{"id":147152,"date":"2020-02-21T11:59:53","date_gmt":"2020-02-21T13:59:53","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=147152"},"modified":"2020-02-21T12:19:20","modified_gmt":"2020-02-21T14:19:20","slug":"massa-molar","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/fisica\/massa-molar","title":{"rendered":"Massa Molar"},"content":{"rendered":"

As mudan\u00e7as qu\u00edmicas observadas em qualquer rea\u00e7\u00e3o envolvem o rearranjo de bilh\u00f5es de \u00e1tomos. \u00c9 impratic\u00e1vel tentar contar ou visualizar todos esses \u00e1tomos, mas os cientistas precisam de alguma maneira de se referir a toda a quantidade. Eles tamb\u00e9m precisam de uma maneira de comparar esses n\u00fameros e relacion\u00e1-los com os pesos das subst\u00e2ncias, que eles podem medir e observar.<\/p>\n

A solu\u00e7\u00e3o \u00e9 o conceito de mole, que \u00e9 muito importante na qu\u00edmica quantitativa.<\/p>\n

Massa molar <\/strong>(peso molar) \u00e9 a massa de uma mole de uma subst\u00e2ncia e \u00e9 expressa em g\/mol.<\/p>\n

O mole<\/strong><\/p>\n

O mole (mol abreviado) \u00e9 a medida SI da quantidade de uma “entidade qu\u00edmica”, como \u00e1tomos, el\u00e9trons ou pr\u00f3tons.<\/p>\n

\u00c9 definida como a quantidade de uma subst\u00e2ncia que cont\u00e9m tantas part\u00edculas quanto \u00e1tomos em 12 gramas de carbono-12 puro.<\/p>\n

Assim, 1 mol cont\u00e9m 6.022\u00d71023<\/sup> entidades elementares da subst\u00e2ncia.<\/p>\n

O que \u00e9 massa molar?<\/strong><\/p>\n

Massa molar \u00e9 a massa de uma mole de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Uma mole \u00e9 definido como o n\u00famero de \u00e1tomos em 12 gramas do is\u00f3topo carbono-12. Este \u00e9 sempre um n\u00famero fixo, conhecido como n\u00famero de Avogadro.<\/p>\n

Portanto, a massa molar de uma subst\u00e2ncia \u00e9 a massa do n\u00famero de mol\u00e9culas de Avogadro dessa subst\u00e2ncia.<\/p>\n

A massa molar \u00e9 usada no c\u00e1lculo das concentra\u00e7\u00f5es de uma subst\u00e2ncia na qu\u00edmica.<\/p>\n

Os \u00e1tomos cont\u00eam pelo menos dois e geralmente tr\u00eas tipos de part\u00edculas. Estes s\u00e3o o pr\u00f3ton, o n\u00eautron e o el\u00e9tron. Um pr\u00f3ton \u00e9 aproximadamente equivalente ao n\u00eautron em termos de massa.<\/p>\n

O el\u00e9tron \u00e9 muito mais leve e quase desprez\u00edvel no c\u00e1lculo da massa.<\/p>\n

Um mole \u00e9 uma forma cient\u00edfica de medi\u00e7\u00e3o em qu\u00edmica.<\/p>\n

Os elementos precisam ter quantidades iguais de pr\u00f3tons e el\u00e9trons para serem est\u00e1veis, mas podem variar na quantidade de n\u00eautrons que cont\u00eam. A quantidade de pr\u00f3tons no elemento \u00e9 o n\u00famero at\u00f4mico.<\/p>\n

A quantidade de pr\u00f3tons e n\u00eautrons juntos \u00e9 o n\u00famero de massa porque os el\u00e9trons s\u00e3o muito leves. N\u00famero at\u00f4mico indica o elemento.<\/p>\n

O n\u00famero de massa pode mudar dependendo da quantidade de n\u00eautrons que o \u00e1tomo cont\u00e9m. \u00c1tomos que s\u00e3o o mesmo elemento, mas que t\u00eam massas diferentes, s\u00e3o is\u00f3topos.<\/p>\n

Um \u00e1tomo de carbono sempre tem seis pr\u00f3tons. Se tamb\u00e9m possui seis n\u00eautrons, \u00e9 chamado de is\u00f3topo de carbono-12. Feito com oito n\u00eautrons, \u00e9 um is\u00f3topo de carbono-14.<\/p>\n

Os cientistas escolheram o is\u00f3topo carbono-12 como base para as medi\u00e7\u00f5es do mole. Doze gramas de carbono-12 cont\u00e9m 6.022 x 1023<\/sup> \u00e1tomos. Isso \u00e9 conhecido como n\u00famero de Avogadro.<\/p>\n

Um mole de qualquer subst\u00e2ncia \u00e9 definida como muitos \u00e1tomos ou mol\u00e9culas.<\/p>\n

