{"id":145878,"date":"2019-11-29T13:09:04","date_gmt":"2019-11-29T15:09:04","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=145878"},"modified":"2019-12-06T11:37:16","modified_gmt":"2019-12-06T13:37:16","slug":"acido-diprotico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/acido-diprotico","title":{"rendered":"\u00c1cido Dipr\u00f3tico"},"content":{"rendered":"<p><strong>Defini\u00e7\u00e3o\u00a0 de\u00a0\u00c1cido Dipr\u00f3tico<\/strong><\/p>\n<p>Um <strong>\u00e1cido dipr\u00f3tico<\/strong> \u00e9 um \u00e1cido que pode doar dois \u00e1tomos de pr\u00f3ton ou hidrog\u00eanio por mol\u00e9cula para uma solu\u00e7\u00e3o aquosa. Compare isso com um \u00e1cido monopr\u00f3tico.<\/p>\n<p><strong>Exemplos:<\/strong> O \u00e1cido sulf\u00farico ((H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>) \u00e9 um \u00e1cido dipr\u00f3tico.<\/p>\n<p><strong>O que \u00e9 um \u00e1cido dipr\u00f3tico?<\/strong><\/p>\n<p>Na qu\u00edmica, um \u00e1cido dipr\u00f3tico \u00e9 um \u00e1cido que pode doar dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H), ou pr\u00f3tons, por cada mol\u00e9cula do \u00e1cido para uma solu\u00e7\u00e3o que est\u00e1 no estado aquoso ou na \u00e1gua.<\/p>\n<p>Um dos exemplos mais comuns de um \u00e1cido dipr\u00f3tico \u00e9 o \u00e1cido sulf\u00farico, que possui a f\u00f3rmula qu\u00edmica de H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>.<\/p>\n<p>O \u00e1cido sulf\u00farico pode perder um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio para formar sulfato de hidrog\u00eanio (HSO4) ou perder os dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio para formar um sulfato (SO<sub>4<\/sub>).<\/p>\n<p>O termo &#8220;dipr\u00f3tico&#8221; refere-se ao fato de que o \u00e1cido pode liberar dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio ou formar dois pr\u00f3tons.<\/p>\n<p>&#8220;Di-&#8221; refere-se ao fato de que dois \u00e1tomos podem ser liberados, e &#8220;pr\u00f3tico&#8221; \u00e9 usado porque os \u00e1tomos liberados s\u00e3o pr\u00f3tons.<\/p>\n<p>Em alguns casos, o dib\u00e1sico \u00e9 usado para descrever tamb\u00e9m esses tipos de mol\u00e9culas, pois duas bases s\u00e3o formadas pela libera\u00e7\u00e3o dos \u00e1tomos de hidrog\u00eanio.<\/p>\n<p>Por exemplo, sulfato de hidrog\u00eanio e sulfato s\u00e3o as duas bases, de modo que duas bases podem ser formadas pela perda de um ou dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio do \u00e1cido sulf\u00farico.<\/p>\n<p>Os \u00e1cidos dipr\u00f3ticos s\u00e3o ioniz\u00e1veis ou se dissociam na presen\u00e7a de \u00e1gua.<\/p>\n<p>A perda dos dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio do \u00e1cido dipr\u00f3tico n\u00e3o ocorre ao mesmo tempo.<\/p>\n<p>Cada dissocia\u00e7\u00e3o \u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o separada devido ao fato de que a for\u00e7a do \u00e1cido \u00e9 diferente com base no n\u00famero de \u00e1tomos de hidrog\u00eanio ligados \u00e0 mol\u00e9cula. O valor Ka, ou a constante de acidez, fornece a for\u00e7a de um \u00e1cido encontrado na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p>Com \u00e1cidos dipr\u00f3ticos, o valor de Ka \u00e9 diferente para cada dissocia\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p>As curvas de titula\u00e7\u00e3o dos \u00e1cidos dipr\u00f3ticos t\u00eam uma forma muito distinta que mostra claramente dois pontos de equival\u00eancia diferentes.<\/p>\n<p>Os pontos de equival\u00eancia mostrados em uma curva de titula\u00e7\u00e3o fornecem o valor de Ka em cada dissocia\u00e7\u00e3o, \u00e0 medida que o \u00e1cido dipr\u00f3tico perde o primeiro e o segundo \u00e1tomo de hidrog\u00eanio nas mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/p>\n<p>Dependendo do \u00e1cido dipr\u00f3tico sendo testado, a segunda dissocia\u00e7\u00e3o pode n\u00e3o ocorrer completamente, significando que algumas das mol\u00e9culas de \u00e1cido ainda conter\u00e3o um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio.<\/p>\n<p>Existem exemplos org\u00e2nicos e inorg\u00e2nicos ou biol\u00f3gicos e minerais de \u00e1cidos dipr\u00f3ticos que ocorrem naturalmente e como subst\u00e2ncias sint\u00e9ticas.<\/p>\n<p>O \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 um exemplo de \u00e1cido inorg\u00e2nico, enquanto o azedo ou o sabor de algumas frutas, como ma\u00e7\u00e3s, uvas e cerejas, se deve ao \u00e1cido m\u00e1lico, que \u00e9 um \u00e1cido dipr\u00f3tico org\u00e2nico.<\/p>\n<p>Esse \u00e1cido ocorre na maioria das frutas verdes, mas se decomp\u00f5e \u00e0 medida que amadurece, tornando-a menos azeda \u00e0 medida que envelhece.<\/p>\n<p><strong>Fonte:<\/strong> courses.lumenlearning.com\/www.thoughtco.com\/www.thefreedictionary.com\/www.wisegeek.org\/www.clutchprep.com\/ccl.northwestern.edu<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Defini\u00e7\u00e3o\u00a0 de\u00a0\u00c1cido Dipr\u00f3tico Um \u00e1cido dipr\u00f3tico \u00e9 um \u00e1cido que pode doar dois \u00e1tomos de pr\u00f3ton ou hidrog\u00eanio por mol\u00e9cula para uma solu\u00e7\u00e3o aquosa. 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