{"id":146489,"date":"2019-12-30T09:31:07","date_gmt":"2019-12-30T11:31:07","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=146489"},"modified":"2019-12-30T12:49:00","modified_gmt":"2019-12-30T14:49:00","slug":"gas-nobre","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/gas-nobre","title":{"rendered":"G\u00e1s Nobre"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

G\u00e1s nobre<\/strong> \u00e9 qualquer um de um grupo de gases raros que incluem h\u00e9lio, n\u00e9on, arg\u00f4nio, cript\u00f4nio, xen\u00f4nio e geralmente r\u00e1don e que exibem grande estabilidade e taxas de rea\u00e7\u00e3o extremamente baixas.<\/p>\n

Os gases nobres eram anteriormente referidos como gases inertes, mas esse termo n\u00e3o \u00e9 estritamente preciso porque v\u00e1rios deles participam de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Tabela Peri\u00f3dica<\/strong><\/p>\n

A tabela peri\u00f3dica \u00e9 dividida em 18 colunas verticais denominadas grupos ou fam\u00edlias.<\/p>\n

No lado direito da tabela peri\u00f3dica, no grupo 18, h\u00e1 um grupo \u00fanico de elementos conhecidos como gases nobres.<\/p>\n

Os gases nobres s\u00e3o um grupo de elementos extremamente n\u00e3o reativos que existem no estado gasoso.<\/p>\n

Eles s\u00e3o frequentemente considerados inertes. In\u00e9rcia refere-se \u00e0 tend\u00eancia de um elemento a resistir a mudan\u00e7as e rea\u00e7\u00f5es. Por esse motivo, os gases nobres foram descobertos posteriormente a muitos outros elementos.<\/p>\n

Os cientistas n\u00e3o os notaram porque nunca foram encontrados reagindo com outros elementos da natureza ou do laborat\u00f3rio.<\/p>\n

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

Os gases nobres, da palavra alem\u00e3 Edelgas, s\u00e3o uma fam\u00edlia de gases monoat\u00f4micos n\u00e3o reativos encontrados na extrema direita da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Os gases nobres incluem h\u00e9lio, n\u00e9on, arg\u00f4nio, cript\u00f4nio, xen\u00f4nio, r\u00e1don e o mais recente ununoctium, com um n\u00famero at\u00f4mico de 118, dos quais apenas tr\u00eas \u00e1tomos foram observados ao longo de experimentos realizados entre 2002 e 2005.<\/p>\n

H\u00e9lio, o O g\u00e1s nobre mais comum, comp\u00f5e cerca de 1\/4 de todos os \u00e1tomos do universo. O arg\u00f4nio \u00e9 o g\u00e1s nobre mais comum aqui na Terra, onde comp\u00f5e 1% da nossa atmosfera.<\/p>\n

O h\u00e9lio tamb\u00e9m est\u00e1 dispon\u00edvel em quantidades substanciais nas reservas subterr\u00e2neas de g\u00e1s natural.<\/p>\n

Na ind\u00fastria, gases nobres s\u00e3o usados como atmosfera inerte para processos em que a reatividade com o ar \u00e9 um problema. O nobre g\u00e1s arg\u00f4nio \u00e9 frequentemente usado em l\u00e2mpadas, onde fornece uma atmosfera inerte para o filamento de tungst\u00eanio eletrificado. Gases nobres s\u00e3o frequentemente uma alternativa superior a outro g\u00e1s usado para fornecer uma atmosfera n\u00e3o reativa, o hidrog\u00eanio, devido \u00e0 sua falta de inflamabilidade. O n\u00e9on \u00e9 usado para aplica\u00e7\u00f5es de ilumina\u00e7\u00e3o e o krypton \u00e9 usado para lasers.<\/p>\n

