{"id":146739,"date":"2020-01-21T14:04:04","date_gmt":"2020-01-21T16:04:04","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=146739"},"modified":"2020-01-21T14:04:04","modified_gmt":"2020-01-21T16:04:04","slug":"hipoclorito-de-sodio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/hipoclorito-de-sodio","title":{"rendered":"Hipoclorito de s\u00f3dio"},"content":{"rendered":"

O hipoclorito de s\u00f3dio<\/strong> \u00e9 um composto de cloro frequentemente usado como desinfetante ou agente branqueador.<\/p>\n

O hipoclorito de s\u00f3dio<\/strong> (ou seja, alvejante dom\u00e9stico) \u00e9 o m\u00e9todo de inativa\u00e7\u00e3o eficaz mais prontamente dispon\u00edvel, embora seja corrosivo com o uso repetido.<\/p>\n

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

O cloro \u00e9 uma subst\u00e2ncia que ocorre naturalmente.<\/p>\n

O hipoclorito \u00e9 um composto qu\u00edmico que cont\u00e9m cloro no estado oxidado, o que significa que perdeu el\u00e9trons.<\/p>\n

As duas formas mais comuns s\u00e3o hipoclorito de s\u00f3dio e hipoclorito de c\u00e1lcio.<\/p>\n

A produ\u00e7\u00e3o de hipoclorito data de 1789.<\/p>\n

Foi produzida quando os gases de cloro passaram por uma solu\u00e7\u00e3o de carbonato de s\u00f3dio.<\/p>\n

O hipoclorito de s\u00f3dio resultante foi chamado de \u00e1gua de Javel, em homenagem ao local na Fran\u00e7a onde o procedimento foi realizado. Este \u00e9 um composto qu\u00edmico l\u00edquido normalmente usado para limpeza e purifica\u00e7\u00e3o e, em uma solu\u00e7\u00e3o, \u00e9 comumente conhecido como alvejante \u00e0 base de cloro. Alguns purificadores de \u00e1gua e material de limpeza tamb\u00e9m cont\u00eam a subst\u00e2ncia.<\/p>\n

O primeiro m\u00e9todo de produ\u00e7\u00e3o de hipoclorito n\u00e3o foi t\u00e3o eficiente quanto os m\u00e9todos atuais, e a solu\u00e7\u00e3o foi consideravelmente mais fraca. Depois que a \u00e1gua de Javel foi produzida, as pessoas continuaram buscando melhores maneiras de produzi-la. Isso resultou em um processo que envolveu a extra\u00e7\u00e3o de cal clorada, conhecida como hipoclorito de c\u00e1lcio ou p\u00f3 clareador.<\/p>\n

A cal clorada \u00e9 geralmente um p\u00f3 branco ou branco-acinzentado, mas tamb\u00e9m est\u00e1 dispon\u00edvel em comprimidos. \u00c9 um oxidante forte e \u00e9 considerado mais est\u00e1vel que o hipoclorito de s\u00f3dio.<\/p>\n

Acredita-se tamb\u00e9m que forne\u00e7a mais cloro.<\/p>\n

Um de seus usos mais populares \u00e9 tornar as piscinas e banheiras de hidromassagem higi\u00eanicas.<\/p>\n

Tamb\u00e9m pode ser usado para purificar a \u00e1gua pot\u00e1vel.<\/p>\n

Em ambientes industriais, \u00e9 frequentemente usado para limpar len\u00e7\u00f3is e outros materiais de pano.<\/p>\n

A escolha de usar hipoclorito de s\u00f3dio ou c\u00e1lcio como purificador normalmente depende da quantidade de \u00e1gua utilizada.<\/p>\n

O composto de c\u00e1lcio \u00e9 geralmente reservado para trabalhos que envolvem menos de cinco milh\u00f5es de gal\u00f5es de \u00e1gua por dia. Isso inclui pequenos sistemas de \u00e1gua, como os que s\u00e3o instalados nos pa\u00edses em desenvolvimento.<\/p>\n

O tipo de \u00e1gua tamb\u00e9m pode ser levado em considera\u00e7\u00e3o. O composto de s\u00f3dio \u00e9 tipicamente prefer\u00edvel para \u00e1gua dura.<\/p>\n

