{"id":147705,"date":"2020-04-06T12:00:51","date_gmt":"2020-04-06T14:00:51","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=147705"},"modified":"2020-04-06T12:00:51","modified_gmt":"2020-04-06T14:00:51","slug":"agente-redutor","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/agente-redutor","title":{"rendered":"Agente Redutor"},"content":{"rendered":"

Agentes oxidantes e redutores<\/strong><\/p>\n

Agentes oxidantes e redutores<\/strong> s\u00e3o termos-chave usados na descri\u00e7\u00e3o de reagentes em rea\u00e7\u00f5es redox que transferem el\u00e9trons entre reagentes para formar produtos.<\/p>\n

Os agentes oxidantes<\/strong> fornecem oxig\u00eanio para outra subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Agentes redutores<\/strong> removem oxig\u00eanio de outra subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Oxida\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 ganho de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Redu\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 perda de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Um agente redutor<\/strong> reduz outras subst\u00e2ncias e perde el\u00e9trons; portanto, seu estado de oxida\u00e7\u00e3o aumenta.<\/p>\n

Um agente oxidante<\/strong> oxida outras subst\u00e2ncias e ganha el\u00e9trons; portanto, seu estado de oxida\u00e7\u00e3o diminui<\/p>\n

O que \u00e9 um agente redutor?<\/strong><\/p>\n

Um agente redutor \u00e9 um termo em qu\u00edmica que se refere a um \u00e1tomo que doa el\u00e9trons em uma rea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o da oxida\u00e7\u00e3o. Diz-se que o \u00e1tomo que ganha esses el\u00e9trons \u00e9 reduzido.<\/p>\n

O \u00e1tomo reduzido \u00e9 chamado agente oxidante; s\u00e3o necess\u00e1rios el\u00e9trons do \u00e1tomo oxidado, que \u00e9 outro nome para o agente redutor.<\/p>\n

Se um el\u00e9tron deixa um \u00e1tomo, ele deve ir para outro lugar, de modo que os processos de oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o andam de m\u00e3os dadas. Juntos, eles formam uma classe de rea\u00e7\u00f5es chamadas rea\u00e7\u00f5es de redu\u00e7\u00e3o da oxida\u00e7\u00e3o, tamb\u00e9m conhecidas como rea\u00e7\u00f5es redox. Essas rea\u00e7\u00f5es geram um fluxo de el\u00e9trons e, portanto, t\u00eam potencial el\u00e9trico.<\/p>\n

Os cientistas podem aproveitar o potencial das rea\u00e7\u00f5es de redu\u00e7\u00e3o da oxida\u00e7\u00e3o para criar eletricidade. Este \u00e9 o conceito por tr\u00e1s da bateria de batata, um experimento cient\u00edfico comum.<\/p>\n

O experimentador coloca um chumbo de zinco e um chumbo de cobre na batata. Os \u00edons flutuantes na batata facilitam o fluxo de el\u00e9trons entre as duas deriva\u00e7\u00f5es, impedindo o ac\u00famulo de carga positiva em torno das deriva\u00e7\u00f5es que interromperiam a rea\u00e7\u00e3o. Os el\u00e9trons fluem do chumbo que atua como agente redutor para o chumbo que atua como agente oxidante; no processo, os \u00e1tomos do chumbo redutor entram na solu\u00e7\u00e3o da batata, enquanto os \u00edons ao redor do chumbo oxidante s\u00e3o convertidos em metal na superf\u00edcie do chumbo original.<\/p>\n

Se um \u00e1tomo \u00e9 um agente oxidante em uma rea\u00e7\u00e3o, seria um agente redutor se a rea\u00e7\u00e3o fosse revertida. Se um \u00e1tomo age como um agente oxidante ou redutor depende da dire\u00e7\u00e3o em que a rea\u00e7\u00e3o \u00e9 espont\u00e2nea.<\/p>\n

As rea\u00e7\u00f5es ocorrem espontaneamente se seus produtos s\u00e3o relativamente mais est\u00e1veis que seus reagentes. Os cientistas podem prever a espontaneidade das rea\u00e7\u00f5es de redu\u00e7\u00e3o da oxida\u00e7\u00e3o com base em seu potencial el\u00e9trico.<\/p>\n

Para avaliar uma potencial rea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o da oxida\u00e7\u00e3o, os cientistas primeiro dividem a rea\u00e7\u00e3o em meias rea\u00e7\u00f5es, que representam a perda de el\u00e9trons, ou redu\u00e7\u00e3o. No caso da batata, o zinco e o cobre podem formar \u00edons com uma carga positiva de 2.<\/p>\n

Assim, as meias rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o:<\/strong> Zn+2<\/sup> + 2e–<\/sup> –> Zn and Cu+2<\/sup> + 2e–<\/sup> –> Cu.<\/p>\n

O pr\u00f3ximo passo \u00e9 encontrar a dire\u00e7\u00e3o do fluxo de el\u00e9trons. O pesquisador faz isso usando uma tabela de potenciais de redu\u00e7\u00e3o padr\u00e3o, que fornece um potencial para cada meia rea\u00e7\u00e3o. Se a dire\u00e7\u00e3o da meia rea\u00e7\u00e3o \u00e9 invertida, seu potencial tem a mesma magnitude, mas seu sinal muda. O potencial para a meia rea\u00e7\u00e3o do zinco \u00e9 de -0,76 volts, enquanto o do cobre \u00e9 de 0,34 volts.<\/p>\n