O nobre g\u00e1s h\u00e9lio est\u00e1 entre os mais vers\u00e1teis e \u00e9 usado em aplica\u00e7\u00f5es de dirig\u00edveis a supercondutores de resfriamento. O h\u00e9lio tem o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o mais baixo de todos os elementos, em 4,22 Kelvins, ou apenas alguns graus acima do zero absoluto. O h\u00e9lio l\u00edquido \u00e9 extremamente frio e pode ser usado como refrigerante de \u00faltima inst\u00e2ncia, quando o nitrog\u00eanio l\u00edquido \u00e9 insuficiente.<\/p>\n

Tamb\u00e9m n\u00e3o devemos esquecer que o h\u00e9lio pode ser inalado para deixar sua voz estridente.<\/p>\n

A raz\u00e3o para a reatividade extremamente baixa dos gases nobres \u00e9 dada por suas conchas de el\u00e9trons de val\u00eancia total – suas conchas de el\u00e9trons externas t\u00eam todos os el\u00e9trons que podem conter, tornando sua eletronegatividade desprez\u00edvel – e n\u00e3o em busca de el\u00e9trons complementares, eles t\u00eam pouca propens\u00e3o para liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. No entanto, compostos de xen\u00f4nio, cript\u00f4nio e arg\u00f4nio podem ser formados sob condi\u00e7\u00f5es ex\u00f3ticas em laborat\u00f3rio.<\/p>\n

Quais s\u00e3o os gases nobres?<\/strong><\/p>\n

Os gases nobres, \u00e0s vezes chamados de gases inertes, s\u00e3o elementos que comp\u00f5em o 18\u00ba grupo da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Elementos em grupos na tabela peri\u00f3dica tendem a compartilhar muitas propriedades qu\u00edmicas.<\/p>\n

Por exemplo, os gases nobres geralmente carecem de cor ou cheiro; n\u00e3o s\u00e3o inflam\u00e1veis; e, na maioria das circunst\u00e2ncias, \u00e9 improv\u00e1vel que entrem em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Todas essas propriedades se aplicam especificamente em condi\u00e7\u00f5es normais de temperatura e press\u00e3o, pois diferentes propriedades podem surgir em condi\u00e7\u00f5es extremas de temperatura ou press\u00e3o.<\/p>\n

Em temperaturas extremamente baixas e alta press\u00e3o, por exemplo, os membros do grupo 18 tornam-se l\u00edquidos e podem ser usados como poderosos refrigerantes criog\u00eanicos.<\/p>\n

Os seis primeiros gases nobres do grupo 18 ocorrem na natureza, e alguns deles est\u00e3o entre os elementos mais prevalentes conhecidos pelo homem.<\/p>\n

H\u00e9lio e n\u00e9on, os dois primeiros gases nobres, s\u00e3o o segundo e o quarto elementos mais prevalentes no universo conhecido. Cada g\u00e1s nobre sucessivo \u00e9 menos prevalente na natureza do que o anterior.<\/p>\n

A abund\u00e2ncia dos gases na Terra, no entanto, n\u00e3o reflete suas abund\u00e2ncias relativas no resto do universo conhecido. O h\u00e9lio, por exemplo, \u00e9 o segundo elemento mais prevalente no universo conhecido, mas apenas o terceiro g\u00e1s nobre mais prevalecente na atmosfera da Terra.<\/p>\n

Uma das propriedades mais not\u00e1veis dos gases nobres \u00e9 a baixa reatividade qu\u00edmica demonstrada na maioria das condi\u00e7\u00f5es. As propriedades at\u00f4micas dos elementos do grupo 18 podem ser usadas para explicar a baixa reatividade.<\/p>\n

Cada um dos gases nobres possui uma camada de val\u00eancia completa, o que significa essencialmente que todos os espa\u00e7os dispon\u00edveis para el\u00e9trons s\u00e3o ocupados. Um \u00e1tomo com uma camada completa de el\u00e9trons de val\u00eancia n\u00e3o tem inclina\u00e7\u00e3o particular para reagir com outros \u00e1tomos ou mol\u00e9culas porque as rea\u00e7\u00f5es envolvem o compartilhamento ou a troca de el\u00e9trons.<\/p>\n

As rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas tendem a ocorrer porque o compartilhamento ou a troca de el\u00e9trons aproxima os \u00e1tomos envolvidos de uma “configura\u00e7\u00e3o de g\u00e1s nobre” com uma camada de val\u00eancia completa – um g\u00e1s nobre j\u00e1 possui essa configura\u00e7\u00e3o, por isso \u00e9 improv\u00e1vel que reaja quimicamente.<\/p>\n

Muitos processos cient\u00edficos e industriais diferentes fazem uso de v\u00e1rios gases nobres.<\/p>\n

O h\u00e9lio l\u00edquido e o n\u00e9on l\u00edquido, por exemplo, existem em temperaturas pr\u00f3ximas ao zero absoluto, para que possam ser usados como refrigerantes potentes para supercondutores e outros dispositivos que funcionam apenas em baixas temperaturas.<\/p>\n

O h\u00e9lio tamb\u00e9m \u00e9 comumente misturado com os gases usados pelos mergulhadores para respirar, porque n\u00e3o \u00e9 prontamente absorvido pelo tecido humano, como outros gases, como o nitrog\u00eanio.<\/p>\n

Gases nobres tamb\u00e9m s\u00e3o usados para fornecer flutuabilidade para bal\u00f5es e aeronaves, para produzir luzes e como componentes em poderosos lasers.<\/p>\n

Elementos qu\u00edmicos<\/strong><\/p>\n

G\u00e1s nobre, qualquer um dos sete elementos qu\u00edmicos que comp\u00f5em o Grupo 18 (VIIIa) da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Os elementos s\u00e3o:<\/strong> h\u00e9lio (He), n\u00e9on (Ne), arg\u00f4nio (Ar), cript\u00f4nio (Kr), xen\u00f4nio (Xe), r\u00e1don (Rn) e oganesson (Og).<\/p>\n

Os gases nobres s\u00e3o gases incolores, inodoro, ins\u00edpido e n\u00e3o inflam\u00e1vel. Tradicionalmente, eles foram rotulados como Grupo 0 na tabela peri\u00f3dica porque, d\u00e9cadas ap\u00f3s a descoberta, acreditava-se que eles n\u00e3o podiam se relacionar com outros \u00e1tomos; isto \u00e9, que seus \u00e1tomos n\u00e3o poderiam combinar com os de outros elementos para formar compostos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Suas estruturas eletr\u00f4nicas e a constata\u00e7\u00e3o de que algumas delas realmente formam compostos levaram \u00e0 designa\u00e7\u00e3o mais apropriada, o Grupo 18.<\/p>\n

Quando os membros do grupo foram descobertos e identificados, eles foram considerados extremamente raros, al\u00e9m de quimicamente inertes e, portanto, foram chamados de gases raros ou inertes. Sabe-se agora, no entanto, que v\u00e1rios desses elementos s\u00e3o bastante abundantes na Terra e no resto do universo, de modo que a designa\u00e7\u00e3o rara \u00e9 enganosa. Da mesma forma, o uso do termo inerte tem a desvantagem de conotar passividade qu\u00edmica, sugerindo que os compostos do Grupo 18 n\u00e3o possam ser formados. Na qu\u00edmica e na alquimia, a palavra nobre h\u00e1 muito significa a relut\u00e2ncia de metais, como ouro e platina, em sofrer rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas; aplica-se no mesmo sentido ao grupo de gases aqui coberto.<\/p>\n

