{"id":113185,"date":"2017-03-10T10:03:12","date_gmt":"2017-03-10T12:03:12","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=113185"},"modified":"2017-05-22T10:35:51","modified_gmt":"2017-05-22T12:35:51","slug":"estequiometria","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/estequiometria","title":{"rendered":"Estequiometria"},"content":{"rendered":"

Estequiometria<\/em> \u00e9 \u00e1rea dentro da qu\u00edmica que se preocupar\u00e1 com a quantifica\u00e7\u00e3o das transforma\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e suas subst\u00e2ncias. \u00c9 o c\u00e1lculo que envolve a quantidade de reagentes e produtos em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Do grego, stoicheion<\/em> que significa elemento e metria<\/em>, medida. A medida dos elementos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Podemos expressar essas quantidades em:<\/strong><\/p>\n

– massa;<\/p>\n

– volume;<\/p>\n

– quantidade de mat\u00e9ria;<\/p>\n

– n\u00famero de mol\u00e9culas;<\/p><\/blockquote>\n

As representa\u00e7\u00f5es das f\u00f3rmulas moleculares nos informam a quantidade de \u00e1tomos que comp\u00f5em a mol\u00e9cula e cada coeficiente nos informa a propor\u00e7\u00e3o dos participantes de uma rea\u00e7\u00e3o. Saber das f\u00f3rmulas moleculares, identificar a quantidade de \u00e1tomos e os coeficientes da rea\u00e7\u00e3o \u00e9 essencial para desenvolvimento do c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico.<\/p>\n

Por exemplo: A mol\u00e9cula de etanol, podemos representar desse modo:<\/p>\n

CH2<\/sub>CH3<\/sub>OH ou<\/strong> C2<\/sub>H6<\/sub>O<\/p>\n

Independente da representa\u00e7\u00e3o, cada mol\u00e9cula de etanol traz as seguintes informa\u00e7\u00f5es:<\/p>\n

– \u00c9 formada por 2 \u00e1tomos de carbono; 6 de hidrog\u00eanio e 1 de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Se quisermos informar a quantidade de mol\u00e9culas usamos os coeficientes estequiom\u00e9tricos, exemplos:<\/p>\n

C2<\/sub>H6<\/sub>O \u2013 uma mol\u00e9cula de etanol;<\/p>\n

2C2<\/sub>H6<\/sub>O \u2013 duas mol\u00e9culas de etanol;<\/p>\n

3C2<\/sub>H6<\/sub>O \u2013 tr\u00eas mol\u00e9culas de etanol;<\/p>\n

Os coeficientes estequiom\u00e9tricos<\/strong>, em uma equa\u00e7\u00e3o balanceada, informam a propor\u00e7\u00e3o da quantidade de reagentes e produtos que s\u00e3o representados na equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Seria importante revisar o conte\u00fado de dois conceitos que ajudar\u00e3o no desenvolvimento do c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico, a Lei de Lavoisier<\/strong> e a Lei de Proust<\/strong>. Acesse esses conte\u00fados aqui no site.<\/p>\n

Dada a seguinte equa\u00e7\u00e3o balanceada:<\/p>\n

\"Estequiometria\"<\/p>\n

A equa\u00e7\u00e3o nos indica que 2 mols de mon\u00f3xido de carbono reagem com 1 mol de oxig\u00eanio para formar 2 mols de g\u00e1s carb\u00f4nico. A quantidade de reagentes em uma equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica \u00e9 proporcional a quantidades de produtos formados.<\/p>\n

– Vamos analisar a quantidade de carbono: temos 2 carbonos no lado dos reagentes, portando, do lado dos produtos teremos 2 carbonos.<\/p>\n

\"Estequiometria\"<\/p>\n

– Vamos analisar a quantidade de oxig\u00eanio: temos a forma\u00e7\u00e3o de 2CO2<\/sub>, s\u00e3o quatro oxig\u00eanios na composi\u00e7\u00e3o dessa mol\u00e9cula. Portanto:<\/p>\n

