{"id":146528,"date":"2020-01-02T16:27:01","date_gmt":"2020-01-02T18:27:01","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=146528"},"modified":"2020-01-03T11:05:56","modified_gmt":"2020-01-03T13:05:56","slug":"equilibrio-termico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/fisica\/equilibrio-termico","title":{"rendered":"Equil\u00edbrio T\u00e9rmico"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Equil\u00edbrio t\u00e9rmico<\/strong> \u00e9 um estado de um sistema no qual todas as partes est\u00e3o na mesma temperatura<\/p>\n

Observa-se que um objeto de temperatura mais alta que est\u00e1 em contato com um objeto de temperatura mais baixa transfere calor para o objeto de temperatura mais baixa. Os objetos se aproximar\u00e3o da mesma temperatura e, na aus\u00eancia de perda de outros objetos, eles manter\u00e3o uma temperatura constante. Dizem que eles est\u00e3o em equil\u00edbrio t\u00e9rmico.<\/p>\n

Equil\u00edbrio t\u00e9rmico – F\u00edsica<\/strong><\/p>\n

Existem alguns conceitos em f\u00edsica que as pessoas entendem intuitivamente antes mesmo de ouvir falar deles. Como o equil\u00edbrio t\u00e9rmico, que \u00e9 t\u00e3o essencial em nossas vidas, que tendemos a entend\u00ea-lo por intui\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Por exemplo, digamos que voc\u00ea tenha uma caneca quente de ch\u00e1 e coloque no freezer.<\/p>\n

O que acontecer\u00e1 com o ch\u00e1?<\/p>\n

O ch\u00e1, \u00e9 claro, esfriar\u00e1. Todo mundo sabe disso. E voc\u00ea provavelmente tamb\u00e9m sabe que o ch\u00e1 continuar\u00e1 esfriando at\u00e9 que esteja na mesma temperatura do freezer – at\u00e9 que fique congelado e n\u00e3o fique mais frio.<\/p>\n

Equil\u00edbrio t\u00e9rmico \u00e9 o estado em que dois objetos conectados por uma barreira perme\u00e1vel n\u00e3o t\u00eam transfer\u00eancia de calor entre eles. Isso acontece quando os dois objetos t\u00eam a mesma temperatura.<\/p>\n

O que \u00e9 Equil\u00edbrio t\u00e9rmico?<\/strong><\/p>\n

O equil\u00edbrio t\u00e9rmico \u00e9 alcan\u00e7ado quando dois objetos ou sistemas atingem a mesma temperatura e deixam de trocar energia pelo calor. Quando dois objetos s\u00e3o colocados juntos, o objeto com mais energia t\u00e9rmica perde essa energia para o objeto com menos energia t\u00e9rmica.<\/p>\n

Eventualmente, suas temperaturas ser\u00e3o iguais e eles deixar\u00e3o de trocar energia t\u00e9rmica, pois nenhum objeto \u00e9 mais quente ou mais frio que o outro. Neste ponto, eles est\u00e3o em um estado de equil\u00edbrio t\u00e9rmico.<\/p>\n

O contato t\u00e9rmico \u00e9 um conceito importante relacionado ao equil\u00edbrio t\u00e9rmico. M\u00faltiplos sistemas s\u00e3o considerados em contato t\u00e9rmico se forem capazes de afetar as temperaturas dos outros.<\/p>\n

Se uma garrafa de refrigerante for removida da geladeira e colocada no balc\u00e3o da cozinha, \u00e0 temperatura ambiente, o balc\u00e3o e a garrafa de refrigerante est\u00e3o em contato t\u00e9rmico.<\/p>\n

A energia t\u00e9rmica do balc\u00e3o flui para a garrafa fria de refrigerante. Eventualmente, suas temperaturas ser\u00e3o iguais e elas estar\u00e3o em um estado de equil\u00edbrio t\u00e9rmico.<\/p>\n

Nos sistemas t\u00e9rmicos que envolvem objetos em contato t\u00e9rmico, o calor flui do objeto mais quente, que cont\u00e9m mais energia t\u00e9rmica, para o objeto mais frio, que cont\u00e9m menos energia t\u00e9rmica.<\/p>\n

Portanto, objetos e sistemas podem ganhar ou perder calor. Tecnicamente, eles n\u00e3o podem ganhar ou perder frio, pois n\u00e3o h\u00e1 “energia fria” separada. Em um sistema t\u00e9rmico, o objeto mais quente perde energia t\u00e9rmica para o objeto mais frio at\u00e9 que o equil\u00edbrio seja alcan\u00e7ado.<\/p>\n

O conceito de equil\u00edbrio t\u00e9rmico \u00e9 mais frequentemente usado e estudado no campo da qu\u00edmica, particularmente no estudo da termodin\u00e2mica.<\/p>\n

A termodin\u00e2mica geralmente \u00e9 ministrada em um n\u00edvel introdut\u00f3rio nos cursos de qu\u00edmica do ensino m\u00e9dio, mas \u00e9 um t\u00f3pico muito complexo que n\u00e3o \u00e9 totalmente explicado aos alunos at\u00e9 as aulas avan\u00e7adas de qu\u00edmica e f\u00edsica na faculdade.<\/p>\n

