Cl (Z = 17) \u2192 1s\u00b22s\u00b22p6<\/sup>3s2<\/sup>3p5<\/sup><\/span><\/p>\n O Na \u00e9 um metal alcalino da fam\u00edlia IA da tabela peri\u00f3dica. Uma propriedade interessante \u00e9 que o s\u00f3dio apresenta facilidade em perder el\u00e9trons. O que significa isso? A mat\u00e9ria \u00e9 constitu\u00edda por \u00e1tomos, e sabe-se que a mat\u00e9ria interage com a \u00a0energia, para que ocorra uma transforma\u00e7\u00e3o nas propriedades da mat\u00e9ria implica do quanto um determinado fen\u00f4meno num dado sistema perde ou ganha energia. Assim, \u00e1tomos de Na absorvem energia para formar uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica na intera\u00e7\u00e3o com outros \u00e1tomos de diferentes n\u00fameros at\u00f4micos.<\/p>\n – Logo, o \u00e1tomo de Na perde um el\u00e9tron formando um c\u00e1tion (Na+<\/sup>): 1s2<\/sup>2s2<\/sup>2p6<\/sup><\/span> ficando com 8 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia (estado de menor energia; estado fundamental).<\/p>\n – O Cloro (Cl) \u00e9 um halog\u00eanio presente na fam\u00edlia VIIA da tabela peri\u00f3dica. A tend\u00eancia do cloro \u00e9 receber 1 el\u00e9tron para completar a camada de val\u00eancia, formando um \u00e2nion (Cl–<\/sup>): 1s2<\/sup>2s2<\/sup>2p6<\/sup>3s2 <\/sup>3p6<\/sup><\/span>.<\/p>\n A liga\u00e7\u00e3o entre esses \u00edons de cargas opostas, sendo um metal e um n\u00e3o metal \u00e9 do tipo i\u00f4nica. Formando o cloreto de s\u00f3dio como composto i\u00f4nico:<\/p>\n Na+<\/sup>(g) <\/sub>\u00a0+ Cl\u207b<\/sup>(g) <\/sub>\u2192<\/strong>\u00a0<\/sub>NaCl(g)<\/sub><\/p>\n \u00a0<\/sub>A forma\u00e7\u00e3o de uma liga\u00e7\u00e3o de um composto i\u00f4nico ir\u00e1 depender do quanto de energia for necess\u00e1ria fornecer para a remo\u00e7\u00e3o de um ou mais el\u00e9trons de um \u00e1tomo e de sua transfer\u00eancia para outro \u00e1tomo. Assim, podemos definir Energia de Ioniza\u00e7\u00e3o<\/strong>:<\/p>\n \u00c9 a energia m\u00ednima necess\u00e1ria para retirar um el\u00e9tron de maior energia de um \u00e1tomo isolado em seu estado gasoso e fundamental<\/em>. Os elementos com baixa E.I apresentam maior tend\u00eancia em perder um el\u00e9tron. E elementos com alta E.I apresentam tend\u00eancia a receber um el\u00e9tron.<\/p>\n De modo gen\u00e9rico, representamos da seguinte forma:<\/p>\n E.I = E(X+<\/sup>) \u2013 E(X)<\/p>\n A unidade de energia de ioniza\u00e7\u00e3o (E.I) pode ser expressa em el\u00e9tron-volts (eV) ou em quilojoules por mol de \u00e1tomos (kJ\/mol).<\/p>\n Para conseguir remover um el\u00e9tron que se encontra em um n\u00edvel maior de excita\u00e7\u00e3o energ\u00e9tica \u00e9 preciso fornecer a energia necess\u00e1ria para retirada desse el\u00e9tron, ent\u00e3o, se trata de um valor espec\u00edfico de energia (energia necess\u00e1ria!) capaz de romper com a atra\u00e7\u00e3o da carga nuclear. A energia de ioniza\u00e7\u00e3o depende do equil\u00edbrio da carga nuclear que diz respeito \u00e0 intera\u00e7\u00e3o entre n\u00facleo-el\u00e9tron, portanto depende do n\u00famero at\u00f4mico (Z) e da repuls\u00e3o entre el\u00e9tron-el\u00e9tron. Voltando