{"id":145873,"date":"2019-11-29T12:06:54","date_gmt":"2019-11-29T14:06:54","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=145873"},"modified":"2019-12-06T10:45:37","modified_gmt":"2019-12-06T12:45:37","slug":"compostos-covalentes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/compostos-covalentes","title":{"rendered":"Compostos Covalentes"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Um composto covalente<\/strong> \u00e9 um composto constitu\u00eddo por mol\u00e9culas. Por isso, tamb\u00e9m \u00e9 chamado de compostos moleculares.<\/p>\n

Esses compostos t\u00eam uma liga\u00e7\u00e3o covalente entre eles e compartilham el\u00e9trons.<\/p>\n

Geralmente \u00e9 composto de 2 n\u00e3o metais.<\/p>\n

O que s\u00e3o compostos covalentes?<\/strong><\/p>\n

Os compostos covalentes s\u00e3o subst\u00e2ncias formadas quando dois ou mais elementos diferentes s\u00e3o unidos por uma liga\u00e7\u00e3o covalente.<\/p>\n

Uma liga\u00e7\u00e3o covalente \u00e9 formada quando dois \u00e1tomos n\u00e3o met\u00e1licos compartilham um el\u00e9tron.<\/p>\n

Os \u00e1tomos se unem na tentativa de se tornar mais est\u00e1vel.<\/p>\n

Em geral, os \u00e1tomos s\u00e3o mais est\u00e1veis quando possuem a mesma quantidade de el\u00e9trons que o g\u00e1s nobre mais pr\u00f3ximo, e isso geralmente significa ter oito el\u00e9trons em sua camada externa.<\/p>\n

Nas liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas, isso \u00e9 conseguido por um \u00e1tomo com maior eletronegatividade – a quantidade de atra\u00e7\u00e3o que um \u00e1tomo tem para os el\u00e9trons – roubando el\u00e9trons daqueles com menor eletronegatividade.<\/p>\n

Para compostos covalentes, nenhum \u00e1tomo \u00e9 forte o suficiente para roubar os el\u00e9trons e, portanto, eles os compartilham.<\/p>\n

Existem dois tipos de liga\u00e7\u00f5es covalentes que podem formar compostos covalentes:<\/strong> liga\u00e7\u00f5es polares e liga\u00e7\u00f5es n\u00e3o polares.<\/p>\n

As liga\u00e7\u00f5es polares geralmente consistem em \u00e1tomos diferentes, compartilhando desigualmente el\u00e9trons.<\/p>\n

Isso geralmente \u00e9 o resultado de um \u00e1tomo eletronegativo mais forte aproximando os el\u00e9trons do que um \u00e1tomo mais fraco. Como o el\u00e9tron passa a maior parte do tempo mais pr\u00f3ximo de um \u00e1tomo que o outro, o resultado \u00e9 um composto covalente que possui uma extremidade parcialmente negativa e uma extremidade parcialmente positiva.<\/p>\n

Liga\u00e7\u00f5es covalentes n\u00e3o polares s\u00e3o geralmente formadas por dois \u00e1tomos que compartilham el\u00e9trons igualmente.<\/p>\n

Com esses tipos de liga\u00e7\u00f5es, os el\u00e9trons passam a mesma quantidade de tempo com cada \u00e1tomo, para que n\u00e3o haja extremidades polares.<\/p>\n

Um excelente exemplo de uma mol\u00e9cula polar \u00e9 a \u00e1gua que possui a f\u00f3rmula qu\u00edmica H2<\/sub>O.<\/p>\n

Nesse caso, o \u00e1tomo de oxig\u00eanio atrai os el\u00e9trons mais para si do que os dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, resultando em um composto covalente que \u00e9 parcialmente negativo na extremidade do oxig\u00eanio e parcialmente positivo na extremidade do hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Um exemplo de mol\u00e9cula n\u00e3o polar \u00e9 a mol\u00e9cula de metano (CH4<\/sub>), na qual todos os \u00e1tomos compartilham seus el\u00e9trons igualmente.<\/p>\n

Em geral, os compostos covalentes t\u00eam um baixo ponto de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o em compara\u00e7\u00e3o aos compostos i\u00f4nicos.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, uma subst\u00e2ncia feita a partir de compostos covalentes tende a n\u00e3o ser t\u00e3o dura quanto a feita a partir de compostos i\u00f4nicos. Essas caracter\u00edsticas s\u00e3o o resultado da facilidade de separar as mol\u00e9culas.<\/p>\n

Embora os \u00e1tomos que comp\u00f5em as mol\u00e9culas em um composto covalente estejam intimamente ligados, as mol\u00e9culas individuais que comp\u00f5em a subst\u00e2ncia podem ter pouca influ\u00eancia uma sobre a outra.<\/p>\n

Por exemplo, uma pessoa pode ter dificuldade em separar o hidrog\u00eanio e o oxig\u00eanio em uma mol\u00e9cula de \u00e1gua, mas a \u00e1gua fervente – separando as mol\u00e9culas para que a \u00e1gua passe de um l\u00edquido para um g\u00e1s – \u00e9 uma tarefa mais f\u00e1cil.<\/p>\n

