{"id":145585,"date":"2019-11-11T16:22:48","date_gmt":"2019-11-11T18:22:48","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=145585"},"modified":"2019-11-11T16:22:48","modified_gmt":"2019-11-11T18:22:48","slug":"etano","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/etano","title":{"rendered":"Etano"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

O\u00a0etano<\/strong>\u00a0(C2<\/sub>H6<\/sub>) \u00e9 um g\u00e1s combust\u00edvel incolor e inodoro que faz parte da mistura conhecida como g\u00e1s natural.<\/p>\n

\u00c9 um hidrocarboneto de ocorr\u00eancia natural que pode ser encontrado no subsolo na forma l\u00edquida em forma\u00e7\u00f5es rochosas, como leitos de xisto e carv\u00e3o.<\/p>\n

O\u00a0etano\u00a0<\/strong>\u00e9 um g\u00e1s sem cheiro ou cor que queima facilmente e \u00e9 encontrado no g\u00e1s natural e no petr\u00f3leo<\/p>\n

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

O\u00a0etano\u00a0\u00e9 um composto de hidrocarboneto que existe na natureza como um g\u00e1s inodoro e incolor \u00e0 temperatura e press\u00e3o padr\u00e3o.<\/p>\n

Devido \u00e0 presen\u00e7a de uma liga\u00e7\u00e3o simples em sua estrutura, \u00e9 classificada como hidrocarboneto alcano e \u00e9 inclu\u00edda nos quatro primeiros alcanos prim\u00e1rios:<\/strong>\u00a0metano, etano, propano e butano.<\/p>\n

O\u00a0etano\u00a0foi descoberto por Michael Faraday em 1834, quando ele eletrolizou uma solu\u00e7\u00e3o de acetato de pot\u00e1ssio.<\/p>\n

O nome “etano” foi derivado de “\u00e9ter”, onde o mais recente vem do \u00e9ter latino e do grego aither, que significa “ar superior”.<\/p>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica para o g\u00e1s etano \u00e9 o C2<\/sub>H6<\/sub>, que o inclui na s\u00e9rie de parafina, que suporta uma f\u00f3rmula padr\u00e3o de CnH2n + 2.<\/p>\n

\u00c9 um composto est\u00e1vel e mostra resist\u00eancia \u00e0 reatividade.<\/p>\n

Possui uma massa molar de 30,07 gramas por mole (g\/mol). O ponto de fus\u00e3o do etano \u00e9 de -181,76 \u00b0 C (89,34 K), enquanto seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 de -88,6 \u00b0 C (184,5 K).<\/p>\n

Devido \u00e0 sua natureza n\u00e3o polar, \u00e9 sol\u00favel em solventes polares como a \u00e1gua. Normalmente, a solubilidade do etano \u00e9 bastante baixa para a forma\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o homog\u00eanea \u00e0 temperatura ambiente.<\/p>\n

Como \u00e9 o caso de todos os alcanos, tamb\u00e9m \u00e9 altamente combust\u00edvel. A combust\u00e3o completa do g\u00e1s produz di\u00f3xido de carbono e \u00e1gua juntamente com a libera\u00e7\u00e3o de 1561 kg de joules por mole (kJ\/mol).<\/p>\n

A combust\u00e3o incompleta ou parcial do g\u00e1s leva \u00e0 produ\u00e7\u00e3o de compostos de carbono \u00fanico como mon\u00f3xido de carbono e formalde\u00eddo.<\/p>\n

Outros produtos triviais produzidos durante a combust\u00e3o parcial do etano s\u00e3o acetalde\u00eddo, metanol, etanol e metano. Estruturalmente, possui uma das redes mais simples entre todos os alcanos, consistindo em uma \u00fanica liga\u00e7\u00e3o carbono-carbono.<\/p>\n

O\u00a0etano\u00a0\u00e9 classificado como combust\u00edvel limpo e tamb\u00e9m \u00e9 o segundo constituinte principal do g\u00e1s natural depois do metano.<\/p>\n

Al\u00e9m do g\u00e1s natural, tamb\u00e9m ocorre naturalmente como um componente dissolvido no \u00f3leo de petr\u00f3leo.<\/p>\n

Fora isso, \u00e9 um subproduto principal durante as opera\u00e7\u00f5es que envolvem a refinaria de petr\u00f3leo e carboniza\u00e7\u00e3o de carv\u00e3o.<\/p>\n

O\u00a0etano\u00a0\u00e9 usado principalmente para a produ\u00e7\u00e3o de etileno atrav\u00e9s do processo de quebra de vapor. Geralmente, este procedimento utiliza outro agente para a redu\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio que n\u00e3o seja oxig\u00eanio.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o \u00e9 realizada a temperaturas mais altas, entre uma faixa de 600 \u00b0 – 900 \u00b0 C (873,15 – 1.173,15 K).<\/p>\n