\"Estequiometria\"<\/p>\n

Temos 4 oxig\u00eanios do lado dos reagentes e 4 oxig\u00eanios do lado dos produtos, em ambos os lados temos um total de 4 oxig\u00eanios.<\/p>\n

Geralmente, em uma equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica o coeficiente 1 <\/strong>\u00e9 omitido, a equa\u00e7\u00e3o \u00e9 descrita da seguinte forma:<\/p>\n

\"Estequiometria\"<\/p>\n

Observe o quadro:<\/strong><\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
<\/td>\n\u00a0 \u00a0 2CO(g) <\/sub>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0+ \u00a0 1O2 (g) \u00a0 \u00a0 <\/sub>\u2192<\/strong>\u00a0 \u00a0 \u00a0\u00a0<\/sub>2CO2(g)<\/sub><\/td>\n<\/tr>\n
\u00a0Mols<\/td>\n\u00a02mol<\/td>\n1mol<\/td>\n2mol<\/td>\n<\/tr>\n
\u00a0Massa<\/td>\n\u00a02 . 28 g<\/td>\n\u00a01 . 32 g<\/td>\n\u00a02 . 44 g<\/td>\n<\/tr>\n
\u00a0Volume (CNTP)<\/td>\n\u00a02 . 22,4 L<\/td>\n\u00a01 . 22,4 L<\/td>\n\u00a02 . 22,4 L<\/td>\n<\/tr>\n
\u00a0Mol\u00e9culas<\/td>\n\u00a02 . 6,02.1023<\/sup><\/td>\n\u00a01 . 6,02.1023<\/sup><\/td>\n\u00a02 . 6,02.1023<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

*Dados: massas molares dos compostos, CO (28g\/mol); O2<\/sub> (32g\/mol); CO2<\/sub> (44g\/mol).<\/p>\n<\/div>\n

Um mol corresponde ao n\u00famero de Avogadro que s\u00e3o 6,02.1023 <\/sup>mol\u00e9culas, a massa molar \u00e9 expressa em gramas desse n\u00famero e corresponde igualmente a massa molecular da subst\u00e2ncia. Pelas condi\u00e7\u00f5es normais de temperatura e press\u00e3o, um mol de qualquer g\u00e1s a 0\u00baC e 1 atm, ocupa um volume de 22,4 litros. Pelo quadro notamos que a propor\u00e7\u00e3o \u00e9 mantida em qualquer unidade que possamos representar no c\u00e1lculo estequiom\u00e9trico, assim como os coeficientes estequiom\u00e9tricos, ou seja, notamos que a propor\u00e7\u00e3o \u00e9 mantida.<\/p>\n

Balanceamento de Equa\u00e7\u00e3o Qu\u00edmica<\/strong><\/p>\n

Balancear de forma adequada os participantes de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 garantir que as propor\u00e7\u00f5es sejam mantidas em todo o processo. Isso significa que a quantidade de \u00e1tomos presentes nos reagentes e nos produtos sejam proporcionalmente iguais. Vejamos alguns exemplos:<\/p>\n

Fe\u00ad(s)<\/sub> + O2(g)\u00a0<\/sub>\u2192<\/strong>\u00a0Fe2<\/sub>O3(s)<\/sub><\/p>\n

Ferro na presen\u00e7a de oxig\u00eanio sofre oxida\u00e7\u00e3o e produz \u00f3xido de ferro (III).<\/p>\n

Percebemos que a equa\u00e7\u00e3o n\u00e3o est\u00e1 balanceada, pois temos 1 mol de ferro no lado dos reagentes e o produto Fe2<\/sub>O3<\/sub> nos informa que s\u00e3o necess\u00e1rios 2 mols de Fe.<\/p>\n

Consideramos, de forma aleat\u00f3ria mesmo, que a subst\u00e2ncia formada pelo maior n\u00famero de \u00e1tomos tenha o coeficiente 1. Desse modo:<\/p>\n

Fe\u00ad(s)<\/sub> + O2(g)\u00a0<\/sub>\u2192\u00a01 Fe2<\/sub>O3(s)<\/sub><\/p>\n

