{"id":145784,"date":"2019-11-25T12:22:18","date_gmt":"2019-11-25T14:22:18","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=145784"},"modified":"2019-12-06T10:50:54","modified_gmt":"2019-12-06T12:50:54","slug":"compostos-quimicos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/compostos-quimicos","title":{"rendered":"Compostos Qu\u00edmicos"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Composto qu\u00edmico<\/strong>, qualquer subst\u00e2ncia composta de mol\u00e9culas id\u00eanticas constitu\u00eddas por \u00e1tomos de dois ou mais elementos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Os elementos e produtos qu\u00edmicos mais puros podem ser encontrados na tabela peri\u00f3dica, e a maioria dos listados pode ser encontrada na natureza.<\/p>\n

No entanto, a maioria das coisas que encontramos e usamos diariamente s\u00e3o realmente compostos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Um composto qu\u00edmico \u00e9 uma combina\u00e7\u00e3o qu\u00edmica de dois ou mais elementos que normalmente podem ser decompostos em subst\u00e2ncias mais simples por meios qu\u00edmicos e t\u00eam propriedades diferentes das de seus elementos componentes.<\/p>\n

O que s\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Os c<\/strong>ompostos qu\u00edmicos representam uma subst\u00e2ncia que consiste em dois ou mais elementos ligados. Os elementos se ligam em uma propor\u00e7\u00e3o fixa para criar um composto espec\u00edfico.<\/p>\n

A propor\u00e7\u00e3o e os tipos de elementos que o comp\u00f5em determinam suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas. Ao combinar para formar compostos, os elementos se tornam mais est\u00e1veis.<\/p>\n

Os qu\u00edmicos representam compostos qu\u00edmicos usando uma variedade de f\u00f3rmulas que descrevem os tipos de elementos que o comp\u00f5em.<\/p>\n

Por exemplo, em uma f\u00f3rmula molecular, os elementos que comp\u00f5em o composto s\u00e3o listados, incluindo a propor\u00e7\u00e3o na qual cada elemento aparece. “Na”, que \u00e9 o s\u00edmbolo elementar do s\u00f3dio, e “Cl”, que \u00e9 o s\u00edmbolo elementar do cloro, combinam-se para formar “NaCl”, que significa cloreto de s\u00f3dio ou sal de mesa.<\/p>\n

Compostos mais complexos requerem uma f\u00f3rmula mais complexa.<\/p>\n

Por exemplo, a \u00e1gua \u00e9 representada por H2<\/sub>O, significando duas partes de hidrog\u00eanio por uma parte de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Outras f\u00f3rmulas revelam algumas das informa\u00e7\u00f5es estruturais para os compostos.<\/p>\n

Os compostos qu\u00edmicos diferem das simples misturas de elementos devido \u00e0s suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n

As propriedades de uma mistura s\u00e3o mais semelhantes aos elementos que comp\u00f5em a mistura, mas as propriedades de um composto raramente imitam os elementos contribuintes porque, para criar um composto, uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica deve ocorrer, resultando em uma altera\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Depois que um composto \u00e9 criado, quebr\u00e1-lo geralmente requer a adi\u00e7\u00e3o de energia, como calor, enquanto quebrar misturas geralmente exige apenas um processo de filtragem simples.<\/p>\n

Algumas subst\u00e2ncias exibem as propriedades de ambos os compostos e misturas.<\/p>\n

Semelhante aos elementos, compostos qu\u00edmicos podem existir em diferentes fases. S\u00f3lido \u00e9 o mais comum, embora certos compostos estejam apenas na fase s\u00f3lida a temperaturas extremamente baixas.<\/p>\n

Dependendo da temperatura e press\u00e3o, alguns podem existir como l\u00edquidos, gases e plasmas tamb\u00e9m. \u00c0 medida que o calor \u00e9 aplicado, eles normalmente come\u00e7am a se decompor em compostos menores ou em elementos individuais.<\/p>\n

Tipo<\/strong><\/p>\n

Os compostos qu\u00edmicos s\u00e3o formados por elementos que se unem. Essas liga\u00e7\u00f5es s\u00e3o tipicamente liga\u00e7\u00f5es covalentes, i\u00f4nicas ou met\u00e1licas.<\/p>\n

As liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas s\u00e3o formadas quando dois ou mais \u00e1tomos de um elemento s\u00e3o unidos quando um dos elementos ganha ou perde el\u00e9trons.<\/p>\n

