{"id":143540,"date":"2019-05-27T11:56:00","date_gmt":"2019-05-27T13:56:00","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=143540"},"modified":"2019-05-27T11:56:00","modified_gmt":"2019-05-27T13:56:00","slug":"oxalato","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/oxalato","title":{"rendered":"Oxalato"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

Um oxalato<\/strong> \u00e9 qualquer composto qu\u00edmico que cont\u00e9m um \u00edon oxalato, que \u00e9 a forma ani\u00f4nica ou negativamente carregada de \u00e1cido ox\u00e1lico.<\/p>\n

Todos os compostos desta fam\u00edlia s\u00e3o, portanto, sais ou esteres de \u00e1cido ox\u00e1lico.<\/p>\n

O \u00e1cido ox\u00e1lico \u00e9 o \u00e1cido dicarbox\u00edlico mais simples e tem a f\u00f3rmula HO2<\/sub> CCO2<\/sub> H.<\/p>\n

H\u00e1 muitas varia\u00e7\u00f5es diferentes e muitas combina\u00e7\u00f5es potenciais. Eles ocorrem abundantemente na natureza, mas tamb\u00e9m podem ser sintetizados em laborat\u00f3rios para uso em grande escala.<\/p>\n

Os compostos t\u00eam v\u00e1rios usos industriais, desde agentes de limpeza at\u00e9 conservantes de alimentos.<\/p>\n

Dependendo de sua composi\u00e7\u00e3o qu\u00edmica central, no entanto, diferentes variedades podem ter propriedades surpreendentemente diferentes.<\/p>\n

Alguns s\u00e3o sol\u00faveis em \u00e1gua, enquanto outros n\u00e3o s\u00e3o, por exemplo, e outros podem ser agentes redutores muito fortes, chegando at\u00e9 mesmo a vazar nutrientes como ferro para fora do sangue.<\/p>\n

Outros causam ac\u00famulos, particularmente de minerais como o c\u00e1lcio.<\/p>\n

Pessoas com certas preocupa\u00e7\u00f5es com a sa\u00fade s\u00e3o frequentemente aconselhadas a monitorar sua ingest\u00e3o di\u00e1ria de oxalato para ajudar a reduzir os sintomas ou os surtos.<\/p>\n

Fontes e Disponibilidade<\/strong><\/p>\n

O \u00e1cido ox\u00e1lico e os outros compostos de oxalato ocorrem amplamente na natureza, geralmente como sais de c\u00e1lcio, s\u00f3dio ou pot\u00e1ssio.<\/p>\n

Eles s\u00e3o comuns em frutas e vegetais, nos quais freq\u00fcentemente contribuem com um sabor adstringente ou amargo.<\/p>\n

Alimentos ricos em oxalatos incluem:<\/strong> espinafre, ruibarbo, morangos e salsa, embora quase todos os alimentos vegetais contenham alguma quantidade.<\/p>\n

Normalmente, elas n\u00e3o s\u00e3o especialmente prejudiciais, embora as folhas e ra\u00edzes da planta ruibarbo sejam especialmente ricas em oxalatos, e com\u00ea-las pode ser t\u00f3xico.<\/p>\n

Os compostos tamb\u00e9m podem ser sintetizados artificialmente em laborat\u00f3rios.<\/p>\n

Esta rota \u00e9 muitas vezes prefer\u00edvel para a produ\u00e7\u00e3o em grande escala de produtos de limpeza dom\u00e9stica ou agentes qu\u00edmicos, uma vez que \u00e9 frequentemente a forma mais fi\u00e1vel de garantir a consist\u00eancia da resist\u00eancia e da composi\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\u00c1cido ox\u00e1lico<\/strong><\/p>\n

O \u00e1cido ox\u00e1lico em si \u00e9 extraordinariamente forte para um \u00e1cido org\u00e2nico e \u00e9 um bom agente redutor. Comercialmente, ele encontra amplo uso como agente de branqueamento, removedor de ferrugem e restaurador de madeira.<\/p>\n

Como \u00e1cido, \u00e9 t\u00f3xico, extremamente irritante e deve ser usado com cuidado para evitar ingest\u00e3o ou contato com a pele.<\/p>\n

Quest\u00f5es de solubilidade<\/strong><\/p>\n

A solubilidade diz respeito \u00e0 facilidade com que os compostos se dissolvem ou se dissociam na \u00e1gua.<\/p>\n

Os oxalatos de s\u00f3dio e pot\u00e1ssio tendem a ser bastante sol\u00faveis em \u00e1gua, enquanto os sais de c\u00e1lcio e magn\u00e9sio s\u00e3o notavelmente menores.<\/p>\n