A abund\u00e2ncia dos gases nobres diminui \u00e0 medida que seus n\u00fameros at\u00f4micos aumentam. O h\u00e9lio \u00e9 o elemento mais abundante do universo, exceto o hidrog\u00eanio. Todos os gases nobres est\u00e3o presentes na atmosfera da Terra e, exceto o h\u00e9lio e o rad\u00f4nio, sua principal fonte comercial \u00e9 o ar, do qual s\u00e3o obtidos por liquefa\u00e7\u00e3o e destila\u00e7\u00e3o fracionada. A maior parte do h\u00e9lio \u00e9 produzido comercialmente a partir de certos po\u00e7os de g\u00e1s natural.<\/p>\n

O r\u00e1don normalmente \u00e9 isolado como um produto da decomposi\u00e7\u00e3o radioativa de compostos de r\u00e1dio. Os n\u00facleos dos \u00e1tomos de r\u00e1dio decaem espontaneamente emitindo energia e part\u00edculas, n\u00facleos de h\u00e9lio (part\u00edculas alfa) e \u00e1tomos de rad\u00f4nio.<\/p>\n

Hist\u00f3ria<\/strong><\/p>\n

Descobrir um novo elemento tem sido o ponto alto de v\u00e1rias carreiras cient\u00edficas distintas, mas William Ramsay (1852\u20131916) conquistou uma posi\u00e7\u00e3o \u00fanica nessa distinta empresa ao adicionar um grupo inteiro \u00e0 tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Embora seu trabalho com os gases atmosf\u00e9ricos tenha lhe valido o primeiro pr\u00eamio Nobel de qu\u00edmica da Gr\u00e3-Bretanha, as especula\u00e7\u00f5es posteriores de Ramsay foram descartadas por muitos de seus contempor\u00e2neos. No entanto, durante o s\u00e9culo desde sua morte, algumas dessas id\u00e9ias foram parcialmente justificadas.<\/p>\n

Ramsay era um escoc\u00eas, nascido em uma fam\u00edlia de Glasgow com fortes conex\u00f5es cient\u00edficas. Os parentes de seu pai fabricaram corantes, e sua m\u00e3e incluiu v\u00e1rios m\u00e9dicos. Os dois av\u00f3s publicaram trabalhos sobre qu\u00edmica, e um tio era um ge\u00f3logo distinto. William entrou na Universidade de Glasgow em 1866 e a ci\u00eancia era seu principal interesse.<\/p>\n

Como as instala\u00e7\u00f5es de laborat\u00f3rio da universidade eram limitadas, Ramsay adquiriu habilidades pr\u00e1ticas trabalhando por dezoito meses com o analista p\u00fablico da cidade, Robert Tatlock.<\/p>\n

Ele continuou participando de palestras por um tempo, mas saiu sem se formar para ir para a Alemanha – visitando o laborat\u00f3rio de Robert Bunsen em Heidelberg e depois estudando com Rudolf Fittig em T\u00fcbingen, onde uma tese sobre os \u00e1cidos nitrotoluicos ganhou seu doutorado em 1872.<\/p>\n

Depois que Ramsay retornou a Glasgow – inicialmente como assistente de laborat\u00f3rio no Anderson’s College, depois de 1874 como professor assistente na universidade – ele publicou mais pesquisas sobre subst\u00e2ncias org\u00e2nicas.<\/p>\n

No entanto, sua aten\u00e7\u00e3o j\u00e1 estava voltada para a qu\u00edmica f\u00edsica quando ele foi nomeado professor de qu\u00edmica na Universidade de Bristol College em 1880 – o precursor da atual Universidade de Bristol. No ano seguinte, ele se casou com Margaret Buchanan, e eles tiveram um filho e uma filha durante seu mandato l\u00e1.<\/p>\n

Em 1887, Ramsay era o diretor da faculdade e come\u00e7ara a planejar sua progress\u00e3o ao status universit\u00e1rio completo. Mas naquele ano ele aceitou a cadeira de qu\u00edmica geral na University College London, permanecendo l\u00e1 at\u00e9 sua aposentadoria em 1912. Em 1902 ele foi cavaleiro e em 1904 recebeu o pr\u00eamio Nobel.<\/p>\n