Isso significa que o zinco \u00e9 um agente redutor mais forte que o cobre; portanto, nessa rea\u00e7\u00e3o, o zinco atua como agente redutor.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o geral na bateria de batata \u00e9 Zn + Cu+2<\/sup> –> Zn+2<\/sup> + Cu, que gera 1,10 volts de eletricidade no fio que conecta os fios. Se o chumbo de zinco fosse substitu\u00eddo por um chumbo de prata, no entanto, o cobre seria o agente redutor, pois a meia rea\u00e7\u00e3o da prata, Ag+<\/sup> + e–<\/sup>, tem um potencial de redu\u00e7\u00e3o padr\u00e3o de 0,80 volts. A bateria geraria 0,46 volts.<\/p>\n

O que \u00e9 um agente oxidante?<\/strong><\/p>\n

Na qu\u00edmica de oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o, um agente oxidante \u00e9 uma subst\u00e2ncia que \u00e9 reduzida em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, causando a oxida\u00e7\u00e3o de outra subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Os agentes oxidantes comuns incluem oxig\u00eanio (O2<\/sub>), que fornece a origem do termo “oxida\u00e7\u00e3o”, per\u00f3xido de hidrog\u00eanio (H2<\/sub>O2<\/sub>), oz\u00f4nio (O3<\/sub>) e gases de halog\u00eanio.<\/p>\n

Os agentes oxidantes, tamb\u00e9m conhecidos como oxidantes, s\u00e3o usados em uma ampla variedade de ind\u00fastrias e produtos, desde fabrica\u00e7\u00e3o qu\u00edmica e explosivos at\u00e9 solu\u00e7\u00f5es de limpeza, anti-s\u00e9pticos e dispositivos de efeitos especiais.<\/p>\n

A qu\u00edmica da oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o, \u00e0s vezes conhecida como qu\u00edmica redox, \u00e9 o estudo de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas pelas quais os el\u00e9trons s\u00e3o movidos de uma esp\u00e9cie qu\u00edmica para outra.<\/p>\n

Em tal rea\u00e7\u00e3o, o agente redutor sofre uma perda de el\u00e9trons e \u00e9 oxidado, enquanto o agente oxidante obt\u00e9m mais el\u00e9trons e \u00e9 reduzido. O dispositivo mnem\u00f4nico OIL RIG, sigla para “Oxida\u00e7\u00e3o est\u00e1 perdendo (el\u00e9trons), redu\u00e7\u00e3o est\u00e1 ganhando (el\u00e9trons)”, \u00e9 frequentemente usado por estudantes de qu\u00edmica para diferenciar os dois.<\/p>\n

Tradicionalmente, pensava-se que o agente oxidante fosse um produto qu\u00edmico que contribu\u00edsse com oxig\u00eanio ou extra\u00edsse hidrog\u00eanio, mas a defini\u00e7\u00e3o mais segura \u00e9 que um agente oxidante ganha el\u00e9trons e \u00e9 reduzido na rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A for\u00e7a de um agente oxidante pode ser estimada por v\u00e1rios fatores. Normalmente, compostos com altos estados de oxida\u00e7\u00e3o, como nitratos (NO3<\/sub>–<\/sup>), permanganatos (MNO4<\/sub>–<\/sup>) e cromatos (CrO4<\/sub>2-<\/sup>) s\u00e3o bons oxidantes.<\/p>\n

Como regra geral, bons agentes redutores s\u00e3o maus agentes oxidantes e bons agentes oxidantes s\u00e3o agentes redutores ruins.<\/p>\n

Outra maneira de estimar a for\u00e7a relativa de um oxidante \u00e9 determinar seu potencial padr\u00e3o de eletrodo, medido em volts. Altos potenciais na meia rea\u00e7\u00e3o do c\u00e1todo normalmente correspondem a maiores for\u00e7as oxidantes.<\/p>\n

Os oxidantes s\u00e3o amplamente utilizados em diversas ind\u00fastrias, desde a fabrica\u00e7\u00e3o de produtos qu\u00edmicos at\u00e9 as que produzem solu\u00e7\u00f5es e solventes de limpeza, fogos de artif\u00edcio e explosivos e efeitos especiais.<\/p>\n

Solu\u00e7\u00f5es de hipoclorito de s\u00f3dio (NaClO), mais conhecidas como alvejantes, s\u00e3o comumente usadas em aplica\u00e7\u00f5es de limpeza dom\u00e9stica por sua capacidade de remover manchas.<\/p>\n

Fogos de artif\u00edcio, uma vis\u00e3o comum em celebra\u00e7\u00f5es noturnas ao ar livre, utilizam oxidantes fortes para ajudar a criar explos\u00f5es terr\u00edveis.<\/p>\n

Na ind\u00fastria de efeitos especiais, os oxidantes podem ser usados para dar aos m\u00f3veis novos uma apar\u00eancia antiga e desgastada.<\/p>\n

Ao trabalhar com agentes oxidantes, \u00e9 extremamente importante que um qu\u00edmico ou estudante esteja atento ao potencial de explos\u00f5es e riscos de inc\u00eandio.<\/p>\n

Oxidadores extremamente fortes, como o g\u00e1s fl\u00faor, podem reagir violentamente com agentes redutores e corroer equipamentos de laborat\u00f3rio.<\/p>\n

Atmosferas de oxig\u00eanio enriquecidas ou fluxos de oxig\u00eanio puro tamb\u00e9m podem apresentar riscos de inc\u00eandio no laborat\u00f3rio.<\/p>\n

Fonte:<\/strong> chem.libretexts.org\/www.ebi.ac.uk\/www.organic-chemistry.org\/www.wisegeek.org\/www.hyperphysics.de\/chemed.chem.purdue.edu\/www.chemguide.co.uk<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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