{"id":145780,"date":"2019-11-25T12:10:15","date_gmt":"2019-11-25T14:10:15","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=145780"},"modified":"2019-12-06T10:51:27","modified_gmt":"2019-12-06T12:51:27","slug":"compostos-ionicos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/compostos-ionicos","title":{"rendered":"Compostos i\u00f4nicos"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Compostos i\u00f4nicos<\/strong> s\u00e3o compostos constitu\u00eddos por \u00edons.<\/p>\n

Os compostos de dois elementos s\u00e3o geralmente i\u00f4nicos quando um elemento \u00e9 um metal e o outro \u00e9 um n\u00e3o-metal.<\/p>\n

Composto i\u00f4nico <\/strong>\u00e9 uma subst\u00e2ncia formada por liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica, uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica de \u00edons carregados positiva e negativamente. Sais, bases e alguns \u00e1cidos s\u00e3o compostos i\u00f4nicos. Como s\u00f3lidos cristalinos, eles t\u00eam altos pontos de fus\u00e3o e pontos de ebuli\u00e7\u00e3o. Como s\u00f3lidos, eles n\u00e3o s\u00e3o condutores de eletricidade e geralmente s\u00e3o sol\u00faveis em \u00e1gua, mas insol\u00faveis em solventes org\u00e2nicos. Nos estados l\u00edquido e derretido, os compostos i\u00f4nicos s\u00e3o bons condutores.<\/p>\n

O que s\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Os compostos i\u00f4nicos s\u00e3o compostos qu\u00edmicos que s\u00e3o ligados por cargas el\u00e9tricas de \u00e1tomos de \u00edons carregados individualmente.<\/p>\n

Normalmente, um composto i\u00f4nico \u00e9 composto de metais com carga positiva e n\u00e3o-metais com carga negativa, e eles formam estruturas cristalinas.<\/p>\n

O sal comum – NaCl – \u00e9 um dos compostos i\u00f4nicos mais comuns encontrados na natureza, consistindo na forma b\u00e1sica de uma liga\u00e7\u00e3o entre um \u00e1tomo de metal de s\u00f3dio com carga positiva e um \u00e1tomo de cloro com carga negativa.<\/p>\n

As propriedades dos compostos i\u00f4nicos incluem sua forma\u00e7\u00e3o em estruturas reticuladas de cristais e seus pontos de ebuli\u00e7\u00e3o e fus\u00e3o muito altos.<\/p>\n

Sua fragilidade tamb\u00e9m lhes d\u00e1 a tend\u00eancia de fraturar em cristais menores do mesmo tamanho se atingidos com for\u00e7a suficiente. Os sais i\u00f4nicos cristalinos tamb\u00e9m s\u00e3o sol\u00faveis em \u00e1gua e, uma vez dissolvidos em \u00e1gua ou em estado l\u00edquido puro, no estado fundido, s\u00e3o bons condutores de eletricidade.<\/p>\n

A nomea\u00e7\u00e3o de compostos i\u00f4nicos sempre seguiu a tradi\u00e7\u00e3o de usar primeiro o c\u00e1tion, ou \u00edon carregado positivamente, e colocar nele o nome do \u00e2nion carregado negativamente.<\/p>\n

\u00c9 por isso que o sal \u00e9 conhecido como cloreto de s\u00f3dio, com outros exemplos sendo iodeto de pot\u00e1ssio, nitrato de prata e cloreto de merc\u00fario.<\/p>\n

O n\u00famero total de \u00e1tomos de c\u00e1tion positivo e de \u00e2nion negativo n\u00e3o \u00e9 inclu\u00eddo na estrutura de nomenclatura, pois qualquer composto i\u00f4nico equilibra essas cargas.<\/p>\n

Um composto como nitrato de prata com a f\u00f3rmula qu\u00edmica de AgNO3 n\u00e3o requer um plural para o grupo nitrato.<\/p>\n

No entanto, elementos i\u00f4nicos como o ferro, que pode ter uma carga positiva de dois ou tr\u00eas, s\u00e3o comumente referidos com refer\u00eancia a essa carga, como o Fe + 2 sendo chamado de ferro (II).<\/p>\n

Em sua forma natural, os compostos i\u00f4nicos nunca s\u00e3o estritamente i\u00f4nicos ou neutros, e geralmente t\u00eam algum grau de coval\u00eancia – o compartilhamento de el\u00e9trons entre diferentes camadas de energia at\u00f4mica.<\/p>\n

A eletronegatividade afeta a for\u00e7a da carga negativa nos compostos i\u00f4nicos, com a escala de Pauling classificando o fl\u00faor como o elemento mais eletronegativo com uma classifica\u00e7\u00e3o de 4,0. Outros elementos, como o c\u00e9sio, s\u00e3o os menos eletronegativos no n\u00edvel 0,7. Esse n\u00edvel vari\u00e1vel de eletronegatividade \u00e9 usado para ajudar a definir liga\u00e7\u00f5es covalentes vs. i\u00f4nicas.<\/p>\n

