{"id":145762,"date":"2019-11-21T17:08:08","date_gmt":"2019-11-21T19:08:08","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=145762"},"modified":"2019-11-21T17:08:08","modified_gmt":"2019-11-21T19:08:08","slug":"hidrocarbonetos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/hidrocarbonetos","title":{"rendered":"Hidrocarbonetos"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Hidrocarboneto<\/strong>\u00a0\u00e9 um composto org\u00e2nico (como acetileno ou butano) contendo apenas carbono e hidrog\u00eanio e que geralmente ocorre em petr\u00f3leo, g\u00e1s natural, carv\u00e3o e betume.<\/p>\n

Os alcanos e alcenos s\u00e3o exemplos de s\u00e9ries hom\u00f3logas. Uma s\u00e9rie hom\u00f3loga \u00e9 um grupo de produtos qu\u00edmicos que possuem propriedades qu\u00edmicas semelhantes e podem ser representados por uma f\u00f3rmula geral.<\/p>\n

O que s\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Os\u00a0hidrocarbonetos\u00a0s\u00e3o compostos qu\u00edmicos org\u00e2nicos que consistem inteiramente em carbono e hidrog\u00eanio, e variam de mol\u00e9culas simples como o metano a pol\u00edmeros como o poliestireno, que consiste em milhares de \u00e1tomos.<\/p>\n

A capacidade dos \u00e1tomos de carbono de se ligarem fortemente permite-lhes formar uma variedade quase ilimitada de cadeias, an\u00e9is e outras estruturas que formam a espinha dorsal das mol\u00e9culas org\u00e2nicas.<\/p>\n

Como cada \u00e1tomo pode formar quatro liga\u00e7\u00f5es, essa espinha dorsal incluem outros elementos, como o hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Os compostos s\u00e3o inflam\u00e1veis, pois os dois elementos que eles cont\u00eam se combinam facilmente com o oxig\u00eanio no ar, liberando energia.<\/p>\n

Combust\u00edveis f\u00f3sseis, como petr\u00f3leo e g\u00e1s natural, s\u00e3o misturas naturais de\u00a0hidrocarbonetos;\u00a0o carv\u00e3o tamb\u00e9m cont\u00e9m alguns, embora seja principalmente apenas carbono.<\/p>\n

Conven\u00e7\u00f5es de estrutura e nomea\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A nomea\u00e7\u00e3o de\u00a0hidrocarbonetos\u00a0segue certas conven\u00e7\u00f5es, embora em muitos casos, os compostos possam ser mais conhecidos sob nomes antigos.<\/p>\n

No sistema moderno, a primeira parte do nome representa o n\u00famero de \u00e1tomos de carbono na mol\u00e9cula:<\/strong>\u00a0em sequ\u00eancia ascendente, os oito primeiros s\u00e3o prefixados met-, et-, prop-, but-, pent-, hex-, hept- e outubro.<\/p>\n

Os compostos em que os carbonos est\u00e3o unidos por liga\u00e7\u00f5es simples s\u00e3o conhecidos coletivamente como alcanos e t\u00eam nomes que terminam em \u2013ano. Portanto, os oito primeiros alcanos s\u00e3o metano, etano, propano, butano, pentano, hexano, heptano e octano.<\/p>\n

Os \u00e1tomos de carbono tamb\u00e9m podem formar liga\u00e7\u00f5es duplas ou triplas entre si.<\/p>\n

As mol\u00e9culas que possuem liga\u00e7\u00f5es duplas s\u00e3o conhecidas como alcenos e t\u00eam nomes terminados em \u2013ene, enquanto as que t\u00eam liga\u00e7\u00f5es triplas s\u00e3o chamadas alcinos e nomes terminados em \u2013yne.<\/p>\n

Mol\u00e9culas que possuem apenas liga\u00e7\u00f5es \u00fanicas cont\u00eam o n\u00famero m\u00e1ximo poss\u00edvel de \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e, portanto, s\u00e3o descritas como saturadas. Onde existem liga\u00e7\u00f5es duplas ou triplas, h\u00e1 menos locais dispon\u00edveis para o hidrog\u00eanio, portanto esses compostos s\u00e3o descritos como insaturados.<\/p>\n