A solubilidade do oxalato de c\u00e1lcio \u00e9 geralmente documentada em apenas 0,005 gramas\/litro (g \/ l) em pH fisiol\u00f3gico. Isso pode afetar tudo, desde a absor\u00e7\u00e3o at\u00e9 a estabilidade da subst\u00e2ncia maior da qual faz parte.<\/p>\n

Na verdade, \u00e9 a insolubilidade do oxalato de c\u00e1lcio que d\u00e1 a esses compostos o seu significado m\u00e9dico. Formado quando o oxalato sol\u00favel encontra \u00edons de c\u00e1lcio naturais no corpo, o oxalato de c\u00e1lcio se precipita como um s\u00f3lido e pode causar danos consider\u00e1veis, especialmente nos rins. O oxalato de c\u00e1lcio \u00e9 o componente mais comum das pedras nos rins, e o teor de oxalato na urina \u00e9 o fator mais significativo na forma\u00e7\u00e3o de c\u00e1lculos renais. Pacientes propensos a pedras nos rins podem ser colocados em dietas com baixo teor de oxalato.<\/p>\n

Como agente quelante<\/strong><\/p>\n

O oxalato tamb\u00e9m \u00e9 um bom agente quelante, o que basicamente significa que \u00e9 uma subst\u00e2ncia que pode se ligar a v\u00e1rios \u00edons met\u00e1licos por atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica. Como tal, \u00e9 capaz de impedir que os \u00edons sejam usados pelo corpo, seja para o bem ou para o mal.<\/p>\n

O oxalato de ferro quelado parece ser um fator importante na gota, por exemplo. Devido \u00e0 sua baixa solubilidade, precipita do sangue nas articula\u00e7\u00f5es, onde os cristais podem causar dores excruciantes.<\/p>\n

Ingest\u00e3o M\u00e9dia e Preocupa\u00e7\u00f5es com a Sa\u00fade<\/strong><\/p>\n

O consumo di\u00e1rio de oxalato da pessoa comum \u00e9 geralmente entre 80 e 120 miligramas por dia (mg \/ dia), embora possa variar de 40 a 350 mg dia, dependendo do que \u00e9 ingerido e de como ele foi preparado.<\/p>\n

Os n\u00edveis de consumo podem ser ainda maiores em indiv\u00edduos que comem uma dieta ocidental t\u00edpica, rica em conservantes e aditivos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Oxalatos tamb\u00e9m podem ser produzidos atrav\u00e9s do metabolismo da vitamina C, e grandes doses dessa vitamina – em excesso de 2 gramas por dia – s\u00e3o desencorajadas por esse motivo.<\/p>\n

A maior parte do oxalato sol\u00favel \u00e9 eliminada na urina, enquanto os sais insol\u00faveis s\u00e3o eliminados nas fezes. Um excesso de oxalato na urina \u00e9 conhecido como hiperoxal\u00faria, e um excesso no corpo \u00e9 chamado de hiperoxalose.<\/p>\n

Ambas as condi\u00e7\u00f5es podem ser prejudiciais, particularmente se persistirem por longos per\u00edodos de tempo.<\/p>\n

Qual \u00e9 a liga\u00e7\u00e3o entre oxalato e pedras nos rins?<\/strong><\/p>\n

Oxalatos s\u00e3o compostos que ocorrem naturalmente em uma variedade de alimentos que atuam como \u00e1cidos org\u00e2nicos em organismos vegetais e animais.<\/p>\n

A conex\u00e3o entre oxalato e pedras nos rins decorre de pesquisas que mostram a conex\u00e3o entre altos n\u00edveis de oxalatos de c\u00e1lcio na urina de indiv\u00edduos que desenvolvem pedras nos rins.<\/p>\n

De acordo com a pesquisa nutricional, o oxalato diet\u00e9tico contribui apenas com cerca de 10% da forma\u00e7\u00e3o total de c\u00e1lculos renais, fazendo com que as recomenda\u00e7\u00f5es para limitar os alimentos contendo oxalato sejam um assunto controverso.<\/p>\n

O efeito do oxalato e pedras nos rins n\u00e3o deve ser uma preocupa\u00e7\u00e3o prim\u00e1ria para a maioria dos indiv\u00edduos saud\u00e1veis, pois restringir ou mesmo eliminar os alimentos que cont\u00eam oxalatos pode resultar em uma dieta menos nutritiva.<\/p>\n

O composto chamado oxalato ocorre naturalmente como um \u00e1cido org\u00e2nico em muitos alimentos, como espinafre cru, cacau e ch\u00e1.<\/p>\n

A maioria das pesquisas que relacionam oxalato e c\u00e1lculos renais vem da an\u00e1lise dos n\u00edveis de oxalato na urina daqueles que desenvolvem pedras nos rins.<\/p>\n

