{"id":145683,"date":"2019-11-18T13:36:06","date_gmt":"2019-11-18T15:36:06","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=145683"},"modified":"2019-12-06T12:12:48","modified_gmt":"2019-12-06T14:12:48","slug":"formula-molecular","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/formula-molecular","title":{"rendered":"F\u00f3rmula Molecular"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

F\u00f3rmula Molecular<\/strong> \u00e9 uma f\u00f3rmula qu\u00edmica que fornece o n\u00famero total de \u00e1tomos de cada elemento em cada mol\u00e9cula de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Descri\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

As f\u00f3rmulas moleculares descrevem o n\u00famero exato e o tipo de \u00e1tomos em uma \u00fanica mol\u00e9cula de um composto.<\/p>\n

Os elementos constituintes s\u00e3o representados por seus s\u00edmbolos qu\u00edmicos, e o n\u00famero de \u00e1tomos de cada elemento presente em cada mol\u00e9cula \u00e9 mostrado como um subscrito ap\u00f3s o s\u00edmbolo desse elemento.<\/p>\n

A f\u00f3rmula molecular expressa informa\u00e7\u00f5es sobre as propor\u00e7\u00f5es de \u00e1tomos que constituem um composto qu\u00edmico espec\u00edfico, usando uma \u00fanica linha de s\u00edmbolos e n\u00fameros de elementos qu\u00edmicos. \u00c0s vezes, tamb\u00e9m inclui outros s\u00edmbolos, como par\u00eanteses, tra\u00e7os, colchetes e sinais de mais (+) e menos (-).<\/p>\n

Para compostos org\u00e2nicos, carbono e hidrog\u00eanio s\u00e3o listados como os primeiros elementos da f\u00f3rmula molecular e s\u00e3o seguidos pelos demais elementos em ordem alfab\u00e9tica.<\/p>\n

Por exemplo, para butano, a f\u00f3rmula molecular \u00e9 C4<\/sub>H10.<\/sub><\/p>\n

Para compostos i\u00f4nicos, o c\u00e1tion precede o \u00e2nion na f\u00f3rmula molecular. Por exemplo, a f\u00f3rmula molecular do fluoreto de s\u00f3dio \u00e9 NaF.<\/p>\n

Uma f\u00f3rmula molecular n\u00e3o \u00e9 um nome qu\u00edmico e n\u00e3o cont\u00e9m palavras.<\/p>\n

Embora uma f\u00f3rmula molecular possa implicar certas estruturas qu\u00edmicas simples, ela n\u00e3o \u00e9 a mesma que uma f\u00f3rmula estrutural qu\u00edmica completa.<\/p>\n

F\u00f3rmulas moleculares s\u00e3o mais limitantes que nomes qu\u00edmicos e f\u00f3rmulas estruturais.<\/p>\n

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

A f\u00f3rmula molecular \u00e9 uma nota\u00e7\u00e3o usada para descrever a composi\u00e7\u00e3o de uma subst\u00e2ncia. A maioria das f\u00f3rmulas \u00e9 escrita de uma maneira que tamb\u00e9m fornece alguns detalhes da estrutura de uni\u00e3o do material.<\/p>\n

Uma nota\u00e7\u00e3o relacionada inclui f\u00f3rmulas emp\u00edricas. Alguns materiais n\u00e3o podem ser representados com precis\u00e3o pelo uso de f\u00f3rmulas moleculares.<\/p>\n

A mat\u00e9ria \u00e9 composta de \u00e1tomos, a menor quantidade de massa que ret\u00e9m propriedades qu\u00edmicas quando subdividida. Os \u00e1tomos se ligam de diferentes maneiras para formar mol\u00e9culas.<\/p>\n

Uma f\u00f3rmula molecular representa a composi\u00e7\u00e3o elementar de uma mol\u00e9cula.<\/p>\n

A f\u00f3rmula molecular da \u00e1gua \u00e9 H2<\/sub>O. O n\u00famero dois indica dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio na mol\u00e9cula.<\/p>\n

O propano \u00e9 um componente do g\u00e1s natural. Este hidrocarboneto possui tr\u00eas carbonos com liga\u00e7\u00f5es lineares formando uma cadeia linear.<\/p>\n

