{"id":148738,"date":"2020-06-18T15:18:52","date_gmt":"2020-06-18T17:18:52","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=148738"},"modified":"2020-06-18T15:19:51","modified_gmt":"2020-06-18T17:19:51","slug":"fosfonatos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/fosfonatos","title":{"rendered":"Fosfonatos"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Fosfonatos<\/strong>\u00a0\u00e9 um sal ou \u00e9ster de um \u00e1cido fosf\u00f4nico.<\/p>\n

Em qu\u00edmica,\u00a0Fosfonatos\u00a0\u00e9 qualquer sal ou \u00e9ster de um \u00e1cido fosf\u00f4nico; muitos de seus derivados t\u00eam atividade biol\u00f3gica importante.<\/p>\n

Fosfonatos ou \u00e1cidos fosf\u00f4nicos\u00a0s\u00e3o compostos org\u00e2nicos, s\u00e3o medicamentos populares para o tratamento da osteoporose.<\/p>\n

Os\u00a0\u00e1cidos fosf\u00f4nicos, normalmente tratados como sais, s\u00e3o geralmente s\u00f3lidos n\u00e3o vol\u00e1teis, pouco sol\u00faveis em solventes org\u00e2nicos, mas sol\u00faveis em \u00e1gua e em \u00e1lcoois comuns.<\/p>\n

O que s\u00e3o fosfonatos?<\/strong><\/p>\n

Ocasionalmente chamado fosfitos, um\u00a0fosfonato\u00a0\u00e9 um sal ou um \u00e9ster de uma fam\u00edlia de \u00e1cidos fosf\u00f4nicos.<\/p>\n

O\u00a0\u00e1cido fosf\u00f4nico\u00a0mais simples – n\u00e3o substitu\u00eddo – \u00e9 o H-(PO)-(OH)2<\/sub>, um s\u00f3lido branco cristalino obtido por rea\u00e7\u00e3o do tri\u00f3xido de f\u00f3sforo com \u00e1gua.<\/p>\n

Dois dos \u00e1tomos de hidrog\u00eanio est\u00e3o ligados aos \u00e1tomos de oxig\u00eanio e s\u00e3o mais \u00e1cidos que o hidrog\u00eanio isolado, diretamente ligado ao \u00e1tomo de f\u00f3sforo.<\/p>\n

O s\u00f3dio pode formar um sal mono ou di-b\u00e1sico de \u00e1cido fosf\u00f4nico, o sal diss\u00f3dico tendo a estrutura qu\u00edmica, H-PO-(ONa)2<\/sub>\u00b75H2<\/sub>O – as mol\u00e9culas de \u00e1gua s\u00e3o chamadas de “\u00e1gua de cristaliza\u00e7\u00e3o”.<\/p>\n

O fosfonato de dimetil \u00e9 um \u00e9ster l\u00edquido que ferve a 171 \u00b0 C; sua estrutura qu\u00edmica \u00e9 escrita H-PO-(OCH3<\/sub>)2<\/sub>.<\/p>\n

Os derivados do \u00e1cido fosf\u00f4nico mais simples, como as estruturas acima, deixam o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio ligado diretamente ao f\u00f3sforo intocado.<\/p>\n

No entanto, pode ser substitu\u00eddo.<\/p>\n

Um exemplo simples disso \u00e9 o \u00e1cido metilfosf\u00f4nico, CH3<\/sub>PO-(OH)2<\/sub>, no qual o hidrog\u00eanio \u00e9 substitu\u00eddo por um grupo metil, CH3<\/sub>.<\/p>\n

O sal diss\u00f3dico do \u00e1cido metilfosf\u00f4nico \u00e9 escrito CH3<\/sub>PO-(ONa)2<\/sub>, enquanto a estrutura do \u00e9ster diet\u00edlico – dietilmetilfosfonato – \u00e9 escrita CH3<\/sub>PO-(OC2<\/sub>H5<\/sub>)2<\/sub>.<\/p>\n

Tamb\u00e9m podem ser feitos derivados de aril, nos quais o hidrog\u00eanio \u00e9 substitu\u00eddo por uma estrutura org\u00e2nica arom\u00e1tica, como fenil (-C6<\/sub>H5<\/sub>), naftilo (-C10<\/sub>H7<\/sub>) ou p-tolil (-C6<\/sub>H4<\/sub>CH3<\/sub>).<\/p>\n

Uma gama t\u00e3o ampla de estruturas qu\u00edmicas permite consider\u00e1veis possibilidades de rea\u00e7\u00e3o; livros did\u00e1ticos foram escritos apenas sobre o assunto da qu\u00edmica dos\u00a0fosfonatos.<\/p>\n

