{"id":147494,"date":"2020-03-23T10:22:05","date_gmt":"2020-03-23T12:22:05","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=147494"},"modified":"2020-03-23T10:22:05","modified_gmt":"2020-03-23T12:22:05","slug":"molaridade","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/molaridade","title":{"rendered":"Molaridade"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A molaridade<\/strong> de uma determinada solu\u00e7\u00e3o \u00e9 definida como o n\u00famero total de moles de soluto por litro de solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A molalidade de uma solu\u00e7\u00e3o depende das mudan\u00e7as nas propriedades f\u00edsicas do sistema, como press\u00e3o e temperatura, diferentemente da massa, o volume do sistema muda com a mudan\u00e7a nas condi\u00e7\u00f5es f\u00edsicas do sistema.<\/p>\n

A molaridade \u00e9 representada por M, que \u00e9 denominado como molar.<\/p>\n

Um molar \u00e9 a molaridade de uma solu\u00e7\u00e3o em que um grama de soluto \u00e9 dissolvido em litro de solu\u00e7\u00e3o. Como sabemos, em uma solu\u00e7\u00e3o, o solvente e o soluto se misturam para formar uma solu\u00e7\u00e3o, portanto, o volume total da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 obtido.<\/p>\n

Tamb\u00e9m conhecida como concentra\u00e7\u00e3o molar, molaridade \u00e9 o n\u00famero de moles de soluto (o material dissolvido) por litro de solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

O que \u00e9 molaridade?<\/strong><\/p>\n

Molaridade <\/strong>\u00e9 um termo qu\u00edmico que se refere \u00e0 quantidade de uma subst\u00e2ncia, geralmente um soluto ou solvente, que existe em um determinado volume de solu\u00e7\u00e3o e \u00e9 mais comumente conhecido por termos como massa molar ou simplesmente concentra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A refer\u00eancia \u00e9 baseada na unidade molecular b\u00e1sica da mol\u00e9cula mol, toupeira ou grama, que \u00e9 vagamente definida como o peso molecular de um elemento ou composto qu\u00edmico expresso em gramas.<\/p>\n

Os pesos moleculares variam de subst\u00e2ncia para subst\u00e2ncia, pois s\u00e3o baseados na soma do peso de todos os \u00e1tomos que se ligam para formar mol\u00e9culas b\u00e1sicas para a subst\u00e2ncia.<\/p>\n

O c\u00e1lculo da molaridade<\/strong> na maioria dos casos em qu\u00edmica usa um n\u00famero de base 12 como ponto de refer\u00eancia, com o is\u00f3topo carbono-12 sendo a base para uma unidade de massa at\u00f4mica.<\/p>\n

Uma f\u00f3rmula simples de molaridade como exemplo seria uma combina\u00e7\u00e3o de dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio que se ligam na natureza para formar hidrog\u00eanio-2, ou deut\u00e9rio, que possui uma molaridade de dois.<\/p>\n

Como a f\u00f3rmula para calcular a molaridade deve levar em considera\u00e7\u00e3o as tr\u00eas dimens\u00f5es presentes em um volume, a molaridade \u00e9 expressa como mols por metro c\u00fabico em unidades internacionais padr\u00e3o ou como mols por litro, e uma massa molar b\u00e1sica \u00e9 definida como um mol por litro.<\/p>\n

As f\u00f3rmulas de molaridade tornam-se mais complicadas quando necess\u00e1rio para determinar a estimativa real do n\u00famero de mol\u00e9culas que existem em um determinado volume ou massa molar.<\/p>\n

Esses c\u00e1lculos s\u00e3o baseados no n\u00famero de Avogadro, que \u00e9 um n\u00famero muito grande de 6.0225 x 1023<\/sup>, representando o n\u00famero de mol\u00e9culas que existem como um mol de subst\u00e2ncia e foram inicialmente baseados no n\u00famero de mol\u00e9culas em uma mol\u00e9cula grama de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Uma atualiza\u00e7\u00e3o mais recente da id\u00e9ia \u00e9 referida como constante de Avogadro, que varia apenas ligeiramente do n\u00famero original em 6.0221 x 1023<\/sup> para acomodar mudan\u00e7as na forma como as unidades internacionais padr\u00e3o s\u00e3o calculadas a partir de 2011.<\/p>\n

