{"id":145223,"date":"2019-10-18T16:30:00","date_gmt":"2019-10-18T18:30:00","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=145223"},"modified":"2019-10-18T16:38:41","modified_gmt":"2019-10-18T18:38:41","slug":"configuracao-eletronica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/configuracao-eletronica","title":{"rendered":"Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica<\/strong>\u00a0\u00e9 a distribui\u00e7\u00e3o de el\u00e9trons de um \u00e1tomo ou mol\u00e9cula (ou outra estrutura f\u00edsica) em orbitais at\u00f4micos ou moleculares; por exemplo, a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um \u00e1tomo de n\u00e9on \u00e9 1s\u00b2 2s\u00b2 2p6<\/sup>.<\/p>\n

As\u00a0configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas\u00a0descrevem os el\u00e9trons como cada um se movendo independentemente em um orbital, em um campo m\u00e9dio criado por todos os outros orbitais.<\/p>\n

A partir da\u00a0configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica, \u00e9 poss\u00edvel determinar a reatividade e o potencial de corros\u00e3o dos \u00e1tomos.<\/p>\n

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

A\u00a0configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica\u00a0geralmente se refere ao arranjo de el\u00e9trons ao redor do n\u00facleo de um \u00e1tomo em seu estado fundamental, o estado em que todos os el\u00e9trons do \u00e1tomo existem no n\u00edvel de energia mais baixo poss\u00edvel.<\/p>\n

Os diferentes n\u00edveis de energia ocupados pelos el\u00e9trons s\u00e3o freq\u00fcentemente chamados de conchas que circundam o n\u00facleo do \u00e1tomo. Cada concha \u00e9 designada por um n\u00famero inteiro, come\u00e7ando com 1.<\/p>\n

Quanto maior o n\u00famero da concha, maior a sua dist\u00e2ncia do n\u00facleo do \u00e1tomo. Os el\u00e9trons em cada inv\u00f3lucro existem em regi\u00f5es chamadas orbitais ou subcascas que s\u00e3o designadas s, p, de ef.<\/p>\n

Cada inv\u00f3lucro de el\u00e9trons pode ser ocupado por n\u00e3o mais que 2n\u00a02\u00a0<\/sup>el\u00e9trons, nos quais “n” representa o n\u00famero do inv\u00f3lucro.<\/p>\n

A primeira concha, que est\u00e1 mais pr\u00f3xima do n\u00facleo, conter\u00e1 apenas dois el\u00e9trons, o segundo oito, o terceiro 18, e assim por diante. Dentro de uma concha, cada orbital pode ser ocupado por n\u00e3o mais que dois el\u00e9trons.<\/p>\n

Cada concha cont\u00e9m o mesmo tipo de orbital encontrado na concha anterior e um novo tipo de orbital tamb\u00e9m.<\/p>\n

A primeira concha cont\u00e9m apenas um orbital s, mas a segunda concha cont\u00e9m um orbital s e tr\u00eas orbitais p; cada um desses orbitais p pode conter dois el\u00e9trons, de modo que os orbitais p combinados dentro de uma concha podem conter at\u00e9 seis el\u00e9trons.<\/p>\n

A terceira concha tem um orbital s, tr\u00eas orbitais p e cinco orbitais d.<\/p>\n

Os sete orbitais f ocorrem pela primeira vez na quarta concha, que tamb\u00e9m cont\u00e9m um orbital s, tr\u00eas orbitais p e cinco orbitais d.<\/p>\n

Orbitais al\u00e9m dos orbitais f existem, mas raramente s\u00e3o discutidos.<\/p>\n

\"Configura\u00e7\u00e3o<\/p>\n

Por exemplo, a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do elemento s\u00f3dio \u00e9 1s\u00a02<\/sup>\u00a02s\u00a02<\/sup>\u00a02p\u00a06<\/sup>\u00a03s\u00a01<\/sup>, o que significa que os 11 el\u00e9trons do s\u00f3dio s\u00e3o encontrados no primeiro, segundo e terceiro inv\u00f3lucros de el\u00e9trons.<\/p>\n

Os orbitais s do primeiro e do segundo inv\u00f3lucro cont\u00eam, cada um, dois el\u00e9trons, e o orbital p do segundo possui seis el\u00e9trons.<\/p>\n

O orbital s da terceira camada cont\u00e9m apenas um el\u00e9tron; seus tr\u00eas orbitais p e cinco orbitais d est\u00e3o desocupados.<\/p>\n

Ao escrever a nota\u00e7\u00e3o de configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica, o sobrescrito na letra que indica um tipo de orbital nunca pode ser maior que o n\u00famero m\u00e1ximo de el\u00e9trons que podem ocupar esse tipo de orbital. Os sobrescritos para s, p, def nunca ser\u00e3o maiores que 2, 6, 10 e 14, respectivamente.<\/p>\n

