{"id":108253,"date":"2017-02-10T10:43:43","date_gmt":"2017-02-10T12:43:43","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=108253"},"modified":"2017-02-10T10:43:43","modified_gmt":"2017-02-10T12:43:43","slug":"fracao-molar","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/fracao-molar","title":{"rendered":"Fra\u00e7\u00e3o Molar"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

A fra\u00e7\u00e3o molar<\/strong> \u00e9 o n\u00famero total de moles de uma subst\u00e2ncia particular que est\u00e3o presentes numa amostra, usualmente uma solu\u00e7\u00e3o, dividida pelo n\u00famero combinado de moles de todos os componentes da mesma amostra.<\/p>\n

Se uma solu\u00e7\u00e3o cont\u00e9m 8 moles de material total e 3 moles do total s\u00e3o mol\u00e9culas de carbono, a fra\u00e7\u00e3o molar<\/strong> seria 0,375 se expressa como um decimal, o que \u00e9 mais comum do que represent\u00e1-lo como uma fra\u00e7\u00e3o real.<\/p>\n

Um moles \u00e9 definida como o n\u00famero de mol\u00e9culas presentes em 12 gramas de carbono-12 puro.<\/p>\n

Este n\u00famero, tamb\u00e9m conhecido como o n\u00famero de Avogadro, \u00e9 6.02 x 1023<\/sup>.<\/p>\n

Um moles de qualquer subst\u00e2ncia \u00e9 cont\u00e9m este mesmo n\u00famero de mol\u00e9culas. Isto significa que um mol de qualquer subst\u00e2ncia tem uma massa dos n\u00fameros at\u00f4micos combinados de todos os \u00e1tomos presentes numa mol\u00e9cula desse material, em gramas. Isto \u00e9 \u00fatil na escrita de equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e para outros c\u00e1lculos em qu\u00edmica.<\/p>\n

Para determinar a fra\u00e7\u00e3o molar<\/strong> de qualquer material numa solu\u00e7\u00e3o, \u00e9 apenas necess\u00e1rio conhecer o n\u00famero de moles daquele componente particular e o n\u00famero total de moles de tudo o mais na solu\u00e7\u00e3o. O n\u00famero de moles dos outros componentes individuais n\u00e3o \u00e9 necess\u00e1rio desde que o n\u00famero total de moles seja conhecido. No entanto, se o n\u00famero de moles de cada constituinte \u00e9 conhecido, a fra\u00e7\u00e3o molar <\/strong>para cada um pode tamb\u00e9m ser encontrada dividindo o n\u00famero de moles de um pelo n\u00famero de moles de todos os constituintes combinados.<\/p>\n

A determina\u00e7\u00e3o da fra\u00e7\u00e3o molar<\/strong> de um constituinte particular de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 \u00fatil por v\u00e1rias raz\u00f5es.<\/p>\n

Usando a defini\u00e7\u00e3o de um mol, \u00e9 poss\u00edvel calcular v\u00e1rias outras figuras com base na fra\u00e7\u00e3o molar<\/strong>.<\/p>\n

Aplicando o conhecimento da defini\u00e7\u00e3o de um mol e como ela se relaciona com a massa de uma determinada subst\u00e2ncia pura, se o n\u00famero de moles de cada constituinte de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 conhecido, pode-se determinar atrav\u00e9s de c\u00e1lculos simples a massa de cada subst\u00e2ncia, mesmo se ele estiver dissolvido na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

As fra\u00e7\u00f5es molares<\/strong> tamb\u00e9m s\u00e3o utilizados para muitas outras coisas em qu\u00edmica, tais como determinar quanto de uma determinada subst\u00e2ncia a dissolver-se em um solvente para se obter uma solu\u00e7\u00e3o de uma concentra\u00e7\u00e3o em particular.<\/p>\n