Embora o uso de hipoclorito de s\u00f3dio e c\u00e1lcio seja comum em ambientes dom\u00e9sticos e industriais, esses compostos qu\u00edmicos podem ser perigosos. Eles podem ser perigosos para a sa\u00fade se ingeridos, embora na maioria dos casos n\u00e3o sejam fatais se apenas uma pequena quantidade for ingerida. Se esses compostos s\u00e3o ingeridos, os especialistas geralmente recomendam que a pessoa beba \u00e1gua ou leite.<\/p>\n

Apenas uma pequena irrita\u00e7\u00e3o estomacal deve resultar, o que acabar\u00e1 por diminuir.<\/p>\n

Esses produtos qu\u00edmicos tamb\u00e9m podem ser perigosos se forem inalados. O risco causado pela inala\u00e7\u00e3o aumenta quando as subst\u00e2ncias s\u00e3o misturadas com am\u00f4nia. Quando combinados, o cloro e a am\u00f4nia podem produzir um g\u00e1s t\u00f3xico que resulta em s\u00e9rios problemas respirat\u00f3rios.<\/p>\n

O hipoclorito de c\u00e1lcio \u00e9 corrosivo, e medidas apropriadas devem ser tomadas para garantir que o p\u00f3 n\u00e3o seja inalado pelos pulm\u00f5es.<\/p>\n

Os compostos de hipoclorito s\u00e3o geralmente considerados inst\u00e1veis. O composto de c\u00e1lcio, no entanto, \u00e9 considerado mais est\u00e1vel que seu equivalente de s\u00f3dio.<\/p>\n

Ambos tendem a se decompor \u00e0 luz do sol, mas frequentemente s\u00e3o tomadas medidas especiais para combater essa rea\u00e7\u00e3o em produtos qu\u00edmicos que ser\u00e3o expostos ao sol, como desinfetantes de piscinas.<\/p>\n

Quais s\u00e3o as propriedades do s\u00f3dio?<\/strong><\/p>\n

O s\u00f3dio \u00e9 um elemento met\u00e1lico male\u00e1vel e male\u00e1vel que \u00e9 o sexto elemento mais abundante da natureza na Terra, onde \u00e9 combinado em v\u00e1rios tipos de compostos de sal, desde cloreto de s\u00f3dio, NaCl, at\u00e9 hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, NaOH.<\/p>\n

O elemento foi descoberto por Sir Humphrey Davy, conhecido qu\u00edmico brit\u00e2nico, em 1807, e, inicialmente, foi questionado se era um metal, uma vez que uma das propriedades do s\u00f3dio \u00e9 que ele \u00e9 menos denso que outros metais e \u00e9 t\u00e3o macio. que pode ser facilmente cortado com uma faca. O metal de s\u00f3dio tamb\u00e9m \u00e9 altamente reativo \u00e0 \u00e1gua e, quando aquecido ao ar, explode em chamas, liberando g\u00e1s hidrog\u00eanio em uma rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica que pode causar explos\u00f5es em ambientes confinados.<\/p>\n

Os laborat\u00f3rios normalmente armazenam o metal puro no fundo dos frascos de querosene para impedir que ele entre em contato com \u00e1gua l\u00edquida ou com umidade atmosf\u00e9rica difusa.<\/p>\n

As propriedades qu\u00edmicas do s\u00f3dio incluem o fato de ser muito reativo a muitos tipos de outros elementos e compostos, incluindo a maioria dos halogenetos met\u00e1licos, am\u00f4nia e hidrog\u00eanio.<\/p>\n

No entanto, ele reage apenas fracamente com carbono e de maneira alguma com nitrog\u00eanio ou gases inertes, como xen\u00f4nio e arg\u00f4nio. Isso o torna um componente \u00fatil como vapor nas luzes de vapor de s\u00f3dio, que s\u00e3o fontes de luz de alta efici\u00eancia que n\u00e3o exibem um decl\u00ednio na produ\u00e7\u00e3o de luz \u00e0 medida que envelhecem. Como uma das propriedades do s\u00f3dio \u00e9 que ele tem um baixo ponto de fus\u00e3o de 98 \u00b0 Celsius e n\u00e3o \u00e9 reativo com a\u00e7o, ele tem sido usado como refrigerante l\u00edquido para reatores nucleares em submarinos.<\/p>\n

Esses reatores s\u00e3o conhecidos como reatores r\u00e1pidos de metal l\u00edquido e oferecem alta pot\u00eancia de sa\u00edda para seu pequeno tamanho, enquanto o refrigerante de s\u00f3dio elimina a necessidade de vasos de conten\u00e7\u00e3o de alta press\u00e3o em tais navios.<\/p>\n