Para dar um exemplo simples, o etano tem dois carbonos unidos por uma liga\u00e7\u00e3o simples, deixando cada um capaz de se ligar a tr\u00eas \u00e1tomos de hidrog\u00eanio; portanto, sua f\u00f3rmula qu\u00edmica \u00e9 C2<\/sub>H6<\/sub>\u00a0e \u00e9 um alcano.<\/p>\n

No eteno, existe uma liga\u00e7\u00e3o dupla carbono-carbono, portanto, ele pode ter apenas quatro hidrog\u00eanios, tornando-o um alceno com a f\u00f3rmula C2<\/sub>H4<\/sub>. Ethyne tem uma liga\u00e7\u00e3o tripla, dando a f\u00f3rmula C2<\/sub>H2<\/sub>\u00a0e tornando-o um alcino.<\/p>\n

Este composto \u00e9 mais conhecido como acetileno.<\/p>\n

Os \u00e1tomos de carbono tamb\u00e9m podem formar an\u00e9is. Alcanos com an\u00e9is t\u00eam nomes come\u00e7ando com ciclo-.<\/p>\n

Portanto, o ciclohexano \u00e9 um alcano com seis \u00e1tomos de carbono unidos por liga\u00e7\u00f5es simples, de modo a formar um anel.<\/p>\n

Um anel com liga\u00e7\u00f5es simples e duplas alternadas tamb\u00e9m \u00e9 poss\u00edvel e \u00e9 conhecido como anel de benzeno.<\/p>\n

Os\u00a0hidrocarbonetos\u00a0que cont\u00eam um anel de benzeno s\u00e3o conhecidos como arom\u00e1ticos, porque muitos deles t\u00eam um cheiro agrad\u00e1vel.<\/p>\n

Algumas mol\u00e9culas de\u00a0hidrocarbonetos\u00a0t\u00eam cadeias que se ramificam. O butano, que normalmente consiste em uma \u00fanica cadeia, pode existir em uma forma em que um \u00e1tomo de carbono est\u00e1 ligado a outros dois, formando um ramo.<\/p>\n

Essas formas alternativas de uma mol\u00e9cula s\u00e3o conhecidas como is\u00f4meros. O is\u00f4mero ramificado de butano \u00e9 conhecido como isobutano.<\/p>\n

Produ\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A maior parte da produ\u00e7\u00e3o de hidrocarbonetos \u00e9 proveniente de combust\u00edveis f\u00f3sseis:<\/strong>\u00a0carv\u00e3o, petr\u00f3leo e g\u00e1s natural, extra\u00eddos do solo em quantidades de milh\u00f5es de toneladas por dia.<\/p>\n

O petr\u00f3leo bruto \u00e9 principalmente uma mistura de muitos alcanos e cicloalcanos diferentes, com alguns compostos arom\u00e1ticos. Estes podem ser separados nas refinarias de petr\u00f3leo por destila\u00e7\u00e3o, devido aos seus diferentes pontos de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Outro processo usado \u00e9 conhecido como “craqueamento”:<\/strong>\u00a0os catalisadores s\u00e3o empregados para quebrar algumas das mol\u00e9culas maiores em pequenas, que s\u00e3o mais \u00fateis como combust\u00edveis.<\/p>\n

Propriedades<\/strong><\/p>\n

De um modo geral, quanto mais complexo \u00e9 um\u00a0hidrocarboneto, maiores s\u00e3o seus pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o. Por exemplo, os tipos mais simples, como metano, etano e propano, com um, dois e tr\u00eas carbonos, respectivamente, s\u00e3o gases.<\/p>\n

Muitas formas s\u00e3o l\u00edquidas:<\/strong>\u00a0exemplos s\u00e3o hexano e octano.<\/p>\n

As formas s\u00f3lidas incluem cera de parafina – uma mistura de mol\u00e9culas com entre 20 e quarenta \u00e1tomos de carbono – e v\u00e1rios pol\u00edmeros constitu\u00eddos por cadeias de milhares de \u00e1tomos, como o polietileno.<\/p>\n

As propriedades qu\u00edmicas mais not\u00e1veis dos\u00a0hidrocarbonetos\u00a0s\u00e3o a inflamabilidade e a capacidade de formar pol\u00edmeros.<\/p>\n

Aqueles que s\u00e3o gases ou l\u00edquidos reagir\u00e3o com o oxig\u00eanio no ar, produzindo di\u00f3xido de carbono (CO2<\/sub>) e \u00e1gua e liberando energia na forma de luz e calor.<\/p>\n