A cadeia de carbono \u00e9 cercada por oito mol\u00e9culas de hidrog\u00eanio. A f\u00f3rmula molecular \u00e9 C3<\/sub>H8<\/sub>. No processo de refino, algum propano reagir\u00e1 para formar o ciclopropano.<\/p>\n

O ciclopropano \u00e9 uma mol\u00e9cula triangular cercada novamente por seis \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, com uma f\u00f3rmula molecular de C3<\/sub>H6<\/sub>.<\/p>\n

Uma mol\u00e9cula de hidrog\u00eanio, H2<\/sub>, foi perdida na produ\u00e7\u00e3o do ciclopropano. Outras rea\u00e7\u00f5es foram poss\u00edveis, incluindo a perda de uma mol\u00e9cula de hidrog\u00eanio entre dois dos tr\u00eas carbonos. O propeno, que possui uma liga\u00e7\u00e3o dupla entre o primeiro e o segundo carbonos, tamb\u00e9m possui uma f\u00f3rmula molecular de C3<\/sub>H6<\/sub>.<\/p>\n

Embora a f\u00f3rmula de C3<\/sub>H8<\/sub> deva ser propano, C3<\/sub>H6<\/sub> \u00e9 uma informa\u00e7\u00e3o insuficiente para identificar o composto.<\/p>\n

A f\u00f3rmula emp\u00edrica \u00e9 escrita como a menor unidade repetitiva de uma mol\u00e9cula. A nota\u00e7\u00e3o requer que os subscritos na f\u00f3rmula sejam inteiros positivos.<\/p>\n

As f\u00f3rmulas moleculares e emp\u00edricas para glicose s\u00e3o C6<\/sub>H12<\/sub>O6<\/sub> e CH2<\/sub>O, respectivamente. Neste caso, s\u00e3o necess\u00e1rias seis f\u00f3rmulas emp\u00edricas de glicose para construir a mol\u00e9cula. As f\u00f3rmulas emp\u00edricas podem ser consideradas o menor denominador comum.<\/p>\n

As f\u00f3rmulas moleculares s\u00e3o usadas para calcular os pesos moleculares dos materiais, que por sua vez fornecem os valores para determinar o n\u00famero de mol\u00e9culas ou \u00edons presentes em uma determinada massa de material.<\/p>\n

Esses c\u00e1lculos s\u00e3o necess\u00e1rios para avaliar os resultados de uma rea\u00e7\u00e3o ou para preparar uma solu\u00e7\u00e3o de uma concentra\u00e7\u00e3o conhecida. As f\u00f3rmulas moleculares n\u00e3o s\u00e3o uma medida direta de densidade ou massa, ou estado de ser.<\/p>\n

Macromol\u00e9culas, naturais e sint\u00e9ticas, s\u00e3o dif\u00edceis de caracterizar por suas f\u00f3rmulas moleculares. Essas mol\u00e9culas de cadeia longa geralmente t\u00eam pontos de ramifica\u00e7\u00e3o com suas pr\u00f3prias cadeias longas. Tipicamente, o mon\u00f4mero, ou produto qu\u00edmico de partida do qual o pol\u00edmero foi derivado, \u00e9 usado como uma f\u00f3rmula pseudo-molecular. O polietileno \u00e9 produzido removendo uma mol\u00e9cula de hidrog\u00eanio do etano para formar etano que ent\u00e3o polimeriza. Possui uma unidade de repeti\u00e7\u00e3o de (CH2<\/sub>) n, o n representando um n\u00famero desconhecido, mas grande.<\/p>\n

O que \u00e9 o peso da f\u00f3rmula?<\/strong><\/p>\n

O peso da f\u00f3rmula \u00e9 uma medida usada para identificar quanto pesa um composto qu\u00edmico espec\u00edfico com base em sua f\u00f3rmula.<\/p>\n

Por exemplo, o peso da f\u00f3rmula da mol\u00e9cula de oxig\u00eanio \u00e9 de cerca de 32 gramas por mole; isso ocorre porque a mol\u00e9cula de oxig\u00eanio consiste em dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio e cada \u00e1tomo de oxig\u00eanio pesa aproximadamente 16 gramas por mole. O peso da f\u00f3rmula \u00e9 geralmente calculado a partir da f\u00f3rmula molecular, que \u00e9 o menor n\u00famero de \u00e1tomos necess\u00e1rios para compreender uma mol\u00e9cula. Tamb\u00e9m \u00e9 conhecida como f\u00f3rmula emp\u00edrica.<\/p>\n