O etileno \u00e9 um produto comercial significativo, amplamente utilizado para acelerar o processo de amadurecimento de alimentos, a fabrica\u00e7\u00e3o de g\u00e1s de solda e um componente principal na produ\u00e7\u00e3o de mostarda de enxofre Levinstein, um g\u00e1s mortal para armas qu\u00edmicas.<\/p>\n

Etano – composto qu\u00edmico<\/strong><\/p>\n

Etano, um hidrocarboneto gasoso incolor, inodoro e composto (composto de hidrog\u00eanio e carbono), pertencente \u00e0 s\u00e9rie de parafina; sua f\u00f3rmula qu\u00edmica \u00e9 C2<\/sub>H6<\/sub>.<\/p>\n

O\u00a0etano\u00a0\u00e9 estruturalmente o hidrocarboneto mais simples que cont\u00e9m uma \u00fanica liga\u00e7\u00e3o carbono-carbono. O segundo constituinte mais importante do g\u00e1s natural, tamb\u00e9m ocorre dissolvido em \u00f3leos de petr\u00f3leo e como subproduto das opera\u00e7\u00f5es de refinaria de petr\u00f3leo e da carboniza\u00e7\u00e3o de carv\u00e3o.<\/p>\n

A import\u00e2ncia industrial do etano baseia-se na facilidade com que pode ser convertido em etileno (C2<\/sub>H4<\/sub>) e hidrog\u00eanio por pir\u00f3lise, ou rachaduras, quando passados por tubos quentes.<\/p>\n

Assim como o propano e, em menor grau, o butano, o etano \u00e9 a principal mat\u00e9ria-prima para a enorme ind\u00fastria petroqu\u00edmica de etileno, que produz produtos importantes como polietileno pl\u00e1stico, etileno glicol e \u00e1lcool et\u00edlico.<\/p>\n

Mais de 90% do\u00a0etano\u00a0produzido na d\u00e9cada de 1960 foi queimado como combust\u00edvel sem separa\u00e7\u00e3o do g\u00e1s natural.<\/p>\n

O\u00a0g\u00e1s etano\u00a0pode ser liquefeito sob press\u00e3o ou a temperaturas reduzidas e, portanto, separado do g\u00e1s natural.<\/p>\n

Ao contr\u00e1rio do propano, o\u00a0etano\u00a0l\u00edquido n\u00e3o \u00e9 de uso comum como combust\u00edvel industrial ou dom\u00e9stico.<\/p>\n

A hist\u00f3ria do etano<\/strong><\/p>\n

O\u00a0etano\u00a0tem uma longa hist\u00f3ria, mas por muitos anos foi o g\u00e1s esquecido.<\/p>\n

Ao trabalhar com eletr\u00f3lise, o famoso cientista ingl\u00eas Michael Faraday confundiu o composto de hidrocarboneto com metano em 1834.<\/p>\n

Outro erro, apenas uma d\u00e9cada depois, resultou em um conjunto separado de cientistas mais uma vez identificando o composto como metil.<\/p>\n

Somente em 1864 o etano foi corretamente identificado.<\/p>\n

Como o etano \u00e9 produzido<\/strong><\/p>\n

Quando produzido pela primeira vez, o petr\u00f3leo e o g\u00e1s natural devem ser processados para remover v\u00e1rias impurezas.<\/p>\n

O processamento de g\u00e1s natural remove hidrocarbonetos como etano, butano, propano e outros hidrocarbonetos, al\u00e9m de \u00e1gua e outras impurezas da corrente de g\u00e1s.<\/p>\n

Uma vez separados, os hidrocarbonetos valiosos s\u00e3o refinados e vendidos para diversos fins, incluindo combust\u00edvel e mat\u00e9ria-prima.<\/p>\n

\u00c9 importante observar que o etano e outros hidrocarbonetos nem sempre s\u00e3o removidos da corrente de g\u00e1s, pois \u00e9 um processo dispendioso separar os hidrocarbonetos do metano.<\/p>\n

F\u00f3rmula Qu\u00edmica<\/strong><\/p>\n

\"Etano\"
\nEtano – C<\/strong>2<\/strong><\/sub>H<\/strong>6<\/strong><\/sub><\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0articles2.marketrealist.com\/www.praxairdirect.com\/www.eia.gov\/dictionary.cambridge.org\/www.wisegeek.org\/www.americanethane.com\/marcelluscoalition.org\/energyfactor.exxonmobil.asia<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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