edmicos mais importantes comercialmente.<\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 preparado industrialmente pela rea\u00e7\u00e3o da \u00e1gua com o tri\u00f3xido de enxofre (ver \u00f3xido de enxofre), que por sua vez \u00e9 feito pela combina\u00e7\u00e3o qu\u00edmica de di\u00f3xido de enxofre e oxig\u00eanio pelo processo de contato ou pelo processo de c\u00e2mara.<\/p>\n

Em v\u00e1rias concentra\u00e7\u00f5es, o \u00e1cido \u00e9 usado na fabrica\u00e7\u00e3o de fertilizantes, pigmentos, corantes, drogas, explosivos, detergentes e sais e \u00e1cidos inorg\u00e2nicos, bem como no refino de petr\u00f3leo e processos metal\u00fargicos.<\/p>\n

Em uma de suas aplica\u00e7\u00f5es mais conhecidas, o \u00e1cido sulf\u00farico serve como eletr\u00f3lito em baterias de armazenamento de \u00e1cido-chumbo.<\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico puro\u00a0tem uma gravidade espec\u00edfica de 1,830 a 25 \u00b0 C.<\/p>\n

Congela a 10,37 \u00b0 C.<\/p>\n

Quando aquecido, o \u00e1cido puro se decomp\u00f5e parcialmente em \u00e1gua e tri\u00f3xido de enxofre; o \u00faltimo escapa como um vapor at\u00e9 que a concentra\u00e7\u00e3o do \u00e1cido caia para 98,3%. Esta mistura de\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0e\u00a0\u00e1gua\u00a0ferve a uma temperatura constante de 338 \u00b0C \u00e0 press\u00e3o de uma atmosfera.<\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 comumente fornecido em concentra\u00e7\u00f5es de 78, 93 ou 98 por cento.<\/p>\n

Devido \u00e0 sua afinidade com a \u00e1gua, o \u00e1cido sulf\u00farico anidro puro n\u00e3o existe na natureza. A atividade vulc\u00e2nica pode resultar na produ\u00e7\u00e3o de \u00e1cido sulf\u00farico, dependendo das emiss\u00f5es associadas a vulc\u00f5es espec\u00edficos, e os aeross\u00f3is de \u00e1cido sulf\u00farico de uma erup\u00e7\u00e3o podem persistir na estratosfera por muitos anos. Esses aeross\u00f3is podem ent\u00e3o se transformar em di\u00f3xido de enxofre (SO2<\/sub>), um constituinte da chuva \u00e1cida, embora a atividade vulc\u00e2nica seja um contribuinte relativamente menor para a chuva \u00e1cida.<\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 um \u00e1cido muito forte; em solu\u00e7\u00f5es aquosas, ele se ioniza completamente para formar \u00edons de hidr\u00f4nio (H3<\/sub>O+<\/sup>) e \u00edons de sulfato de hidrog\u00eanio (HSO4<\/sub>–<\/sup>).<\/p>\n

Em solu\u00e7\u00f5es dilu\u00eddas, os \u00edons hidrogenossulfato tamb\u00e9m se dissociam, formando mais \u00edons hidr\u00f4nio e \u00edons sulfato (SO4<\/sub>2-<\/sup>). Al\u00e9m de ser um agente oxidante, reagindo prontamente em altas temperaturas com muitos metais, carbono, enxofre e outras subst\u00e2ncias, o \u00e1cido sulf\u00farico concentrado tamb\u00e9m \u00e9 um forte agente desidratante, combinando-se violentamente com a \u00e1gua; nesta capacidade, carboniza muitos materiais org\u00e2nicos, como madeira, papel ou a\u00e7\u00facar, deixando um res\u00edduo carbon\u00e1ceo.<\/p>\n

O termo\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico fumegante, ou oleum, \u00e9 aplicado a solu\u00e7\u00f5es de tri\u00f3xido de enxofre em \u00e1cido sulf\u00farico 100 por cento; essas solu\u00e7\u00f5es, geralmente contendo 20, 40 ou 65 por cento de tri\u00f3xido de enxofre, s\u00e3o usadas para a prepara\u00e7\u00e3o de produtos qu\u00edmicos org\u00e2nicos.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/www.cs.mcgill.ca\/www.chemistryworld.com\/Encyclopaedia Britannica\/www.ebi.ac.uk\/www.ccohs.ca\/www.lenntech.com\/www.wisegeek.org\/www.essentialchemicalindustry.org<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 um dos compostos mais importantes produzidos pela ind\u00fastria qu\u00edmica. \u00c9 usado para fazer, literalmente, centenas de compostos necess\u00e1rios a quase todas as ind\u00fastrias. O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 um \u00e1cido forte dib\u00e1sico oleoso corrosivo pesado H2SO4\u00a0que \u00e9 incolor quando puro e \u00e9 um agente oxidante e desidratante vigoroso O\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0\u00e9 um l\u00edquido transparente, incolor a […]<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":149512,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-149511","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\n\u00c1cido sulf\u00farico, Qu\u00edmica, Uso, O que \u00e9 \u00c1cido sulf\u00farico<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"\u00c1cido sulf\u00farico, Qu\u00edmica, Uso, O que \u00e9, Produtos, Efeito, F\u00f3rmula, Fertilizante, Composto, Produ\u00e7\u00e3o, Ind\u00fastria, Defini\u00e7\u00e3o, \u00c1cido 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