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A fra\u00e7\u00e3o molar<\/strong> \u00e9 uma unidade de concentra\u00e7\u00e3o, definida como sendo igual ao n\u00famero de moles de um componente dividido pelo n\u00famero total de moles de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Por ser uma raz\u00e3o, a fra\u00e7\u00e3o molar<\/strong> \u00e9 uma express\u00e3o sem unidade. A fra\u00e7\u00e3o molar<\/strong> de todos os componentes de uma solu\u00e7\u00e3o, quando adicionados em conjunto, ser\u00e1 igual a 1.<\/p>\n

Exemplo 1<\/strong><\/p>\n

Numa solu\u00e7\u00e3o de 1 mol de benzeno, 2 mol de tetracloreto de carbono e 7 mol de acetona, a fra\u00e7\u00e3o molar<\/strong> da acetona \u00e9 0,7.<\/p>\n

Isto \u00e9 determinado adicionando o n\u00famero de moles de acetona na solu\u00e7\u00e3o e dividindo o valor pelo n\u00famero total de moles de componentes da solu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

N\u00famero de Moles de Acetona:<\/strong> 7 moles<\/p>\n

N\u00famero total de Moles em Solu\u00e7\u00e3o = <\/strong>1 moles (benzeno) + 2 moles (tetracloreto de carbono) + 7 moles (acetona)
\nN\u00famero Total de Moles em Solu\u00e7\u00f5es = <\/strong>10 moles<\/p>\n

Fra\u00e7\u00e3o de Mole de Acetona =<\/strong> moles de acetona \/ solu\u00e7\u00e3o de moles totais
\nMole Fra\u00e7\u00e3o de Acetona = <\/strong>7\/10
\nMole de Acetona = <\/strong>0,7<\/p><\/blockquote>\n

De forma semelhante, a fra\u00e7\u00e3o molar<\/strong> de benzeno seria 1\/10 ou 0,1 e a fra\u00e7\u00e3o molar<\/strong> de tetracloreto de carbono seria 2\/10 ou 0,2.<\/p>\n

Exemplo 2<\/strong><\/p>\n

Deseja-se preparar uma solu\u00e7\u00e3o de K2CrO4 0,250 m. quantos gramas de do sal devem ser dissolvidos em 200 g de \u00e1gua? Qual a fra\u00e7\u00e3o molar do K2CrO4 na solu\u00e7\u00e3o?<\/p>\n

Para calcular este tipo de problema, usa-se a f\u00f3rmula da concentra\u00e7\u00e3o molar:<\/strong><\/p>\n

M = n1 \/ V<\/strong><\/p>\n

onde M =<\/strong> concentra\u00e7\u00e3o molar, n1 = n\u00ba de mols do soluto e V = volume total da solu\u00e7\u00e3o, em litros.<\/p>\n

Ent\u00e3o, os dados que temos s\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

M =<\/strong> 0,250
\nn1 =<\/strong> ?
\nV =<\/strong> 200ml = 0,2L<\/p>\n

(aqui consideramos o volume total como sendo o volume de \u00e1gua na solu\u00e7\u00e3o, mas isto na verdade \u00e9 um valor aproximado, j\u00e1 que o sal tamb\u00e9m ocupar\u00e1 um volume na solu\u00e7\u00e3o. Por\u00e9m, o volume do sal \u00e9 desconhecido. Como a densidade da \u00e1gua \u00e9 de 1g\/ml, 200g = 200ml)<\/p>\n

0,250 = <\/strong>n1 \/ 0,2L
\nn1 =<\/strong> 0,250 x 0,2
\nn1 =<\/strong> 0,05 mol.<\/p>\n

Mas como o problema pede a quantidade de sal dissolvido em gramas, e n\u00e3o em mols, precisamos agora calcular a massa de 0,05 mol de dicromato de pot\u00e1ssio.<\/p>\n

Massa molecular K<\/strong>2<\/strong><\/sub>CrO<\/strong>4<\/strong><\/sub>:<\/strong><\/p>\n

