{"id":125139,"date":"2017-08-01T11:55:38","date_gmt":"2017-08-01T13:55:38","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=125139"},"modified":"2017-08-01T11:55:38","modified_gmt":"2017-08-01T13:55:38","slug":"quimica-inorganica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/quimica-inorganica","title":{"rendered":"Qu\u00edmica Inorg\u00e2nica"},"content":{"rendered":"

A Qu\u00edmica<\/strong> \u00e9 a ci\u00eancia que estuda as transforma\u00e7\u00f5es da mat\u00e9ria na sua dimens\u00e3o micro e macromolecular bem como a energia envolvida nesses processos. A qu\u00edmica \u00e9 a mesma ci\u00eancia que estuda a mat\u00e9ria seja na condi\u00e7\u00e3o inorg\u00e2nica ou org\u00e2nica. A diferencia\u00e7\u00e3o ocorre justamente pela sua ampla aplica\u00e7\u00e3o na nossa realidade e pelas variadas propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas dos compostos inorg\u00e2nicos e org\u00e2nicos.<\/p>\n

A qu\u00edmica \u00e9 composta por \u00e1reas do conhecimento cient\u00edfico que s\u00e3o direcionadas de acordo com o conjunto de termos e conceitos espec\u00edficos a essas \u00e1reas. Essa classifica\u00e7\u00e3o ocorre devido as demandas de estudo, aplica\u00e7\u00e3o e por se constituir uma ci\u00eancia de muita abrang\u00eancia. Desta forma, classificamos em: Qu\u00edmica Inorg\u00e2nica; Qu\u00edmica Org\u00e2nica; F\u00edsico-Qu\u00edmica; Qu\u00edmica anal\u00edtica; Fitoqu\u00edmica; Bioqu\u00edmica; Quimiometria;Qu\u00edmica Ambiental; Qu\u00edmica Forense; Ensino de Qu\u00edmica.<\/p>\n

Vamos ao tema deste estudo. Sem muito rigor liter\u00e1rio, a distin\u00e7\u00e3o entre as \u00e1reas de conhecimentos da qu\u00edmica, come\u00e7am quando uma s\u00e9rie de experimentos e escritos passam a questionar a teoria do\u2018vitalismo\u2019<\/em>, ao mesmo tempo em que os estudos das propriedades da mat\u00e9ria avan\u00e7am para um contexto mais s\u00f3lido, enaltecendo as diferen\u00e7as entre os materiais inorg\u00e2nicos daqueles referentes a mat\u00e9ria que constitui os seres vivos.<\/p>\n

A teoria da for\u00e7a vital ou vitalismo propunha que somente organismos vivos seriam capazes de promover s\u00ednteses dos compostos org\u00e2nicos e isso devido a uma \u2018for\u00e7a\u2019 que poderia ser transmitida de organismo vivo para outro.<\/p>\n

A s\u00edntese da ureia \u00e9 um exemplo cl\u00e1ssico. Em 1828, atrav\u00e9s da tentativa de sintetizar uma sust\u00e2ncia inorg\u00e2nica, o qu\u00edmico alem\u00e3o Friedrich W\u00f6ller conseguiu sintetizar ureia a partir da rea\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica do cianato de pot\u00e1ssio juntamente com o sulfato am\u00f4nia. Desta rea\u00e7\u00e3o, obteve cristais brancos equivalentes a ureia obtida atrav\u00e9s da urina de cachorros ou de humanos, que at\u00e9 ent\u00e3o, eram a \u00fanica fonte deste composto.<\/p>\n

\"Qu\u00edmica
\nFriedrich W\u00f6ller (1800-1882) e a s\u00edntese da Ureia<\/strong><\/p>\n

N\u00e3o se sustenta o fato que um \u00fanico experimento fosse suficiente para refutar a teoria da \u2018for\u00e7a vital\u2019 ou \u2018vitalismo\u2019.Contudo, uma s\u00e9rie de eventos e experimentos acabaram por colaborar com este efeito. Outro fato hist\u00f3rico que nos chama aten\u00e7\u00e3o \u00e9 a produ\u00e7\u00e3o do \u00e1cido ac\u00e9tico a partir dos componentes elementares puros, experi\u00eancia esta realizada em 1845 pelo qu\u00edmico alem\u00e3o Hermann Kolbe.<\/p>\n

