{"id":122143,"date":"2017-05-22T11:11:41","date_gmt":"2017-05-22T13:11:41","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=122143"},"modified":"2017-05-26T09:39:01","modified_gmt":"2017-05-26T11:39:01","slug":"reacoes-endotermicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-endotermicas","title":{"rendered":"Rea\u00e7\u00f5es Endot\u00e9rmicas"},"content":{"rendered":"<p>Por defini\u00e7\u00e3o: <em>uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 <strong>endot\u00e9rmica<\/strong>, quando o sistema composto pelos reagentes absorve energia na forma de\u00a0<strong>calor <\/strong>da vizinhan\u00e7a (meio externo) <\/em>de forma a promover a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica em dire\u00e7\u00e3o \u00e0 forma\u00e7\u00e3o dos produtos.<\/p>\n<p>Nas competi\u00e7\u00f5es de jogos ol\u00edmpicos, os atletas podem fazer uso de bolsas instant\u00e2neas de \u00e1gua quente e fria, como compressas para al\u00edvio de dores musculares. Essas compressas instant\u00e2neas est\u00e3o baseadas em rea\u00e7\u00f5es exot\u00e9rmicas e endot\u00e9rmicas. As transforma\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas ocorrem sempre na absor\u00e7\u00e3o ou libera\u00e7\u00e3o de energia, e atrav\u00e9s do conceito de rea\u00e7\u00f5es exot\u00e9rmicas e endot\u00e9rmicas podemos entender como isso ocorre.<\/p>\n<p>Essas bolsas normalmente s\u00e3o de pl\u00e1stico contendo \u00e1gua e em uma outra se\u00e7\u00e3o, h\u00e1 uma subst\u00e2ncia qu\u00edmica na composi\u00e7\u00e3o de sal. Dependo do sal que se utiliza, a bolsa pode ter aumento ou diminui\u00e7\u00e3o da temperatura. Nas compressas quentes se utiliza, geralmente, cloreto de c\u00e1lcio ou sulfato de magn\u00e9sio. Para as compressas frias, usa-se nitrato de am\u00f4nio, por exemplo. Por que ao dissolvermos um sal em \u00e1gua podemos relatar essa varia\u00e7\u00e3o na temperatura? Os processos que ocorrem absor\u00e7\u00e3o de energia, como no caso da bolsa de compressa fria, chamamos de <strong>processos endot\u00e9rmicos<\/strong>. E s\u00e3o dessas rea\u00e7\u00f5es que vamos tratar.<\/p>\n<p>Seguindo o nosso exemplo das compressas: Se adicionarmos 40 g de CaCl\u00ad<sub>2<\/sub> em 100 ml de \u00e1gua, haver\u00e1 uma varia\u00e7\u00e3o na temperatura de 20\u00baC para 90\u00baC, ou seja, a temperatura aumenta, h\u00e1 libera\u00e7\u00e3o de energia na forma de calor, isso \u00e9 o que ocorre com as rea\u00e7\u00f5es exot\u00e9rmicas. (Para saber mais acesse o conte\u00fado de Rea\u00e7\u00f5es Exot\u00e9rmicas).<\/p>\n<p>Se adicionarmos 30 g de NH<sub>4<\/sub>NO<sub>3<\/sub> em 100 ml de \u00e1gua, haver\u00e1 uma varia\u00e7\u00e3o na temperatura de 20\u00baC para aproximadamente 0\u00baC, ou seja, a temperatura diminui, h\u00e1 uma absor\u00e7\u00e3o de energia na forma de calor, isso \u00e9 o que ocorre com as rea\u00e7\u00f5es endot\u00e9rmicas.<\/p>\n<p>Dada a seguinte rea\u00e7\u00e3o:<\/p>\n<p>HgO<sub>(s)<\/sub> + <strong>90,7 kJ (energia absorvida)<\/strong> \u2192\u00a0Hg<sub>(l) <\/sub>+ 1\/2O<sub>2(g)<\/sub><\/p>\n<p>Quando um mol de \u00f3xido de merc\u00fario se decomp\u00f5e, \u00e0 press\u00e3o constante, formando um mol de merc\u00fario l\u00edquido e meio mol de g\u00e1s oxig\u00eanio, ocorre a absor\u00e7\u00e3o de 90,7 kJ de energia na forma de calor do meio externo.<\/p>\n<p><strong>Outros Exemplos<\/strong><\/p>\n<p>Decomposi\u00e7\u00e3o do carbonato de c\u00e1lcio: CaCO<sub>3(s)<\/sub> + calor \u2192\u00a0CaO\u00ad<sub>(s)<\/sub> + CO<sub>2(g)<\/sub><\/p>\n<p>A s\u00edntese do \u00f3xido n\u00edtrico: N<sub>2(g) <\/sub>+ O\u00ad<sub>2(g)<\/sub> + calor \u2192\u00a02NO<sub>(g)<\/sub><\/p>\n<p>Podemos descrever o comportamento de rea\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica atrav\u00e9s de um gr\u00e1fico de varia\u00e7\u00e3o de entalpia.<\/p>\n<p>A <strong>varia\u00e7\u00e3o de entalpia<\/strong> (\u2206H) pode ser definida, de uma forma mais simples, como a medida de varia\u00e7\u00e3o de energia na forma de calor trocada pelo sistema, \u00e0 press\u00e3o constante.<\/p>\n<p><strong>Para um processo endot\u00e9rmico: \u2206H &gt; 0<\/strong><\/p>\n<p>O sistema, \u00e0 press\u00e3o constante, absorve energia na forma de calor da vizinhan\u00e7a. Como h\u00e1 absor\u00e7\u00e3o de energia essa varia\u00e7\u00e3o \u00e9 positiva.<\/p>\n<p>HgO<sub>(s)<\/sub>\u00a0\u2192\u00a0Hg<sub>(l) <\/sub>+ 1\/2O<sub>2(g)<\/sub> \u2206H = +90,7 kJ\/mol.