Liga\u00e7\u00f5es covalentes s\u00e3o liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que se formam quando dois ou mais \u00e1tomos de um elemento compartilham el\u00e9trons.<\/p>\n

Liga\u00e7\u00f5es met\u00e1licas s\u00e3o formadas quando \u00edons met\u00e1licos s\u00e3o atra\u00eddos para os el\u00e9trons de outro elemento.<\/p>\n

A propor\u00e7\u00e3o de cada elemento \u00e9 geralmente expressa por f\u00f3rmula qu\u00edmica.<\/p>\n

Por exemplo, a \u00e1gua (H2<\/sub>O) \u00e9 um composto que consiste em dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio ligados a um \u00e1tomo de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Os \u00e1tomos dentro de um composto podem ser mantidos juntos por uma variedade de intera\u00e7\u00f5es, variando de liga\u00e7\u00f5es covalentes a for\u00e7as eletrost\u00e1ticas nas liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas.<\/p>\n

Um cont\u00ednuo de polaridades t\u00edtulos existir entre a liga\u00e7\u00e3o covalente puramente (como em H2<\/sub>) e as liga\u00e7\u00f5es i\u00f3nicas.<\/p>\n

Por exemplo, H2<\/sub>O \u00e9 mantido unido por liga\u00e7\u00f5es covalentes polares.<\/p>\n

O cloreto de s\u00f3dio \u00e9 um exemplo de um composto i\u00f4nico.<\/p>\n

Termo<\/strong><\/p>\n

O termo composto \u00e9 freq\u00fcentemente usado em outros campos da ci\u00eancia que n\u00e3o a qu\u00edmica, como adjetivo ou verbo.<\/p>\n

Por exemplo, os m\u00e9dicos podem falar sobre uma fratura composta ao se referir a um osso quebrado que cortou a carne.<\/p>\n

Os bi\u00f3logos usam um microsc\u00f3pio composto, que possui mais de uma lente.<\/p>\n

Os farmacologistas podem falar em compor um medicamento, isto \u00e9, reunir os componentes dos quais esse medicamento consiste. No caso do \u00faltimo exemplo, um medicamento composto costuma ser coberto por uma patente.<\/p>\n

Composto qu\u00edmico – Hist\u00f3ria<\/strong><\/p>\n

Antes de 1800, o termo composto tinha um significado relativamente pouco preciso.<\/p>\n

Quando usado, muitas vezes n\u00e3o estava claro se algu\u00e9m estava se referindo ao que os cientistas chamam de mistura agora ou ao que eles agora sabem como composto.<\/p>\n

Durante o s\u00e9culo XIX, o debate sobre o significado da palavra se intensificou, tornando-se uma das quest\u00f5es-chave na jovem ci\u00eancia da qu\u00edmica.<\/p>\n

Um aspecto cr\u00edtico deste debate se concentrou na quest\u00e3o da composi\u00e7\u00e3o constante. A quest\u00e3o era se todos os compostos sempre tinham a mesma composi\u00e7\u00e3o ou se sua composi\u00e7\u00e3o podia variar.<\/p>\n

O qu\u00edmico franc\u00eas Claude Louis Berthollet. Berthollet apontou para um consider\u00e1vel corpo de evid\u00eancias que sugeria uma composi\u00e7\u00e3o vari\u00e1vel para os compostos. Por exemplo, quando alguns metais s\u00e3o aquecidos, eles formam \u00f3xidos que parecem ter uma composi\u00e7\u00e3o percentual que muda regularmente. Quanto mais tempo s\u00e3o aquecidos, maior a porcentagem de oxig\u00eanio encontrada no \u00f3xido.<\/p>\n

Berthollet tamb\u00e9m mencionou ligas e am\u00e1lgamas como exemplos de subst\u00e2ncias com composi\u00e7\u00e3o vari\u00e1vel.<\/p>\n

O principal antagonista de Berthollet nesse debate foi seu compatriota Joseph Louis Proust.<\/p>\n

Proust argumentou que a teoria at\u00f4mica de Dalton exigia que os compostos tivessem uma composi\u00e7\u00e3o constante, uma posi\u00e7\u00e3o apresentada pelo pr\u00f3prio Dalton.<\/p>\n

Proust decidiu combater cada um dos argumentos apresentados por Berthollet. No caso de \u00f3xidos met\u00e1licos, por exemplo, Proust conseguiu mostrar que os metais frequentemente formam mais de um \u00f3xido.<\/p>\n