Em 1848, o professor de W\u00f6hler, Leopold Gmelin identifica que os compostos org\u00e2nicos continham carbono e em 1859, Friedrich August von Kekul\u00e9 define a Qu\u00edmica Org\u00e2nica como a qu\u00edmica que estuda os compostos de Carbono. Com a amplia\u00e7\u00e3o dessa \u00e1rea de estudo, a qu\u00edmica que estuda os componentes inorg\u00e2nicos, minerais, a mat\u00e9ria em seu estado at\u00f4mico e molecular passou a ser denominada de Qu\u00edmica Inorg\u00e2nica<\/strong>.<\/p>\n

De forma resumida, podemos estabelecer que:<\/p>\n

Qu\u00edmica Org\u00e2nica<\/strong>: estuda os compostos do elemento carbono (C).<\/p>\n

Qu\u00edmica Inorg\u00e2nica<\/strong>: estuda os demais elementos da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Alguns compostos que cont\u00eam carbono s\u00e3o tradicionalmente estudados em qu\u00edmica inorg\u00e2nica devido suas obten\u00e7\u00f5es e descobertas ocorrerem antes da classifica\u00e7\u00e3o dos compostos org\u00e2nicos e inorg\u00e2nicos. Alguns autores denominam estes compostos como compostos de transi\u00e7\u00e3o, sendo-os: mon\u00f3xido de carbono (CO), di\u00f3xido de carbono (CO2<\/sub>), cianetos (KCN), carbonatos (CaCO3<\/sub>), bicarbonatos (NaHCO3<\/sub>).<\/p>\n

Em Qu\u00edmica Inorg\u00e2nica podemos abordar os seguintes conhecimentos: Teoria at\u00f4mica; Estudo da mat\u00e9ria; Ci\u00eancias dos Materiais; Geoqu\u00edmica; Liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas; Formas e estrutura das mol\u00e9culas; Propriedade qu\u00edmicas, f\u00edsicas e peri\u00f3dica dos elementos qu\u00edmicos; Qu\u00edmica nuclear; Fun\u00e7\u00f5es Inorg\u00e2nicas.<\/p>\n

Abordaremos nesta se\u00e7\u00e3o as Fun\u00e7\u00f5es Inorg\u00e2nicas como crit\u00e9rio de exemplifica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Os compostos inorg\u00e2nicos est\u00e3o agrupados em quatro classe de fun\u00e7\u00f5es inorg\u00e2nicas: \u00c1cido<\/strong>, Base<\/strong>, Sais<\/strong> e \u00d3xidos<\/strong>.<\/p>\n

\u00c1cidos e Bases<\/strong><\/p>\n

H\u00e1 tr\u00eas conceitos de \u00e1cidos e bases que podemos nos referir.<\/p>\n

– \u00c1cido de Arrhenius<\/strong>: Subst\u00e2ncia que, em solu\u00e7\u00e3o aquosa, libera como \u00edon a esp\u00e9cie hidrox\u00f4nio (H3<\/sub>O+<\/sup>). Exemplo: HCl em meio aquoso.<\/p>\n

HCl(g)<\/sub> + H2<\/sub>O(l)<\/sub> H3<\/sub>O+<\/sup>(aq)<\/sub>+ Cl\u207b<\/sup>(aq)\u00ad\u00ad<\/sub><\/p>\n

Base de Arrhenius<\/strong>: Subst\u00e2ncia que, em solu\u00e7\u00e3o aquosa, libera como \u00edon a esp\u00e9cie hidroxila (OH\u207b<\/sup>). Exemplo, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio em meio aquoso.<\/p>\n

NaOH(s)<\/sub> + H2<\/sub>O(l)<\/sub> Na+ <\/sup>(aq)<\/sub> + OH\u207b<\/sup>(aq) <\/sub><\/p>\n

– \u00c1cido de Br<\/strong>\u00f8nsted-Lowry<\/strong>: \u00e1cido \u00e9 a esp\u00e9cie qu\u00edmica que atua como doador de pr\u00f3tons.<\/p>\n

– Base de Br<\/strong>\u00f8nsted-Lowry<\/strong>: base \u00e9 a esp\u00e9cie qu\u00edmica que atua como recebedor de pr\u00f3tons. Exemplos:<\/p>\n

\"Qu\u00edmica<\/p>\n

Segundo o conceito de Br\u00f8nsted-Lowry, \u00e1cidos e bases s\u00e3o esp\u00e9cies qu\u00edmicas que est\u00e3o correlacionadas, para uma esp\u00e9cie atuar como \u00e1cido, uma outra deve estar presente para aceitar o pr\u00f3ton, atuando como base. Para uma esp\u00e9cie qu\u00edmica atuar como base, um \u00e1cido deve estar presente paradoar o pr\u00f3ton. Nestes exemplos, como as rea\u00e7\u00f5es se encontram em equil\u00edbrio qu\u00edmico, o H3<\/sub>O+<\/sup> transfere um pr\u00f3ton ao CN–<\/sup>. Desta forma, o H3<\/sub>O+<\/sup>\u00e9 classificado como \u00e1cido e o CN–<\/sup> como uma base.<\/p>\n