Juntamente com seu lugar no laborat\u00f3rio, o equil\u00edbrio t\u00e9rmico tem um lugar muito importante na natureza.<\/p>\n

Os sistemas qu\u00edmicos existem em muitas coisas vivas e n\u00e3o-vivas da natureza, e manter esses sistemas em um estado de equil\u00edbrio \u00e9 muito importante. No corpo humano, por exemplo, as enzimas est\u00e3o envolvidas em in\u00fameras rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas vitais para a vida. As enzimas, no entanto, tornam-se in\u00fateis quando atingem uma temperatura muito alta ou muito baixa.<\/p>\n

Eles devem permanecer em equil\u00edbrio constante para permanecerem funcionais e devem permanecer funcionais para o pr\u00f3prio corpo humano funcionar.<\/p>\n

O que \u00e9 Equil\u00edbrio termodin\u00e2mico?<\/strong><\/p>\n

O equil\u00edbrio termodin\u00e2mico descreve um sistema cujas propriedades n\u00e3o mudam sem algum tipo de interfer\u00eancia externa.<\/p>\n

Em outras palavras, um sistema em equil\u00edbrio termodin\u00e2mico n\u00e3o mudar\u00e1 a menos que algo seja adicionado ou subtra\u00eddo dele. Um exemplo disso \u00e9 uma bebida morna. A bebida pode ter come\u00e7ado fria, mas o calor do ar passar\u00e1 para a bebida fria e a tornar\u00e1 mais quente at\u00e9 que esteja na mesma temperatura do ar – atingindo, assim, o equil\u00edbrio termodin\u00e2mico. Al\u00e9m disso, como o calor est\u00e1 se movendo do ar para a bebida, o ar imediatamente ao redor do tubo tamb\u00e9m se tornar\u00e1 mais frio.<\/p>\n

O processo que um sistema utiliza para alcan\u00e7ar o equil\u00edbrio termodin\u00e2mico \u00e9 descrito em duas leis da f\u00edsica:<\/strong> a Primeira Lei da Termodin\u00e2mica e a Segunda Lei da Termodin\u00e2mica.<\/p>\n

A primeira lei afirma que a energia n\u00e3o pode ser criada ou destru\u00edda, apenas pode ser transferida.<\/p>\n

A segunda lei diz que em um sistema isolado, a entropia aumentar\u00e1 at\u00e9 que o equil\u00edbrio seja alcan\u00e7ado.<\/p>\n

Essa \u00e9 a ess\u00eancia do equil\u00edbrio termodin\u00e2mico.<\/p>\n

Para que um objeto alcance o equil\u00edbrio termodin\u00e2mico, tr\u00eas condi\u00e7\u00f5es devem ser cumpridas: equil\u00edbrio qu\u00edmico, equil\u00edbrio mec\u00e2nico e equil\u00edbrio t\u00e9rmico.<\/p>\n

O equil\u00edbrio mec\u00e2nico descreve o que acontece quando n\u00e3o h\u00e1 for\u00e7as desequilibradas em um sistema ou com um sistema e seus arredores.<\/p>\n

Isso significa que as for\u00e7as devem ser iguais em um sistema e em um sistema e seus arredores. Uma dessas for\u00e7as \u00e9 a press\u00e3o. Se a press\u00e3o \u00e9 a mesma no sistema e com o sistema e seus arredores, \u00e9 alcan\u00e7ado o equil\u00edbrio mec\u00e2nico. Se n\u00e3o houver equil\u00edbrio mec\u00e2nico, o sistema procurar\u00e1 alcan\u00e7ar o equil\u00edbrio.<\/p>\n

Para um sistema estar em equil\u00edbrio qu\u00edmico, nenhuma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica l\u00edquida deve ocorrer. Em alguns sistemas, isso pode significar que as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas pararam. No entanto, em outros sistemas, isso pode significar que um sistema atingiu um equil\u00edbrio din\u00e2mico.<\/p>\n

O equil\u00edbrio din\u00e2mico descreve um estado no qual as rea\u00e7\u00f5es de avan\u00e7o e reserva est\u00e3o ocorrendo de forma que a quantidade l\u00edquida de reagentes permane\u00e7a inalterada.<\/p>\n

No equil\u00edbrio qu\u00edmico, tamb\u00e9m \u00e9 necess\u00e1rio que a mat\u00e9ria n\u00e3o se desloque de uma \u00e1rea para outra como o que acontece quando a difus\u00e3o est\u00e1 ocorrendo.<\/p>\n

Quando um objeto est\u00e1 em equil\u00edbrio t\u00e9rmico, as temperaturas devem ser as mesmas. O exemplo da bebida morna \u00e9 um exemplo de um sistema que alcan\u00e7a o equil\u00edbrio t\u00e9rmico.<\/p>\n

