{"id":145853,"date":"2019-11-28T14:02:24","date_gmt":"2019-11-28T16:02:24","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=145853"},"modified":"2019-12-06T11:38:19","modified_gmt":"2019-12-06T13:38:19","slug":"pressao-osmotica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/fisica\/pressao-osmotica","title":{"rendered":"Press\u00e3o Osm\u00f3tica"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o de\u00a0Press\u00e3o Osm\u00f3tica<\/strong><\/p>\n

Press\u00e3o osm\u00f3tica<\/strong> \u00e9 a tend\u00eancia das mol\u00e9culas de solvente se moverem na dire\u00e7\u00e3o da menor atividade do solvente. Desempenha um papel central na biologia.<\/p>\n

Press\u00e3o osm\u00f3tica<\/strong> \u00e9 definida como a press\u00e3o que deve ser aplicada ao lado da solu\u00e7\u00e3o para interromper o movimento do fluido quando uma membrana semiperme\u00e1vel separa uma solu\u00e7\u00e3o da \u00e1gua pura.<\/p>\n

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

A press\u00e3o osm\u00f3tica \u00e9 uma for\u00e7a volum\u00e9trica que resiste ao processo natural de osmose.<\/p>\n

\u00c9 frequentemente referenciada na biologia humana, onde uma c\u00e9lula viva cont\u00e9m uma solu\u00e7\u00e3o concentrada de \u00e1gua e certos outros elementos que ela separa das solu\u00e7\u00f5es externas por uma membrana semiperme\u00e1vel.<\/p>\n

O processo natural de osmose tende a igualar as concentra\u00e7\u00f5es de materiais de soluto em uma solu\u00e7\u00e3o, passando a solu\u00e7\u00e3o por essas membranas, e a press\u00e3o osm\u00f3tica \u00e9 a quantidade de press\u00e3o que uma c\u00e9lula viva exerce para resistir a essa for\u00e7a.<\/p>\n

Essa press\u00e3o protege os componentes internos da c\u00e9lula contra dilui\u00e7\u00e3o e solu\u00e7\u00f5es prejudiciais que podem atravessar a membrana e interromper a atividade celular normal ou mitose.<\/p>\n

Como muitas for\u00e7as naturais, a osmose \u00e9 uma for\u00e7a que direciona solu\u00e7\u00f5es para um estado de equil\u00edbrio.<\/p>\n

Quando uma solu\u00e7\u00e3o envolvida por uma membrana fina cont\u00e9m uma concentra\u00e7\u00e3o mais alta de um produto qu\u00edmico, como sal ou a\u00e7\u00facar, do que a mesma solu\u00e7\u00e3o fora da membrana, as for\u00e7as de equil\u00edbrio levam a solu\u00e7\u00e3o inteira a um estado de concentra\u00e7\u00e3o uniforme de produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Esse processo natural \u00e9 especialmente importante em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 \u00e1gua nas formas de vida na Terra, que possui um n\u00edvel de energia potencial que faz com que dilua solu\u00e7\u00f5es concentradas por v\u00e1rias for\u00e7as, como osmose e gravidade. Essa condi\u00e7\u00e3o \u00e9 conhecida como potencial h\u00eddrico, e a capacidade da \u00e1gua de exercer essa for\u00e7a aumenta com o volume e a profundidade da \u00e1gua, que \u00e9 uma forma de press\u00e3o hidrost\u00e1tica osm\u00f3tica.<\/p>\n

Enquanto o potencial da \u00e1gua \u00e9 uma for\u00e7a equalizadora para diferentes solu\u00e7\u00f5es, o oposto dessa for\u00e7a \u00e9 conhecido como potencial osm\u00f3tico, que \u00e9 o valor da energia potencial que a press\u00e3o osm\u00f3tica tem para resistir a um estado de equil\u00edbrio.<\/p>\n

Os c\u00e1lculos para determinar o valor real da press\u00e3o osm\u00f3tica foram elaborados pela primeira vez por Jacobus Hoff, um qu\u00edmico holand\u00eas vencedor do Pr\u00eamio Nobel do final do s\u00e9culo XIX ao in\u00edcio do s\u00e9culo XX.<\/p>\n

Suas id\u00e9ias foram posteriormente refinadas por Harmon Morse, um qu\u00edmico americano do mesmo per\u00edodo.<\/p>\n

Como o processo de press\u00e3o osm\u00f3tica tamb\u00e9m pode ser considerado para gases separados por uma membrana semiperme\u00e1vel, ele obedece \u00e0s mesmas regras f\u00edsicas da lei ideal dos gases.<\/p>\n

A equa\u00e7\u00e3o de press\u00e3o osm\u00f3tica pode, portanto, ser definida como P = nRT\/V, onde “P” \u00e9 a press\u00e3o osm\u00f3tica e “n” \u00e9 a quantidade de soluto ou n\u00famero de mols de mol\u00e9culas presentes no volume – “V” – de solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

O valor de “T” representa a temperatura m\u00e9dia da solu\u00e7\u00e3o e “R” \u00e9 o valor constante do g\u00e1s de 8,314 joules por grau Kelvin.<\/p>\n

Embora a press\u00e3o osm\u00f3tica seja importante na biologia celular dos animais em termos de prote\u00e7\u00e3o da c\u00e9lula contra invas\u00f5es por solutos qu\u00edmicos indesejados ou pela pr\u00f3pria solu\u00e7\u00e3o externa, ela serve a um prop\u00f3sito mais fundamental nas plantas.<\/p>\n

