\n\t\t\t\tClique para ampliar\n\t\t\t\t<\/figcaption><\/figure>\n\t\t<\/div>\n\nO n\u00famero qu\u00e2ntico azimutal representa os subn\u00edveis de energia.<\/p>\n
Para n = 1, l<\/em> = 0 \u2192<\/strong>\u00a0 o subn\u00edvel s.<\/p>\nPara n = 2, l<\/em> = 0, 1 \u2192<\/strong>\u00a0sendo l<\/em>= 1, o subn\u00edvel p.<\/p>\nPara n = 3, l<\/em> = 0, 1, 2 \u2192<\/strong>\u00a0sendo l<\/em> = 2, o subn\u00edvel d.<\/p>\nPara n = 4, l<\/em> = 0, 1, 2, 3 \u2192<\/strong>\u00a0sendo l<\/em> = 3, o subn\u00edvel f.<\/p>\nE assim por diante e em ordem alfab\u00e9tica.<\/p>\n
O orbital s, l = 0<\/em><\/strong><\/p>\n![\"Modelo](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-3.png\" "\\"Modelo")
<\/p>\n
Todos os orbitais s s\u00e3o esf\u00e9ricos. O tamanho do orbital aumenta \u00e0 medida que o el\u00e9tron vai ocupando n\u00edveis mais energ\u00e9ticos de energia, ou seja, para o modelo qu\u00e2ntico, \u00e0 medida que aumenta a probabilidade do el\u00e9tron estar mais afastado do n\u00facleo.<\/p>\n
O orbital p, l = 1<\/em><\/strong><\/p>\nFormado por tr\u00eas orbitais p distribu\u00eddos em um plano cartesiano de orienta\u00e7\u00e3o (x, y, z). Os orbitais t\u00eam a forma de alteres. Em \u00e1tomos isolados, apresentam a mesma energia, a mesma forma, mas orienta\u00e7\u00f5es espaciais diferentes. A medida que n aumenta os orbitais p ficam maiores.<\/p>\n
![\"Modelo](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-4.png\" "\\"Modelo")
<\/p>\n
Todos os orbitais p t\u00eam um n\u00f3 no n\u00facleo, isso significa que nessa regi\u00e3o a probabilidade de encontrar um el\u00e9tron \u00e9 zero. O el\u00e9tron poder\u00e1 ser localizado, provavelmente, em ambos os lados do plano.<\/p>\n
O orbital d, l = 2<\/em><\/strong><\/p>\nCada subn\u00edvel d \u00e9 formado por cinco orbitais. No estado isolado apresentam a mesma energia, mas diferem quanto o arranjo geom\u00e9trico.<\/p>\n
![\"Modelo](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-5.png\" "\\"Modelo")
<\/p>\n
– Quatro dos cinco orbitais d possuem quatro l\u00f3bulos cada.<\/p>\n
– Um orbital d tem dois l\u00f3bulos e um anel.<\/p>\n
Quando l<\/em><\/strong> = 2, existem dois planos nodais (n\u00f3s), que passam pelo n\u00facleo.<\/p>\n![\"Modelo](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-6.png\" "\\"Modelo")
<\/p>\n
O orbital f, l = 3<\/em><\/strong><\/p>\nOrbitais f apresentam geometrias mais complexas, se aplicam bem a s\u00e9rie dos lantan\u00eddeos e actin\u00eddeos e para explicar as propriedades dos \u00faltimos elementos do bloco d. Nosso intuito \u00e9 apresenta-lo sem nos aprofundar nos conceitos descritos pela mec\u00e2nica qu\u00e2ntica quanto a forma\u00e7\u00e3o desse orbital.<\/p>\n
![\"Modelo](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-7.png\" "\\"Modelo")
<\/p>\n
O lobo de cor mais escura \u00e9 o positivo. O lobo mais claro corresponde ao negativo.<\/p>\n
N\u00famero qu\u00e2ntico magn\u00e9tico (ml<\/sub>)<\/strong><\/h2>\nFornece informa\u00e7\u00f5es da orienta\u00e7\u00e3o dos orbitais no espa\u00e7o. Depende do n\u00famero qu\u00e2ntico azimutal (l<\/em>). Apresenta valores entre \u2013l <\/em>e +l<\/em>, inclusive zero. Para:<\/p>\nl<\/em> = 0 (s) \u2192<\/strong>\u00a0ml<\/sub> = 0 \u2013 temos um orbital;<\/p>\nl<\/em> = 1 (p) \u2192<\/strong> ml<\/sub> = -1, 0, 1 \u2013 temos tr\u00eas orbitais, tr\u00eas orienta\u00e7\u00f5es no espa\u00e7o.<\/p>\nl<\/em> = 2 (d) \u2192<\/strong> ml<\/sub> = -2, -1, 0, 1, 2 \u2013 temos cinco orbitais, cinco orienta\u00e7\u00f5es no espa\u00e7o.