Quando o metal de cobre \u00e9 aquecido, por exemplo, ele primeiro forma cobre (I) ou \u00f3xido cuproso e depois cobre (II) ou \u00f3xido c\u00faprico.<\/p>\n

A qualquer momento, um experimentador seria capaz de detectar alguma mistura dos dois \u00f3xidos variando de \u00f3xido de cobre puro (I) a \u00f3xido de cobre puro (II).<\/p>\n

No entanto, cada um dos dois \u00f3xidos em si, argumentou Proust, tem uma composi\u00e7\u00e3o fixa e constante.<\/p>\n

Trabalhar a favor de Proust foi um argumento que quase todo mundo estava disposto a reconhecer, a saber, que t\u00e9cnicas quantitativas ainda n\u00e3o haviam sido desenvolvidas muito altamente em qu\u00edmica.<\/p>\n

Assim, pode-se argumentar que o que pareciam ser varia\u00e7\u00f5es na composi\u00e7\u00e3o qu\u00edmica n\u00e3o eram realmente nada al\u00e9m de variabilidade natural nos resultados que surgem como resultado de t\u00e9cnicas imprecisas.<\/p>\n

Proust ficou intrigado com algumas das evid\u00eancias de Berthollet, o problema das ligas e am\u00e1lgamas como exemplo. Na \u00e9poca, ele n\u00e3o tinha como saber que esses materiais n\u00e3o s\u00e3o compostos, mas na verdade s\u00e3o misturas.<\/p>\n

N\u00e3o obstante esses problemas remanescentes, os argumentos de Proust acabaram vencendo o dia e, no final do s\u00e9culo, a composi\u00e7\u00e3o constante de compostos foi universalmente aceita na qu\u00edmica.<\/p>\n

Resumo<\/strong><\/p>\n

Um composto \u00e9 uma subst\u00e2ncia composta por dois ou mais elementos quimicamente combinados entre si.<\/p>\n

Historicamente, a distin\u00e7\u00e3o entre compostos e misturas n\u00e3o era clara. Hoje, no entanto, os dois podem ser diferenciados entre si com base em tr\u00eas crit\u00e9rios principais.<\/p>\n

Primeiro, os compostos t\u00eam composi\u00e7\u00f5es constantes e definidas, enquanto as misturas podem existir em praticamente qualquer propor\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Uma amostra de \u00e1gua sempre consiste em 88,9% de oxig\u00eanio e 11,1% de hidrog\u00eanio em peso. No entanto, uma mistura de gases de hidrog\u00eanio e oxig\u00eanio pode ter qualquer composi\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Segundo, os elementos que comp\u00f5em um composto perdem suas propriedades elementares caracter\u00edsticas quando se tornam parte do composto, enquanto os elementos que comp\u00f5em uma mistura ret\u00eam essas propriedades.<\/p>\n

Em uma mistura de ferro e enxofre, por exemplo, gr\u00e2nulos de ferro preto e cristais de enxofre amarelo podem ser frequentemente reconhecidos.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, o ferro pode ser extra\u00eddo da mistura por meio de um \u00edm\u00e3 ou o enxofre pode ser dissolvido com dissulfeto de carbono. Uma parte do composto \u00e9 chamada sulfeto de ferro (II), no entanto, ferro e enxofre perdem essas propriedades.<\/p>\n

Terceiro, a forma\u00e7\u00e3o de um composto \u00e9 tipicamente acompanhada pela evolu\u00e7\u00e3o da luz e do calor, enquanto nenhuma mudan\u00e7a observ\u00e1vel \u00e9 detectada na fabrica\u00e7\u00e3o de uma mistura.<\/p>\n

Uma mistura de ferro e enxofre pode ser feita simplesmente misturando os dois elementos.<\/p>\n

Mas o sulfeto composto de ferro (II) \u00e9 produzido apenas quando os dois elementos s\u00e3o aquecidos. Ent\u00e3o, quando se combinam, emitem um brilho.<\/p>\n

\"\"Os compostos qu\u00edmicos s\u00e3o formados quando dois ou mais elementos se unem<\/strong><\/p>\n

Fonte:<\/strong> chem.libretexts.org\/www.sciencedaily.com\/www.wisegeek.org\/www2.palomar.edu\/2012books.lardbucket.org\/www.khanacademy.org\/science.jrank.org<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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