As propriedades f\u00edsicas do metal de s\u00f3dio o classificam na fam\u00edlia alcalina de elementos qu\u00edmicos que incluem outros metais leves, como pot\u00e1ssio, l\u00edtio e c\u00e9sio.<\/p>\n

Estes s\u00e3o metais altamente reativos que se ligam livremente na natureza a outros elementos, tornando o s\u00f3dio presente em diversas formas, amplamente utilizadas na medicina e na agricultura. Enquanto o cloreto de s\u00f3dio, NaCl, \u00e9 o segundo mineral mais abundantemente dissolvido na \u00e1gua do mar, o carbonato de s\u00f3dio, Na2<\/sub>CO3<\/sub>, \u00e9 encontrado em calc\u00e1rio e tem sido o min\u00e9rio mais frequentemente minerado pela humanidade, usado desde pelo menos 1370 aC na produ\u00e7\u00e3o de vidro.<\/p>\n

Como uma das principais propriedades do s\u00f3dio \u00e9 que ele \u00e9 um metal leve, na verdade, menos denso que a \u00e1gua, isso o torna um elemento tra\u00e7ador \u00fatil que libera um n\u00edvel fraco de decaimento radioativo na forma de is\u00f3topos de s\u00f3dio 22 e s\u00f3dio. Esses is\u00f3topos s\u00e3o usados em imagens m\u00e9dicas e tamb\u00e9m para rastrear vazamentos em oleodutos enterrados que transportam petr\u00f3leo e outros compostos industriais.<\/p>\n

Outros usos do s\u00f3dio incluem seu papel como um elemento importante da nutri\u00e7\u00e3o para humanos, animais e plantas.<\/p>\n

Tamb\u00e9m \u00e9 amplamente utilizado para fabricar materiais org\u00e2nicos, como sab\u00e3o e hipoclorito de s\u00f3dio, NaOCl, que \u00e9 um componente-chave do alvejante para t\u00eaxteis e papel, al\u00e9m de ser um agente desinfetante \u00fatil.<\/p>\n

O s\u00f3dio tamb\u00e9m \u00e9 usado para melhorar as qualidades das ligas met\u00e1licas e serve como um bom condutor de eletricidade, onde pode reduzir o consumo de energia el\u00e9trica na ilumina\u00e7\u00e3o neon.<\/p>\n

De onde v\u00eam os produtos qu\u00edmicos usados para fabricar produtos de limpeza?<\/strong><\/p>\n

Como sociedade, ficamos obcecados com desinfetantes e, como resultado, usamos muito mais produtos de limpeza dom\u00e9stica do que provavelmente \u00e9 necess\u00e1rio para manter um lar limpo.<\/p>\n

Para muitos, o medo de germes \u00e9 pior do que o medo de quais produtos qu\u00edmicos possam estar presentes em seus produtos, enquanto para outros, a pr\u00f3pria ideia desses produtos qu\u00edmicos inspira o desejo de uma alternativa melhor.<\/p>\n

Algumas pessoas simplesmente nunca pensam nisso. Se voc\u00ea j\u00e1 se perguntou quais s\u00e3o os produtos qu\u00edmicos na maioria dos produtos de limpeza e de onde eles v\u00eam, voc\u00ea pode se surpreender ao descobrir.<\/p>\n

Um dos principais produtos qu\u00edmicos em muitos produtos de limpeza dom\u00e9stica \u00e9 o alvejante \u00e0 base de cloro ou hipoclorito de s\u00f3dio.<\/p>\n

O hipoclorito de s\u00f3dio \u00e9 um composto qu\u00edmico formado pela absor\u00e7\u00e3o de g\u00e1s de cloro em uma solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio. O alvejante com cloro \u00e9 um desinfetante e removedor de manchas eficaz, mas n\u00e3o deixa de ter desvantagens. O alvejante \u00e0 base de cloro \u00e9 t\u00f3xico se ingerido, pode queimar a pele e os olhos em contato e a fuma\u00e7a pode queimar as membranas mucosas.<\/p>\n

O hipoclorito tamb\u00e9m foi considerado cancer\u00edgeno quando misturado com materiais org\u00e2nicos.<\/p>\n

Outro ingrediente comum nos produtos de limpeza dom\u00e9stica s\u00e3o os surfactantes, que geralmente s\u00e3o compostos org\u00e2nicos. Eles s\u00e3o freq\u00fcentemente usados em l\u00edquidos para lavar lou\u00e7a e xampus.<\/p>\n