O peso da f\u00f3rmula descreve o peso molecular de um composto.<\/p>\n

O peso molecular \u00e9 determinado dividindo o n\u00famero de gramas do produto qu\u00edmico espec\u00edfico pelo n\u00famero de mols do produto qu\u00edmico espec\u00edfico.<\/p>\n

O mol \u00e9 uma constante que estabelece quantas mol\u00e9culas est\u00e3o presentes em uma quantidade espec\u00edfica de subst\u00e2ncia. \u00c9 chamado n\u00famero de Avogadro e tem cerca de 6,02 \u00d7 10 ^ 23 mol\u00e9culas ou \u00e1tomos.<\/p>\n

Como mencionado, um mol do \u00e1tomo de oxig\u00eanio pesa cerca de 16 gramas. Isso significa que 16 gramas de oxig\u00eanio conter\u00e3o 6,02 \u00d7 10 ^ 23 \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Da mesma forma, uma mole do \u00e1tomo de s\u00f3dio pesa cerca de 23 gramas. Isso significa que 23 gramas de s\u00f3dio conter\u00e3o 6,02 \u00d7 10 ^ 23 \u00e1tomos de s\u00f3dio.<\/p>\n

Em termos de peso da f\u00f3rmula, o n\u00famero de moles de uma amostra desconhecida pode ser determinado pesando a amostra e usando o peso conhecido da f\u00f3rmula.<\/p>\n

Por exemplo, a \u00e1gua tem um peso molecular de 18 gramas por mole. Se a quantidade de \u00e1gua em uma amostra tiver um peso de 30 gramas, o n\u00famero de moles no composto \u00e9 encontrado dividindo-se 30 gramas por 18 gramas por mole. A resposta \u00e9 cerca de 1,67 moles de \u00e1gua.<\/p>\n

O c\u00e1lculo pode ser verificado determinando se os moles parecem se correlacionar com o n\u00famero de gramas.<\/p>\n

Por exemplo, se uma mole de \u00e1gua tiver 18 gramas, certamente uma amostra com 30 gramas de \u00e1gua, cerca de 60% mais pesada, ter\u00e1 mais mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, o peso da f\u00f3rmula pode ser usado para determinar a propor\u00e7\u00e3o de cada \u00e1tomo dentro de uma mol\u00e9cula.<\/p>\n

Geralmente, o peso da f\u00f3rmula \u00e9 usado para calcular a porcentagem em peso, que \u00e9 a quantidade de peso que cada \u00e1tomo contribui para a mol\u00e9cula geral.<\/p>\n

Geralmente \u00e9 determinado dividindo o peso do \u00e1tomo individual pelo peso total das mol\u00e9culas e depois multiplicando por 100. Por exemplo, a \u00e1gua tem um peso molecular total de 18.<\/p>\n

A porcentagem desse peso que \u00e9 atribu\u00edda ao oxig\u00eanio \u00e9 de cerca de 89 por cento.<\/p>\n

O que \u00e9 peso molecular?<\/strong><\/p>\n

O peso molecular \u00e9 uma medida que representa a massa de uma \u00fanica mol\u00e9cula de alguma subst\u00e2ncia. Ajuda cientistas e analistas a entender densidade, volume e deslocamento de fluidos, entre outras coisas.<\/p>\n

Saber o peso exato das mol\u00e9culas em um determinado produto qu\u00edmico ou composto tamb\u00e9m pode ajudar as pessoas a avaliar como esses compostos reagir\u00e3o sob diferentes condi\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Existem duas maneiras diferentes de calcular o peso, mas testes envolvendo espectrometria de massa, deslocamento de fluido e refra\u00e7\u00e3o da luz tendem a ser os mais comuns.<\/p>\n