O mesmo ocorre no segundo exemplo. O NH4<\/sub>+<\/sup> transfere um pr\u00f3ton de volta ao Cl–<\/sup>. Desta forma, o NH4<\/sub>+<\/sup>\u00e9 classificado como \u00e1cido e o Cl–<\/sup> como base. Como os pares HCN\/CN\u2011<\/sup>, H2<\/sub>O\/H3<\/sub>O+<\/sup>, NH3<\/sub>\/NH4<\/sub>+<\/sup>, HCl\/Cl\u00ad-<\/sup>, diferem em um pr\u00f3ton, s\u00e3o denominados de pares conjugados. Isto \u00e9, o CN\u00ad–<\/sup> \u00e9 a base conjugada do HCN, assim, diz-se que a base conjugada \u00e9 a esp\u00e9cie qu\u00edmica produzida quando um \u00e1cido doa um pr\u00f3ton. De forma an\u00e1loga, a NH4<\/sub>+<\/sup> \u00e9 o \u00e1cido conjugado da NH3<\/sub>, assim, diz-se que o \u00e1cido conjugado \u00e9 a esp\u00e9cie qu\u00edmica produzida quando uma base recebe um pr\u00f3ton.<\/p>\n

– \u00c1cido de Lewis:<\/strong> \u00e9 a esp\u00e9cie qu\u00edmica que aceitar um par de el\u00e9trons.<\/p>\n

– Base de Lewis:<\/strong> \u00e9 a esp\u00e9cie qu\u00edmica que doa um par de el\u00e9trons.<\/p>\n

Exemplos:<\/p>\n

\"Qu\u00edmica<\/p>\n

Sais<\/strong><\/p>\n

\u00c9 todo composto i\u00f4nico que cont\u00e9m c\u00e1tion proveniente de uma base e \u00e2nion proveniente de um \u00e1cido. Exemplos:<\/p>\n

NaOH(aq)<\/sub>\u00a0\u2192\u00a0Na+<\/sup><\/u>(aq)<\/sub> + OH\u207b<\/sup>(aq)<\/sub><\/p>\n

HCl(aq)<\/sub>\u00a0\u2192 H+<\/sup>(aq) <\/sub>\u00a0+ Cl<\/u>\u207b<\/sup><\/u>(aq)<\/sub><\/u><\/p>\n

NaCl(s)<\/sub> Na+<\/sup>(aq)<\/sub> + Cl\u207b(aq)<\/sub><\/p>\n

O NaCl \u00e9 um sal constitu\u00eddo pelo c\u00e1tion Na+<\/sup> que \u00e9 proveniente da base (NaOH) e pelo \u00e2nion Cl–<\/sup> que \u00e9 proveniente do \u00e1cido (HCl).<\/p>\n

\u00d3xidos<\/strong><\/p>\n

Denomina-se \u00f3xido todo composto formado pelo oxig\u00eanio com outros elementos menos eletronegativo que ele.<\/p>\n

Exemplos: CO, CO2<\/sub>, H2<\/sub>O, SO2<\/sub>, SO3<\/sub>, NO, NO2<\/sub>, N2<\/sub>O4<\/sub>, CaO, LiO, Fe2<\/sub>O3<\/sub>, Al2<\/sub>O3<\/sub>, HgO, ZnO, LiCoO2<\/sub>, LiNiO2<\/sub>, entre outros.<\/p>\n

Como o Fl\u00faor (F) \u00e9 um elemento mais eletronegativo que o Oxig\u00eanio, o composto OF2\u00ad<\/sub> difluoreto de oxig\u00eanio, trata-se de uma exce\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Atrav\u00e9s do estudo dos compostos inorg\u00e2nicos conseguimos compreender o comportamento da mat\u00e9ria, a intera\u00e7\u00e3o entre as esp\u00e9cies qu\u00edmicas bem como suas caracter\u00edsticas e propriedades.<\/p>\n

Bons Estudos! <\/em><\/p>\n

David Pancieri Peripato<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

A Qu\u00edmica \u00e9 a ci\u00eancia que estuda as transforma\u00e7\u00f5es da mat\u00e9ria na sua dimens\u00e3o micro e macromolecular bem como a energia envolvida nesses processos. A qu\u00edmica \u00e9 a mesma ci\u00eancia que estuda a mat\u00e9ria seja na condi\u00e7\u00e3o inorg\u00e2nica ou org\u00e2nica. 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