{"id":130898,"date":"2018-01-23T10:05:58","date_gmt":"2018-01-23T12:05:58","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=130898"},"modified":"2018-01-23T10:05:58","modified_gmt":"2018-01-23T12:05:58","slug":"ponto-de-fusao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/ponto-de-fusao","title":{"rendered":"Ponto de Fus\u00e3o"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Ponto de Fus\u00e3o<\/strong>\u00a0\u00e9 a temperatura em que uma subst\u00e2ncia s\u00f3lida ir\u00e1 derreter.<\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o de uma subst\u00e2ncia \u00e9 a temperatura a que derrete quando voc\u00ea a aquece.<\/p>\n

Ponto de Fus\u00e3o – Qu\u00edmica<\/strong><\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o<\/strong>, temperatura em que as formas s\u00f3lidas e l\u00edquidas de uma subst\u00e2ncia pura podem existir em equil\u00edbrio. \u00c0 medida que o calor \u00e9 aplicado a um s\u00f3lido, sua temperatura aumentar\u00e1 at\u00e9 atingir o ponto de fus\u00e3o. Mais calor, ent\u00e3o, converter\u00e1 o s\u00f3lido em um l\u00edquido sem mudan\u00e7a de temperatura.<\/p>\n

Quando todo o s\u00f3lido derrete, o calor adicional elevar\u00e1 a temperatura do l\u00edquido. A temperatura de fus\u00e3o de s\u00f3lidos cristalinos \u00e9 uma figura caracter\u00edstica e \u00e9 usada para identificar compostos e elementos puros. A maioria das misturas e s\u00f3lidos amorfos derretem em uma variedade de temperaturas.<\/p>\n

A temperatura de fus\u00e3o de um s\u00f3lido \u00e9 geralmente considerada como sendo o ponto de congela\u00e7\u00e3o do l\u00edquido correspondente, porque um l\u00edquido pode congelar em diferentes sistemas de cristal e porque as impurezas diminuem o ponto de congelamento, no entanto, o ponto de congelamento real pode n\u00e3o ser o mesmo que o ponto de fus\u00e3o. Assim, para a caracteriza\u00e7\u00e3o de uma subst\u00e2ncia, \u00e9 preferido do ponto de fus\u00e3o.<\/p>\n

O que \u00e9 um Ponto de Fus\u00e3o?<\/strong><\/p>\n

A maioria das pessoas viu um objeto derreter, como o derretimento do gelo na \u00e1gua em um dia quente. O ponto de fus\u00e3o de um objeto \u00e9 o ponto em que o objeto s\u00f3lido se transforma em um l\u00edquido. Uma maneira mais cient\u00edfica de dizer \u00e9 que \u00e9 o ponto em que os estados s\u00f3lidos e l\u00edquidos de uma subst\u00e2ncia pura est\u00e3o em equil\u00edbrio. Este ponto \u00e9 \u00fanico para subst\u00e2ncias puras, ent\u00e3o os cientistas podem usar a temperatura como uma maneira de identificar uma determinada subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Quando o calor \u00e9 aplicado a um objeto s\u00f3lido, as mol\u00e9culas dentro do s\u00f3lido come\u00e7am a se mover mais r\u00e1pido. \u00c0 medida que mais calor \u00e9 aplicado, as mol\u00e9culas no s\u00f3lido continuam a mover-se at\u00e9 que as for\u00e7as atrativas que mant\u00eam as mol\u00e9culas em forma embalada s\u00e3o superadas pela quantidade de energia que as mol\u00e9culas possuem.<\/p>\n

Nesse ponto, o s\u00f3lido derrete e a subst\u00e2ncia se torna um l\u00edquido. Mesmo que mais calor seja aplicado a um objeto uma vez que tenha come\u00e7ado a derreter, o objeto n\u00e3o mudar\u00e1 a temperatura at\u00e9 que todo o s\u00f3lido se torne um l\u00edquido. Independentemente da quantidade de calor aplicada a um cubo de gelo, por exemplo, o gelo e a \u00e1gua permanecer\u00e3o a 32 \u00b0 F (0 \u00b0 C) at\u00e9 que todo o gelo tenha derretido.<\/p>\n

\"Ponto
\nO ponto de fus\u00e3o de uma subst\u00e2ncia \u00e9 frequentemente a mesma temperatura que o ponto de congela\u00e7\u00e3o,
\nexemplificado por \u00e1gua que normalmente funde e congela a 32 \u00b0 F (0 \u00b0 C)<\/strong><\/p>\n

Muitas pessoas est\u00e3o familiarizadas com os pontos de derretimento e ponto de ebuli\u00e7\u00e3o da \u00e1gua. A \u00e1gua geralmente derrete e congela a 32 \u00b0 F (0 \u00b0 C) e ferve a 100 \u00b0 C (212 \u00b0 F). A familiaridade da \u00e1gua pode tornar os pontos de fus\u00e3o de outras subst\u00e2ncias extremas em compara\u00e7\u00e3o. Por exemplo, a temperatura \u00e0 qual o carbono funde \u00e9 de 6,422 \u00b0 F (3,550 \u00b0 C), enquanto o merc\u00fario funde a -37,97 \u00b0 C (-37,87 \u00b0 C).<\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o de uma subst\u00e2ncia \u00e9 frequentemente o mesmo que o ponto de congelamento, mas isso nem sempre \u00e9 o caso. Alguns l\u00edquidos podem ser super resfriados.<\/p>\n