N\u00edveis t\u00e3o finos de c\u00e1lculo para a quantidade de mol\u00e9culas em um volume, foram feitas pela primeira vez por Lorenzo Avogadro, f\u00edsico e qu\u00edmico italiano do s\u00e9culo XVIII, e teorias relacionadas, como a lei de Avogardo, que determinam o n\u00famero de mol\u00e9culas em um g\u00e1s ideal, receberam seu nome.<\/p>\n

Os pesos at\u00f4micos definidos de elementos individuais na tabela peri\u00f3dica agora permitem calcular a molaridade de um determinado composto quando a estrutura de cada mol\u00e9cula b\u00e1sica \u00e9 conhecida.<\/p>\n

Informa\u00e7\u00f5es como essa s\u00e3o \u00fateis em experimentos de qu\u00edmica, como as que envolvem molaridade \u00e1cida, ou no c\u00e1lculo da natureza \u00e1cida e b\u00e1sica das solu\u00e7\u00f5es, onde o peso molecular ou o volume da solu\u00e7\u00e3o s\u00e3o conhecidos antecipadamente. Esse processo \u00e9 geralmente chamado de titula\u00e7\u00e3o, que envolve a adi\u00e7\u00e3o de reagentes a uma solu\u00e7\u00e3o at\u00e9 que ela mude sua natureza \u00e1cida ou b\u00e1sica, que pode ser usada para determinar a molaridade ou quantidade de mol\u00e9culas do constituinte original que estava presente.<\/p>\n

Calculando a molaridade<\/strong><\/p>\n

Para calcular a molaridade de uma solu\u00e7\u00e3o, o n\u00famero de mols de soluto deve ser dividido pelo total de litros de solu\u00e7\u00e3o produzida.<\/p>\n

Se a quantidade de soluto for dada em gramas, devemos primeiro calcular o n\u00famero de mols de soluto usando a massa molar do soluto e, em seguida, calcular a molaridade usando o n\u00famero de moles e o volume total.<\/p>\n

As propriedades e o comportamento de muitas solu\u00e7\u00f5es dependem n\u00e3o apenas da natureza do soluto e do solvente, mas tamb\u00e9m da concentra\u00e7\u00e3o do soluto na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Os qu\u00edmicos usam muitas unidades diferentes ao expressar concentra\u00e7\u00e3o; no entanto, uma das unidades mais comuns \u00e9 a molaridade.<\/p>\n

Molaridade (M) \u00e9 a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o expressa como o n\u00famero de moles de soluto por litro de solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

O que \u00e9 concentra\u00e7\u00e3o molar?<\/strong><\/p>\n

Em qu\u00edmica, concentra\u00e7\u00e3o \u00e9 o n\u00edvel de uma subst\u00e2ncia em uma mistura de subst\u00e2ncias, como a quantidade de cloreto de s\u00f3dio encontrada no mar, por exemplo. A concentra\u00e7\u00e3o pode ser expressa como v\u00e1rias unidades, geralmente dadas em termos de pesos e volumes. Molaridade \u00e9 uma forma de peso por unidade de volume.<\/p>\n

A concentra\u00e7\u00e3o molar de uma subst\u00e2ncia espec\u00edfica \u00e9 o n\u00famero de mols dessa subst\u00e2ncia dissolvidos em um litro de solu\u00e7\u00e3o, independentemente de quantas outras subst\u00e2ncias possam ser dissolvidas nessa mesma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

No cloreto de s\u00f3dio (NaCl), sal comum de mesa, o peso at\u00f4mico das duas subst\u00e2ncias – s\u00f3dio e cloro – pode ser encontrado consultando a tabela peri\u00f3dica. O peso at\u00f4mico do s\u00f3dio \u00e9 22,99. O peso at\u00f4mico do cloro \u00e9 35,45.<\/p>\n