Inteligentemente, a massa de um mole de uma subst\u00e2ncia est\u00e1 relacionada ao n\u00famero de massa individual dos \u00e1tomos nessa subst\u00e2ncia. Por exemplo, uma mole de oxig\u00eanio tem uma massa de 16 gramas.<\/p>\n

Isso ocorre porque o tipo mais comum de \u00e1tomo de oxig\u00eanio cont\u00e9m oito pr\u00f3tons, oito n\u00eautrons e oito el\u00e9trons e, portanto, possui um n\u00famero de massa de 16.<\/p>\n

A medi\u00e7\u00e3o usando a massa molar tamb\u00e9m \u00e9 poss\u00edvel com uma mol\u00e9cula composta. A \u00e1gua \u00e9 uma mol\u00e9cula que tem dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um de oxig\u00eanio presos juntos.<\/p>\n

A soma de todos os seus n\u00fameros de massa nos d\u00e1 a massa de uma mol\u00e9cula de \u00e1gua. Este n\u00famero \u00e9 equivalente \u00e0 massa em gramas de um mole de \u00e1gua.<\/p>\n

Os qu\u00edmicos usam o mole como uma forma de medir a massa e a concentra\u00e7\u00e3o de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Como um mole pode conter trilh\u00f5es de \u00e1tomos, e um determinado n\u00famero de gramas de uma subst\u00e2ncia n\u00e3o \u00e9 necessariamente a mesma for\u00e7a que o mesmo n\u00famero de gramas de outra subst\u00e2ncia, \u00e9 um m\u00e9todo muito \u00fatil para medir produtos qu\u00edmicos de maneira relativamente simples.<\/p>\n

A massa molar de uma subst\u00e2ncia tamb\u00e9m \u00e9 igual ao n\u00famero de massa da subst\u00e2ncia, de modo que os qu\u00edmicos podem usar facilmente essa quantidade conhecida para avaliar a quantidade de subst\u00e2ncia qu\u00edmica que precisam usar.<\/p>\n

O que \u00e9 peso molecular?<\/strong><\/p>\n

O peso molecular \u00e9 uma medida que representa a massa de uma \u00fanica mol\u00e9cula de alguma subst\u00e2ncia. Ajuda cientistas e analistas a entender densidade, volume e deslocamento de fluidos, entre outras coisas.<\/p>\n

Saber o peso exato das mol\u00e9culas em um determinado produto qu\u00edmico ou composto tamb\u00e9m pode ajudar as pessoas a avaliar como esses compostos reagir\u00e3o sob diferentes condi\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Existem duas maneiras diferentes de calcular o peso, mas testes envolvendo espectrometria de massa, deslocamento de fluido e refra\u00e7\u00e3o da luz tendem a ser os mais comuns.<\/p>\n

Obtendo uma m\u00e9dia geral<\/strong><\/p>\n

A maneira mais f\u00e1cil de calcular o peso molecular, tamb\u00e9m chamado de \u201cmassa molecular\u201d, \u00e9 somar o peso total de cada componente. Isso geralmente requer conhecimento pr\u00e9vio da massa b\u00e1sica de cada \u00e1tomo, bem como da composi\u00e7\u00e3o molecular da subst\u00e2ncia. A \u00e1gua \u00e9 um bom exemplo. \u00c9 constitu\u00eddo por dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio e \u00e9 conhecido quimicamente como H2<\/sub>O.<\/p>\n

Um pesquisador pegaria o peso do hidrog\u00eanio e o multiplicaria por dois, uma vez que existem dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio na \u00e1gua, e ent\u00e3o adicionaria o peso do oxig\u00eanio. O hidrog\u00eanio pesa cerca de 1 unidade de massa at\u00f4mica (u) e o oxig\u00eanio pesa cerca de 16 u. Portanto, o c\u00e1lculo \u00e9 1 \u00d7 2 + 16 = 18 u; portanto, o peso de uma mol\u00e9cula de \u00e1gua \u00e9 de aproximadamente 18 u.<\/p>\n

Contabilizando is\u00f3topos<\/strong><\/p>\n

Na maioria dos casos, a massa molecular \u00e9 uma m\u00e9dia de linha de base; o peso de qualquer mol\u00e9cula pode ser ligeiramente diferente do outro por causa de is\u00f3topos.<\/p>\n

Os is\u00f3topos s\u00e3o varia\u00e7\u00f5es de elementos e t\u00eam um n\u00facleo com o mesmo n\u00famero de pr\u00f3tons, mas com um n\u00famero diferente de n\u00eautrons, dando a eles um peso at\u00f4mico diferente que \u00e0s vezes \u00e9 inclu\u00eddo nos c\u00e1lculos.<\/p>\n