Partindo disso, quantificamos a quantidade de Fe e O nos produtos:<\/p>\n

Fe\u00ad(s)<\/sub> + O2(g)\u00a0<\/sub>\u2192\u00a01 Fe2<\/sub>O3(s)<\/sub><\/p>\n

2Fe
\n3O<\/p>\n

Ao determinamos dessa maneira, devemos manter a propor\u00e7\u00e3o estequiom\u00e9trica no lado dos reagentes. Ent\u00e3o, para esse exemplo, temos 2 mols de ferro reagindo com 1,5 mols de oxig\u00eanio para formar 1 mol de \u00f3xido de ferro (III). A equa\u00e7\u00e3o balanceada corretamente \u00e9:<\/p>\n

2<\/strong> Fe\u00ad(s)<\/sub> + 3\/2<\/strong> O2(g)\u00a0<\/sub>\u2192<\/strong>\u00a0<\/sub>1<\/strong> Fe2<\/sub>O3(s)<\/sub><\/p>\n

2 Fe \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a02 Fe<\/p>\n

3 O \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a03 O<\/p>\n

A equa\u00e7\u00e3o se encontra balanceada pois mantemos a propor\u00e7\u00e3o entre os reagentes e os produtos. Podemos escrever a equa\u00e7\u00e3o com n\u00fameros inteiros, por\u00e9m, de tal forma que possamos manter a propor\u00e7\u00e3o, multiplicando por 2 os coeficientes, nesse exemplo. Logo, temos:<\/p>\n

4\u00a0<\/strong>Fe\u00ad(s)<\/sub> + 3\u00a0<\/strong>O2(g)\u00a0<\/sub>\u2192<\/strong>\u00a0<\/sub>2\u00a0<\/strong>Fe2<\/sub>O3(s)<\/sub><\/p>\n

Na rea\u00e7\u00e3o de produ\u00e7\u00e3o da am\u00f4nia (NH3<\/sub>):<\/p>\n

N2(g) <\/sub>+ H2(g) <\/sub>\u2192<\/strong>\u00a0NH3(g)<\/sub><\/p>\n

Preste aten\u00e7\u00e3o que a am\u00f4nia \u00e9 formada por 1 N e 3 H. Vamos estabelecer o coeficiente 1 para o N2<\/sub> nos reagentes, assim temos:<\/p>\n

1<\/strong>N2(g) <\/sub>+ H2(g) <\/sub>\u2192\u00a0NH3(g)\u00ad<\/sub><\/p>\n

1 x 2\u00a0<\/strong>N = 2 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 ?\u00a0x 1N = 2<\/p>\n

Qual o valor do coeficiente estequiom\u00e9trico devemos prever para manter a propor\u00e7\u00e3o nos produtos? Dois.<\/p>\n

1\u00a0<\/strong>N2(g) <\/sub>+ H2(g) <\/sub>\u2192\u00a02\u00a0<\/strong>NH3(g)\u00ad<\/sub><\/p>\n

1 x 2N = 2 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 2 x 1N = 2<\/p>\n

Agora \u00e9 s\u00f3 corrigirmos a quantidade de H. Desse modo:<\/p>\n

1<\/strong>N2(g) <\/sub>+ H2(g) <\/sub>\u00a0\u2192\u00a02<\/strong>NH3(g)\u00ad<\/sub><\/p>\n

1 x 2N = 2 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 2 x 1N = 2<\/p>\n

? x 2H= 6 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 2x 3<\/strong>H = 6<\/p>\n

Portanto: 1<\/strong>N2(g) <\/sub>+ H2(g) <\/sub>\u00a0\u2192\u00a02<\/strong>NH3(g)\u00ad<\/sub><\/p>\n

1 x 2N = 2 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 2 x 1N = 2<\/p>\n

3 x 2H = 6 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 2x 3H = 6<\/p>\n

A equa\u00e7\u00e3o balanceada \u00e9: N2(g) <\/sub>+3<\/strong>H2(g) <\/sub>\u00e02<\/strong>NH3(g)\u00ad<\/sub><\/p>\n

Podemos estabelecer as rela\u00e7\u00f5es em mols, massa e volume.<\/p>\n

Rela\u00e7\u00e3o em Mol<\/strong><\/p>\n

Considere a seguinte equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica:<\/p>\n