<\/p>\n<p>O comportamento de \u2206<sub>rea\u00e7\u00e3o<\/sub>H pode ser descrito pelo gr\u00e1fico abaixo:<\/p>\n<p><img fetchpriority=\"high\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-122145 size-full\" title=\"Rea\u00e7\u00f5es Endot\u00e9rmicas\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/reacoes-endotermicas-1.png\" alt=\"Rea\u00e7\u00f5es Endot\u00e9rmicas\" width=\"313\" height=\"279\" srcset=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/reacoes-endotermicas-1.png 313w, https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/reacoes-endotermicas-1-300x267.png 300w\" sizes=\"(max-width: 313px) 100vw, 313px\" \/><\/p>\n<p>Onde:<\/p>\n<p>H<sub>R<\/sub> &#8211;\u00a0entalpia dos reagentes.<br \/>\nH<sub>P<\/sub> &#8211;\u00a0entalpia dos produtos.<\/p>\n<p>A entalpia dos reagentes \u00e9 menor do que a entalpia dos produtos num processo endot\u00e9rmico. A temperatura final do sistema diminui, ou seja, a forma\u00e7\u00e3o dos produtos se d\u00e1 com a diminui\u00e7\u00e3o da temperatura. No processo endot\u00e9rmico, os participantes do sistema absorvem uma determinada quantidade de energia na forma de calor da vizinhan\u00e7a para romper as liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas dos reagentes, proporcionando outras intera\u00e7\u00f5es entre os \u00e1tomos do sistema para a forma\u00e7\u00e3o dos produtos. Dessa forma, o conte\u00fado ent\u00e1lpico dos produtos \u00e9 maior do que o conte\u00fado de entalpia dos reagentes, e, portanto, <strong>\u2206H &gt; 0<\/strong>, indicando um valor positivo.<\/p>\n<p>Por exemplo, a energia necess\u00e1ria para romper a liga\u00e7\u00e3o covalente entre os \u00e1tomos de HCl (H \u2013 Cl) \u00e9 de 430,54 kJ\/mol.<\/p>\n<h2>Exerc\u00edcios Resolvidos<\/h2>\n<p><strong>1)<\/strong> O nitrato de pot\u00e1ssio \u00e9 um s\u00f3lido i\u00f4nico branco usado na composi\u00e7\u00e3o de fertilizantes, como conservantes de carnes embutidas, como mortadela ou salsichas, por exemplo. Ao adicionarmos uma determinada quantidade em um recipiente com \u00e1gua, observa-se que a temperatura do frasco e da \u00e1gua diminui. Descrito isto, determine:<\/p>\n<p><strong>a)<\/strong>\u00a0a rea\u00e7\u00e3o de ioniza\u00e7\u00e3o do sal.<\/p>\n<p><strong>b)<\/strong>\u00a0\u00e9 poss\u00edvel dizer que a dissolu\u00e7\u00e3o do nitrato de pot\u00e1ssio em \u00e1gua \u00e9 um processo endot\u00e9rmico? Justifique.<\/p>\n<p><strong>Resolu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n<p><strong>a)<\/strong>\u00a0a equa\u00e7\u00e3o de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9:\u00a0<img decoding=\"async\" class=\"alignnone size-full wp-image-122435\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/reacoes-endotermicas.png\" alt=\"reacoes-endotermicas\" width=\"272\" height=\"29\" \/><\/p>\n<p><strong>b)<\/strong> Sim, n\u00e3o devemos considerar uma dissolu\u00e7\u00e3o i\u00f4nica como uma rea\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica, pois n\u00e3o houve mudan\u00e7as nas propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do composto e sim uma dissocia\u00e7\u00e3o dos \u00edons em \u00e1gua. Para ocorrer essa dissocia\u00e7\u00e3o i\u00f4nica, o sistema absorve energia do meio externo para romper as liga\u00e7\u00f5es entre os \u00edons. Ent\u00e3o, podemos dizer que \u00e9 um processo endot\u00e9rmico.<\/p>\n<p><strong>2)<\/strong> Ao sairmos molhados do banho, em um local aberto, mesmo nos dias quentes, sentimos uma \u201csensa\u00e7\u00e3o de frio\u201d. Podemos relacionar isso a evapora\u00e7\u00e3o da \u00e1gua que est\u00e1 em contato com a pele do nosso corpo. O que explicaria esse fen\u00f4meno de \u201csensa\u00e7\u00e3o de frio\u201d?<\/p>\n<p><strong>Resposta:<\/strong> A evapora\u00e7\u00e3o da \u00e1gua consiste em um processo endot\u00e9rmico. A energia do nosso corpo \u00e9 absorvida na forma de calor pelas mol\u00e9culas de \u00e1gua que s\u00e3o evaporadas.<\/p>\n<p><em>Bons estudos!<\/em><\/p>\n<p>David Pancieri Peripato<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Por defini\u00e7\u00e3o: uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 endot\u00e9rmica, quando o sistema composto pelos reagentes absorve energia na forma de\u00a0calor da vizinhan\u00e7a (meio externo) de forma a promover a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica em dire\u00e7\u00e3o \u00e0 forma\u00e7\u00e3o dos produtos. 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