{"id":145443,"date":"2019-11-01T10:31:18","date_gmt":"2019-11-01T12:31:18","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=145443"},"modified":"2019-12-06T13:42:50","modified_gmt":"2019-12-06T15:42:50","slug":"lei-de-dalton","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/fisica\/lei-de-dalton","title":{"rendered":"Lei de Dalton"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A press\u00e3o total de uma mistura de gases ou vapores \u00e9 igual \u00e0 soma das press\u00f5es parciais de seus componentes, ou seja, a soma das press\u00f5es que cada componente exerceria se estivesse presente sozinho e ocupasse o mesmo volume que a mistura de gases. A rigor, o princ\u00edpio \u00e9 verdadeiro apenas para os gases ideais.<\/p>\n

A lei foi descoberta por John Dalton.<\/p>\n

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

A lei de Dalton \u00e9 um princ\u00edpio usado na qu\u00edmica para prever a concentra\u00e7\u00e3o de gases misturados em termos de press\u00e3o.<\/p>\n

Tamb\u00e9m conhecida como lei de press\u00e3o parcial de Dalton, afirma que a soma da press\u00e3o exercida de toda a mistura de gases \u00e9 igual \u00e0 soma de todas as press\u00f5es na mistura. Introduzida no in\u00edcio de 1800 por John Dalton, qu\u00edmico e f\u00edsico ingl\u00eas, a lei de Dalton se aplica aos gases ideais como uma lei emp\u00edrica absoluta e n\u00e3o aos gases reais.<\/p>\n

A raz\u00e3o para isso \u00e9 devido \u00e0s propriedades el\u00e1sticas das mol\u00e9culas envolvidas na primeira, bem como ao baixo volume de part\u00edculas.<\/p>\n

No entanto, a margem de erro quando aplicada a gases reais \u00e9 geralmente considerada m\u00ednima na maioria dos casos.<\/p>\n

Matematicamente, a lei de Dalton pode ser expressa como P (1) + P (2) +\u2026 P (n), onde P = Press\u00e3o.<\/p>\n

Como a lei observa, a press\u00e3o combinada de cada componente de g\u00e1s na mistura \u00e9 igual \u00e0 press\u00e3o total de cada g\u00e1s em toda a mistura. A medida para representar a press\u00e3o \u00e9 expressa em unidades kilopascal e escrita como kPa.<\/p>\n

Quase todo mundo observou esse fen\u00f4meno em primeira m\u00e3o em algum momento, formalmente familiarizado com a lei de Dalton ou n\u00e3o. Pode-se at\u00e9 lembrar o experimento cient\u00edfico cl\u00e1ssico de seus anos escolares, que envolvia o deslocamento de \u00e1gua de uma garrafa de vidro enquanto ela era mantida sob uma calha cheia de \u00e1gua. A li\u00e7\u00e3o aprendida foi que, embora a garrafa tenha sido esvaziada de \u00e1gua, na verdade n\u00e3o foi deixada vazia.<\/p>\n

Em vez disso, encheu-se de g\u00e1s invis\u00edvel enquanto a \u00e1gua estava sendo deslocada.<\/p>\n

Esse mesmo efeito pode ser observado ao fazer algo t\u00e3o banal como lavar um copo em uma pia da cozinha cheio de \u00e1gua ou assistir uma crian\u00e7a brincar com um copo de pl\u00e1stico na banheira.<\/p>\n

No cen\u00e1rio acima, \u00e9 poss\u00edvel determinar a quantidade de press\u00e3o exercida pelo g\u00e1s invis\u00edvel capturado na garrafa, ou seja, hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Isso \u00e9 feito consultando uma tabela que mostra a press\u00e3o do vapor de \u00e1gua em temperaturas variadas, uma vez que uma certa quantidade de vapor de \u00e1gua deve ser considerada na equa\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

O c\u00e1lculo seria a quantidade total de press\u00e3o menos a press\u00e3o do vapor de \u00e1gua. O resultado seria igual \u00e0 press\u00e3o do g\u00e1s hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Embora a lei de Dalton sirva principalmente a um prop\u00f3sito em laborat\u00f3rio, ela tamb\u00e9m tem aplica\u00e7\u00f5es na vida real.<\/p>\n

Por exemplo, os mergulhadores preocupam-se em saber como o ar e o nitrog\u00eanio s\u00e3o afetados a diferentes press\u00f5es em diferentes profundidades da \u00e1gua.<\/p>\n

Tamb\u00e9m \u00e9 usado para determinar a concentra\u00e7\u00e3o de gases espec\u00edficos na atmosfera.<\/p>\n

Lei de Dalton, ou a Lei das press\u00f5es parciais<\/strong><\/p>\n

A lei de Dalton, ou a lei das press\u00f5es parciais, afirma que a press\u00e3o total exercida por uma mistura de gases \u00e9 igual \u00e0 soma das press\u00f5es parciais dos gases na mistura.<\/p>\n