Super resfriamento de um l\u00edquido \u00e9 o processo pelo qual algu\u00e9m \u00e9 capaz de arrefecer um l\u00edquido ap\u00f3s o seu ponto de congelamento sem que ele se torne um s\u00f3lido. Um tal l\u00edquido tem que ser puro porque um \u00fanico cristal, impureza ou, \u00e0s vezes, mesmo um movimento justo far\u00e1 com que o l\u00edquido cristalize. Se o l\u00edquido super resfriado encontrar uma impureza ou movimento, ele congelar\u00e1 quase que instantaneamente.<\/p>\n

\"Gelo
\nO gelo seco n\u00e3o tem ponto de fus\u00e3o<\/strong><\/p>\n

H\u00e1 tamb\u00e9m objetos que geralmente n\u00e3o possuem um ponto de fus\u00e3o. Uma das subst\u00e2ncias mais famosas e bem utilizadas que n\u00e3o tem uma press\u00e3o atmosf\u00e9rica \u00e9 o di\u00f3xido de carbono. A fase s\u00f3lida de di\u00f3xido de carbono \u00e9 comumente chamada de “gelo seco”. A -109.3 \u00b0 F (-78.5 \u00b0 C), o di\u00f3xido de carbono salta da sua fase s\u00f3lida para a sua fase gasosa em um processo chamado sublima\u00e7\u00e3o. O di\u00f3xido de carbono s\u00f3 ocorre como um l\u00edquido a press\u00f5es que excedem cinco atmosferas.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o e ponto de congelamento<\/strong><\/p>\n

Os s\u00f3lidos puros e cristalinos t\u00eam um ponto de fus\u00e3o caracter\u00edstico, a temperatura a que o s\u00f3lido funde para se tornar um l\u00edquido. A transi\u00e7\u00e3o entre o s\u00f3lido e o l\u00edquido \u00e9 t\u00e3o acentuada para pequenas amostras de uma subst\u00e2ncia pura que os pontos de fus\u00e3o podem ser medidos para 0.1o<\/sup>C. O ponto de fus\u00e3o do oxig\u00eanio s\u00f3lido, por exemplo, \u00e9 -218.4o<\/sup>C.<\/p>\n

Os l\u00edquidos t\u00eam uma temperatura caracter\u00edstica na qual eles se transformam em s\u00f3lidos, conhecido como seu ponto de congelamento. Em teoria, o ponto de fus\u00e3o de um s\u00f3lido deve ser o mesmo que o ponto de congelamento do l\u00edquido. Na pr\u00e1tica, pequenas diferen\u00e7as entre essas quantidades podem ser observadas.<\/p>\n

\u00c9 dif\u00edcil, se n\u00e3o imposs\u00edvel, aquecer um s\u00f3lido acima do seu ponto de fus\u00e3o porque o calor que entra no s\u00f3lido em seu ponto de fus\u00e3o \u00e9 usado para converter o s\u00f3lido em um l\u00edquido. \u00c9 poss\u00edvel, no entanto, refrigerar alguns l\u00edquidos a temperaturas inferiores aos seus pontos de congela\u00e7\u00e3o sem formar um s\u00f3lido. Quando isso \u00e9 feito, diz-se que o l\u00edquido est\u00e1 super arrefecido.<\/p>\n

Um exemplo de um l\u00edquido super-arrefecido pode ser feito por aquecimento de acetato de s\u00f3dio s\u00f3lido tri-hidratado (NaCH3<\/sub>CO2<\/sub>\u00a03 H2<\/sub>O). Quando este s\u00f3lido derrete, o acetato de s\u00f3dio dissolve-se na \u00e1gua que foi presa no cristal para formar uma solu\u00e7\u00e3o. Quando a solu\u00e7\u00e3o esfria a temperatura ambiente, deve solidificar. Mas muitas vezes n\u00e3o. Se um pequeno cristal de acetato de s\u00f3dio tri-hidratado \u00e9 adicionado ao l\u00edquido, no entanto, o conte\u00fado do bal\u00e3o solidifica em segundos.<\/p>\n

Um l\u00edquido pode tornar-se super-resfriado porque as part\u00edculas em um s\u00f3lido s\u00e3o embaladas em uma estrutura regular que \u00e9 caracter\u00edstica dessa subst\u00e2ncia particular. Alguns desses s\u00f3lidos se formam muito facilmente, outros n\u00e3o fazem. Alguns precisam de uma part\u00edcula de poeira, ou um cristal de semente, para atuar como um local no qual o cristal pode crescer.<\/p>\n