Quando um objeto entra em contato t\u00e9rmico com outro objeto, como o ar, o calor passa de uma concentra\u00e7\u00e3o mais alta para uma concentra\u00e7\u00e3o mais baixa – ou seja, de quente para frio. Ali\u00e1s, isso significa que o gelo n\u00e3o esfria uma bebida, mas a bebida aquece o gelo.<\/p>\n

O calor continuar\u00e1 a passar de alta concentra\u00e7\u00e3o para baixa at\u00e9 que ambos os objetos estejam na mesma temperatura e o equil\u00edbrio t\u00e9rmico seja alcan\u00e7ado.<\/p>\n

O que \u00e9 Equil\u00edbrio?<\/strong><\/p>\n

Equil\u00edbrio \u00e9 um estado em que nenhuma mudan\u00e7a l\u00edquida est\u00e1 ocorrendo. Algo nesse estado pode ser considerado est\u00e1vel, equilibrado ou imut\u00e1vel, e isso \u00e9 extremamente raro, geralmente existindo apenas por breves per\u00edodos de tempo antes que algo perturbe o equil\u00edbrio. Esse conceito \u00e9 muito importante nas ci\u00eancias, influenciando tudo, desde a matem\u00e1tica at\u00e9 o estudo do universo, e existem v\u00e1rios tipos diferentes de equil\u00edbrio. Em todos os casos, o termo descreve um estado est\u00e1vel.<\/p>\n

A maioria das coisas tende a mudar com o tempo, \u00e0s vezes devagar e \u00e0s vezes rapidamente. A tend\u00eancia constante \u00e0 mudan\u00e7a dificulta o estabelecimento de um estado de estabilidade, mesmo quando esse estado \u00e9 criticamente importante. No corpo humano, por exemplo, isso \u00e9 conhecido como homeostase e \u00e9 muito desej\u00e1vel – o corpo est\u00e1 constantemente trabalhando para alcan\u00e7\u00e1-lo.<\/p>\n

Em um exemplo simples de como a homeostase funciona, as c\u00e9lulas e seu fluido circundante se esfor\u00e7am para manter um ambiente isot\u00f4nico, que permite que o material residual flua para fora de uma c\u00e9lula enquanto o material novo flui, resultando em nenhuma altera\u00e7\u00e3o l\u00edquida dentro da c\u00e9lula.<\/p>\n

Em qu\u00edmica, o termo \u201cequil\u00edbrio din\u00e2mico\u201d \u00e9 \u00e0s vezes usado para descrever uma situa\u00e7\u00e3o em que rea\u00e7\u00f5es e atividades em uma solu\u00e7\u00e3o s\u00e3o equilibradas por rea\u00e7\u00f5es opostas, mantendo a solu\u00e7\u00e3o est\u00e1vel. Em um exemplo simples, uma pessoa pode imaginar colocar duas pessoas em cada extremidade de um poste. Se cada pessoa empurra com for\u00e7a igual contra a extremidade do mastro, o mastro n\u00e3o se move, porque as duas for\u00e7as opostas se equilibram.<\/p>\n

Tamb\u00e9m desempenha um papel na teoria dos jogos, na forma do equil\u00edbrio sim\u00e9trico, no qual todos os jogadores em um jogo usam uma estrat\u00e9gia id\u00eantica.<\/p>\n

O campo da matem\u00e1tica geralmente est\u00e1 muito interessado nas aplica\u00e7\u00f5es desse conceito para tudo, desde explicar como os sistemas econ\u00f4micos funcionam at\u00e9 explorar problemas e quest\u00f5es complexas na f\u00edsica.<\/p>\n

O equil\u00edbrio biol\u00f3gico tamb\u00e9m \u00e9 importante. Al\u00e9m do estado de equil\u00edbrio alcan\u00e7ado na homeostase, o corpo tamb\u00e9m usa os princ\u00edpios para manter o equil\u00edbrio f\u00edsico.<\/p>\n

O ambiente natural tamb\u00e9m tenta manter um estado de equil\u00edbrio para poder apoiar os organismos vivos. Os pesquisadores biol\u00f3gicos est\u00e3o interessados em cen\u00e1rios te\u00f3ricos, como o que poderia acontecer se a evolu\u00e7\u00e3o chegasse a um ponto sem mudan\u00e7a l\u00edquida e os organismos vivos parassem de evoluir. Essa situa\u00e7\u00e3o \u00e9 altamente te\u00f3rica, porque envolveria a remo\u00e7\u00e3o ou o contrapeso das numerosas press\u00f5es complexas que fazem com que os organismos vivos evoluam ao longo do tempo.<\/p>\n

\"\"Equil\u00edbrio t\u00e9rmico<\/strong><\/p>\n

Fonte:<\/strong> hyperphysics.phy-astr.gsu.edu\/phys.libretexts.org\/study.com\/www.merriam-webster.com\/www.wisegeek.org\/energyeducation.ca\/www.cliffsnotes.com\/hydrogen.physik.uni-wuppertal.de\/www.tf.uni-kiel.de<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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