ao nosso exemplo do Na(g)<\/sub>, podemos simplificar:<\/p>\n Na\u00ad(g) <\/sub>+ E.I\u00a0\u2192 Na(g)<\/sub>+<\/sup> + 1e\u0335 <\/sup><\/p>\n logo,<\/p>\n Na\u00ad(g) <\/sub>+ 5,1<\/span> eV \u2192<\/strong>\u00a0Na(g)<\/sub>+<\/sup> + 1e\u0335 <\/sup><\/p>\n Perceba que a energia suficiente aplicada ao Na(g)<\/sub> na retirada de 1 el\u00e9tron para a forma\u00e7\u00e3o do \u00edon positivo Na(g)<\/sub>+<\/sup> \u00e9 de 5,1 eV. Outros exemplos:<\/p>\n Cobre (Cu)<\/p>\n Cu(g)<\/sub> + 7,73 eV\u00a0 \u2192<\/strong> Cu+<\/sup>(g)<\/sub> + 1e\u0335<\/sup><\/p>\n A energia necess\u00e1ria fornecida ao Cu(g)<\/sub> neutro na fase gasosa para remover 1 el\u00e9tron na forma\u00e7\u00e3o de um c\u00e1tion (Cu+<\/sup>)\u00a0 \u00e9 de 7,73 eV, ou poder\u00edamos expressar em 746 kJ\/mol. Quanto maior a energia fornecida ao \u00e1tomo maiores s\u00e3o as possibilidades de se retirar um el\u00e9tron desse \u00e1tomo. Nos exemplos acima, observamos a quantidade de energia fornecida para retirada de 1 el\u00e9tron, \u00e9 o que chamamos de Primeira Energia de Inoniza\u00e7\u00e3o<\/strong> (E.I1<\/sub>).<\/p>\n A segunda energia de ioniza\u00e7\u00e3o<\/strong> (E.I2<\/sub>)\u00e9 a energia necess\u00e1ria para retirada de um el\u00e9tron do c\u00e1tion de uma \u00fanica carga no estado gasoso resultante da primeira ioniza\u00e7\u00e3o. Retomemos o exemplo do Cobre:<\/p>\n Determinamos que E.I1<\/sub><\/strong> do Cu \u00e9:<\/p>\n Cu(g)<\/sub>\u00a0\u2192<\/strong> Cu+<\/sup>(g)<\/sub> + e\u0335<\/sup>\u00a0 (E.I1<\/sub> = 7,73<\/strong> eV ou 746 kJ\/mol<\/strong>).<\/p>\n A segunda energia de ioniza\u00e7\u00e3o para o cobre \u00e9:<\/p>\n Cu+<\/sup>(g)<\/sub>\u00a0\u2192\u00a0<\/strong>Cu2+<\/sup>(g)<\/sub> +e\u0335<\/sup>\u00a0\u00a0 (E.I2<\/sub> = 20,29<\/strong> eV ou 1958<\/strong> kJ\/mol).<\/p>\n Nota-se que para a retirada de um el\u00e9tron do c\u00e1tion, a quantidade de energia fornecida \u00e9 muito maior. Este efeito ocorre uma vez que em um c\u00e1tion a dist\u00e2ncia do el\u00e9tron ao n\u00facleo \u00e9 menor, por consequ\u00eancia a carga nuclear \u00e9 maior, o que vai exigir que se forne\u00e7a uma maior quantidade de energia para romper com a atra\u00e7\u00e3o n\u00facleo-el\u00e9tron.<\/p>\n Vejamos outro exemplo, o Ber\u00edlio (Be) de n\u00famero at\u00f4mico Z = 4:<\/p>\n Perceba que a remo\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons que est\u00e3o mais pr\u00f3ximos ao n\u00facleo, o que pelo modelo de Bohr seriam os el\u00e9trons das camadas mais interna de energia, \u00e9 necess\u00e1ria uma energia muito maior. Conforme o Be(g) <\/sub>perde 2 el\u00e9trons a configura\u00e7\u00e3o se assemelha a do He(g)<\/sub>, isto \u00e9, com configura\u00e7\u00e3o de um g\u00e1s nobre. Nota-se a quantidade de energia necess\u00e1ria para retirada do terceiro el\u00e9tron no \u00edon Be3+<\/sup>(g)<\/sub>,\u00a0 a terceira energia de ioniza\u00e7\u00e3o, \u00e9 muito alta. Deste modo, quanto maior for a quantidade de el\u00e9trons em um \u00e1tomo, pode-se determinar v\u00e1rias energias de ioniza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n