A considera\u00e7\u00e3o dos is\u00f3topos fornecer\u00e1 uma medida mais precisa, mas geralmente requer ferramentas especiais e um processo mais preciso.<\/p>\n

M\u00e9todos de c\u00e1lculo precisos<\/strong><\/p>\n

Uma das melhores maneiras de obter uma medida exata \u00e9 usar um espectr\u00f4metro de massa, uma m\u00e1quina especial projetada para isolar e identificar mol\u00e9culas.<\/p>\n

A m\u00e1quina produz n\u00fameros e representa\u00e7\u00f5es que os analistas devem usar para reunir uma leitura em massa mais exata. Essas m\u00e1quinas geralmente s\u00e3o alojadas em laborat\u00f3rios e institui\u00e7\u00f5es acad\u00eamicas.<\/p>\n

Os cientistas \u00e0s vezes tamb\u00e9m calculam o peso usando m\u00e9todos conhecidos como “hidrodin\u00e2micos”, que basicamente envolvem a submers\u00e3o de subst\u00e2ncias na \u00e1gua e o estudo da quantidade e extens\u00e3o do deslocamento.<\/p>\n

Requer calibra\u00e7\u00e3o especial e v\u00e1rias ferramentas para capturar e observar mol\u00e9culas dispersas. Em alguns casos, os pesquisadores tamb\u00e9m podem obter um bom senso de massa realizando uma an\u00e1lise de luz dispersa, na qual os feixes de luz passam atrav\u00e9s de subst\u00e2ncias. A taxa de refra\u00e7\u00e3o, que \u00e9 basicamente a taxa e a velocidade com que a luz passa de um lado de uma subst\u00e2ncia para o outro – ou a taxa na qual \u00e9 absorvida, no caso de subst\u00e2ncias altamente densas – pode fornecer a base para a determina\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas. peso nivelado.<\/p>\n

Rela\u00e7\u00e3o com a massa molar<\/strong><\/p>\n

Alguns qu\u00edmicos se referem a essa medi\u00e7\u00e3o de forma intercambi\u00e1vel com a massa molar.<\/p>\n

Massa molar refere-se ao peso de uma toupeira de uma subst\u00e2ncia, que \u00e9 semelhante \u00e0 massa at\u00f4mica, mas geralmente \u00e9 considerada mais universalmente precisa.<\/p>\n

Uma toupeira \u00e9 a quantidade de uma subst\u00e2ncia que cont\u00e9m o mesmo n\u00famero de entidades elementares, como el\u00e9trons, \u00edons e \u00e1tomos, como existem em 12 gramas de carbono-12.<\/p>\n

O carbono-12 \u00e9 o is\u00f3topo de carbono mais est\u00e1vel e \u00e9 usado como padr\u00e3o pelo qual todas as massas at\u00f4micas s\u00e3o medidas.<\/p>\n

Por que isso importa<\/strong><\/p>\n

Saber quanto mol\u00e9culas diferentes pesam \u00e9 importante em v\u00e1rias configura\u00e7\u00f5es diferentes, mas geralmente \u00e9 mais cr\u00edtico em ambientes de laborat\u00f3rio e de fabrica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Os cientistas geralmente precisam dessas informa\u00e7\u00f5es para prever como as diferentes subst\u00e2ncias se relacionam entre si e tamb\u00e9m para garantir que as concentra\u00e7\u00f5es e suspens\u00f5es sejam est\u00e1veis.<\/p>\n

Os fabricantes de alimentos usam esse tipo de c\u00e1lculo para garantir que diferentes ingredientes se misturem, por exemplo, e para obter o perfil de sabor certo ao usar ado\u00e7antes ou emulsificantes com pesos diferentes.<\/p>\n

O peso molecular tamb\u00e9m \u00e9 realmente importante ao criar e dosar medicamentos. Fabricantes de produtos farmac\u00eauticos, assim como m\u00e9dicos e enfermeiros, muitas vezes precisam saber quanto pesa uma mol\u00e9cula de um determinado medicamento para saber qu\u00e3o prov\u00e1vel \u00e9 uma c\u00e1psula, inje\u00e7\u00e3o ou outra dose potente.<\/p>\n

O peso tamb\u00e9m \u00e9 realmente importante quando se trata de alternar medicamentos ou prescri\u00e7\u00f5es variadas para garantir que os pacientes estejam obtendo a concentra\u00e7\u00e3o certa.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

A massa molar da \u00e1gua \u00e9 equivalente \u00e0 massa de um mol de mol\u00e9culas de \u00e1gua<\/strong><\/p>\n

Fonte:<\/strong> courses.lumenlearning.com\/preparatorychemistry.com\/sciencing.com\/chem.libretexts.org\/www.wisegeek.org\/www.occc.edu\/energyeducation.ca\/www.webqc.org<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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