Muitas conex\u00f5es foram feitas entre o composto oxalato e pedras nos rins, mas a maioria dos pesquisadores n\u00e3o tem certeza se oxalatos diet\u00e9ticos s\u00e3o as principais causas por tr\u00e1s da forma\u00e7\u00e3o de pedra nos rins.<\/p>\n

Como apenas uma pequena porcentagem do oxalato da dieta contribui para os n\u00edveis gerais de oxalato na urina, a maioria dos pesquisadores e grupos de defesa da nutri\u00e7\u00e3o recomendam que os indiv\u00edduos n\u00e3o restrinjam a ingest\u00e3o de alimentos que contenham oxalatos.<\/p>\n

Muitos alimentos saud\u00e1veis est\u00e3o ligados a pedras de oxalato e pedras nos rins, mas eliminar esses alimentos da dieta pode resultar em perda nutricional. Cacau e ch\u00e1, por exemplo, cont\u00eam oxalatos, mas s\u00e3o muito ricos em antioxidantes, compostos que combatem os radicais livres. Espinafre \u00e9 outro alimento contendo oxalato, contribuindo com uma ampla gama de vitaminas, minerais e outros nutrientes na dieta em apenas uma por\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Pensou-se anteriormente que cozinhar alimentos com oxalatos poderia destruir seus efeitos negativos na sa\u00fade, mas pesquisas mais conclusivas provaram exatamente o contr\u00e1rio.<\/p>\n

De fato, os alimentos excessivamente ricos em oxalatos destroem muitos dos valiosos nutrientes contidos nos alimentos, levando a uma dieta pobre em nutrientes.<\/p>\n

A maioria dos indiv\u00edduos saud\u00e1veis pode consumir com seguran\u00e7a alimentos crus contendo oxalatos e n\u00e3o ter um problema, no entanto, isso depende da hist\u00f3ria e da fisiologia da sa\u00fade de um indiv\u00edduo.<\/p>\n

A pesquisa indica que \u00e9 poss\u00edvel impedir que os oxalatos contribuam para a forma\u00e7\u00e3o de c\u00e1lculos renais, consumindo quantidades saud\u00e1veis de prote\u00edna e \u00e1gua na dieta.<\/p>\n

O que \u00e9 oxalato de c\u00e1lcio? Qual \u00e9 a diferen\u00e7a entre oxalato de c\u00e1lcio e oxalato? O que \u00e9 \u00e1cido ox\u00e1lico?<\/strong><\/p>\n

O \u00e1cido ox\u00e1lico (f\u00f3rmula qu\u00edmica HOOC-COOH) \u00e9 um \u00e1cido org\u00e2nico forte que \u00e9 amplamente distribu\u00eddo na natureza em plantas e animais. No entanto, as plantas cont\u00eam mais do que animais. O nome vem da planta Oxalis (azedinha) da qual foi isolada pela primeira vez.<\/p>\n

O \u00e1cido ox\u00e1lico tem a capacidade de formar uma liga\u00e7\u00e3o forte com v\u00e1rios minerais, como s\u00f3dio, pot\u00e1ssio, magn\u00e9sio e c\u00e1lcio. Quando isso ocorre, os compostos formados s\u00e3o geralmente referidos como sais de oxalato. Assim, “oxalato” geralmente se refere a um sal de \u00e1cido ox\u00e1lico, um dos quais \u00e9 o oxalato de c\u00e1lcio.<\/p>\n

Embora os sais de oxalato de s\u00f3dio e pot\u00e1ssio sejam sol\u00faveis em \u00e1gua, o oxalato de c\u00e1lcio \u00e9 praticamente insol\u00favel, raz\u00e3o pela qual o oxalato de c\u00e1lcio, quando presente em n\u00edveis suficientemente altos, tem propens\u00e3o a precipitar (ou solidificar) nos rins ou no trato urin\u00e1rio para formar c\u00e1lcio, cristais de oxalato.<\/p>\n

Cristais de oxalato de c\u00e1lcio, por sua vez, contribuem para a forma\u00e7\u00e3o de c\u00e1lculos renais. Aproximadamente 75% de todos os c\u00e1lculos renais s\u00e3o compostos predominantemente de oxalato de c\u00e1lcio.<\/p>\n

Por raz\u00f5es ainda n\u00e3o totalmente compreendidas, as mulheres t\u00eam uma incid\u00eancia muito menor de pedras nos rins do que os homens.<\/p>\n

Fonte:<\/strong> www.thevpfoundation.org\/www.whfoods.com\/www.wisegeek.org\/www.healthline.com\/www.kidney.org\/veganhealth.org<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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