{"id":113220,"date":"2017-03-10T10:52:17","date_gmt":"2017-03-10T12:52:17","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=113220"},"modified":"2017-03-10T10:52:17","modified_gmt":"2017-03-10T12:52:17","slug":"raio-atomico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/raio-atomico","title":{"rendered":"Raio At\u00f4mico"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

O raio at\u00f4mico<\/strong> \u00e9 uma medida de tamanho para os \u00e1tomos de um elemento espec\u00edfico.<\/p>\n

Indica a dist\u00e2ncia entre o n\u00facleo de um \u00e1tomo e a borda externa de seus el\u00e9trons, ou a dist\u00e2ncia entre dois n\u00facleos at\u00f4micos.<\/p>\n

Um \u00e1tomo n\u00e3o tem uma estrutura fixa, ent\u00e3o seu raio at\u00f4mico \u00e9 medido dividindo a dist\u00e2ncia entre os n\u00facleos de \u00e1tomos tocantes ao meio.<\/p>\n

O raio pode ser diferente para o mesmo \u00e1tomo, dependendo se ele est\u00e1 ligado ou apenas ao lado de outro \u00e1tomo.<\/p>\n

O tamanho at\u00f4mico diminui ainda mais ao longo de cada linha da tabela peri\u00f3dica quando contabiliza metais alcalinos para gases nobres e aumenta para baixo colunas.<\/p>\n

Uma tabela de raio at\u00f4mico \u00e9 estruturalmente diferente da tabela peri\u00f3dica cl\u00e1ssica de elementos.<\/p>\n

O h\u00e9lio tem o menor raio, enquanto que o hidrog\u00eanio, o elemento mais leve, \u00e9 o sexto da parte inferior para a medi\u00e7\u00e3o de tamanho e o c\u00e9sio \u00e9 o maior \u00e1tomo.<\/p>\n

Os \u00e1tomos neutros variam em tamanho de 0,3 a 3 angstroms, e \u00e1tomos e \u00edons com um el\u00e9tron podem ser medidos usando o raio de Bohr, determinado pela \u00f3rbita do el\u00e9tron de energia mais baixa no \u00e1tomo.<\/p>\n

O raio de \u00e1tomos covalentemente ligados \u00e9 diferente do de \u00e1tomos tocantes. Os \u00e1tomos que s\u00e3o ligados compartilham el\u00e9trons e os raios de \u00e1tomos densamente compactados, como em uma estrutura met\u00e1lica, s\u00e3o diferentes do que se os \u00e1tomos estiverem apenas sentados um ao lado do outro.<\/p>\n

O raio de Van der Waals \u00e9 usado para \u00e1tomos que s\u00e3o mantidos juntos por atra\u00e7\u00f5es fracas e n\u00e3o mantidos juntos em uma mol\u00e9cula. A adi\u00e7\u00e3o de el\u00e9trons a um \u00e1tomo muda seu raio at\u00f4mico, ent\u00e3o o raio i\u00f4nico pode variar dependendo de quantos el\u00e9trons orbitam em torno de um \u00edon.<\/p>\n

O raio at\u00f4mico<\/strong> baseia-se no princ\u00edpio de que os \u00e1tomos s\u00e3o esferas. Este n\u00e3o \u00e9 exatamente o caso, e o modelo de esfera \u00e9 apenas uma representa\u00e7\u00e3o aproximada.<\/p>\n

A id\u00e9ia de \u00e1tomos esf\u00e9ricos ajuda a explicar e prever como densos l\u00edquidos e s\u00f3lidos s\u00e3o, como \u00e1tomos s\u00e3o dispostos em cristais, e para calcular a forma molecular e tamanho.<\/p>\n

Os \u00e1tomos aumentam de raio para baixo nas filas da tabela peri\u00f3dica, mas aumentam dramaticamente o tamanho entre os gases nobres no final da linha, ou per\u00edodo, eo metal alcalino come\u00e7ando na linha seguinte.<\/p>\n