CH3<\/sub>CH2<\/sub>OH(l)<\/sub> + O\u00ad2(g)<\/sub>\u00a0\u2192 \u00a0CO2(g) <\/sub>+ H2<\/sub>O(g)<\/sub><\/p>\n

Temos a rea\u00e7\u00e3o de combust\u00e3o do etanol, mas essa equa\u00e7\u00e3o n\u00e3o est\u00e1 balanceada, primeiro, vamos ajustar os coeficientes.<\/p>\n

Escolhemos o coeficiente 1 para mol\u00e9cula de etanol e conferimos a propor\u00e7\u00e3o de H e O.<\/p>\n

CH3<\/sub>CH2<\/sub>OH(l)<\/sub> + O\u00ad2(g)<\/sub>\u00a0\u2192 \u00a0CO2(g) <\/sub>+ H2<\/sub>O(g)<\/sub><\/p>\n

2C
\n6H
\n3O<\/p>\n

Primeiro, podemos verificar que CO2 <\/sub>apresenta 1C, ent\u00e3o corrigindo, o coeficiente teremos 2CO2<\/sub>. Assim:<\/p>\n

CH3<\/sub>CH2<\/sub>OH(l)<\/sub> + O\u00ad2(g) <\/sub>\u2192 \u00a02\u00a0<\/strong>CO2(g) <\/sub>+ H2<\/sub>O(g)<\/sub><\/p>\n

Agora percebemos que temos 4O mais o da mol\u00e9cula de \u00e1gua cinco, por\u00e9m, antes de corrigirmos os coeficientes para o oxig\u00eanio, ajustaremos os coeficientes para o H. Temos 6H no lado dos reagentes, o n\u00famero que multiplicado por 2 dos hidrog\u00eanios que comp\u00f5em a mol\u00e9cula de \u00e1gua da 6, \u00e9 o 3. Portanto:<\/p>\n

CH3<\/sub>CH2<\/sub>OH(l)<\/sub> + O\u00ad2(g)<\/sub>\u00a0\u2192\u00a02\u00a0<\/strong>CO2(g) <\/sub>+ 3<\/strong>H2<\/sub>O(g)<\/sub><\/p>\n

Agora podemos estabelecer os coeficientes dos oxig\u00eanios: Nos produtos temos um total de 7O, ent\u00e3o, nos reagentes, mantendo a propor\u00e7\u00e3o, precisamos de 7O tamb\u00e9m. Nos reagentes temos um total de 3O, se multiplicarmos por 3 o O2, <\/sub>manteremos a propor\u00e7\u00e3o, a equa\u00e7\u00e3o balanceada corretamente \u00e9:<\/p>\n

CH3<\/sub>CH2<\/sub>OH(l)<\/sub> +3<\/strong>O\u00ad2(g)<\/sub>\u00a0\u2192\u00a02\u00a0<\/strong>CO2(g) <\/sub>+ 3<\/strong>H2<\/sub>O(g)<\/sub><\/p>\n

A rela\u00e7\u00e3o em mol<\/strong> \u00e9 expressa pelos coeficientes estequiom\u00e9tricos<\/em> na equa\u00e7\u00e3o, dizemos que na rea\u00e7\u00e3o de combust\u00e3o do etanol, 1 mol<\/strong> de etanol l\u00edquido reage com 3 mols<\/strong> de g\u00e1s oxig\u00eanio formando como produtos 2 mols<\/strong> de g\u00e1s carb\u00f4nico e 3 mols<\/strong> de \u00e1gua no estado gasoso. Essa rela\u00e7\u00e3o \u00e9 sempre proporcional, por exemplo:<\/p>\n

Imaginemos um tanque com 55 litros de etanol, de aproximadamente 1000 mols <\/strong>de etanol. Quantos mols de oxig\u00eanio ser\u00e3o consumidos? Qual a quantidade em mols de produtos que ser\u00e3o formados?<\/p>\n