Os reservat\u00f3rios e orbitais de menor energia s\u00e3o preenchidos antes daqueles com um n\u00edvel de energia mais alto.<\/p>\n

Isso n\u00e3o significa, no entanto, que uma camada seja completamente preenchida antes que os el\u00e9trons comecem a ocupar a pr\u00f3xima camada. Um gr\u00e1fico de configura\u00e7\u00e3o mostra que o orbital 4s ser\u00e1 ocupado antes dos orbitais 3d.<\/p>\n

Isso acontece porque, \u00e0 medida que o n\u00famero de el\u00e9trons aumenta, os el\u00e9trons interagem entre si e criam condi\u00e7\u00f5es nas quais o orbital superior \u00e9 o estado de energia mais baixo para o pr\u00f3ximo el\u00e9tron ocupar.<\/p>\n

Compreender a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica \u00e9 particularmente importante para o estudo da qu\u00edmica. Isso ocorre porque as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas geralmente ocorrem nos el\u00e9trons de val\u00eancia ou de camada externa.<\/p>\n

A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica da camada de val\u00eancia fornece informa\u00e7\u00f5es importantes sobre como cada elemento reage com os outros.<\/p>\n

\u00c1tomo<\/strong><\/p>\n

A\u00a0configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica\u00a0de um \u00e1tomo \u00e9 a representa\u00e7\u00e3o do arranjo de el\u00e9trons distribu\u00eddos entre as conchas e sub-conchas orbitais.<\/p>\n

Geralmente, a\u00a0configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica\u00a0\u00e9 usada para descrever os orbitais de um \u00e1tomo em seu estado fundamental, mas tamb\u00e9m pode ser usada para representar um \u00e1tomo que se ionizou em um c\u00e1tion ou \u00e2nion, compensando com a perda ou ganho de el\u00e9trons em seus subsequentes orbitais.<\/p>\n

Muitas das propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas dos elementos podem ser correlacionadas com suas configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas exclusivas.<\/p>\n

Os el\u00e9trons de val\u00eancia, el\u00e9trons na camada mais externa, s\u00e3o o fator determinante para a qu\u00edmica \u00fanica do elemento.<\/p>\n

Estrutura eletr\u00f4nica<\/strong><\/p>\n

Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica, tamb\u00e9m chamada\u00a0estrutura eletr\u00f4nica, o arranjo de el\u00e9trons em n\u00edveis de energia em torno de um n\u00facleo at\u00f4mico.<\/p>\n

De acordo com o modelo at\u00f4mico mais antigo da concha, os el\u00e9trons ocupam v\u00e1rios n\u00edveis, desde a primeira concha mais pr\u00f3xima ao n\u00facleo, K, at\u00e9 a s\u00e9tima concha, Q, mais distante do n\u00facleo.<\/p>\n

Em termos de um modelo mec\u00e2nico qu\u00e2ntico mais refinado, os inv\u00f3lucros K-Q s\u00e3o subdivididos em um conjunto de orbitais (ver orbital), cada um dos quais pode ser ocupado por n\u00e3o mais do que um par de el\u00e9trons.<\/p>\n

A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um \u00e1tomo no modelo at\u00f4mico do inv\u00f3lucro pode ser expressa indicando o n\u00famero de el\u00e9trons em cada inv\u00f3lucro come\u00e7ando com o primeiro.<\/p>\n

Por exemplo, o s\u00f3dio (n\u00famero at\u00f4mico 11) tem seus 11 el\u00e9trons distribu\u00eddos nas tr\u00eas primeiras conchas da seguinte forma:\u00a0<\/strong>as conchas K e L s\u00e3o completamente preenchidas, com 2 e 8 el\u00e9trons respectivamente, enquanto a concha M \u00e9 parcialmente parcialmente preenchida com um el\u00e9tron.<\/p>\n

A\u00a0configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica\u00a0de um \u00e1tomo no modelo de mec\u00e2nica qu\u00e2ntica \u00e9 declarada listando os orbitais ocupados, em ordem de preenchimento, com o n\u00famero de el\u00e9trons em cada orbital indicado por sobrescrito.<\/p>\n

Nesta nota\u00e7\u00e3o, a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de s\u00f3dio seria 1s<\/em>2<\/sup>2s<\/em>2<\/sup>2p<\/em>6<\/sup>3s<\/em>1<\/sup>, distribu\u00edda nos orbitais como 2-8-1.<\/p>\n

Freq\u00fcentemente, \u00e9 utilizado um m\u00e9todo abreviado que lista apenas os el\u00e9trons que excedem a configura\u00e7\u00e3o de g\u00e1s nobre imediatamente anterior ao \u00e1tomo na tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Por exemplo, o s\u00f3dio tem um el\u00e9tron 3s acima do g\u00e1s nobre neon (s\u00edmbolo qu\u00edmico Ne, n\u00famero at\u00f4mico 10) e, portanto, sua nota\u00e7\u00e3o abreviada \u00e9 [[Ne]3s<\/em>1<\/sup>.<\/p>\n