Embora os surfactantes n\u00e3o sejam t\u00f3xicos, geralmente s\u00e3o produtos \u00e0 base de petr\u00f3leo, embora alguns sejam feitos a partir de \u00f3leos vegetais. Embora os surfactantes n\u00e3o sejam prejudiciais \u00e0 respira\u00e7\u00e3o ou prejudiciais \u00e0 pele, h\u00e1 quest\u00f5es em torno da biodegradabilidade dos surfactantes e seu efeito a longo prazo no ambiente.<\/p>\n

Os fosfatos s\u00e3o minerais que amolecem a \u00e1gua e s\u00e3o muito eficazes na limpeza. A maioria dos detergentes para a roupa e v\u00e1rios outros tipos de produtos de limpeza costumavam conter fosfatos. No entanto, a maioria dos estados dos EUA proibiu o uso de fosfatos em detergentes e produtos de limpeza.<\/p>\n

O fomalde\u00eddo \u00e9 outro composto qu\u00edmico encontrado em alguns produtos de limpeza dom\u00e9stica, mas \u00e9 inclu\u00eddo como conservante, n\u00e3o como agente de limpeza.<\/p>\n

Outros produtos qu\u00edmicos comumente encontrados em produtos de limpeza incluem am\u00f4nia; nitrobenzeno, que \u00e9 um composto org\u00e2nico t\u00f3xico frequentemente usado em polimento de m\u00f3veis; e fenol ou \u00e1cido carb\u00f3lico.<\/p>\n

A maioria dos ingredientes dos produtos de limpeza dom\u00e9stica s\u00e3o compostos qu\u00edmicos fabricados para outros usos tamb\u00e9m.<\/p>\n

Normalmente, os produtos qu\u00edmicos nos produtos de limpeza s\u00e3o encontrados em pequenas quantidades e dilu\u00eddos com \u00e1gua. Isso n\u00e3o os torna necessariamente seguros, e medidas adequadas devem ser tomadas para o uso e armazenamento seguros de todos os produtos qu\u00edmicos de limpeza.<\/p>\n

A ingest\u00e3o de produtos de limpeza dom\u00e9sticos comuns por crian\u00e7as \u00e9 respons\u00e1vel por mais da metade das liga\u00e7\u00f5es feitas para o centro de controle de intoxica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Mantenha sempre os produtos de limpeza fora do alcance das crian\u00e7as.<\/p>\n

Usos comuns para\u00a0hipoclorito de s\u00f3dio<\/strong><\/p>\n

O hipoclorito de s\u00f3dio \u00e9 o principal ingrediente do alvejante. \u00c9 amplamente utilizado como agente de branqueamento nas ind\u00fastrias t\u00eaxtil, detergente e de papel e celulose.<\/p>\n

Tamb\u00e9m \u00e9 usado como um agente oxidante para produtos org\u00e2nicos.<\/p>\n

Na ind\u00fastria petroqu\u00edmica, o hipoclorito de s\u00f3dio \u00e9 usado no refino de derivados de petr\u00f3leo.<\/p>\n

Grandes quantidades tamb\u00e9m s\u00e3o usadas como desinfetante no tratamento de \u00e1gua e esgoto e em equipamentos sanit\u00e1rios.<\/p>\n

No processamento de alimentos, o hipoclorito de s\u00f3dio \u00e9 usado para higienizar equipamentos de prepara\u00e7\u00e3o de alimentos, no processamento de frutas e vegetais, produ\u00e7\u00e3o de cogumelos, produ\u00e7\u00e3o de su\u00ednos, bovinos e de aves, produ\u00e7\u00e3o de xarope de bordo e processamento de peixes.<\/p>\n

Em v\u00e1rias partes do mundo, a for\u00e7a do hipoclorito de s\u00f3dio \u00e9 identificada usando cinco defini\u00e7\u00f5es comuns que resultam em n\u00fameros diferentes, embora o poder oxidante seja o mesmo, isto \u00e9, a for\u00e7a do hipoclorito de s\u00f3dio \u00e9 a mesma.<\/p>\n

Fonte:<\/strong> pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/www.cdc.gov\/www.solverchem.com\/www.wisegeek.org\/www.powellfab.com\/chlorine.americanchemistry.com\/www.chlorineinstitute.org\/www.dhss.delaware.gov<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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