A press\u00e3o parcial \u00e9 a press\u00e3o que cada g\u00e1s exerceria se apenas ocupasse o volume da mistura na mesma temperatura.<\/p>\n

Essa rela\u00e7\u00e3o emp\u00edrica foi declarada pelo qu\u00edmico ingl\u00eas John Dalton em 1801. Segue-se da teoria cin\u00e9tica dos gases sob a suposi\u00e7\u00e3o de um g\u00e1s perfeito (ideal) e n\u00e3o assume nenhuma intera\u00e7\u00e3o qu\u00edmica entre os gases componentes.<\/p>\n

\u00c9 aproximadamente v\u00e1lido para gases reais a press\u00f5es suficientemente baixas e altas temperaturas.<\/p>\n

Explica\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Com base na teoria cin\u00e9tica dos gases, um g\u00e1s se difunde em um recipiente para preencher o espa\u00e7o em que est\u00e1 e n\u00e3o possui for\u00e7as de atra\u00e7\u00e3o entre as mol\u00e9culas.<\/p>\n

Em outras palavras, as diferentes mol\u00e9culas em uma mistura de gases est\u00e3o t\u00e3o distantes que agem independentemente; eles n\u00e3o reagem um com o outro.<\/p>\n

A press\u00e3o de um g\u00e1s ideal \u00e9 determinada por suas colis\u00f5es com o recipiente, n\u00e3o por colis\u00f5es com mol\u00e9culas de outras subst\u00e2ncias, uma vez que n\u00e3o existem outras colis\u00f5es.<\/p>\n

Um g\u00e1s ser\u00e1 expandido para encher o recipiente em que est\u00e1, sem afetar a press\u00e3o de outro g\u00e1s.<\/p>\n

Portanto, pode-se concluir que a press\u00e3o de um determinado g\u00e1s se baseia no n\u00famero de mols desse g\u00e1s e no volume e temperatura do sistema.<\/p>\n

Como os gases em uma mistura de gases est\u00e3o em um recipiente, o volume (V) e a temperatura (T) para os diferentes gases tamb\u00e9m s\u00e3o os mesmos.<\/p>\n

Cada g\u00e1s exerce sua pr\u00f3pria press\u00e3o no sistema, que pode ser adicionada para encontrar a press\u00e3o total da mistura de gases em um recipiente.<\/p>\n

Hist\u00f3ria<\/strong><\/p>\n

Lei das press\u00f5es parciais de Dalton de 1801. John Dalton (1766-1844) nasceu em Eaglesfield, Inglaterra, em Cumberland.<\/p>\n

Seu pai era um tecel\u00e3o; sua m\u00e3e veio de propriet\u00e1rios de terras.<\/p>\n

Criado como quacre, Dalton teve a oportunidade de trabalhar para um quacre de persuas\u00e3o cient\u00edfica, Elihu Robinson, aos dez anos de idade.<\/p>\n

Robinson apresentou Dalton \u00e0 matem\u00e1tica.<\/p>\n

Aos doze anos, Dalton ensinou em uma escola da aldeia e, em 1793, obteve um cargo de professor no New College, em Manchester, onde ensinou matem\u00e1tica e filosofia natural.<\/p>\n

Depois que a faculdade se mudou para York, Dalton ficou em Manchester e trabalhou como professor particular. John Dalton foi diretamente influenciado pela f\u00edsica newtoniana e altamente fascinado pelas ci\u00eancias meteorol\u00f3gicas.<\/p>\n

Dalton iniciou a teoria at\u00f4mica qu\u00edmica que ainda \u00e9 v\u00e1lida na ci\u00eancia moderna, criou um novo sistema de simbologia qu\u00edmica e determinou uma composi\u00e7\u00e3o da atmosfera pr\u00f3xima \u00e0 verdadeira composi\u00e7\u00e3o da atmosfera.<\/p>\n

Dalton era membro da Sociedade Liter\u00e1ria e Filos\u00f3fica e teorizou sobre daltonismo, uma condi\u00e7\u00e3o pela qual ele foi atingido.<\/p>\n

Ele determinou a Lei das Press\u00f5es Parciais adicionando vapor de \u00e1gua ao ar seco e observando o efeito da press\u00e3o.<\/p>\n

Resumo<\/strong><\/p>\n

A lei de Dalton <\/strong>fornece um m\u00e9todo pelo qual a press\u00e3o total de uma mistura de gases pode ser calculada usando as press\u00f5es parciais dos gases componentes da mistura.<\/p>\n

Fonte:<\/strong> www.khanacademy.org\/chem.libretexts.org\/www.wisegeek.org\/www.britannica.com\/ch301.cm.utexas.edu\/www.gpnotebook.co.uk\/www.openanesthesia.org\/chemteacher.chemeddl.org<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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