Outras caracter\u00edsticas dos compostos mais covalentes s\u00e3o a incapacidade de se dissolver e a incapacidade de conduzir eletricidade na \u00e1gua.<\/p>\n

Por fim, os compostos covalentes tendem a ser inflam\u00e1veis em compara\u00e7\u00e3o com os compostos i\u00f4nicos. Essa inflamabilidade ocorre porque muitas liga\u00e7\u00f5es covalentes tendem a ser compostas por carbono e hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Hidrog\u00eanio e carbono podem queimar na presen\u00e7a de calor e oxig\u00eanio para formar di\u00f3xido de carbono e \u00e1gua em uma rea\u00e7\u00e3o chamada combust\u00e3o. Como em todas essas propriedades, h\u00e1 exce\u00e7\u00f5es \u00e0 regra, por exemplo, liga\u00e7\u00f5es covalentes que n\u00e3o possuem carbono ou hidrog\u00eanio em sua composi\u00e7\u00e3o n\u00e3o tendem a queimar.<\/p>\n

O que s\u00e3o liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas?<\/strong><\/p>\n

Liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o \u00e1tomos mantidos juntos dentro de mol\u00e9culas ou cristais. Eles se formam como resultado de \u00e1tomos compartilhando el\u00e9trons. Eles tamb\u00e9m se formam a partir da transfer\u00eancia completa de el\u00e9trons.<\/p>\n

Os tr\u00eas principais tipos de liga\u00e7\u00f5es s\u00e3o i\u00f4nicos, covalentes e covalentes polares. As liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio s\u00e3o frequentemente inclu\u00eddas tamb\u00e9m no cabe\u00e7alho de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

As liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas s\u00e3o liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que s\u00e3o desenvolvidas a partir de rea\u00e7\u00f5es de elementos de baixa eletronegatividade com aquelas de alta eletronegatividade.<\/p>\n

Nesses casos, ocorre uma transfer\u00eancia completa de el\u00e9trons. Um exemplo de liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica \u00e9 o sal comum de mesa, referido cientificamente como cloreto de s\u00f3dio. Ao formar essa liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, o s\u00f3dio transfere seu el\u00e9tron da camada externa para o cloro. O s\u00f3dio tem apenas um el\u00e9tron da camada externa e o cloro requer apenas um para sua casca.<\/p>\n

As liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas covalentes s\u00e3o um pouco diferentes e geralmente se formam entre \u00e1tomos que n\u00e3o possuem conchas externas completamente preenchidas.<\/p>\n

Nas liga\u00e7\u00f5es covalentes, os el\u00e9trons s\u00e3o totalmente compartilhados.<\/p>\n

Essas liga\u00e7\u00f5es s\u00e3o formadas entre \u00e1tomos que s\u00e3o similares em eletronegatividade. A maioria dos compostos org\u00e2nicos cont\u00e9m liga\u00e7\u00f5es covalentes.<\/p>\n

As liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas covalentes polares<\/strong> est\u00e3o entre as liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas e covalentes; os \u00e1tomos nessas liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas compartilham el\u00e9trons.<\/p>\n

No entanto, os \u00e1tomos concentram a maior parte do tempo em um \u00e1tomo em particular, em vez de outros no mesmo composto. Esse tipo de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica se forma quando os \u00e1tomos s\u00e3o muito diferentes em eletronegatividade.<\/p>\n

A \u00e1gua \u00e9 um exemplo de liga\u00e7\u00e3o covalente polar; o oxig\u00eanio vence o hidrog\u00eanio em termos de eletronegatividade. Como tal, os el\u00e9trons na \u00e1gua gastam mais tempo com o oxig\u00eanio do que com o hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Na \u00e1gua, a extremidade de oxig\u00eanio da mol\u00e9cula de \u00e1gua apresenta uma carga negativa, enquanto a extremidade de hidrog\u00eanio tem uma carga positiva.<\/p>\n

Essa carga oposta resulta em uma poderosa atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica que \u00e9 considerada uma liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio. Esse tipo de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica tem um papel importante na determina\u00e7\u00e3o de caracter\u00edsticas cr\u00edticas da \u00e1gua, vitais para os seres vivos. No entanto, as liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio n\u00e3o se limitam apenas \u00e0 \u00e1gua. Eles podem ocorrer dentro de outras mol\u00e9culas tamb\u00e9m.<\/p>\n

\"\"Os compostos covalentes se formam a partir de liga\u00e7\u00f5es, como liga\u00e7\u00f5es polares de mol\u00e9culas polares<\/strong><\/p>\n

Fonte:<\/strong> chem.libretexts.org\/courses.lumenlearning.com\/www.mrphysics.org\/www.wisegeek.org\/chemistry.elmhurst.edu\/saylordotorg.github.io\/socratic.org\/chemfiesta.org<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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