Obtendo uma m\u00e9dia geral<\/strong><\/p>\n

A maneira mais f\u00e1cil de calcular o peso molecular, tamb\u00e9m chamado de \u201cmassa molecular\u201d, \u00e9 somar o peso total de cada componente. Isso geralmente requer conhecimento pr\u00e9vio da massa b\u00e1sica de cada \u00e1tomo, bem como da composi\u00e7\u00e3o molecular da subst\u00e2ncia. A \u00e1gua \u00e9 um bom exemplo. \u00c9 constitu\u00eddo por dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio e \u00e9 conhecido quimicamente como H2<\/sub>O.<\/p>\n

Um pesquisador pegaria o peso do hidrog\u00eanio e o multiplicaria por dois, uma vez que existem dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio na \u00e1gua, e ent\u00e3o adicionaria o peso do oxig\u00eanio. O hidrog\u00eanio pesa cerca de 1 unidade de massa at\u00f4mica (u) e o oxig\u00eanio pesa cerca de 16 u. Portanto, o c\u00e1lculo \u00e9 1 \u00d7 2 + 16 = 18 u, portanto o peso de uma mol\u00e9cula de \u00e1gua \u00e9 de aproximadamente 18 u.<\/p>\n

Contabiliza\u00e7\u00e3o de is\u00f3topos<\/strong><\/p>\n

Na maioria dos casos, a massa molecular \u00e9 uma m\u00e9dia inicial; o peso de qualquer mol\u00e9cula pode ser ligeiramente diferente do outro por causa de is\u00f3topos.<\/p>\n

Is\u00f3topos s\u00e3o varia\u00e7\u00f5es de elementos e t\u00eam um n\u00facleo com o mesmo n\u00famero de pr\u00f3tons, mas com um n\u00famero diferente de n\u00eautrons, dando a eles um peso at\u00f4mico diferente que \u00e0s vezes \u00e9 inclu\u00eddo nos c\u00e1lculos.<\/p>\n

A considera\u00e7\u00e3o dos is\u00f3topos fornecer\u00e1 uma medi\u00e7\u00e3o mais precisa, mas geralmente requer ferramentas especiais e um processo mais preciso.<\/p>\n

M\u00e9todos de c\u00e1lculo precisos<\/strong><\/p>\n

Uma das melhores maneiras de obter uma medida exata \u00e9 usar um espectr\u00f4metro de massa, uma m\u00e1quina especial projetada para isolar e identificar mol\u00e9culas.<\/p>\n

A m\u00e1quina produz n\u00fameros e representa\u00e7\u00f5es que os analistas devem usar para reunir uma leitura em massa mais exata. Essas m\u00e1quinas geralmente s\u00e3o alojadas em laborat\u00f3rios e institui\u00e7\u00f5es acad\u00eamicas.<\/p>\n

Os cientistas \u00e0s vezes tamb\u00e9m calculam o peso usando m\u00e9todos conhecidos como “hidrodin\u00e2micos”, que basicamente envolvem a submers\u00e3o de subst\u00e2ncias na \u00e1gua e o estudo da quantidade e extens\u00e3o do deslocamento.<\/p>\n

Requer calibra\u00e7\u00e3o especial e v\u00e1rias ferramentas para capturar e observar mol\u00e9culas dispersas. Em alguns casos, os pesquisadores tamb\u00e9m podem obter um bom senso de massa realizando uma an\u00e1lise de luz dispersa, na qual os feixes de luz passam atrav\u00e9s de subst\u00e2ncias. A taxa de refra\u00e7\u00e3o, que \u00e9 basicamente a taxa e a velocidade com que a luz passa de um lado de uma subst\u00e2ncia para o outro – ou a taxa na qual \u00e9 absorvida, no caso de subst\u00e2ncias altamente densas – pode fornecer a base para determinar a mol\u00e9cula. peso nivelado.<\/p>\n

Rela\u00e7\u00e3o com a massa molar<\/strong><\/p>\n

Alguns qu\u00edmicos se referem a essa medi\u00e7\u00e3o de forma intercambi\u00e1vel com a massa molar.<\/p>\n

Massa molar refere-se ao peso de um mol de uma subst\u00e2ncia, que \u00e9 semelhante \u00e0 massa at\u00f4mica, mas geralmente \u00e9 considerada mais precisa universalmente.<\/p>\n