Nenhuma diferen\u00e7a de eletronegatividade entre \u00e1tomos ligados representa uma liga\u00e7\u00e3o covalente pura e n\u00e3o polar, enquanto uma grande diferen\u00e7a de eletronegatividade representa uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica.<\/p>\n

Os metais na natureza s\u00e3o encontrados na forma de compostos i\u00f4nicos. Isso ocorre porque os metais s\u00e3o amplamente reativos com carbono e oxig\u00eanio na presen\u00e7a de \u00e1gua, al\u00e9m de elementos como enxofre, f\u00f3sforo e sil\u00edcio.<\/p>\n

Portanto, a purifica\u00e7\u00e3o de metais geralmente come\u00e7a com a minera\u00e7\u00e3o de compostos i\u00f4nicos, como sulfuretos, fosfatos, carbonatos e, mais comumente, \u00f3xidos para produzir metais elementares puros que podem ser usados na ind\u00fastria.<\/p>\n

Resumo<\/strong><\/p>\n

Cada \u00e1tomo \u00e9 \u00fanico porque \u00e9 constitu\u00eddo por um n\u00famero espec\u00edfico de pr\u00f3tons, n\u00eautrons e el\u00e9trons. Normalmente, o n\u00famero de pr\u00f3tons e el\u00e9trons \u00e9 o mesmo para um \u00e1tomo.<\/p>\n

E embora o n\u00famero de pr\u00f3tons nunca mude para qualquer \u00e1tomo, porque isso significa que voc\u00ea tem um elemento completamente diferente, \u00e0s vezes o n\u00famero de el\u00e9trons muda. Quando um \u00e1tomo ganha ou perde um el\u00e9tron, obtemos um \u00edon. Como os pr\u00f3prios el\u00e9trons t\u00eam uma carga l\u00edquida negativa, adicionar ou remover el\u00e9trons de um \u00e1tomo altera a carga do \u00e1tomo.<\/p>\n

Isso ocorre porque o n\u00famero de el\u00e9trons n\u00e3o est\u00e1 mais em equil\u00edbrio com o n\u00famero de pr\u00f3tons, que possuem uma carga positiva.<\/p>\n

\u00c1tomos que ganham el\u00e9trons e, portanto, t\u00eam uma carga l\u00edquida negativa s\u00e3o conhecidos como \u00e2nions. Por outro lado, \u00e1tomos que perdem el\u00e9trons e, portanto, t\u00eam uma carga l\u00edquida positiva s\u00e3o chamados c\u00e1tions.<\/p>\n

Os c\u00e1tions tendem a ser metais, enquanto os \u00e2nions tendem a n\u00e3o ser metais. Os \u00edons tamb\u00e9m podem ser \u00e1tomos \u00fanicos ou m\u00faltiplos grupos complexos de \u00e1tomos.<\/p>\n

Quando falamos de \u00edons, \u00e9 verdade que os opostos se atraem.<\/p>\n

As cargas negativas e positivas opostas dos \u00edons mant\u00eam-se unidas em liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas, formando compostos i\u00f4nicos, que s\u00e3o exatamente o que parecem:<\/strong> compostos feitos de \u00edons.<\/p>\n

A perda ou ganho de um \u00e1tomo corresponde \u00e0 perda ou ganho do outro, portanto, um \u00e1tomo essencialmente ‘doa’ um el\u00e9tron ao outro \u00e1tomo com o qual se emparelha.<\/p>\n

Pense no emparelhamento de \u00edons como dois \u00edm\u00e3s de barra. Se voc\u00ea tentar juntar as duas extremidades norte ou sul de \u00edm\u00e3s diferentes, elas se repelem muito fortemente; mas gire um desses \u00edm\u00e3s para que voc\u00ea coloque um extremo sul em um extremo norte, e eles se encaixam rapidamente. Os \u00edons se comportam da mesma forma.<\/p>\n

Dois \u00edons positivos ou dois negativos n\u00e3o se juntam porque t\u00eam a mesma carga. Mas um positivo e um negativo se unir\u00e3o para criar um composto i\u00f4nico.<\/p>\n

\"\"Como os compostos i\u00f4nicos s\u00e3o formados<\/strong><\/p>\n

Fonte:<\/strong> courses.lumenlearning.com\/www.thoughtco.com\/www.bbc.co.uk\/www.wisegeek.org\/www.jagranjosh.com\/www.encyclopedia.com\/opentextbc.ca\/sciencing.com\/www.iun.edu<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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