Temos a equa\u00e7\u00e3o balanceada para 1 mol de etanol, ent\u00e3o, basta multiplicarmos todos os coeficientes por 1000. Dizemos que: 1000 mols de CH3<\/sub>CH2<\/sub>OH reagem com 3000 mols de O2<\/sub> formando 2000 mols de CO2<\/sub> e 3000 mols de H2<\/sub>O.<\/strong><\/p>\n

Rela\u00e7\u00e3o em Massa<\/strong><\/p>\n

Considere a seguinte equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica balanceada:<\/p>\n

N2(g) <\/sub>+3<\/strong>H2(g) <\/sub>\u00a0\u2192\u00a02<\/strong>NH3(g)\u00ad<\/sub><\/p>\n

Qual a massa de NH3<\/sub> resultante, quando se reagem totalmente 3g de H2<\/sub>?<\/p>\n

Dados: N(14g\/mol); H(1g\/mol).<\/p>\n

Resolu\u00e7\u00e3o:<\/p>\n

A propor\u00e7\u00e3o em mol pela equa\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

3 mols de H2<\/sub> ———– 2mols de NH3<\/sub><\/p>\n

A massa molar da am\u00f4nia \u00e9 17g\/mol. Desse modo:<\/p>\n

3 . 2g de H2<\/sub> ———– 2 . 17g de NH3<\/sub><\/p>\n

3g de H2 <\/sub>———– x g de NH3<\/sub><\/p>\n

logo: x = 6 g . 17 g<\/span> \u00a0 , portanto x = 17 g de NH3
\n6 g<\/sub><\/p>\n

Rela\u00e7\u00e3o em Volume<\/strong><\/p>\n

Considere a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica balanceada:<\/p>\n

CH3<\/sub>CH2<\/sub>OH(l)<\/sub> + 3<\/strong>O\u00ad2(g)<\/sub>\u00a0\u2192 \u00a02<\/strong>CO2(g) <\/sub>+ 3<\/strong>H2<\/sub>O(g)<\/sub><\/p>\n

Qual seria o volume, em litros, de g\u00e1s carb\u00f4nico que \u00e9 lan\u00e7ado na atmosfera quando ocorrer a combust\u00e3o de 10 litros de etanol? Dados: densidade do etanol considere 0,8g\/ml. C (12g\/mol); H(1g\/mol), O(16g\/mol).<\/p>\n

Resolu\u00e7\u00e3o:<\/p>\n

Primeiro vamos converter 10L em massa:<\/p>\n

d = m<\/span>
\nv<\/p>\n

10 L \u2192\u00a010000 ml<\/p>\n

d = 0,8 g . 10000 ml<\/del>\u00a0<\/span> \u00a0\u00a0logo: d = 8000 g ou 8 kg
\nml<\/del><\/p>\n

A propor\u00e7\u00e3o em mol pela equa\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

1 mol de CH3<\/sub>CH2<\/sub>OH ————- 2 mols de CO\u00ad2<\/sub><\/p>\n

1mol de CH3<\/sub>CH2<\/sub>OH corresponde a 46 g.<\/p>\n

1 mol de g\u00e1s na CNTP ocupa 22,4 L.<\/p>\n

Desse modo:<\/p>\n

1 . 46g CH2<\/sub>CH3<\/sub>OH ———- 2 . 22,4 L CO\u00ad2<\/sub><\/p>\n

8000 g CH2<\/sub>CH3<\/sub>OH ——— x litros de CO\u00ad2<\/sub><\/p>\n

Logo:<\/p>\n

x = 8000 g<\/del> . 2 . 22,4 L<\/span>\u00a0 \u00a0\u2192 \u00a0x = 7791,30 L de CO2<\/sub>.
\n46 g<\/del><\/p>\n

Exerc\u00edcio Resolvido<\/strong><\/h2>\n

A gasolina \u00e9 um hidrocarboneto cujo o isoctano \u00e9 um dos componentes. Hidrocarbonetos s\u00e3o mol\u00e9culas constitu\u00eddas unicamente por carbono e hidrog\u00eanios em sua estrutura. Considere a seguinte equa\u00e7\u00e3o balanceada:<\/p>\n

