{"id":121440,"date":"2017-05-10T10:21:13","date_gmt":"2017-05-10T12:21:13","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=121440"},"modified":"2017-05-10T10:24:38","modified_gmt":"2017-05-10T12:24:38","slug":"ligacao-covalente","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/ligacao-covalente","title":{"rendered":"Liga\u00e7\u00e3o Covalente"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/h2>\n

Antes do desenvolvimento da equa\u00e7\u00e3o de Schr\u00f6dinger e da mec\u00e2nica qu\u00e2ntica, Lewis em seus estudos sobre os el\u00e9trons prop\u00f4s um modelo capaz de explicar as liga\u00e7\u00f5es entre \u00e1tomos iguais e entre os n\u00e3o metais. Para Gilbert Newton Lewis (1875 a 1946), a liga\u00e7\u00e3o covalente <\/strong>consiste no compartilhamento <\/em>de el\u00e9trons entre dois \u00e1tomos.<\/p>\n

Por defini\u00e7\u00e3o, temos: Liga\u00e7\u00e3o covalente<\/strong> ocorre entre o compartilhamento de um par de el\u00e9trons por dois \u00e1tomos, at\u00e9 o sistema atingir a configura\u00e7\u00e3o de um g\u00e1s nobre. A esse princ\u00edpio Lewis denominou de regra do octeto, <\/strong>assim:<\/p>\n

\u00c1tomos compartilham el\u00e9trons at\u00e9 atingirem a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um g\u00e1s nobre, que possuem 8 el\u00e9trons na camada mais externa<\/em> com exce\u00e7\u00e3o do H\u00e9lio (He) que \u00e9 est\u00e1vel com 2 el\u00e9trons na camada mais externa de energia, ou seja, na camada de val\u00eancia<\/strong>. Isso significa que o sistema como um todo torna-se mais est\u00e1vel.\u00a0Por exemplo:<\/p>\n

Elementos da fam\u00edlia 4A tem val\u00eancia 4, em geral compartilham 4 pares de el\u00e9trons;<\/p>\n

Elementos da fam\u00edlia 5A tem val\u00eancia 3, em geral compartilham 3 pares de el\u00e9trons;<\/p>\n

Elementos da fam\u00edlia 6A tem val\u00eancia 2, em geral compartilham 2 pares de el\u00e9trons;<\/p>\n

Elementos da fam\u00edlia 7A tem val\u00eancia 1, em geral compartilham 1 par de el\u00e9trons;<\/p>\n

O hidrog\u00eanio (H) tem val\u00eancia 1, em geral compartilha 1 par de el\u00e9trons;<\/p><\/blockquote>\n

A jun\u00e7\u00e3o entre esses \u00e1tomos \u00e9 mantida pela for\u00e7a eletrost\u00e1tica exercida pelos el\u00e9trons e pelos n\u00facleos at\u00f4micos, n\u00e3o h\u00e1 transfer\u00eancia efetiva desses el\u00e9trons, s\u00e3o atra\u00eddos simultaneamente pelos n\u00facleos.<\/p>\n

Estruturas de Lewis para representa\u00e7\u00e3o das liga\u00e7\u00f5es covalentes<\/strong><\/p>\n

\"Liga\u00e7\u00e3o<\/p>\n

A linha ( __<\/strong><\/sup>) representa o par de el\u00e9trons compartilhados e os pontos (\u2022) representa o par de el\u00e9trons isolados. Outros exemplos:<\/p>\n

\"Liga\u00e7\u00e3o<\/p>\n

As liga\u00e7\u00f5es covalentes podem apresentar:<\/strong><\/p>\n

– Liga\u00e7\u00e3o Simples<\/strong>: formada pelo compartilhamento de 1 par de el\u00e9trons.<\/p>\n

Exemplos:<\/strong> H2,<\/sub> HCl, H2<\/sub>O, CH4<\/sub><\/p>\n

CH4<\/sub><\/strong> –\u00a0 o carbono tem val\u00eancia igual a 4, forma 4 liga\u00e7\u00f5es covalentes.<\/p>\n

\"Liga\u00e7\u00e3o<\/p>\n

Liga\u00e7\u00e3o dupla<\/strong>: compartilhamento de 2 pares de el\u00e9trons.<\/p>\n

Exemplo:<\/strong> CO2<\/sub><\/p>\n

\"Liga\u00e7\u00e3o<\/p>\n

Liga\u00e7\u00e3o Tripla<\/strong>: compartilhamento de 3 pares de el\u00e9trons.<\/p>\n

Exemplo:<\/strong> N2<\/sub><\/p>\n

\"Liga\u00e7\u00e3o<\/p>\n

Liga\u00e7\u00f5es covalentes coordenadas: <\/strong>Ocorre quando um par de el\u00e9trons \u00e9 compartilhado por um dos \u00e1tomos.<\/p>\n

Exemplo:<\/strong> CO<\/p>\n

\"Liga\u00e7\u00f5es<\/p>\n

O par de el\u00e9trons \u00e9 cedido pelo oxig\u00eanio, por\u00e9m, ambos compartilham desse par de el\u00e9trons. A esse efeito que chamamos de liga\u00e7\u00e3o coordenada.<\/p>\n

A estrutura de Lewis para o CO \u00e9 configurada conforme a figura abaixo:<\/p>\n

\"ligacao-covalente-co-2\"<\/p>\n

Alguns elementos s\u00e3o exce\u00e7\u00f5es e n\u00e3o correspondem a regra do octeto. Vejamos alguns exemplos:<\/p>\n

– O Hidrog\u00eanio (H):<\/strong> Acomoda no m\u00e1ximo dois el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, portanto, compartilha somente 2 el\u00e9trons com outro \u00e1tomo.<\/p>\n