K =<\/strong> 39u x2 = 78u
\nCr =<\/strong> 52u
\nO =<\/strong> 16 x4 = 64u
\ntotal =<\/strong> 78u + 52u + 64u = 194u<\/p><\/blockquote>\n

Massa molar K<\/strong>2<\/strong><\/sub>CrO<\/strong>4<\/strong><\/sub>: <\/strong>194 gramas.<\/p>\n

enta\u00f5, por regra de tr\u00eas, podemos calcular a massa do sal dissolvida nesta solu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

1 mol<\/strong> ———————– 194g
\n0,05 mol<\/strong> —————— x
\nx = <\/strong>0,05 x 194
\nx = <\/strong>9,7g<\/p><\/blockquote>\n

Para calcular a fra\u00e7\u00e3o molar do soluto, utilizamos outra f\u00f3rmula:<\/strong><\/p>\n

F1 = n1 \/ (n1 + n2)<\/strong><\/p>\n

onde F1 =<\/strong> fra\u00e7\u00e3o molar do soluto, n1 = n\u00ba de mols do soluto na solu\u00e7\u00e3o e n2 = n\u00ba de mols do solvente na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

aqui, precisaremos calcular o n\u00ba de mols presentes em 200g de \u00e1gua.<\/p>\n

Massa molecular H<\/strong>2<\/strong><\/sub>O:<\/strong><\/p>\n

H = <\/strong>1u x2 = 2u
\nO = <\/strong>16u
\ntotal =<\/strong> 2u + 16u = 18u<\/p><\/blockquote>\n

Massa molar da \u00e1gua: <\/strong>18 gramas.<\/p>\n

por regra de tr\u00eas, encontramos o n\u00famero de mols de H<\/strong>2<\/strong><\/sub>O:<\/strong><\/p>\n

1 mol <\/strong>———————– 18g
\nx <\/strong>—————————– 200g
\n18 x =<\/strong> 200
\nx =<\/strong> 200 \/ 18
\nx = <\/strong>11,1 mols<\/p><\/blockquote>\n

Agora vemos os dados que j\u00e1 temos e aplicamos os dados na f\u00f3rmula:<\/strong><\/p>\n

F1 = <\/strong>?
\nn1 =<\/strong> 0,05 mol
\nn2 =<\/strong> 11,1 mols<\/p>\n

F1 =<\/strong> 0,05 \/ (0,05 + 11,1)
\nF1 =<\/strong> 0,05 \/ 11,15
\nF1 =<\/strong> 0,0045<\/p><\/blockquote>\n

F\u00f3rmula de Fra\u00e7\u00e3o Molar<\/strong><\/p>\n

A fra\u00e7\u00e3o molar <\/strong>\u00e9 outra forma de expressar a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o ou mistura. \u00c9 igual \u00e0s moles de um componente dividido pelo total de moles na solu\u00e7\u00e3o ou mistura.<\/p>\n

A letra que representa essa rela\u00e7\u00e3o \u00e9 o X mai\u00fasculo.<\/p>\n

X =<\/strong> n\u00famero de mol da mat\u00e9ria Y <\/u><\/strong>
\n\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 N\u00famero de mol da mistura<\/strong><\/p>\n

Comumente, a fra\u00e7\u00e3o molar \u00e9 utilizada para determinar a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o<\/strong>; assim, ela pode ser denominada de fra\u00e7\u00e3o em quantidade de mat\u00e9ria da solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A solu\u00e7\u00e3o (mistura homog\u00eanea) \u00e9 formada pela mistura de um soluto e um solvente, o que possibilita obtermos tanto a fra\u00e7\u00e3o molar do soluto quanto a fra\u00e7\u00e3o molar do solvente.<\/p>\n

A fra\u00e7\u00e3o molar<\/strong> \u00e9 usada em uma variedade de c\u00e1lculos, mas principalmente para calcular press\u00f5es parciais.<\/p>\n

Fonte: <\/span>www.wisegeek.com\/www.softschools.com\/chemistry.about.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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