Um mol \u00e9 a quantidade de uma subst\u00e2ncia que cont\u00e9m o mesmo n\u00famero de entidades elementares, como el\u00e9trons, \u00edons e \u00e1tomos, como existem em 12 gramas de carbono-12.<\/p>\n

O carbono-12 \u00e9 o is\u00f3topo de carbono mais est\u00e1vel e \u00e9 usado como padr\u00e3o pelo qual todas as massas at\u00f4micas s\u00e3o medidas.<\/p>\n

Por que isso importa<\/strong><\/p>\n

Saber quanto mol\u00e9culas diferentes pesam \u00e9 importante em v\u00e1rias configura\u00e7\u00f5es diferentes, mas geralmente \u00e9 mais cr\u00edtico em ambientes de laborat\u00f3rio e de fabrica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Os cientistas geralmente precisam dessas informa\u00e7\u00f5es para prever como as diferentes subst\u00e2ncias se relacionam entre si e tamb\u00e9m para garantir que as concentra\u00e7\u00f5es e suspens\u00f5es sejam est\u00e1veis.<\/p>\n

Os fabricantes de alimentos usam esse tipo de c\u00e1lculo para garantir que diferentes ingredientes se misturem, por exemplo, e para obter o perfil de sabor certo ao usar ado\u00e7antes ou emulsificantes com pesos diferentes.<\/p>\n

O peso molecular tamb\u00e9m \u00e9 realmente importante ao criar e dosar medicamentos. Fabricantes de produtos farmac\u00eauticos, assim como m\u00e9dicos e enfermeiros, muitas vezes precisam saber quanto pesa uma mol\u00e9cula de um determinado medicamento para saber qu\u00e3o prov\u00e1vel \u00e9 uma c\u00e1psula, inje\u00e7\u00e3o ou outra dose potente.<\/p>\n

O peso tamb\u00e9m \u00e9 realmente importante quando se trata de trocar medicamentos ou prescri\u00e7\u00f5es variadas para garantir que os pacientes estejam obtendo a concentra\u00e7\u00e3o certa.<\/p>\n

Resumo<\/strong><\/p>\n

A f\u00f3rmula molecular especifica o n\u00famero real de \u00e1tomos de cada elemento em uma mol\u00e9cula.<\/p>\n

A forma convencional para escrever uma f\u00f3rmula molecular \u00e9 escrever o s\u00edmbolo para cada elemento seguido por um \u00edndice subscrito indicando o n\u00famero real desses \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula.<\/p>\n

Quando apenas um \u00e1tomo de um elemento est\u00e1 presente, o subscrito \u00e9 omitido.<\/p>\n

Por exemplo, a f\u00f3rmula molecular da \u00e1gua, H2<\/sub><\/span>O, especifica que existem dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio presente em cada mol\u00e9cula de \u00e1gua.<\/p>\n

\u00c9 importante lembrar que a f\u00f3rmula molecular – em contraste com a f\u00f3rmula emp\u00edrica mais simples que especifica apenas o n\u00famero relativo de \u00e1tomos ou moles presentes em um composto – identifica o n\u00famero real de \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula.<\/p>\n

Por exemplo, a f\u00f3rmula molecular da glicose (um a\u00e7\u00facar importante em muitas rea\u00e7\u00f5es biol\u00f3gicas), C6<\/sub><\/span>H12<\/sub><\/span>O6<\/sub><\/span> especifica que em cada mol\u00e9cula de glicose existem 6 \u00e1tomos de carbono, 12 \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e 6 \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Em contraste, a f\u00f3rmula emp\u00edrica da glicose, CH2<\/sub><\/span>O, especifica apenas que existem dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio para cada \u00e1tomo de carbono e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio para cada \u00e1tomo de carbono em uma mol\u00e9cula de glicose.<\/p>\n

Ao lidar com moles de glicose, a f\u00f3rmula emp\u00edrica da glicose, CH2<\/sub><\/span>O, especifica apenas que existem dois moles de \u00e1tomos de hidrog\u00eanio para cada mole de \u00e1tomos de carbono e um mole de \u00e1tomos de oxig\u00eanio para cada mole de \u00e1tomos de carbono em uma mole de glicose.<\/p>\n