Isso significa que o cloreto de s\u00f3dio – um \u00e1tomo de ambos os elementos combinados – tem um peso molecular de 58,44. Como uma mol de uma subst\u00e2ncia \u00e9 definida como seu peso molecular em gramas, uma mol de NaCl \u00e9 58,44 gramas (g).<\/p>\n

A t\u00edtulo de ilustra\u00e7\u00e3o, se 537 mililitros (ml) de uma solu\u00e7\u00e3o contiver 15,69 g de cloreto de s\u00f3dio, mas nenhuma outra subst\u00e2ncia, a concentra\u00e7\u00e3o molar dessa solu\u00e7\u00e3o ser\u00e1 (15,69 g\/58,44 g) \u00f7 (537 ml\/1000 ml) = 0,50.<\/p>\n

A solu\u00e7\u00e3o \u00e9 0,50M em cloreto de s\u00f3dio. Se a solu\u00e7\u00e3o contiver outro componente, como o brometo de magn\u00e9sio, essa solu\u00e7\u00e3o permanecer\u00e1 0,50M em cloreto de s\u00f3dio. No entanto, tamb\u00e9m possui uma concentra\u00e7\u00e3o molar no brometo de magn\u00e9sio.<\/p>\n

O peso at\u00f4mico do magn\u00e9sio \u00e9 24,31. O peso at\u00f4mico do bromo \u00e9 79,90. O peso molecular do brometo de magn\u00e9sio n\u00e3o \u00e9 24,31 + 79,90 = 104,21, no entanto. Isso ocorre porque o brometo de magn\u00e9sio possui a f\u00f3rmula qu\u00edmica MgBr2<\/sub>, j\u00e1 que a val\u00eancia do magn\u00e9sio \u00e9 +2, enquanto a val\u00eancia do bromo \u00e9 de apenas -1.<\/p>\n

Corretamente, o peso molecular do brometo de magn\u00e9sio \u00e9 24,31 + (2 \u00d7 79,90) = 184,11.<\/p>\n

Se estiverem presentes 24,72 g de brometo de magn\u00e9sio, a concentra\u00e7\u00e3o molar de brometo de magn\u00e9sio \u00e9 (24,72 g\/184,11 g) \u00f7 (537 ml\/1000 ml) = 0,25M. Isso significa que a solu\u00e7\u00e3o \u00e9 de 0,50M em NaCl e 0,25M em MgBr2<\/sub>.<\/p>\n

\u00c9 interessante perceber que, apesar da diminui\u00e7\u00e3o das mol\u00e9culas de \u00e1gua nesta segunda solu\u00e7\u00e3o em compara\u00e7\u00e3o com a primeira – as concentra\u00e7\u00f5es s\u00e3o em termos de “por litro de solu\u00e7\u00e3o”, n\u00e3o “por litro de \u00e1gua” – a concentra\u00e7\u00e3o molar de cloreto de s\u00f3dio \u00e9 o mesmo para ambos. Teoricamente, \u00e9 poss\u00edvel que um n\u00famero imensamente grande de subst\u00e2ncias esteja presente em um \u00fanico litro de solu\u00e7\u00e3o, resultando em uma cole\u00e7\u00e3o de concentra\u00e7\u00f5es molares bastante baixas, com quase nenhuma \u00e1gua presente.<\/p>\n

F\u00f3rmula de molaridade:<\/strong><\/p>\n

A equa\u00e7\u00e3o para o c\u00e1lculo da molaridade \u00e9 a raz\u00e3o entre as molas do soluto cuja molaridade deve ser calculada e o volume de solvente usado para dissolver o soluto fornecido.<\/p>\n

\"\" \"\"<\/p>\n

Aqui, M \u00e9 a molalidade da solu\u00e7\u00e3o a ser calculada, n \u00e9 o n\u00famero de moles do soluto e V \u00e9 o volume de solu\u00e7\u00e3o dado em termos de litros.<\/p>\n

Fonte:<\/strong> www.khanacademy.org\/socratic.org\/www.thoughtco.com\/www.wisegeek.org\/www.vocabulary.com\/byjus.com\/courses.lumenlearning.com\/www.occc.edu\/www.westfield.ma.edu<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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