C8<\/sub>H18<\/sub> + 25\/2 O2 <\/sub>\u2192 8CO2\u00ad<\/sub> + 9H2<\/sub>O<\/p>\n

Determine:<\/p>\n

I. N\u00famero de mols de CO2<\/sub> lan\u00e7ados na atmosfera na combust\u00e3o de 5 mols de isoctano.<\/p>\n

II. A massa de CO2<\/sub> lan\u00e7ada no ambiente pela combust\u00e3o de 20 L desse combust\u00edvel.<\/p>\n

Dados: considere a densidade do isoctano 0,8g\/ml. MM do C(12g\/mol); H(1g\/mol), O(16g\/mol).<\/p>\n

III. o volume de O consumido na combust\u00e3o de 25 L de isoctano. Considere CNTP.<\/p>\n

Resolu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

I. Proporcionalmente: 5mol de C8<\/sub>H18<\/sub> v\u00e3o produzir 40 mols de CO2<\/sub>.<\/p>\n

II. Primeiro vamos converter 20 L em massa:<\/p>\n

d = m
\n<\/span>\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0V<\/p>\n

20 L \u00a0\u2192 20000 ml<\/p>\n

d = 0,8 g . 20000 ml<\/span>\u00a0 Logo: d = 16000 g de C8<\/sub>H18<\/sub>
\n<\/span>\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0ml<\/p>\n

A propor\u00e7\u00e3o em mol pela equa\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

1 mol de C8<\/sub>H18<\/sub> ————-\u00a0 8 mols de CO\u00ad2<\/sub><\/p>\n

1mol de C8<\/sub>H18<\/sub> corresponde a 114 g.<\/p>\n

Desse modo:<\/p>\n

1 . 114g de C8<\/sub>H18<\/sub> ———- 8 . 44 g de CO\u00ad2<\/sub><\/p>\n

16000 g C8<\/sub>H18<\/sub> ——— x gramas de CO\u00ad2<\/sub><\/p>\n

Logo:<\/p>\n

x = 16000 g<\/del> . 8 . 44 g <\/span>\u2192\u00a0x = 49403,5g de CO2.<\/sub>
\n<\/span>\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 114 g<\/del><\/p>\n

III. Sabemos pelo item II que 20 L de isoctano pesam 16000g<\/p>\n

A propor\u00e7\u00e3o em mol pela equa\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

1 mol de C8<\/sub>H18<\/sub> ————-\u00a0 8 mols de CO\u00ad2<\/sub><\/p>\n

1mol de C8<\/sub>H18<\/sub> corresponde a 114 g.<\/p>\n

1 mol de g\u00e1s na CNTP ocupa 22,4 L.<\/p>\n

Desse modo:<\/p>\n

1 . 114g de C8<\/sub>H18<\/sub> ———- 8 . 22,4 L de CO\u00ad2<\/sub><\/p>\n

16000 g C8<\/sub>H18<\/sub> ——— x litros de CO\u00ad2<\/sub><\/p>\n

Logo:<\/p>\n

x = 16000 g . 8 . 22,4 L\u00a0<\/span> \u00a0x = 25150,87 L de CO2<\/sub>.
\n114 g<\/p>\n

Bons estudos!<\/em><\/p>\n

David Pancieri Peripato<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Estequiometria \u00e9 \u00e1rea dentro da qu\u00edmica que se preocupar\u00e1 com a quantifica\u00e7\u00e3o das transforma\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e suas subst\u00e2ncias. \u00c9 o c\u00e1lculo que envolve a quantidade de reagentes e produtos em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Do grego, stoicheion que significa elemento e metria, medida. A medida dos elementos qu\u00edmicos. Podemos expressar essas quantidades em: – massa; – […]<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-113185","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\nEstequiometria, Qu\u00edmica, Mol, C\u00e1lculo Estequiometria<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Estequiometria, Qu\u00edmica, Mol, C\u00e1lculo, Quantidades, Massa, Mol\u00e9culas, Coeficientes, Balanceamento, Rela\u00e7\u00e3o, Exemplo, Equa\u00e7\u00e3o, Estequiometria\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"noindex, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_BR\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Estequiometria, Qu\u00edmica, 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