\u00c9 necess\u00e1ria mais informa\u00e7\u00e3o para construir uma f\u00f3rmula molecular do que a necess\u00e1ria para obter a f\u00f3rmula emp\u00edrica de uma subst\u00e2ncia. A f\u00f3rmula emp\u00edrica pode ser obtida a partir da an\u00e1lise elementar de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Para obter a f\u00f3rmula molecular, a massa molecular total deve ser determinada experimentalmente. A f\u00f3rmula molecular \u00e9 ent\u00e3o determinada a partir da f\u00f3rmula emp\u00edrica e da massa molecular de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

A f\u00f3rmula molecular de um composto \u00e9 sempre um m\u00faltiplo inteiro (por exemplo, 1, 2, 3, …) da f\u00f3rmula emp\u00edrica.<\/p>\n

Se a f\u00f3rmula emp\u00edrica de um composto \u00e9 conhecida, a f\u00f3rmula molecular pode ser determinada pela determina\u00e7\u00e3o experimental do peso molecular do composto.<\/p>\n

Existem duas etapas para determinar a f\u00f3rmula molecular uma vez que o peso molecular de um composto tenha sido determinado experimentalmente.<\/p>\n

O primeiro passo \u00e9 dividir o peso molecular determinado experimentalmente pelo composto pelo peso molecular da f\u00f3rmula emp\u00edrica, a fim de determinar o m\u00faltiplo inteiro que representa o n\u00famero de unidades da f\u00f3rmula emp\u00edrica na f\u00f3rmula molecular.<\/p>\n

Na segunda etapa, a f\u00f3rmula molecular \u00e9 obtida pela multiplica\u00e7\u00e3o dos subscritos da f\u00f3rmula emp\u00edrica pelo m\u00faltiplo integral das unidades da f\u00f3rmula emp\u00edrica.<\/p>\n

Por exemplo, existem muitos carboidratos ou sac\u00e1ridos que possuem a f\u00f3rmula emp\u00edrica CH2<\/sub><\/span>O e que possuem uma f\u00f3rmula molecular que \u00e9 um m\u00faltiplo inteiro de CH2<\/sub><\/span>O, para que possam, como um grupo, ser geralmente descrito pela f\u00f3rmula (CH2<\/sub><\/span>O) n, onde n \u00e9 um n\u00famero inteiro representando o n\u00famero de unidades de f\u00f3rmula emp\u00edrica na f\u00f3rmula molecular do carboidrato.<\/p>\n

Se o peso molecular de um carboidrato (a\u00e7\u00facares simples) com uma f\u00f3rmula emp\u00edrica de CH2<\/sub><\/span>O for determinado experimentalmente por an\u00e1lise de combust\u00e3o de 180 g\/mole, um m\u00faltiplo inteiro de seis (6) ser\u00e1 obtido dividindo-se o peso molecular determinado experimentalmente de 180 g\/mole por 30 g\/mole (o peso te\u00f3rico da unidade de f\u00f3rmula emp\u00edrica). Isso significa que existem 6 unidades de f\u00f3rmula emp\u00edrica na f\u00f3rmula molecular. Quando os subscritos da f\u00f3rmula emp\u00edrica s\u00e3o multiplicados pelo m\u00faltiplo inteiro de seis (6), o resultado produz uma f\u00f3rmula molecular de glicose (C6<\/sub><\/span>H12<\/sub><\/span>O6<\/sub><\/span>).<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

As propriedades da mat\u00e9ria prov\u00eam das cargas de pr\u00f3tons, n\u00eautrons e el\u00e9trons de cada \u00e1tomo<\/strong><\/p>\n

Fonte:<\/strong> courses.lumenlearning.com\/www.chem.fsu.edu\/www.wisegeek.org\/www.dictionary.com\/science.jrank.org\/www.learner.org\/fiehnlab.ucdavis.edu<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o F\u00f3rmula Molecular \u00e9 uma f\u00f3rmula qu\u00edmica que fornece o n\u00famero total de \u00e1tomos de cada elemento em cada mol\u00e9cula de uma subst\u00e2ncia. Descri\u00e7\u00e3o As f\u00f3rmulas moleculares descrevem o n\u00famero exato e o tipo de \u00e1tomos em uma \u00fanica mol\u00e9cula de um composto. 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