Este conceito tem sido usado no desenvolvimento da teoria qu\u00e2ntica e \u00e9 l\u00f3gico em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 teoria do conh\u00e3o de el\u00e9trons, o que explica quantos el\u00e9trons podem estar em qualquer \u00f3rbita particular.<\/p>\n

Elemento Qu\u00edmico<\/strong><\/p>\n

O raio at\u00f4mico<\/strong> de um elemento qu\u00edmico \u00e9 uma medida do tamanho de seus \u00e1tomos, geralmente a dist\u00e2ncia m\u00e9dia ou t\u00edpica do centro do n\u00facleo para o limite da nuvem circundante de el\u00e9trons. Como o limite n\u00e3o \u00e9 uma entidade f\u00edsica bem definida, existem v\u00e1rias defini\u00e7\u00f5es n\u00e3o equivalentes de raio at\u00f4mico.<\/p>\n

Tr\u00eas defini\u00e7\u00f5es amplamente utilizadas de raio at\u00f4mico s\u00e3o: <\/strong>Raio de Van der Waals, raio i\u00f4nico e raio covalente.<\/p>\n

Dependendo da defini\u00e7\u00e3o, o termo pode aplicar-se apenas a \u00e1tomos isolados, ou tamb\u00e9m a \u00e1tomos em mat\u00e9ria condensada, ligados covalentemente em mol\u00e9culas, ou em estados ionizados e excitados; E seu valor pode ser obtido atrav\u00e9s de medi\u00e7\u00f5es experimentais, ou calculado a partir de modelos te\u00f3ricos. O valor do raio pode depender do estado e do contexto do \u00e1tomo.<\/p>\n

Os el\u00e9trons n\u00e3o t\u00eam \u00f3rbitas definidas, ou intervalos bem definidos. Em vez disso, suas posi\u00e7\u00f5es devem ser descritas como distribui\u00e7\u00f5es de probabilidade que diminuem gradualmente \u00e0 medida que se afasta do n\u00facleo, sem um corte brusco. Al\u00e9m disso, em mat\u00e9ria condensada e mol\u00e9culas, as nuvens de el\u00e9trons dos \u00e1tomos geralmente se sobrep\u00f5em em certa medida, e alguns dos el\u00e9trons podem percorrer uma grande regi\u00e3o que abrange dois ou mais \u00e1tomos.<\/p>\n

Na maioria das defini\u00e7\u00f5es, os raios dos \u00e1tomos neutros isolados variam entre 30 e 300 pm (trilh\u00f5es de metros), ou entre 0,3 e 3 \u00e5ngstr\u00f6ms. Portanto, o raio de um \u00e1tomo \u00e9 mais de 10.000 vezes o raio do seu n\u00facleo (1-10 fm), e menos de 1\/1000 do comprimento de onda da luz vis\u00edvel (400-700 nm).<\/p>\n

Para muitos prop\u00f3sitos, os \u00e1tomos podem ser modelados como esferas. Esta \u00e9 apenas uma aproxima\u00e7\u00e3o grosseira, mas pode fornecer explica\u00e7\u00f5es quantitativas e previs\u00f5es para muitos fen\u00f4menos, como a densidade de l\u00edquidos e s\u00f3lidos, a difus\u00e3o de fluidos atrav\u00e9s de peneiras moleculares, a disposi\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos e \u00edons em cristais eo tamanho e forma de mol\u00e9culas.<\/p>\n

Os raios at\u00f4micos<\/strong> variam de maneira previs\u00edvel e explic\u00e1vel atrav\u00e9s da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Por exemplo, os raios geralmente diminuem ao longo de cada per\u00edodo (linha) da tabela, dos metais alcalinos aos gases nobres, e aumentam para baixo em cada grupo (coluna).<\/p>\n

O raio aumenta acentuadamente entre o g\u00e1s nobre no final de cada per\u00edodo e o metal alcalino no in\u00edcio do per\u00edodo seguinte.<\/p>\n