Os elementos do mesmo grupo na tabela peri\u00f3dica t\u00eam configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas semelhantes. Por exemplo, os elementos l\u00edtio, s\u00f3dio, pot\u00e1ssio, rub\u00eddio, c\u00e9sio e francium (metais alcalinos do Grupo I) possuem configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas que mostram um el\u00e9tron no orbital s mais externo (mais frouxamente ligado).<\/p>\n

Esse chamado el\u00e9tron de val\u00eancia \u00e9 respons\u00e1vel pelas propriedades qu\u00edmicas semelhantes compartilhadas pelos elementos alcalinos mencionados no Grupo I:\u00a0<\/strong>brilho met\u00e1lico brilhante, alta reatividade e boa condutividade t\u00e9rmica.<\/p>\n

Resumo<\/strong><\/p>\n

As\u00a0configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas\u00a0s\u00e3o uma maneira simples de anotar as localiza\u00e7\u00f5es de todos os el\u00e9trons em um \u00e1tomo.<\/p>\n

Como sabemos, os pr\u00f3tons com carga positiva no n\u00facleo de um \u00e1tomo tendem a atrair el\u00e9trons com carga negativa. Embora todos esses el\u00e9trons fiquem dentro do \u00e1tomo por causa de sua atra\u00e7\u00e3o pelos pr\u00f3tons, eles tamb\u00e9m se repelem mutuamente, fazendo com que eles se espalhem pelo n\u00facleo em padr\u00f5es regulares.<\/p>\n

Isso resulta em belas estruturas geom\u00e9tricas chamadas orbitais que representam as regi\u00f5es distintas ao redor do n\u00facleo que cada el\u00e9tron tra\u00e7a.<\/p>\n

A raz\u00e3o pela qual os el\u00e9trons tendem a permanecer em seus orbitais separados, em vez de se acumularem, \u00e9 o Princ\u00edpio de Exclus\u00e3o de Pauli, um teorema da mec\u00e2nica qu\u00e2ntica que determina que nenhum el\u00e9tron jamais possa estar no mesmo lugar.<\/p>\n

O princ\u00edpio de exclus\u00e3o de Pauli surge mais do que apenas a repuls\u00e3o eletrost\u00e1tica de el\u00e9trons negativos:<\/strong>\u00a0prov\u00e9m de princ\u00edpios f\u00edsicos fundamentais que restringem todas as part\u00edculas subat\u00f4micas.<\/p>\n

Os orbitais representam “endere\u00e7os” identific\u00e1veis para cada el\u00e9tron ao redor de um \u00e1tomo. Pense nos el\u00e9trons como inquilinos em um dos v\u00e1rios blocos de apartamentos localizados perto de um belo parque.<\/p>\n

Todos os el\u00e9trons querem viver perto do parque (n\u00facleo), mas nem todos podem viver no mesmo lugar. Em vez disso, alguns el\u00e9trons vivem nos apartamentos mais pr\u00f3ximos do n\u00facleo, mas \u00e0 medida que o n\u00famero de el\u00e9trons que querem viver perto de um determinado n\u00facleo aumenta, alguns deles precisam se mover, pois os apartamentos mais pr\u00f3ximos do n\u00facleo se enchem.<\/p>\n

Isso descreve uma tend\u00eancia observada na tabela peri\u00f3dica:<\/strong>\u00a0elementos com pequeno n\u00famero at\u00f4mico (e, portanto, menos el\u00e9trons) tendem a ter a maioria de seus el\u00e9trons vivendo em orbitais pr\u00f3ximos ao n\u00facleo.<\/p>\n

\u00c0 medida que avan\u00e7amos na tabela peri\u00f3dica, os orbitais e os n\u00edveis de energia mais distantes do n\u00facleo come\u00e7am a se encher de el\u00e9trons.<\/p>\n

Para rastrear onde um determinado el\u00e9tron mora em um \u00e1tomo, voc\u00ea precisa saber n\u00e3o apenas a que dist\u00e2ncia do n\u00facleo ele \u00e9 encontrado (o que determina seu n\u00edvel de energia, pois os el\u00e9trons mais distantes do n\u00facleo tendem a ter energia mais alta), mas tamb\u00e9m o tipo de orbital em que ele pode ser encontrado. Pense nisso como saber n\u00e3o apenas em qual pr\u00e9dio (n\u00edvel de energia) o el\u00e9tron mora, mas tamb\u00e9m o n\u00famero do apartamento.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0chem.libretexts.org\/www.chem.fsu.edu\/www.wisegeek.org\/www.khanacademy.org\/education.jlab.org\/www.chemistrytutorials.org\/www.sussexvt.k12.de.us<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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