Ao neutralizar a for\u00e7a do potencial da \u00e1gua, as c\u00e9lulas vegetais utilizam press\u00e3o osm\u00f3tica para emprestar um grau de turgidez ou rigidez \u00e0s paredes celulares das plantas.<\/p>\n

Ao combinar essa for\u00e7a entre v\u00e1rias c\u00e9lulas da planta, ela d\u00e1 \u00e0 planta a capacidade de produzir caules que ficam na posi\u00e7\u00e3o vertical e podem resistir a danos causados por for\u00e7as clim\u00e1ticas, como vento e chuva.<\/p>\n

\u00c9 por isso que as plantas tendem a murchar e cair quando n\u00e3o t\u00eam \u00e1gua, pois as paredes das c\u00e9lulas t\u00eam press\u00e3o hidrost\u00e1tica osm\u00f3tica insuficiente para resistir \u00e0s for\u00e7as da gravidade e \u00e0s condi\u00e7\u00f5es clim\u00e1ticas.<\/p>\n

Osmose e Press\u00e3o osm\u00f3tica<\/strong><\/p>\n

Osmose \u00e9 a difus\u00e3o de um fluido atrav\u00e9s de uma membrana semiperme\u00e1vel. Quando uma membrana semiperme\u00e1vel (bexigas de animais, peles de frutas e legumes) separa uma solu\u00e7\u00e3o de um solvente, somente as mol\u00e9culas de solvente s\u00e3o capazes de passar atrav\u00e9s da membrana.<\/p>\n

A press\u00e3o osm\u00f3tica de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 a diferen\u00e7a de press\u00e3o necess\u00e1ria para interromper o fluxo de solvente atrav\u00e9s de uma membrana semiperme\u00e1vel.<\/p>\n

A press\u00e3o osm\u00f3tica de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 proporcional \u00e0 concentra\u00e7\u00e3o molar das part\u00edculas de soluto na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Resumo<\/strong><\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 definida como uma mistura homog\u00eanea de um soluto e solvente. As solu\u00e7\u00f5es geralmente t\u00eam propriedades diferentes das mol\u00e9culas de solvente e soluto que as comp\u00f5em.<\/p>\n

Algumas propriedades especiais das solu\u00e7\u00f5es dependem apenas da quantidade de mol\u00e9culas de soluto dissolvidas, independentemente do que seja esse soluto; essas propriedades s\u00e3o conhecidas como propriedades coligativas.<\/p>\n

Osmose \u00e9 definida como o fluxo l\u00edquido ou movimento de mol\u00e9culas de solvente atrav\u00e9s de uma membrana semiperme\u00e1vel atrav\u00e9s da qual as mol\u00e9culas de soluto n\u00e3o podem passar.<\/p>\n

Se uma solu\u00e7\u00e3o que consiste em mol\u00e9culas de soluto e solvente \u00e9 colocada em um lado de uma membrana e solvente puro \u00e9 colocado no outro lado, h\u00e1 um fluxo l\u00edquido de solvente no lado da solu\u00e7\u00e3o da membrana.<\/p>\n

Imagine a osmose ocorrendo em um tubo em U na posi\u00e7\u00e3o vertical. A altura da solu\u00e7\u00e3o continuar\u00e1 aumentando devido a um fluxo l\u00edquido de solvente at\u00e9 que a press\u00e3o adicionada da altura fa\u00e7a com que o fluxo da solu\u00e7\u00e3o pare.<\/p>\n

A diferen\u00e7a de altura entre os dois lados pode ser convertida em press\u00e3o para encontrar a press\u00e3o osm\u00f3tica exercida na solu\u00e7\u00e3o pelo solvente puro.<\/p>\n

Press\u00e3o osm\u00f3tica \u00e9 a press\u00e3o que precisa ser aplicada a uma solu\u00e7\u00e3o para impedir o fluxo interno de \u00e1gua atrav\u00e9s de uma membrana semiperme\u00e1vel.<\/p>\n

A press\u00e3o osm\u00f3tica tamb\u00e9m pode ser explicada como a press\u00e3o necess\u00e1ria para anular a osmose.<\/p>\n

Uma maneira de parar a osmose \u00e9 aumentar a press\u00e3o hidrost\u00e1tica no lado da solu\u00e7\u00e3o da membrana; isso acaba por aproximar as mol\u00e9culas do solvente, aumentando sua \u201ctend\u00eancia de escape\u201d.<\/p>\n

A tend\u00eancia de escape da solu\u00e7\u00e3o pode ser aumentada at\u00e9 que seja finalmente igual \u00e0 das mol\u00e9culas no solvente puro; neste ponto, a osmose cessar\u00e1.<\/p>\n

A press\u00e3o osm\u00f3tica \u00e9 a press\u00e3o necess\u00e1ria para alcan\u00e7ar o equil\u00edbrio osm\u00f3tico.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Osmose \u00e9 uma for\u00e7a que direciona solu\u00e7\u00f5es para um estado de equil\u00edbrio<\/strong><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Press\u00e3o osm\u00f3tica<\/p>\n

Fonte:<\/strong> www1.lsbu.ac.uk\/www.sciencedirect.com\/www.dictionary.com\/www.encyclopedia.com\/www.wisegeek.org\/courses.lumenlearning.com\/www.chem.purdue.edu\/chem.libretexts.org\/science.jrank.org<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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