Posteriormente, embora ocupado como consultor do governo e da ind\u00fastria e como defensor de um melhor ensino de ci\u00eancias, ele continuou pesquisando at\u00e9 pouco antes de sua morte.<\/p>\n

Resumo<\/strong><\/p>\n

Gases nobres s\u00e3o gases quimicamente n\u00e3o reativos (pelo menos sob condi\u00e7\u00f5es normais da terra) que existem em quantidades vestigiais em nossa atmosfera e em extens\u00f5es variadas dissolvidas no oceano.<\/p>\n

Eles n\u00e3o s\u00e3o reativos porque suas camadas externas de el\u00e9trons est\u00e3o completamente cheias, portanto n\u00e3o formam liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas com muita facilidade. Se voc\u00ea olhar para a tabela de elementos, voc\u00ea os encontrar\u00e1 na coluna da direita.<\/p>\n

Os primeiros 5 gases nobres s\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

H\u00e9lio: <\/strong>Este \u00e9 o mais leve dos gases e possui o s\u00edmbolo elementar He. \u00c9 o segundo elemento mais abundante no universo, mas existe em nossa atmosfera em apenas 5 partes por milh\u00e3o. A raz\u00e3o pela qual \u00e9 t\u00e3o raro em nossa atmosfera \u00e9 porque \u00e9 muito leve:<\/strong> muito disso foi perdido no espa\u00e7o exterior ao longo do tempo geol\u00f3gico. \u00c9 muito insol\u00favel em \u00e1gua em compara\u00e7\u00e3o com a maioria dos outros gases.<\/p>\n

N\u00e9on:<\/strong> O segundo g\u00e1s nobre mais leve tem o s\u00edmbolo elementar Ne. \u00c9 muito menos abundante em nosso universo do que Ele, mas na verdade \u00e9 cerca de 4 vezes mais abundante (18 partes por milh\u00e3o) do que Ele em nossa atmosfera. Ne tamb\u00e9m \u00e9 muito insol\u00favel em \u00e1gua, mas um pouco mais que ele.<\/p>\n

Arg\u00f4nio:<\/strong> o s\u00edmbolo elementar de Arg\u00f4nio \u00e9 Ar, e \u00e9 o g\u00e1s nobre mais abundante na atmosfera. H\u00e1 muito ar na atmosfera porque a maior parte foi produzida por um is\u00f3topo radioativo de pot\u00e1ssio de longa dura\u00e7\u00e3o na crosta terrestre e liberado ao longo do tempo geol\u00f3gico. Ar \u00e9 mais sol\u00favel na \u00e1gua do mar do que He e Ne.<\/p>\n

Cript\u00f4nio:<\/strong> Isso n\u00e3o tem nada a ver com o super-homem! Este \u00e9 um g\u00e1s nobre mais pesado com o s\u00edmbolo elemental\u00a0 Kr. \u00c9 mais raro do que Ele na atmosfera, tendo uma abund\u00e2ncia um pouco mais de 1 parte por milh\u00e3o. Tamb\u00e9m \u00e9 mais sol\u00favel que o Ar na \u00e1gua.<\/p>\n

Xen\u00f4nio: <\/strong>Este \u00e9 o mais pesado dos gases nobres est\u00e1veis, com o s\u00edmbolo elementar Xe. \u00c9 tamb\u00e9m o menos abundante em nossa atmosfera, sendo 10 vezes menos comum que Kr. \u00c9 o mais sol\u00favel dos 5 gases nobres est\u00e1veis na \u00e1gua.<\/p>\n

\"\"Gases nobres<\/strong><\/p>\n

Fonte:<\/strong> www.open.edu\/www.merriam-webster.com\/chem.libretexts.org\/www.wisegeek.org\/www.chemistryworld.com\/www.chem4kids.com\/courses.lumenlearning.com\/www.minsocam.org\/www.whoi.edu<\/p><\/blockquote>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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