Quanto as propriedade peri\u00f3dicas <\/strong><\/p>\n Se a E.I depende do n\u00famero at\u00f4mico uma vez que est\u00e1 relacionada com a quantidade de el\u00e9trons num \u00e1tomo bem como a repuls\u00e3o entre eles, al\u00e9m do mais com o tamanho do raio at\u00f4mico que sugere o efeito de atra\u00e7\u00e3o exercida como carga nuclear (dist\u00e2ncia do el\u00e9tron ao n\u00facleo), define-se que:<\/p>\n – E um grupo<\/em> na tabela peri\u00f3dica, a energia de ioniza\u00e7\u00e3o <\/strong>aumenta<\/em> conforme o n\u00famero at\u00f4mico (Z) diminui<\/em>, aumentando de baixo para cima. \u00c0 medida que o raio at\u00f4mico<\/strong> diminui, e isto acontece de baixo para cima em um\u00a0 grupo na tabela peri\u00f3dica, os el\u00e9trons mais internos ficam mais pr\u00f3ximos do n\u00facleo, consecutivamente h\u00e1 maior for\u00e7a de atra\u00e7\u00e3o entre el\u00e9tron-n\u00facleo, portanto, se faz necess\u00e1rio fornecer maior E.I<\/strong> para retirar um el\u00e9tron de um \u00e1tomo de menor raio at\u00f4mico.<\/p>\n –\u00a0 Em um per\u00edodo na tabela peri\u00f3dica, a energia de ioniza\u00e7\u00e3o\u00a0<\/strong>aumenta<\/em> conforme o n\u00famero at\u00f4mico (Z) aumenta<\/em> da esquerda para a direita. Com o aumento de Z h\u00e1 o aumento da cargar nuclear, pois conforme o Z cresce em um per\u00edodo o raio at\u00f4mico diminui.<\/p>\n De modo geral, para os elementos representativos\u00a0 dos grupos IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, que hoje denominamos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18, podemos resumir:<\/p>\n Assim, podemos resumir:<\/strong><\/p>\n – Geralmente, a maioria dos metais possuem baixa E.I. O que significa que n\u00e3o requerem uma quantidade muito grande de energia para remover 1 el\u00e9tron dos \u00e1tomos que constituem o metal.<\/p>\n – Geralmente, os n\u00e3o-metais possuem alta E.I. O que significa que requerem uma quantidade de energia maior de energia para remover 1 el\u00e9trons dos \u00e1tomos que constituem os n\u00e3o-metais.<\/p>\n Bons Estudos!<\/em><\/p>\n David Pancieri Peripato<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Dada a configura\u00e7\u00e3o do elemento de \u00e1tomos de s\u00f3dio (Na) e de cloro (Cl) e seus respectivos n\u00fameros at\u00f4micos. Na (Z = 11) \u2192\u00a01s22s22p63s1 Cl (Z = 17) \u2192 1s\u00b22s\u00b22p63s23p5 O Na \u00e9 um metal alcalino da fam\u00edlia IA da tabela peri\u00f3dica. Uma propriedade interessante \u00e9 que o s\u00f3dio apresenta facilidade em perder el\u00e9trons. O […]<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-128213","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\n![\"energia-de-ionizacao-1\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/11\/energia-de-ionizacao-1.png\")
<\/p>\n![\"energia-de-ionizacao-2\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/11\/energia-de-ionizacao-2.png\")
<\/p>\n![\"energia-de-ionizacao-3\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/11\/energia-de-ionizacao-3.png\")
\nEnergia de Ioniza\u00e7\u00e3o, propriedade peri\u00f3dica.<\/strong><\/p>\n