<\/p>\nl<\/em> = 3 (f) \u2192<\/strong> ml<\/sub> = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 \u2013 temos sete orbitais, sete orienta\u00e7\u00f5es diferentes no espa\u00e7o.<\/p>\nA energia de um el\u00e9tron \u00e9 independente da dire\u00e7\u00e3o do orbital, a n\u00e3o ser quando o \u00e1tomo esta sobre o efeito de um campo magn\u00e9tico ou el\u00e9trico, fora isso, consideramos que el\u00e9trons com diferentes valores de m<\/strong>ter\u00e3o a mesma energia, quando apresentarem o mesmo n<\/strong> e o mesmo l<\/em><\/strong>.<\/p>\nPodemos representar os orbitais de uma forma simplificada, como \u201ccaixas\u201d, onde os el\u00e9trons estar\u00e3o distribu\u00eddos. Utilizamos esse recurso quando n\u00e3o h\u00e1 a necessidade de mostrar a forma geom\u00e9trica do orbital. Assim, representamos:<\/p>\n
![\"Modelo](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-8.png\" "\\"Modelo")
<\/p>\n
N\u00famero qu\u00e2ntico spin (m\u00ads<\/sub>)<\/strong><\/h2>\nDescreve a rota\u00e7\u00e3o do el\u00e9tron entorno do seu eixo. Experimentos demostraram que as linhas espectrais do hidrog\u00eanio de outros \u00e1tomos se desdobravam quando eram submetidos a um campo magn\u00e9tico. Dessa forma, o el\u00e9tron apresentava um movimento de rota\u00e7\u00e3o pr\u00f3pria entorno do seu eixo, essa varia\u00e7\u00e3o na carga faz com que o el\u00e9tron atue como um pequeno im\u00e3. O n\u00famero qu\u00e2ntico spin apresenta dois valores: +1\/2 e -1\/2.<\/p>\n
![\"Modelo](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-9.png\")
<\/p>\n
O spin dos el\u00e9trons \u00e9 representado por setas, como na figura acima. Alguns autores representam a seta \u2191 como +1\/2 e\u00a0\u2193\u00a0como -1\/2, mas isso \u00e9 por conven\u00e7\u00e3o, n\u00e3o \u00e9 uma regra obrigat\u00f3ria. Assim, o primeiro el\u00e9tron a ocupar um orbital pode ter spin -1\/2 ou +1\/2.<\/p>\n
Para o hidrog\u00eanio, podemos representar:<\/strong><\/p>\n![\"Modelo](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-10.png\" "\\"Modelo")
<\/p>\n
Propriedades Paramagn\u00e9ticas e Diamagn\u00e9ticas<\/h2>\n
Quando aproximamos um im\u00e3 ao sal de cozinha, tecidos e giz, por exemplo, n\u00e3o notamos uma atra\u00e7\u00e3o, isso significa que os el\u00e9trons s\u00e3o repelidos, isso \u00e9 uma propriedade diamagn\u00e9tica, todos os el\u00e9trons est\u00e3o emparelhados nos orbitais que ocupam.<\/p>\n
Quando aproximamos um im\u00e3 perto de determinados metais, notamos uma atra\u00e7\u00e3o significativa, ou seja, h\u00e1 uma atra\u00e7\u00e3o eletromagn\u00e9tica entre os metais e o im\u00e3, isso \u00e9 uma propriedade paramagn\u00e9tica, os el\u00e9trons se encontram desemparelhados nos orbitais que ocupam. Podemos exemplificar pela figura a seguir:<\/p>\n
![\"Paramagn\u00e9tico](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-11.png\" "\\"Paramagn\u00e9tico")
<\/p>\n
Propriedades magn\u00e9ticas podem ser explicadas pelo modelo at\u00f4mico qu\u00e2ntico e de como os el\u00e9trons est\u00e3o distribu\u00eddos nos orbitais at\u00f4micos.<\/p>\n
Para entendermos melhor essa configura\u00e7\u00e3o do modelo qu\u00e2ntico e como posicionar os el\u00e9trons, existem duas regras, conceitos na verdade, que s\u00e3o importantes saber, sendo:<\/p>\n