Para formar cristais de acetato de s\u00f3dio tri-hidratado, \u00edons Na+<\/sup>\u00a0\u00edons, CH3<\/sub>CO2<\/sub>–<\/sup>\u00a0e mol\u00e9culas de \u00e1gua devem se juntar na orienta\u00e7\u00e3o correta. \u00c9 dif\u00edcil para essas part\u00edculas se organizar, mas um cristal de semente pode fornecer a estrutura em que o arranjo adequado de \u00edons e mol\u00e9culas de \u00e1gua pode crescer.<\/p>\n

Uma vez que \u00e9 dif\u00edcil aquecer os s\u00f3lidos a temperaturas acima dos seus pontos de fus\u00e3o, e porque os s\u00f3lidos puros tendem a derreter em uma faixa de temperatura muito pequena, os pontos de fus\u00e3o s\u00e3o frequentemente usados para ajudar a identificar compostos. Podemos distinguir entre os tr\u00eas a\u00e7\u00facares conhecidos como glicose (MP = 150\u00a0o\u00a0<\/sup>C), frutose (MP = 103-105\u00a0o\u00a0<\/sup>C) e sacarose (MP = 185-186\u00a0o\u00a0<\/sup>C), por exemplo, determinando o ponto de fus\u00e3o de uma pequena amostra.<\/p>\n

As medi\u00e7\u00f5es do ponto de fus\u00e3o de um s\u00f3lido tamb\u00e9m podem fornecer informa\u00e7\u00f5es sobre a pureza da subst\u00e2ncia. Os s\u00f3lidos puros e cristalinos derretem em uma faixa muito estreita de temperaturas, enquanto que as misturas derretem em uma ampla faixa de temperatura. As misturas tamb\u00e9m tendem a derreter a temperaturas abaixo dos pontos de fus\u00e3o dos s\u00f3lidos puros.<\/p>\n

Quais os fatores que afetam o ponto de fus\u00e3o?<\/strong><\/p>\n

Existem muitos fatores diferentes que podem afetar o ponto de fus\u00e3o.<\/p>\n

Alguns dos principais fatores que afetam incluem:<\/strong><\/p>\n

1. For\u00e7as inter moleculares<\/strong>: Quando a atra\u00e7\u00e3o entre as mol\u00e9culas s\u00e3o mais fracas, podemos dizer que as for\u00e7as inter moleculares s\u00e3o fracas. A atra\u00e7\u00e3o entre as mol\u00e9culas de compostos covalentes \u00e9 fraca e, portanto, eles t\u00eam um ponto de fus\u00e3o inferior ao dos compostos i\u00f3nicos.<\/p>\n

2. Forma de mol\u00e9culas<\/strong>: Formas de mol\u00e9culas tamb\u00e9m afetam o derretimento de uma subst\u00e2ncia. Se as formas moleculares mant\u00ea-los embalados juntos em um padr\u00e3o compacto, a subst\u00e2ncia tem um ponto de fus\u00e3o maior do que uma subst\u00e2ncia que com mol\u00e9culas de forma estranha que n\u00e3o permitem que a subst\u00e2ncia tenha mol\u00e9culas bem embaladas.<\/p><\/blockquote>\n

3. Tamanho das mol\u00e9culas:<\/strong>\u00a0O tamanho tamb\u00e9m \u00e9 um fator que afeta o ponto de fus\u00e3o de uma subst\u00e2ncia. Embora todos os outros fatores permane\u00e7am inalterados, a subst\u00e2ncia com mol\u00e9culas menores derrete em temperaturas mais baixas do que as subst\u00e2ncias com mol\u00e9culas maiores.<\/p>\n

4. Outros fatores:<\/strong>\u00a0Existem tamb\u00e9m outros fatores que podem afetar o derretimento de uma subst\u00e2ncia que inclui a press\u00e3o atmosf\u00e9rica, condi\u00e7\u00f5es clim\u00e1ticas como a umidade e a presen\u00e7a de outras subst\u00e2ncias.<\/p><\/blockquote>\n

Resumo<\/strong><\/p>\n

O derretimento \u00e9 o processo pelo qual uma subst\u00e2ncia muda seu estado de s\u00f3lido para l\u00edquido. O derretimento ocorre quando o calor enfraquece as for\u00e7as moleculares inter-atra\u00e7\u00e3o que causam instabilidade na rede cristalina. Em termos simples, o calor afrouxa a liga\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas de um s\u00f3lido de seus padr\u00f5es regulares e repetidos a um padr\u00e3o mais solto e fluido.<\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o \u00e9 a temperatura a que uma determinada quantidade de um s\u00f3lido particular muda seu estado de s\u00f3lido para l\u00edquido. Nem todos os s\u00f3lidos no universo t\u00eam o mesmo ponto de fus\u00e3o. O gelo tem um ponto de fus\u00e3o de 0 \u00b0 C enquanto o ouro derrete a 1063 \u00b0 C e o ferro derrete a 1538 \u00b0 C.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0www.dictionary.com\/www.collinsdictionary.com\/www.wisegeek.org\/www.britannica.com\/chemed.chem.purdue.edu<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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