Alguma energia deve ser fornecida para iniciar a rea\u00e7\u00e3o, mas, uma vez iniciada, \u00e9 autossustent\u00e1vel:<\/strong>\u00a0esses compostos queimam, conforme ilustrado pela ilumina\u00e7\u00e3o de um fog\u00e3o a g\u00e1s com f\u00f3sforo ou fa\u00edsca.<\/p>\n

Formas s\u00f3lidas tamb\u00e9m ser\u00e3o queimadas, mas com menos facilidade.<\/p>\n

Em alguns casos, nem todo o carbono formar\u00e1 CO2<\/sub>; fuligem e fuma\u00e7a podem ser produzidos por alguns tipos quando queimam no ar e, com um suprimento insuficiente de oxig\u00eanio, qualquer hidrocarboneto pode produzir o g\u00e1s t\u00f3xico e inodoro, o mon\u00f3xido de carbono (CO).<\/p>\n

Usos<\/strong><\/p>\n

A inflamabilidade dos\u00a0hidrocarbonetos\u00a0os torna muito \u00fateis como combust\u00edveis e s\u00e3o a principal fonte de energia da civiliza\u00e7\u00e3o de hoje.<\/p>\n

Em todo o mundo, a maior parte da eletricidade \u00e9 gerada pela queima desses compostos e eles s\u00e3o usados para impulsionar praticamente todas as m\u00e1quinas m\u00f3veis:<\/strong>\u00a0carros, caminh\u00f5es, trens, avi\u00f5es e navios.<\/p>\n

Eles tamb\u00e9m s\u00e3o usados na fabrica\u00e7\u00e3o de muitos outros produtos qu\u00edmicos e materiais.<\/p>\n

A maioria dos pl\u00e1sticos, por exemplo, s\u00e3o pol\u00edmeros de hidrocarbonetos. Outros usos incluem solventes, lubrificantes e propulsores para latas de aerossol.<\/p>\n

Problemas com combust\u00edveis f\u00f3sseis<\/strong><\/p>\n

Os\u00a0hidrocarbonetos\u00a0t\u00eam sido uma fonte de combust\u00edvel muito bem-sucedida nos \u00faltimos duzentos anos, mas h\u00e1 cada vez mais pedidos para reduzir seu uso. Sua combust\u00e3o produz fuma\u00e7a e fuligem, causando s\u00e9rios problemas de polui\u00e7\u00e3o em algumas \u00e1reas. Tamb\u00e9m produz grandes quantidades de CO2<\/sub>.<\/p>\n

Existe um amplo consenso entre os cientistas de que o aumento dos n\u00edveis desse g\u00e1s na atmosfera est\u00e1 ajudando a reter o calor, elevando as temperaturas globais e alterando o clima da Terra.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, os combust\u00edveis f\u00f3sseis n\u00e3o durar\u00e3o para sempre. Queimando combust\u00edvel na taxa atual, o petr\u00f3leo pode acabar em menos de um s\u00e9culo e o carv\u00e3o em v\u00e1rios s\u00e9culos.<\/p>\n

Tudo isso levou a apelos ao desenvolvimento de fontes de energia renov\u00e1veis, como energia solar e e\u00f3lica, e \u00e0 constru\u00e7\u00e3o de mais usinas nucleares, que produzem zero emiss\u00f5es de CO2<\/sub>.<\/p>\n

O que \u00e9 um hidrocarboneto?<\/strong><\/p>\n

Um\u00a0hidrocarboneto\u00a0\u00e9 uma mol\u00e9cula composta apenas de \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e carbono. Essas mol\u00e9culas s\u00e3o tradicionalmente um importante foco de estudo em qu\u00edmica org\u00e2nica, o ramo da qu\u00edmica que se concentra em compostos qu\u00edmicos que envolvem carbono. Eles podem ser descritos como puros ou impuros.<\/p>\n

Um\u00a0hidrocarboneto\u00a0puro \u00e9 verdadeiramente composto apenas de \u00e1tomos de carbono e hidrog\u00eanio, enquanto um impuro cont\u00e9m \u00e1tomos de carbono e hidrog\u00eanio ligados a outros \u00e1tomos, como nitrog\u00eanio ou enxofre.<\/p>\n