O princ\u00edpio da exclus\u00e3o de Pauli<\/strong>: Apenas dois el\u00e9trons, no m\u00e1ximo, podem ocupar um orbital. Quando dois el\u00e9trons ocupam um orbital, seus spins devem ser emparelhados.<\/p>\nRegra de Hund<\/strong>: Os el\u00e9trons ocupam os n\u00edveis mais baixos de energia para um \u00e1tomo em seu estado fundamental. Por essa regra devemos preencher todos os orbitais vazios primeiro e dependendo da quantidade de el\u00e9trons \u00e9 que se vai preencher os demais orbitais. Os orbitais s\u00e3o preenchidos por ordem crescente de n<\/strong>.<\/p>\nExemplos:\u00a0<\/strong><\/p>\nDiagrama de Caixas<\/strong><\/p>\n![\"Diagrama](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-12.png\" "\\"Diagrama")
<\/p>\n
Como representamos a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica?<\/strong><\/p>\nPor exemplo:\u00a0<\/strong>Para o \u00e1tomo de H de n\u00famero at\u00f4mico Z = 1.<\/p>\n![\"Modelo](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-13.png\" "\\"Modelo")
<\/p>\n
Nota\u00e7\u00e3o em Caixa<\/strong><\/p>\nEx: He, Z = 2.<\/p>\n
![\"Modelo](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-14.png\" "\\"Modelo")
<\/p>\n
Resumindo:<\/strong><\/p>\n![\"Modelo](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-15.png\" "\\"Modelo")
<\/p>\n
– O modelo qu\u00e2ntico permite descrever o arranjo dos el\u00e9trons;<\/p>\n
– O arranjo dos el\u00e9trons no \u00e1tomo em seu estado fundamental representa o menor n\u00edvel de energia poss\u00edvel;<\/p>\n
– O arranjo de menor energia \u00e9 o mais est\u00e1vel;<\/p>\n
Exerc\u00edcios Resolvidos<\/h2>\n
1)<\/strong> Dois el\u00e9trons de um mesmo orbital diferem em quais n\u00fameros qu\u00e2nticos?<\/p>\nRespostas: Diferem quanto ao n\u00famero qu\u00e2ntico spin (ms\u00ad<\/sub>).<\/p>\n2)<\/strong> Os diagramas abaixo mostram a distribui\u00e7\u00e3o de tr\u00eas el\u00e9trons em tr\u00eas orbitais do tipo p:<\/p>\n![\"modelo-atomico-de-schrodinger-16\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2017\/05\/modelo-atomico-de-schrodinger-16.png\")
<\/p>\n
A partir da an\u00e1lise dos diagramas, julgue os itens como falso ou verdadeiro.<\/p>\n
I. A distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em A est\u00e1 incorreta, porque n\u00e3o obedece ao Princ\u00edpio de Pauli nem \u00e0 Regra de Hund. (Verdadeiro)<\/em><\/p>\nII. A distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em C est\u00e1 correta, pois para tr\u00eas el\u00e9trons no subn\u00edvel p representa o arranjo de menor energia. (Verdadeiro)<\/em><\/p>\nIII. A distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em B est\u00e1 incorreta, porque obedece ao Princ\u00edpio de Pauli, mas n\u00e3o obedece \u00e0 Regra de Hund. (Verdadeiro)<\/em><\/p>\nIV. A distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em B est\u00e1 correta, porque os el\u00e9trons est\u00e3o no estado fundamental; e a distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em C est\u00e1 correta, porque est\u00e1 no estado excitado. (Falso)<\/em><\/p>\nBons estudos!<\/em><\/p>\nDavid Pancieri Peripato<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Modelo At\u00f4mico de Schr\u00f6dinger –\u00a0Modelo Qu\u00e2ntico Em 1926, o cientista austr\u00edaco Erwin Schr\u00f6dinger (1887-1961) descreveu uma equa\u00e7\u00e3o para explicar o comportamento dual, part\u00edcula-onda da mat\u00e9ria, em seu n\u00edvel at\u00f4mico substituindo a trajet\u00f3ria de uma part\u00edcula por uma fun\u00e7\u00e3o de onda. S\u00e3o solu\u00e7\u00f5es matem\u00e1ticas que descrevem a fun\u00e7\u00e3o de onda de um el\u00e9tron, para cada fun\u00e7\u00e3o […]<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":122003,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-121983","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\n
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