H\u00e1 tamb\u00e9m uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es para fosfonatos, como no projeto de materiais e produtos de limpeza industriais, bem como na forma\u00e7\u00e3o de compostos biologicamente ativos.<\/p>\n

Eles s\u00e3o usados para inibir a forma\u00e7\u00e3o de incrusta\u00e7\u00f5es e remover a ferrugem.<\/p>\n

Os\u00a0fosfonatos\u00a0org\u00e2nicos s\u00e3o importantes no desenvolvimento de antibi\u00f3ticos e fungicidas contra doen\u00e7as, para usos que v\u00e3o desde a aplica\u00e7\u00e3o de grama de campo de golfe at\u00e9 a prote\u00e7\u00e3o da raiz de abacate.<\/p>\n

Os fosfonatos est\u00e3o sendo usados como intermedi\u00e1rios na produ\u00e7\u00e3o de DNA sint\u00e9tico.<\/p>\n

Embora muitos compostos \u00fateis sejam citados publicamente por riscos \u00e0 sa\u00fade que possam representar, h\u00e1 pouco clamor por fosfonatos.<\/p>\n

A Iniciativa HERA, uma ag\u00eancia volunt\u00e1ria europ\u00e9ia, indica que tr\u00eas dos principais fosfonatos usados em aplica\u00e7\u00f5es dom\u00e9sticas – ATMP, HEDP e DTPMP – s\u00e3o seguros e n\u00e3o devem causar preocupa\u00e7\u00e3o com o uso do consumidor.<\/p>\n

Alguns dos\u00a0fosfonatos\u00a0na forma \u00e1cida apresentam riscos, assim como outros \u00e1cidos fortes.<\/p>\n

Os monossais ou \u00e9steres dos \u00e1cidos fosf\u00f4nicos n\u00e3o t\u00eam os dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio \u00e1cidos substitu\u00eddos e, portanto, ainda mant\u00eam uma medida de sua reatividade \u00e1cida.<\/p>\n

Fosfonatos – \u00c1cido fosf\u00f4nico<\/strong><\/p>\n

Os\u00a0fosfonatos\u00a0(ou\u00a0\u00e1cidos fosf\u00f4nicos) s\u00e3o uma ampla fam\u00edlia de mol\u00e9culas org\u00e2nicas baseadas em f\u00f3sforo (s\u00edmbolo qu\u00edmico P), carbono (C), oxig\u00eanio (O) e hidrog\u00eanio (H).<\/p>\n

Uma variedade de fosfonatos (incluindo muitos amino fosfonatos) ocorre naturalmente e em muitos tipos diferentes de organismos.<\/p>\n

As fun\u00e7\u00f5es metab\u00f3licas dos\u00a0fosfonatos\u00a0nos organismos incluem sinaliza\u00e7\u00e3o celular, metabolismo de mol\u00e9culas da membrana celular e s\u00edntese biol\u00f3gica de antibi\u00f3ticos naturais. Algumas bact\u00e9rias, leveduras e fungos podem quebrar os fosfonatos e us\u00e1-los como fonte de alimento e\/ou f\u00f3sforo.<\/p>\n

Os fosfonatos incluem o grupo qu\u00edmico: -CH<\/strong>2<\/strong><\/sub>-PO<\/strong>3<\/strong><\/sub>H<\/strong>2<\/strong><\/sub><\/p>\n

\"\"
\n\u00c1cidos fosf\u00f4nicos – F\u00f3rmula qu\u00edmica<\/strong><\/p>\n

\"Fosfonatos\"
\nSais de fosfonato – F\u00f3rmula qu\u00edmica
\n(onde M \u00e9 um \u00edon met\u00e1lico, por exemplo, s\u00f3dio)<\/strong><\/p>\n

O grupo \u2013CH2<\/sub>-PO3<\/sub>\u00a0confere propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas exclusivas \u00e0s mol\u00e9culas de fosfonatos.<\/p>\n

Devido a essas propriedades, os fosfonatos exibem:<\/strong><\/p>\n

\n

Alta solubilidade em \u00e1gua
\nForte adsor\u00e7\u00e3o em v\u00e1rias superf\u00edcies minerais
\nCapacidade de sequestrar \u00edons met\u00e1licos (quelatos)
\nInibi\u00e7\u00e3o ou modifica\u00e7\u00e3o de dep\u00f3sitos de dureza da \u00e1gua
\nResist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o ou oxida\u00e7\u00e3o
\nEstabilidade em condi\u00e7\u00f5es adversas, como acidez, alcalinidade ou temperaturas baixas\/altas
\nCompatibilidade com outros produtos qu\u00edmicos e componentes em formula\u00e7\u00f5es.<\/p>\n<\/blockquote>\n