Exemplos:<\/strong> H2<\/sub>; CH4<\/sub>.<\/p>\n

– O Ber\u00edlio (Be):<\/strong> o ber\u00edlio possui 2 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, portanto faz duas liga\u00e7\u00f5es covalentes podendo acomodar dois pares de el\u00e9trons ao seu redor.<\/p>\n

Exemplo:<\/strong> BeCl2<\/sub>.<\/p>\n

– Boro (B):<\/strong> o Boro possui 3 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia formando 3 liga\u00e7\u00f5es covalentes, possui 6 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia.<\/p>\n

Exemplo:<\/strong> BF3<\/sub>.<\/p>\n

A estrutura de Lewis do BF3<\/sub><\/p>\n

\"Estrutura<\/p>\n

Por ser uma esp\u00e9cie deficiente em el\u00e9trons apresenta tend\u00eancia a receber um par de el\u00e9trons de outro \u00e1tomo ou \u00edon para completar o octeto formando uma liga\u00e7\u00e3o covalente coordenada. \u00c9 o caso do \u00e2nion tetrafluorborato, BF4<\/sub>\u207b<\/sup>.<\/p>\n

\"\u00c2nion<\/p>\n

Esses elementos s\u00e3o considerados exce\u00e7\u00f5es devido ao tamanho do raio i\u00f4nico e da quantidade de el\u00e9trons que os \u00e1tomos desses elementos podem acomodar na camada de val\u00eancia. Dessa forma, s\u00e3o est\u00e1veis mesmo com um n\u00famero de el\u00e9trons menor que oito na camada de energia mais externa.<\/p>\n

Exerc\u00edcios Resolvidos<\/h2>\n

1)<\/strong> Os elementos H, O, Cl e Na podem formar compostos entre si.<\/p>\n

a)<\/strong> Que compostos podem-se formar entre: H e O, H e Cl, Na e Cl?<\/p>\n

b)<\/strong> Quais os tipos de liga\u00e7\u00e3o desses compostos?<\/p>\n

Resolu\u00e7\u00e3o:<\/p>\n

a) Entre H e O, podemos obter H2\u00ad<\/sub><\/p>\n

Entre H e Cl, podemos obter HCl.<\/p>\n

Entre Na e Cl, podemos obter NaCl.<\/p>\n

b) H2<\/sub>O \u2013 liga\u00e7\u00e3o covalente<\/p>\n

HCl \u2013 Liga\u00e7\u00e3o covalente<\/p>\n

NaCl \u2013 liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica.<\/p>\n

 <\/p>\n

2)<\/strong> Dada a seguinte descri\u00e7\u00e3o: A mol\u00e9cula possui dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio ligados entre si e cada um deles est\u00e1 ligado a um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio, h\u00e1 dois pares de el\u00e9trons isolados em cada \u00e1tomo de oxig\u00eanio. Com bases nessas informa\u00e7\u00f5es podemos representar a estrutura de Lewis dessa mol\u00e9cula. Dois \u00e1tomos de H ligados a dois de O, temos a descri\u00e7\u00e3o do per\u00f3xido de hidrog\u00eanio ou comercialmente chamado de \u00e1gua oxigenada: H2<\/sub>O\u00ad2. <\/sub><\/p>\n

A formula estrutural \u00e9:<\/p>\n

\"exercicio-2\"<\/p>\n

Com base nisso, represente a formula estrutural de uma mol\u00e9cula pelas seguintes informa\u00e7\u00f5es: Possui dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio ligados entre si e cada um deles est\u00e1 ligado a dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, h\u00e1 um par de el\u00e9trons isolados em cada \u00e1tomo de nitrog\u00eanio.<\/p>\n

Resolu\u00e7\u00e3o:<\/p>\n

O N est\u00e1 localizado na fam\u00edlia 5A, tem val\u00eancia 3, em geral compartilha 3 pares de el\u00e9trons para satisfazer a regra do octeto. Cada \u00e1tomo de H compartilha 1 par de el\u00e9trons. O total de el\u00e9trons s\u00e3o, 5 el\u00e9trons de cada \u00e1tomo de N e 1 el\u00e9tron de cada \u00e1tomo de H. Ent\u00e3o:<\/p>\n

N = 2×5 = 10<\/p>\n

H = 4×1 = 4<\/p>\n

Logo: 14 el\u00e9trons no total, 7 pares de el\u00e9trons, sendo 1 par de el\u00e9trons isolados em cada N, temos 5 pares de el\u00e9trons compartilhados entre os N e os H. Desse modo, a estrutura de Lewis para essa mol\u00e9cula \u00e9:<\/p>\n

\"exercicio-2-2\"<\/p>\n

N2<\/sub>H4 <\/sub>– a Hidrazina<\/strong> \u00e9 utilizada como propelente para sat\u00e9lites artificiais. As intera\u00e7\u00f5es do N com o H e os pares isolados de el\u00e9trons atribuem a essa mol\u00e9cula uma alta reatividade.<\/p>\n

Bons Estudos! <\/em><\/p>\n

David Pancieri Peripato<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o Antes do desenvolvimento da equa\u00e7\u00e3o de Schr\u00f6dinger e da mec\u00e2nica qu\u00e2ntica, Lewis em seus estudos sobre os el\u00e9trons prop\u00f4s um modelo capaz de explicar as liga\u00e7\u00f5es entre \u00e1tomos iguais e entre os n\u00e3o metais. Para Gilbert Newton Lewis (1875 a 1946), a liga\u00e7\u00e3o covalente consiste no compartilhamento de el\u00e9trons entre dois \u00e1tomos. 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