Existem muitas formas diferentes de\u00a0hidrocarbonetos, baseadas no n\u00famero e disposi\u00e7\u00e3o dos \u00e1tomos. Algumas mol\u00e9culas s\u00e3o simplesmente longas cadeias de carbono e hidrog\u00eanio que podem conter centenas de \u00e1tomos, enquanto outras s\u00e3o organizadas em an\u00e9is elaborados e outras formas. At\u00e9 as liga\u00e7\u00f5es entre \u00e1tomos individuais nas mol\u00e9culas org\u00e2nicas podem ser diferentes umas das outras e muitos \u00e1tomos s\u00e3o unidos por m\u00faltiplas liga\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Algumas mol\u00e9culas org\u00e2nicas, como os \u00e1cidos graxos, s\u00e3o classificadas como saturadas ou insaturadas, com base no n\u00famero de liga\u00e7\u00f5es entre os \u00e1tomos.<\/p>\n

Embora existam muitos usos diferentes para essas mol\u00e9culas, os combust\u00edveis s\u00e3o de longe os mais prevalentes.<\/p>\n

As liga\u00e7\u00f5es em muitos\u00a0hidrocarbonetos\u00a0cont\u00eam uma quantidade significativa de energia que pode ser liberada quando s\u00e3o queimadas.<\/p>\n

Os combust\u00edveis f\u00f3sseis s\u00e3o compostos de mat\u00e9ria org\u00e2nica em decomposi\u00e7\u00e3o, composta em grande parte por mol\u00e9culas compostas de hidrog\u00eanio e carbono. Infelizmente, os combust\u00edveis f\u00f3sseis, como o carv\u00e3o, s\u00e3o considerados recursos n\u00e3o renov\u00e1veis, uma vez que a mat\u00e9ria org\u00e2nica pode levar milh\u00f5es de anos para se decompor.<\/p>\n

A queima desses combust\u00edveis tamb\u00e9m libera gases na atmosfera que podem ser prejudiciais ao meio ambiente e aos seres humanos.<\/p>\n

Os combust\u00edveis f\u00f3sseis de hidrocarbonetos t\u00eam duas formas principais:<\/strong>\u00a0combust\u00edveis l\u00edquidos, conhecidos como petr\u00f3leo ou \u00f3leo mineral, e combust\u00edveis f\u00f3sseis gasosos, conhecidos como g\u00e1s natural.<\/p>\n

O carv\u00e3o \u00e9 um combust\u00edvel f\u00f3ssil s\u00f3lido.<\/p>\n

Todos s\u00e3o muito importantes devido ao seu alto teor de energia, mas nenhum \u00e9 renov\u00e1vel, pois todos s\u00e3o formados por decomposi\u00e7\u00e3o. Como tal, os cientistas est\u00e3o sempre buscando alternativas \u00e0 energia de combust\u00edveis f\u00f3sseis, como energia e\u00f3lica ou solar.<\/p>\n

O n\u00famero de \u00e1tomos e liga\u00e7\u00f5es inclu\u00eddas em um determinado\u00a0hidrocarboneto\u00a0geralmente est\u00e1 intimamente relacionado ao seu uso. Aqueles com poucos \u00e1tomos e liga\u00e7\u00f5es raramente s\u00e3o usados para mais do que simples combust\u00edveis de aquecimento ou de cozinha, enquanto mol\u00e9culas maiores s\u00e3o usadas para combust\u00edveis diesel e at\u00e9 para jatos.<\/p>\n

Algumas dessas mol\u00e9culas tamb\u00e9m podem ser usadas como lubrificantes, embora compartilhem muitas caracter\u00edsticas comuns com os combust\u00edveis.<\/p>\n

\"Hidrocarbonetos\"
\nModelo de bola e bast\u00e3o da mol\u00e9cula de metano, CH<\/strong>4<\/strong><\/sub>. O metano faz parte de uma s\u00e9rie hom\u00f3loga conhecida como alcanos, que cont\u00e9m apenas liga\u00e7\u00f5es simples<\/strong><\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0opentextbc.ca\/www.gcesystems.com\/butane.chem.uiuc.edu\/www.wisegeek.org\/chemistry.elmhurst.edu\/chem.libretexts.org\/chemed.chem.purdue.edu<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o Hidrocarboneto\u00a0\u00e9 um composto org\u00e2nico (como acetileno ou butano) contendo apenas carbono e hidrog\u00eanio e que geralmente ocorre em petr\u00f3leo, g\u00e1s natural, carv\u00e3o e betume. Os alcanos e alcenos s\u00e3o exemplos de s\u00e9ries hom\u00f3logas. 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