F\u00f3sforo, Fosfato e Fosfonato<\/strong><\/p>\n

F\u00f3sforo – P<\/strong><\/p>\n

O elemento\u00a0F\u00f3sforo – P\u00a0\u00e9 essencial para formas comuns de controle de escala e est\u00e1 tradicionalmente presente como grupos fosfato ou fosfonato. Frequentemente, ao testar o total de \u00e1guas residuais, o P total ser\u00e1 determinado, infelizmente, isso n\u00e3o diferencia entre P dos fosfatos e P dos fosfonatos.<\/p>\n

Fosfato<\/strong><\/p>\n

Os\u00a0fosfatos\u00a0t\u00eam sido convencionalmente usados em detergentes para controlar a incrusta\u00e7\u00e3o. Tanto os fosfatos simples, como STPP (tripolifosfato de s\u00f3dio), quanto os fosfatos complexos, como TSPP (pirofosfato tetrass\u00f3dico) foram utilizados como construtores de detergentes para melhorar o desempenho quelante de \u00edons c\u00e1lcio e magn\u00e9sio em \u00e1gua dura. No entanto, os fosfatos podem causar s\u00e9rios danos ecol\u00f3gicos quando descartados no curso de \u00e1gua.<\/p>\n

Problemas com fosfato<\/strong><\/p>\n

O principal problema com o uso de fosfato \u00e9 o potencial de causar danos ecol\u00f3gicos em rios e lagos via eutrofiza\u00e7\u00e3o. Quando os fosfatos s\u00e3o descarregados no curso de \u00e1gua, mais comumente de detergentes, fertilizantes e esgoto, eles causam um aumento nos nutrientes necess\u00e1rios para o crescimento das plantas.<\/p>\n

O fosfato atua como fonte de alimento para plantas e algas presentes em rios e c\u00f3rregos. Um aumento nos n\u00edveis de fosfato pode levar a um aumento no crescimento, geralmente resultando em explos\u00f5es de algas que cobrem a superf\u00edcie da \u00e1gua, impedindo a luz solar de penetrar nos organismos abaixo. Ap\u00f3s o aumento inicial do crescimento das plantas, a falta de luz para as plantas abaixo da superf\u00edcie faz com que elas morram. \u00c0 medida que as bact\u00e9rias trabalham para decompor a mat\u00e9ria morta da planta, elas consomem grandes quantidades de oxig\u00eanio, resultando em grave deple\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio da \u00e1gua na \u00e1rea. O esgotamento dos n\u00edveis de oxig\u00eanio na \u00e1gua pode causar a morte generalizada da vida animal e vegetal, criando efetivamente uma zona morta.<\/p>\n

\u00c0 luz desse problema, muitas ind\u00fastrias tentaram limitar o uso de fosfato e as empresas de \u00e1gua impuseram limites estritos aos n\u00edveis que podem ser descarregados.<\/p>\n

Fosfonato<\/strong><\/p>\n

Os\u00a0fosfonatos\u00a0s\u00e3o geralmente capazes de oferecer o mesmo n\u00edvel de controle de escala que os fosfatos, mas podem ser inclu\u00eddos em formula\u00e7\u00f5es em concentra\u00e7\u00f5es uma ordem de magnitude menor que os fosfatos.<\/p>\n

Assim, muito menos P acaba sendo enviado para a drenagem ap\u00f3s o processo de lavagem.<\/p>\n

Nos trabalhos de esgoto que utilizam apenas tratamento prim\u00e1rio, mais de 50% dos fosfonatos s\u00e3o removidos da \u00e1gua para o lodo de esgoto, enquanto os que usam tratamento secund\u00e1rio removem de 60 a 80%.<\/p>\n

Embora os fosfonatos usados nos detergentes n\u00e3o sejam facilmente biodegrad\u00e1veis, eles n\u00e3o se bioacumulam e n\u00e3o causam toxicidade cr\u00f4nica ou aqu\u00e1tica que nega a quest\u00e3o da biodegradabilidade imediata.<\/p>\n

Embora n\u00e3o sejam facilmente biodegrad\u00e1veis, os fosfonatos n\u00e3o s\u00e3o imunes \u00e0 fotodegrada\u00e7\u00e3o, hidr\u00f3lise ou biodegrada\u00e7\u00e3o ao longo do tempo.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0www.phosphonates.org\/extension.psu.edu\/pubs.rsc.org\/www.wisegeek.org\/cameochemicals.noaa.gov\/www.yourdictionary.com\/www.holchem.co.uk<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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