Essas tend\u00eancias dos raios at\u00f4micos<\/strong> (e de v\u00e1rias outras propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas dos elementos) podem ser explicadas pela teoria do \u00e1tomo de concha de el\u00e9trons. Eles forneceram evid\u00eancias importantes para o desenvolvimento e confirma\u00e7\u00e3o da teoria qu\u00e2ntica.<\/p>\n

Os raios at\u00f4micos<\/strong> diminuem atrav\u00e9s da Tabela Peri\u00f3dica, porque \u00e0 medida que o n\u00famero at\u00f4mico aumenta, o n\u00famero de pr\u00f3tons aumenta ao longo do per\u00edodo, mas os el\u00e9trons extras s\u00e3o adicionados somente \u00e0 mesma concha qu\u00e2ntica. Portanto, a carga nuclear efetiva em dire\u00e7\u00e3o aos el\u00e9trons mais externos aumenta, atraindo os el\u00e9trons mais externos mais pr\u00f3ximos. Como resultado, a nuvem de el\u00e9trons se contrai e o raio at\u00f4mico diminui.<\/p>\n

Os Raios At\u00f4micos<\/strong><\/p>\n

Os raios at\u00f4micos<\/strong> s\u00e3o \u00fateis para determinar muitos aspectos da qu\u00edmica, tais como v\u00e1rias propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas. A tabela peri\u00f3dica ajuda muito na determina\u00e7\u00e3o do raio at\u00f4mico e apresenta uma s\u00e9rie de tend\u00eancias.<\/p>\n

O raio at\u00f4mico<\/strong> \u00e9 geralmente indicado como sendo a dist\u00e2ncia total do n\u00facleo de um \u00e1tomo ao orbital mais externo do el\u00e9tron. Em termos mais simples, pode ser definido como algo semelhante ao raio de um c\u00edrculo, onde o centro do c\u00edrculo \u00e9 o n\u00facleo ea borda externa do c\u00edrculo \u00e9 o orbital mais externo do el\u00e9tron. \u00c0 medida que voc\u00ea come\u00e7a a mover-se para frente ou para baixo na tabela peri\u00f3dica, surgem tend\u00eancias que ajudam a explicar como os raios at\u00f4micos mudam.<\/p>\n

Resumo<\/strong><\/p>\n

O raio at\u00f4mico<\/strong> se refere ao tamanho do \u00e1tomo. Quanto maior o n\u00famero de n\u00edveis, maior ser\u00e1 o tamanho do \u00e1tomo. O \u00e1tomo que possui o maior n\u00famero de pr\u00f3tons exerce maior atra\u00e7\u00e3o sobre seus el\u00e9trons.<\/p>\n

Em outras palavras, raio at\u00f4mico \u00e9 a dist\u00e2ncia do n\u00facleo de um \u00e1tomo \u00e0 sua eletrosfera na camada mais externa. Por\u00e9m, como o \u00e1tomo n\u00e3o \u00e9 r\u00edgido, calcula-se o raio at\u00f4mico m\u00e9dio pela metade da dist\u00e2ncia entre os centros dos n\u00facleos de dois \u00e1tomos de mesmo elemento numa liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica em estado s\u00f3lido.<\/p>\n

\"Raio
\nTabela Peri\u00f3dica<\/strong><\/p>\n

O raio at\u00f4mico<\/strong> cresce de cima para baixo na fam\u00edlia da tabela peri\u00f3dica, acompanhando o n\u00famero de camadas dos \u00e1tomos de cada elemento e da direita para a esquerda nos per\u00edodos da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Quanto maior o n\u00famero at\u00f4mico de um elemento no per\u00edodo, maiores s\u00e3o as for\u00e7as exercidas entre o n\u00facleo e a eletrosfera, o que resulta num menor raio at\u00f4mico.<\/p>\n

O elemento de maior raio at\u00f4mico \u00e9 o C\u00e9sio.<\/p>\n

Fonte: <\/span>www.wisegeek.com\/chem.libretexts.org\/en.wikipedia.org\/www.colegiosaofrancisco.com.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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